福建省龙岩市高中毕业班第二次质量检查理综Word文档格式.docx
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根据下图所示碳循环的部分过程进行的有关分析，正确的是
A.参与②过程的生物包括生产者和分解者
B.②增强后①随之增强，故不能通过增强②来减少大气中CO2含量
C.碳在生物群落与无机环境之间的循环主要是以含碳有机物的形式进行
D.人类减少对化石燃料的依赖是当前缓解温室效应的重要措施
5.比较人体几种细胞中的基因和蛋白质，错误的分析是
K^S*5U.C#O
基因
蛋白质
卵清蛋白基因
β珠蛋白基因
胰岛素基因
卵清蛋白
β珠蛋白
胰岛素
输卵管细胞
+
—
成红细胞
胰岛细胞
A．人体内不同类型的细胞中含有的基因种类相同
B．通过检测细胞中的蛋白质，可以推断相关基因被表达
C．细胞分化使细胞专门化，会降低细胞各项生理功能的效率
D．特异性蛋白质直接决定了细胞的形态结构或生理功能
6.将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。
下列4个反应是CO2转化成有机物实例：
催化剂
△
光合作用
①6CO2+6H2OC6H12O6+6O2②CO2+3H2CH3OH+H2O
③CO2+CH4CH3COOH④2CO2+6H2CH2=CH2+4H2O
对以上反应的叙述，正确的是
A.反应①表明光能可以转化为化学能
B.因为CH3OH有毒，故反应②无应用价值
C.反应③说明碳酸酸性强于醋酸
D.反应④是工业生产乙烯的一种主要方法
7.右图装置的水溶液中存在如下平衡：
AsO33-+H2O+I2
AsO43-+2H++2I-，当往上层溶液中
滴入足量试剂X并充分振荡，静置后下层液体变无色。
则X可能是
A.双氧水B.蒸馏水C.碳酸氢钠溶液D.盐酸溶液
8.下列涉及有机物性质或应用的说法不正确的是
A.利用油脂与氢氧化钠溶液反应可以制肥皂
B.乙烯、聚氯乙烯都能使溴水褪色
C.苯、乙醇、乙酸都能发生取代反应
D.在一定条件下，纤维素、蛋白质都可发生水解反应
9.下列叙述正确的是
A.汽车尾气的大量排放不仅会造成酸雨还可能引起光化学烟雾
B.Cl2和SO2的漂白原理不同，混合使用效果更好
C.明矾和漂白粉常用于自来水净化和杀菌消毒，其作用原理相同
D.镀锌铁比镀锡铁更容易腐蚀
X
Y
Z
10.短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如图所示，其中X是有机物中必含元素。
下列叙述不正确的是
A.最高价氧化物对应的水化物的酸性：
X>
B.Y的氧化物中可能含有共价键
C.在一定条件下,X单质可从Z的化合物中置换出Z
D.原子半径：
Z＞Y＞X
11.利用右图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。
下列说法正确的是
A.氯碱工业中，X电极上反应式是4OH--4e-=2H2O+O2↑
B.电解精炼铜时，Z溶液中的铜离子浓度不变
C.在铁片上镀铜时，Y是纯铜
D.电解水制氢气时，Z可以是稀硫酸溶液
12.常温下氢氟酸Ka=6.8
X10-4，醋酸Ka=1.8
10-5。
右图表示常温下
氟化钠和醋酸钠溶液的浓度和Y的关系。
则Y可以表示K^S*5U.C#O
A.溶液的pHB.水解平衡常数
C.水解百分率D.溶液中阴离子浓度之和
13.如图所示，图甲是一列沿X轴传播t=0.5s时的波动图象，图乙为
质点P的振动图象。
A.波沿x轴负方向传播
B．波速为6m/s
C．P质点在t=0.2s时的速度方向为正方向
D．P质点在t=0.2s时的加速度方向为正方向
14.2006年12月，德国的一个研究小组制造出了一种对可见光具有负折射率的奇异材料。
普通材料遵循光的折射定律，其折射率始终是正值，而这种奇异材料的折射率为负值。
当光从真空射入这种奇异材料，发生折射现象，你认为下面四个图哪一个是可能的
15.A、B两颗天体各有一颗靠近表面飞行的卫星，测得两颗卫星的周期相等，根据以上信息可判断
A.天体A、B的质量一定不相等
B.天体A、B的密度不一定相等
C.天体A、B表面的重力加速度之比等于它们半径之比
D.天体A、B表面的重力加速度之比等于它们半径平方的反比
