山东省文登一中学年高三第二次阶段检测化学试题 Word版含答案Word文件下载.docx
《山东省文登一中学年高三第二次阶段检测化学试题 Word版含答案Word文件下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省文登一中学年高三第二次阶段检测化学试题 Word版含答案Word文件下载.docx（16页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
D．S、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且都既作氧化剂又作还原剂
4．下列有关实验的叙述正确的是
A．配制硫酸亚铁溶液时，通常在溶液中加入少量的稀硫酸和铁
B．向BaCl2溶液中滴加稀硫酸的过程中，溶液的导电能力不变
C．向某溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊，则该溶液一定含有CO32-
D．把SO2通入盛有滴加了酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色，说明SO2有漂白性
5．下列有关定量的分析中，错误的是
A．足量的MnO2和含1molHCl的浓盐酸充分反应，可生成0.25molCl2
B．0.1mol•L－1BaCl2溶液中c（Cl－）与0.2mol•L－1NaCl溶液中c（Cl－）相等
C．等质量的铝分别与足量的盐酸、NaOH溶液充分反应，生成氢气的质量相等
D．1molNa2O2分别与足量的水和CO2充分反应，均生成0.5molO2，转移1mol电子
6．对下列实验操作和事实的解释正确的是
A．某学生用pH试纸测新制氯水的pH值，先变红后褪色，是因为Cl2有强氧化性
B．向氯水中加入碳酸氢钠粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
C.配制一定物质的量浓度的溶液发现浓度偏低，可能由于配制溶液所用的容量瓶事先未干燥
D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
7、在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题解决，下列反应顺序判断正确的是（）
A.在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：
I-、Br-、Fe2+
B.在含等物质的量的－、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：
－、Al（OH）3、OH-、CO32-
C.在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2可以看成：
KOH、Ba（OH）2、BaCO3、K2CO3
D.在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：
Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+
8．（14分）我们中学阶段接触过许多盐，盐是一类重要的物质。
按要求回答下列问题：
（1）与酸或碱反应是盐的通性。
有两种盐，它们均由位于元素周期表前两周期相同的四种元素组成，且它们既可以和强酸反应，又可以和强碱反应，则这两种盐的化学式分别为_______、________。
（2）KAl（SO4）2是一种复盐，假设1molKAl（SO4）2完全转化为Al（OH）3胶体，则分散系中胶体微粒数_______（填“大小”、“小于”或“等于”）NA（NA表示阿伏加德罗常数的值），胶体的微粒直径大小介于_____nm之间；
如果向含1molKAl（SO4）2的溶液中加入1mol•L－1的Ba（OH）2溶液，当生成沉淀的物质的量最大时，加入的体积为_______L。
（3）KMnO4是一种常用的氧化剂，在酸性的条件下氧化能力更强，酸化时一般用稀硫酸，而不用盐酸，其原因是（用离子方程式表示）_______________；
也不用稀硝酸，其原因是_______________。
（4）Na2CO3是一种重要的工业用碱。
向一定量的Na2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。
随着盐酸的加入，溶液中各离子数目也相应地发生变化。
如果不考虑水的电离，在加入盐酸的过程中，离子数目一直不变的是___________（填离子符号，下同），一直减少的是__________，一直增大的是____________，先增大后减小的是_______。
9、已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：
I．若甲的化学式为RCl3，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应：
a．甲+H2O
乙+丙b．乙
氧化物+H2O
①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则甲发生a反应的化学方程式为：
________________
②若甲为某短周期金属元素的氯化物，则该金属在周期表中的位置是：
______________；
若向30mLlmo1／L的甲的溶液中逐渐加入浓度为4mol／L的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为__________（选填编号）．
A．3mLB．7．5mLC．15mLD．27．5mL
II．若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：
甲+乙
丙．则：
①写出上述反应的化学方程式_______________________________。
②0．5mol气体甲与足量的过氧化钠反应，转移电子的数目为_____________________.
③将一定量气体甲通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入
（HCl）与生成
（甲）的关系如图所示，溶液A中各离子浓度由大到小的顺序为______________________________.
