区级联考北京市平谷区届高三下学期质量监控化学试题a858a48d440f46e98117e1b8ca07bd75文档格式.docx
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2H2O+2e-=H2↑+2OH-
C．.酸性：
H2SO4＜HClO4遵循元素周期律
D．.
体现勒夏特列原理
3．下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是
A．Mg、Al合金用来制飞机外壳—合金熔点低
B．食品合中常放一小袋Fe粉—Fe粉具有还原性
C．SiO2用来制造光导纤维—SiO2耐酸性
D．葡萄酒中含SO2—SO2有漂白性
4．八十年代，我国化学家打破了西方国家对维生素C的垄断，发明的“两段发酵法”大大降低了生产成本。
某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：
下列说法正确的是
A．上述反应为取代反应
B．维生素C水解得到2种产物
C．维生素C有酯基不能溶于水，可溶于有机溶剂
D．该反应表明维生素C具有还原性
5．中国研究人员研制一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示
下列说法不正确的是：
A．整个过程实现了光能向化学能的转化
B．过程Ⅱ放出能量并生成了O-O键
C．总反应2H2O→2H2+O2
D．过程Ⅲ属于分解反应也是吸热反应
6．我国著名化学家侯德榜研究的侯氏制碱法的主要反应原理:
NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
有关信息:
①CO2+H2O⇌H2CO3⇌H++HCO3-，K1=4.2х10-7；
②常温常压下，CO2在1L水中的溶解度为0.75L。
对该反应的分析不正确的是：
A．溶解度：
S（NaCl）>
S（NaHCO3）
B．要用饱和的氯化钠溶液
C．通入NH3的主要目的是获得铵盐
D．两种气体，先通入NH3后通入CO2且通入的CO2要过量
7．下表是某同学探究Na2SO3溶液和铬（VI）盐溶液反应规律的实验记录，已知：
Cr2O72-（橙色）+H2O
2CrO42-（黄色）+2H+
序号
a
b
现象
1
2mL0.05mol·
L−1K2Cr2O7溶液（pH=2）
3滴饱和Na2SO3溶液（pH=9）
溶液变绿色（含Cr3+）
2
2mL0.1mol·
L−1K2CrO4溶液（pH=8）
3滴饱和Na2SO3溶液
溶液没有明显变化
3
2mL饱和Na2SO3溶液
3滴0.05mol·
L−1K2Cr2O7溶液
溶液变黄色
4
2mL蒸馏水
溶液变成浅橙色
下列说法不正确的是
A．实验1中的绿色溶液中含有SO42-
B．实验1、2的a溶液中所含的离子种类相同
C．向实验3溶液中继续滴加过量硫酸可使溶液变为浅橙色
D．实验4的目的是排除稀释对溶液颜色变化造成的影响
第II卷（非选择题）
请点击修改第II卷的文字说明
二、推断题
8．EPR橡胶（
）广泛应用于汽车部件、建筑用防水材料、电线电缆护套、耐热胶管、汽车密封件、润滑油添加剂及其它制品。
PC塑料（
）的透光性良好，可制作车、船、飞机的挡风玻璃以及眼镜等。
它们的合成路线如下：
已知：
①RCOOR1+R2OH
RCOOR2+R1OH
②B、F、G、H、J各物质中，核磁共振氢谱都只有一组吸收峰。
（1）B的结构简式：
_______________。
（2）A→D的反应类型：
（3）D→E的反应条件：
（4）E中官能团名称：
（5）E→F的化学方程式：
（6）H的结构简式：
（7）反应II的化学方程式：
（8）下列说法正确的是：
a、反应I的原子利用率为100%
b、1molJ与足量的NaOH溶液反应，消耗2molNaOH
c、CH3OH在合成PC塑料过程中可以循环利用
（9）反应I过程中，可以得到两种同类型副产物，且与M互为同分异构体，请写出其中一种结构：
（10）A
N
苯酚+F，试推断N的结构：
_______________
三、工业流程
9．金属钛在航天、潜海和医疗方面应用广泛。
工业上用钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁FeTiO3，含FeO、Fe2O3、SiO2）为原料制TiO2,再由TiO2制得金属Ti
资料：
TiO2+会发生水解
（1）步骤②、③、④中，均需用到的操作是_______。
（填操作名称）
（2）检验滤液2中是否含Fe3+的方法是：
_______。
（3）步骤1中FeTiO3溶于过量硫酸的化学方程式___________。
（4）请结合化学用语解释步骤④中加热水的原因___________。
（5）电解法获得Ti是通过图装置，以熔融CaCl2做电解质
①a为电源的_____（填“正”或“负”）
②在制备钛的过程中石墨电极附近的气泡中除了O2、CO、CO2外还可能有的气体是______________，用化学用语解释原因________________。
（6）测定废液中Fe2+浓度已确认铁元素的回收率：
取25.00ml废液于锥形瓶中，用硫酸酸化的xmol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积如图所示：
（滴定时发生反应的离子方程式为：
5Fe2+＋MnO4-＋8H+→5Fe3+＋Mn2+＋4H2O）.废液中c（Fe2+）=_________
四、综合题
10．为更有效处理工业废气中排放的氮氧化物（NOx）、SO2等，减少大气污染。
科学家不断对相关反应进行研究尝试。
（1）脱硝反应机理如图，Cu＋的作用是____________，C2H4参与的反应方程式______________。
（2）选择性催化还原技术（SCR）是目前较为成熟的烟气脱硝技术，其反应原理主要为：
4NH3（g）＋4NO（g）＋O2（g）
4N2（g）＋6H2O（g）；
ΔH＝-1627kJ•mol-1
①其中被NO和O2氧化的NH3的比例________。
②该方法应控制反应温度在315～400℃之间，反应温度不宜过高的原因是________。
③氨氮比n（NH3）/n（NO）会直接影响该方法的脱硝率。
如图为350℃时，只改变氨气的投放量，NO的百分含量与氨氮比的关系图。
当n（NH3）/n（NO）>
1.0时，烟气中NO含量反而增大，主要原因是_________________________________。
（3）烟气脱硫、脱硝一体化技术是大气污染防治研究的热点。
ClO2及NaClO2均是性能优良的脱硫脱硝试剂。
①ClO2在酸性条件下稳定，在NaOH溶液中可歧化为NaClO3和NaClO2，该反应的化学方程式为____。
②某研究小组用ClO2进行单独脱除SO2实验时，测得SO2的脱除率随溶液pH变化如图所示。
当3<
pH<
7时，随pH的增大，SO2脱除率逐渐降低，其原因是________；
在pH约7.8之后，随pH的增大，SO2脱除率又开始升高，其原因是________。
五、实验题
11．室温下（20oC））课外小组用下列装置探究铁和硝酸反应情况，过程如下图所示：
将Ⅲ中液面上的气体排入小试管中点燃，有尖锐爆鸣声，小试管壁出现液滴。
取反应后溶液，加入足量NaOH溶液得到灰绿色沉淀。
煮沸时，蒸气带有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝。
（1）X气体是______（填化学式），证据是________。
（2）实验中硝酸被还原成另一种产物的化学方程式_____。
（3）甲同学对产生的气体原因提出假设并设计方案：
假设1：
该浓度的硝酸中H+的氧化性大于NO3-
假设2：
H+还原反应速率大于NO3-的还原反应速率
I.验证假设1：
可用____（选“Cu”或“Zn”）粉与同浓度硝酸反应，依据____________，则假设1不成立。
II.验证假设2：
改变条件重复上图过程实验，结果如下：
（所用试剂的量、气体成分与实验上图相同）
反应温度
实验结果
40oC
溶液浅绿色，收集气体为3.4mL
60oC
溶液浅绿色，收集气体为2.6mL
上表实验结果_____（填“能”或“否”）判断假设2成立。
由实验数据结果分析温度对铁粉与硝酸反应时对生成X体积的影响的原因___________。