10．（15分）锑（Sb）与氮元素为同主族元素，我国锑的蕴藏量占世界第一。
（1）右图是元素周期表中锑元素的内容，按要求回答下列问题：
①Sb原子核外最外层电子数为___，1个Sb原子核内含有___个质子。
②锑属于_____（填“金属”或“非金属”）元素，锑的最高正价为_____。
（2）锑在自然界中一般以硫化物的形式存在。
硫化锑（Sb2S3）分散在水中可
形成橙黄色的胶体，当一束光线平射时，发现有一条光亮的通路，该
现象叫做______现象；
Sb2S3可燃烧生成Sb2O3和一种有刺激性气味
的气体，该反应的化学方程式为__________________。
（3）用辉锑矿（Sb2S3）制取单质锑的工业流程图如下：
①根据流程图可判断，能够循环利用的物质是___________（填化学式），写出“浸出”步骤发生反应的化学方程式_________。
②浸出液中加锑粉，被还原的物质是_______________。
③浸出液中还含有少量的砷元素，还原除砷的原理是：
在大于4mol·
L－1的HCl溶液中，以次磷酸钠（Na3PO2）做还原剂，保持微沸温度，使AsCl3被还原为棕色单质砷沉淀，请配平该反应的化学方程式：
AsCl3+Na3PO2+HCl+H2O=As↓+H3PO3+NaCl
④电解SbCl3生成Sb和SbCl5，从元素化合价角度分析，下列反应与该反应最为相似的是________
a．2KClO3=2KCl+3O2↑b．NH4NO3=N2O+2H2O
c．2H2S+SO2=3S+2H2Od．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
11．（15分）化学是实验的学科，按要求回答下列问题。
（1）下列四套装置是实验室常见的气体发生装置（不能重复选择）：
其中可以用于制取氨气的是_____（填编号，下同），反应方程式_____；
用于制取NO2的是________；
用于制取Cl2的是________。
（2）用装置X（下图）可以验证Cl2能使有色布条褪色的真正原因。
开始实验时，首先应________（填“关闭”或“打开”）活塞A。
（3）在制取Fe（OH）2时，为了防止Fe（OH）2被O2氧化，通常采用Y装置（上图）。
开始实验时，首先应________（填“关闭”或“打开”）止水夹C，A装置中H2SO4和Fe反应生成氢气的作用有两点：
一是排走装置中的氧气和NaOH溶液中的溶解氧；
二是_________
（4）用18mol•L－1的浓硫酸，配制100mL2mol•L－1的硫酸溶液，试回答下列问题.
I．计算需要浓硫酸的体积是___________mL（保留一位小数）
II．配制时主要有以下五个操作步骤：
①沿烧杯内壁，向盛有30mL蒸馏水的烧杯中慢慢加入浓硫酸，边加边搅拌，并冷却至室温；
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线2cm～3cm:
③将稀释后的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶中；
④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶中；
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
加盖摇匀。
其正确顺序为___________________（填序号）
Ⅲ．如果定容时俯视刻度线，则配制溶液的浓度________（填“偏低”、“偏高”）
高三质量检测
化学（B卷）
第I卷选择题（42分）
1．下列有关物质用途的叙述错误的是
A．碳酸钠可广泛用玻璃和造纸等工业；
碳酸氢钠可用于制造发酵粉
B．硅可用于制造半导体材料和光导纤维；
二氧化硅可用于制造电子部件
C．铝可用于制造燃烧弹和火箭推进剂；
镁是制造飞机和火箭的重要材料
D．溴可用于制取含溴的杀虫剂和溴化银等；
碘可检验淀粉的存在
2．下列说法正确的是（NA表示阿佛加德罗常数）
A．10g由2H和18O所组成水，所含的电子数为5NA
B．Na2SO3和NaOH在空气中均易变质，且变质的化学原理相同
C．标准状况下，22.4L氢气和氧气的混合气体，含有NA个分子
D．CuSO4·
5H2O是一种混合物，加热失去结晶水的过程是物理变化
3．下列实验的现象与对应的结论均正确的是
4．W、X、Y、Z是短周期元素，原子序数依次增大。
元素W的一种核素形成的单质是核聚变的理想原料，X与Z为同主族元素，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z可与Cl元素形成ZCl2化合物。
下列叙述错误的是
A．单质的沸点：
Y＞Z
B．简单离子的离子半径：
Y＞X＞Z＞W
C．W、X、Y形成的化合物能与W、X、Z形成的化合物发生反应
D．LiYW4是一种离子化合物，三种元素化合价绝对值的和为3
5．下列说法正确的是
A．高纯硅可以制作太阳能电池，其工作原理与原电池不相同
B．
，所以臭氧比氧气稳定
D．雷雨天气可以产生硝酸，会给作物带来危害
6．下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是
选项
a
b
c
d
A
Cu
Cu（NO3）2
CuSO4
Cu（OH）2
B
Na
Na2O2
Na2O
NaOH
C
N2
NO2
NO
HNO3
D
Fe
FeCl2
FeCl3
Fe（OH）3
7．下列离子在指定的溶液中能大量共存的是
A．酸性溶液中：
Fe2+、K+、NO3－、SO42－
B．碱性溶液中：
Na+、Al3+、Cl－、NO3－
C．无色溶液中：
NH4+、Na+、Br－、SO42－
D．含MnO4－离子的溶液：
K+、Cu2+、I－、OH－
第II卷非选择题（50分）
8．（10分）研究SO2、NOx、CO等大气污染气体的处理具有重要意义，按要求回答下列问题：
（1）下列关于环境污染的说法正确的是______________（填编号）
a．汽车尾气中含有一定量的氮的氧化物
b．SO2主要来源于化石燃烧的燃烧
c．SO2、NOx、CO是形成光化学烟雾的重要物质
d．N元素是营养元素，不会引起水和土壤的污染
（2）工业制硫酸时，通常用氨水吸收SO2，1L1mol•L－1的氨水最多能吸收的SO2在标准状况下的体积是_________L。
（3）研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO2+NO2→SO3+NO②SO3+H2O→H2SO4③2NO+O2→2NO2
NO2在上述过程中的作用_____________
利用反应6NO2＋8NH3=7N2＋12H2O可处理NO2。
消耗11.2L（标准状况下）NO2时，转移电子的物质的量。
（4）目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，写出在催化剂作用下NO与CO反应生成无毒气体的化学方程式_________________________________
（5）化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。
根
据你掌握的知识判断,下列实验操作的描述中正确的是。
（填写下列各项序号）
A．任何从试剂瓶中取出的药品，若有剩余均不能再放回原试剂瓶
B．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
C．配制H2SO4溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量
E．Na2CO3溶液不能保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中
F．将用水润湿的PH试纸浸入稀盐酸中，测定溶液的pH
（6）据报道，目前一些地区酸雨、灰霾和光化学烟雾等区域性大气污染突出，严重威胁
群众健康，影响环境安全。
二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，关注臭氧层、
防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。
在一定条件下用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。
同温同压下，7LNH3恰好将6LNO
和NO2的混合气体完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的体积比是。
9．（15分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问题：
（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应的离子方程式为_______________________，该反应中还原产物为___________（填化学式）。
（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：
第一步：
电解NH4Cl和盐酸混合液，生成NCl3溶液和氢气；
第二步：
向NCl3溶液中加入NaClO2溶液，则生成ClO2、氨气和溶液X。
①NCl3的电子式为___________________。
②溶液X中所含的溶质是__________（填化学式）。
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是（填标号）。
a．硅胶b．碱石灰c．浓硫酸d．饱和食盐水
④要配制100mL0.5mol/L的NaClO2溶液，除玻璃棒、烧杯外，还需要的玻璃仪器有____________，需要称取_____gNaClO2。
（3）用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。
若要除去超标的亚氯酸盐，甲同学建议用KI，乙同学建议用硫酸亚铁，你认为_______（填“甲”或“乙”）同学的方案更为合理，理由是_______________________。
10．（14分）氮化硅（Si3N4）是一种优良的高温结构陶瓷，在航天航空、汽车发动机、机械等领域有着广泛的用途。
工业上有多种方法来制备氮化硅，常见的方法有：
（1）在1300-l400℃时，高纯粉状硅与纯氮气化合，其反应方程式为_________。
（2）在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氮气、氢气反应生成氮化硅和HCl，其反应方程式为____________________。
（3）由石英砂合成氮化硅粉末的路线图如下所示
①石英砂不能与碱性物质共同存放，以NaOH为例，用化学方程式表示其原因：
_________________________________。
②图示Ⅰ～Ⅴ的变化中，属于氧化还原反应的是__________________（填编号）。
③SiCl4在潮湿的空气中剧烈水解，产生白雾，军事工业中用于制造烟雾剂。
SiCl4水解的化学方程式为________________，产生白雾的原因是___________________。
④在反应Ⅳ中四氯化硅与氨气反应生成Si（NH2）4和一种气体_____________（填分子式）；
在反应Ⅴ中Si（NH2）4受热分解，分解后的另一种产物的分子式为__________________。
11．（15分）铜、铬都是用途广泛的金属。
工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收金属铜和铬的流程如下图：
请回答下列问题:
（1）滤液I中所含溶质主要有 （填化学式）。
（2）第②步操作中，先加入Ca（OH）2调节溶液的pH，然后将浊液加热至80℃趁热过滤，所得滤渣Ⅱ的成分为 。
（3）第③步操作生成Cu2O沉淀，完成并配平该反应的离子方程式：
____HSO3－+____Cu2++___________=___Cu2O↓+___SO42－+____H+
除生成砖红色沉淀外，还产生了无色刺激性气味的气体，生成气体反应的离子方程式为
_______________________。
（4）Cr（OH）3与Al（OH）3均为两性氢氧化物，写出与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
____________________________。
（5）除Cr2O3外，CrO3也是一种常见的铬的氧化物，其热稳定性较差，加热时逐步分解。
取100gCrO3加热，剩余固体的质量随温度的变化如图所示。
①CrO3中Cr的质量分数为_________。
②A点时剩余固体的成分是什么？
（列出计算过程）
升级会员 