（4）常温下（20℃），乙同学改用3mol·
L–1HNO3进行图1过程实验，Ⅱ中仍为无色气体，在Ⅲ中气体变红色。
由此得出的相关结论正确的是______。
a.该实验产生的无色气体只有NO
b.若改用浓硝酸时，反应会更剧烈还原产物为NO2
c.硝酸的浓度不同时，其主要还原产物不同
（5）综上所述，金属与硝酸生成X气体，需要控制的条件是___________。
参考答案
1．B
【解析】
【分析】
在物质发生化学变化时，元素化合价也发生了变化，则发生了氧化还原反应，否则没发生氧化还原反应，以此分析。
【详解】
A.雷电时，空气中的氧气和氮气化合生成一氧化氮，该反应元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；
B.天眼接受宇宙中的信号，没有发生化学变化，所以没发生氧化还原反应，故选B；
C.燃烧反应为氧化还原反应，故C不选；
D.手机充电是电解原理，将电能转化为化学能，发生了氧化还原反应，故D不选。
答案选B。
2．A
A.CaCl2为离子化合物，写电子式时，同种离子不能合并，电子式应为：
，故A错误；
B.电解氯化钠溶液时阴极的电极反应为：
2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阴极附近溶液呈碱性，使酚酞溶液变红，故B正确；
C..同一周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，所以酸性：
H2SO4＜HClO4遵循元素周期律，故C正确；
D.2NO2
N2O4为放热反应，升温平衡逆向移动，NO2浓度增大，混合气体颜色加深，和图示现象一致，所以图示现象体现勒夏特列原理，故D正确。
答案选A。
【点睛】
对于有关平衡2NO2
N2O4试题，题目中往往不明确反应是放热反应还是吸热反应，解决的方法是，可用谐音记忆法，记住“热深”（谐音“热身”），就是升温颜色加深的意思，这样就不会忘记了。
3．B
A.Mg、Al合金用来制飞机外壳是利用其密度小，硬度和强度都很大的性质，不是因为合金熔点低，故A错误；
B.食品合中常放一小袋Fe粉，利用其具有较强的还原性，防止食品被氧化，故B正确；
C.SiO2用来制造光导纤维是利用其光学性质，不是耐酸性，故C错误；
D.葡萄酒里都含有SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用，不是用来漂白，故D错误。
本题易错选项D，注意SO2有毒不能用于食品的漂白，在葡萄酒里都含有SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用。
4．D
A项，从题给的化学方程式可知，维生素
C与
I2反应时，脱去分子中环上-OH
中的氢，形成C=O双键，不属取代反应，属氧化反应，故A项错误；
B项，维生素
C含有羟基，碳碳双键，酯基三种官能团，其中酯基能发生水解，由于是环酯，所以水解产物只有一种，故B项错误；
C项，维生素C含有多个羟基，易溶于水，故C项错误；
D项，从题给的化学方程式可知，维生素
I2反应时，维生素C被氧化，表明维生素C具有还原性，故D项正确。
综上所述，本题正确答案为D。
5．D
A.由图可知，利用太阳光在催化剂表面实现水分解为氢气和氧气，光能转化为化学能，故A正确；
B.过程Ⅱ生成了O-O键，释放能量，故B正确；
C.该过程的总反应是水分解为氢气和氧气，故C正确；
D.由图可知，过程Ⅲ中双氧水转化为氢气和氧气，属于放热反应，故D错误。
故选D。
6．C
A.因为向饱和食盐水中通入过量氨气，再通入过量的二氧化碳，即可析出NaHCO3固体，说明NaHCO3常温下的溶解度较小，所以溶解度：
S（NaHCO3），故A正确；
B.由方程式NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl可知，用饱和的氯化钠溶液，可以使生成的NaHCO3浓度增大，有利于NaHCO3析出，故B正确；
C.由于氨气极易溶于水，先通入NH3使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳，生成更多的HCO3-，故C错误；
D.由于CO2在水中的溶解度较小，所以要先通入NH3后通入CO2且通入的CO2要过量，有利于NaHCO3的生成，故D正确。
故选C。
本题考查侯氏制碱法原理，读懂信息是解题的关键，易错选项为C，通入NH3的主要目的是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳，生成更多的NaHCO3。
7．C
由4个实验结果对比可知，K2Cr2O7与Na2SO3在酸性条件下发生氧化还原反应，在碱性条件下不发生氧化还原反应；
由平衡Cr2O72-（橙色）+H2O
2CrO42-（黄色）+2H+可知，溶液的碱性增强，平衡正向移动，以此分析。
A.实验1中K2Cr2O7与Na2SO3发生了氧化还原反应，Na2SO3被氧化为Na2SO4，K2Cr2O7被还原为Cr3+，溶液呈绿色，故A正确；
B.实验1、2中的a溶液中都存在平衡：
2CrO42-（黄色）+2H+，故溶液中所含的离子种类相同，故B正确；
C.Na2SO3溶液呈碱性，滴加3滴0.05mol·
L−1K2Cr2O7溶液，平衡Cr2O72-（橙色）+H2O
2CrO42-（黄色）+2H+向正向移动，溶液呈黄色；
若向实验3溶液中继续滴加过量硫酸，则在酸性条件下，K2Cr2O7与Na2SO3发生氧化还原反应，溶液变绿色，故C错误；
D.实验4和实验3相比，b溶液相同，a为等体积的蒸馏水，溶液由黄色变成浅橙色，颜色反而加深，故可排除稀释对溶液颜色变化造成的影响，故D正确。
本题考查对Na2SO3溶液和铬（VI）盐溶液反应规律的探究，掌握物质的性质及信息是解题的关键，注意环境对反应的影响。
8．CH2=CH2加成反应NaOH溶液，加热羟基2CH3CHOHCH3+O2
2CH3COCH3+2H2O
bc
或
由合成路线可知，A和B发生加聚反应生成EPR橡胶（
），则A和B为乙烯、丙烯，由M的分子式并结合反应I可知，A、D、E、F均含有3个碳原子，故A为丙烯，则B为乙烯；
A与溴化氢发生加成反应生成卤代烃D，卤代烃D发生水解生成醇E，醇E发生催化氧化生成F，由F和2分子苯酚反应生成M（C15H16O3）可推知F为丙酮，由此推出D为2-溴丙烷，E为2-丙醇；
B为乙烯，乙烯发生催化氧化生成C，C和CO2反应生成H（C3H4O3），H和甲醇发生已知①的反应生成J和乙二醇，由反应II可推出J为
，结合已知①可推知H为
，因此C应为环氧乙烷；
苯酚与丙酮脱去1分子水生成M（
），M发生信息中的取代反应得到聚碳酸酯PC。
（1）B为乙烯，结构简式为：
CH2=CH2，
故答案为：
CH2=CH2；
（2）A→D的反应为丙烯与溴化氢发生加成反应生成2-溴丙烷，反应类型为：
取代反应，
取代反应；
（3）D→E的反应为2-溴丙烷水解生成2-丙醇，故反应条件为：
NaOH溶液，加热，
NaOH溶液，加热；
（4）E为2-丙醇，含有的官能团名称是羟基，
羟基；
（5）E→F的反应为2-丙醇的催化氧化反应，化学方程式为：
2CH3CHOHCH3+O2
2CH3COCH3+2H2O，
2CH3COCH3+2H2O；
，
；
（8）a、反应I为苯酚与丙酮脱去1分子水生成M（
），原子利用率不是100%，故a错误；
b、J为
，分子中含有两个酯基，所以1molJ与足量的NaOH溶液反应，消耗2molNaOH，故b正确；
c、由合成路线可知，H和甲醇反应生成J和乙二醇，J和M发生反应II又生成甲醇，所以CH3OH在合成PC塑料过程中可以循环利用，故c正确；
bc；
（9）苯酚和丙酮发生反应I生成M（
），与M同类型且互为同分异构体的结构可能为：
（10）A为CH2=CHCH3，苯和丙烯在催化剂存在条件下反应生成N，N先氧化后酸化生成苯酚和丙酮，由此可推断N的结构为：
。
9．过滤取1—2mL滤液2，滴加KSCN溶液，变红，有Fe3+FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2OTiO2++2H2O
H2TiO3+2H+，水解反应吸热，用热水促进反应向正向进行负Cl22Cl-—2e-=Cl2↑2xmol•L—1
钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁FeTiO3，含FeO、Fe2O3、SiO2）在353K时用硫酸溶解，FeTiO3、FeO和Fe2O3溶于硫酸生成硫酸铁、硫酸亚铁和TiOSO4，二氧化硅不溶，过滤除去；
滤液1中加入过量铁粉，将Fe3+还原为Fe2+，过滤出不溶性物质，得到滤液2，经冷却结晶得到硫酸亚铁晶体，过滤后得滤液3，滤液3中含有TiOSO4加入热水促进水解经过滤得到H2TiO3固体，煅烧H2TiO3制TiO2，TiO2通过电解得到Ti。
（1）步骤②、③、④操作过程中都得到沉淀或晶体，故需要过滤操作得到固体和溶液，
过滤；
（2）检验Fe3+的方法是：
取1—2mL滤液2，滴加KSCN溶液，变红，说明有Fe3+，
取1—2mL滤液2，滴加KSCN溶液，变红，有Fe3+；
（3）由流程图可知，步骤1中FeTiO3溶于过量硫酸生成TiOSO4、FeSO4和水，化学方程式为：
FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O；
（4）TiO2+在溶液中水解，溶液中存在平衡：
TiO2++2H2O
H2TiO3+2H+，水解反应一般为吸热反应，当加入热水，稀释、升温平衡正向移动，有利于生成H2TiO3。
H2TiO3+2H+，水解反应吸热，用热水促进反应向正向进行；
（5）①由图可知，制取Ti，用石墨作阳极、TiO2作阴极、熔融CaCl2作电解质，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，电解池的阴极要与电源的负极连接，故a为电源的负极，
负极；
②由图示阳极产物可知，阳极生成二氧化碳气体，是电解质中的氧离子失电子生成氧气，氧气和阳极石墨反应生成的二氧化碳或一氧化碳，同时氯离子也可以失电子生成氯气，电极反应为：
2Cl-—2e-=Cl2↑，
2Cl-—2e-=Cl2↑；
（6）由图可知滴定管的初读数为0.80mL，末读数为10.80mL，所以滴定时消耗KMnO4溶液体积为：
10.80mL-0.80mL=10.00mL，
根据滴定时发生反应的离子方程式：
5Fe2+＋MnO4-＋8H+=5Fe3+＋Mn2+＋4H2O，
n（Fe2+）=5n（MnO4-）=5×
xmol/L×
0.01L=0.05xmol，
所以c（Fe2+）=
=2xmol•L—1，
2xmol•L—1。
10．催化剂2C2H4+6Cu+（NO2）=3N2+4CO2+4H2O+6Cu+2:
1正反应放热，温度过高会降低NO的转化率NH3和O2再次反应生成NO（或4NH3+5O2=4NO+6H2O）2ClO2+2NaOH=NaClO3+NaClO2+H2OpH<
7时，随着pH值的增大，ClO2的稳定性降低氧化性减弱，SO2的脱除率降低。
当pH>
7.8后，随着碱性的增强，生成ClO2-增多，氧化性增强，SO2的脱除率上升
（1）Cu＋在反应前后不变为催化剂；
用乙烯进行脱硝（NO），从图示可以知道，乙烯被氧化成二氧化碳；
（2）①根据得到电子的比例计算；
②根据温度对速率和化学平衡的影响分析；
③根据过量氨气与氧气的反应的产物分析；
（3）①ClO2在NaOH溶液中可歧化为NaClO3和NaClO2，根据得失电子守恒写出该反应的化学方程式；
②由图可知，当3<
7时，随pH的增大，ClO2的稳定性降低，氧化性减弱，SO2脱除率逐渐降低；
在pH约7.8之后，随pH的增大，生成ClO2-增多，氧化性增强，SO2脱除率又开始升高。
（1）催化剂在化学反应前后性质、质量不变，图示中Cu＋在反应前后不变，为催化剂；
用乙烯进行脱硝（NO），从图示可以知道，乙烯被NO氧化成二氧化碳（其中C由-2→+4），NO自身被还原成N2（其中N由+2→0），反应方程式为：
2C2H4+6Cu+（NO2）=3N2+4CO2+4H2O+6Cu+，
因此，本题正确答案是：
催化剂；
2C2H4+6Cu+（NO2）=3N2+4CO2+4H2O+6
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