16．如图所示为一个质量为m、电荷量为q的带正电的圆环，可在水平放置的足够长的粗糙细杆上滑动，细杆处于磁感应强度为B的匀强磁场中，
（不计空气阻力），现给圆环向右初速度v0，在以后
的运动过程中，圆环运动的速度图象可能是下图中的
17.如图所示，理想变压器原线圈输入交变电流i=Imsinωt，副线圈接有一电流表、负载电阻R，电流表的示数为0.10A。
在t=
时，原线圈中的电流瞬时值为0.03A。
由此可知该变压器的原、副线圈的匝数比为
A．10∶3
B．3∶10
C．10
∶3
D．3∶10
18．质量相等的两木块A、B用一轻弹簧栓接，静置于水平地面上，如图甲所示。
现用一竖直向上的力F拉动木块A，使木块A向上做匀加速直线运动，如图乙所示。
在木块A开始运动到木块B将要离开地面的过程中，弹簧始终处于弹性限度内，下述判断正确的是
A.力F大小一直不变
B.弹簧的弹性势能一直增大
C.木块A的动能和重力势能之和先增大后减小
D.两木块A、B和轻弹簧组成的系统的机械能一直增大
第Ⅱ卷
本卷共192分，包括必考题和选考题两部分。
第19~27和32题为必考题；
第28~31为选考题，考生根据要求选择作答。
【必考部分】
（共9题，共157分）
19.（18分）
（1）在“用单摆测定重力加速度”的实验中，将一单摆装置竖直悬于某一深度为h（未知）且开口向下的固定小筒中（单摆的下部分露于筒外），如图甲所示。
将悬线拉离平衡位置一个小角度后由静止释放，设单摆摆动过程中悬线不会碰到筒壁。
如果本实验的长度测量工具只能测出筒下端口到摆球球心之间的距离l。
通过改变l而测出对应的摆动周期T，作出T2-l图象，利用图象处理有关实验数据。
①如图乙所示，该实验图象应该是a、b、c中的_____________。
②由图象可知，小筒的深度h=____________cm；
当地重力加速度g=__________m/s2。
（保留三位有效数字）
（2）某学习小组在用伏安法测定一节干电池的电动势和内阻的实验中，实验室备有下列器材：
A．待测干电池（电动势约为1.5V，内阻约为1.0Ω）
B．电流表A（量程0—0.6A，内阻约为0.5Ω）
C．电压表V（量程0—0.6V，内阻为RV=2000Ω）
D．滑动变阻器R（0—20Ω）
E．定值电阻R0若干
F．开关和导线若干
①若欲较精确地测出电源的电动势和内阻，需扩大电压表量程，实验室中有以下四种阻值的定值电阻供选择，则定值电阻R应选取：
A．2000Ω
B．4000Ω
C．6000Ω
D．8000Ω
②请在方框中画出该实验电路原理图
③该小组同学根据实验电路，测出七组实验数据，并利用测出的数据直接绘出了U—I图线（I为电流表A的示数，U为电压表V的示数），若把电流表和改装后的电压表当成理想电表，则依图线可得被测电池的电动势E=V，内阻r=Ω
④该实验测得的电动势和内阻的值与真实值存在误差，产生误差的原因可能是：
。
20.（15分）如图所示，一高为h=2.4m、倾角为θ=37°
的斜面体ABC固定在光滑水平面上。
在距C点右侧水平距离为d=5m的D处固定一竖直挡板。
一质量为m=0.1kg的小物块从斜面体的顶端B由静止开始下滑，如果小物块与斜面体间的动摩擦因数μ=0.5，小球在运动过程中经过C点时无机械能损失，（重力加速度g取10m/s2，sin37°
=0.6,cos37°
=0.8）求：
（1）小物块从顶端B滑至底端C的所需要的时间t；
（2）小物块从开始运动到最终停止的整个过程中在斜面上运动的路程s。
21．（19分）如图所示，ace和bdf是间距为l的两根足够长平行导轨，其中ac、bd段光滑，ce、df段粗糙，导轨平面与水平面的夹角为θ.整个装置处在磁感应强度为B，方向垂直于导轨平面向上的匀强磁场中，ab两端连有阻值为R的电阻。
若将一质量为M的金属棒置于ef端，今用大小为F，方向沿斜面向上的恒力把金属棒从ef位置由静止推至距ef端s处的cd位置（此时金属棒已经做匀速运动），现撤去恒力F，金属棒最后又回到ef端（此时金属棒也已经做匀速运动）。
若不计导轨和金属棒的电阻，且金属棒与ce、df段的动摩擦因数为μ。
求：
（1）金属棒上滑过程中的最大速度；
（2）金属棒下滑过程中的最大速度；
（3）金属棒自ef端上滑再回到ef端的过程中，电阻R产生的焦耳热。
22．（20分）如图所示的xOy平面中，在直线x=-3l0到y轴区域内存在着两个方向相反的有界匀强电场，其中x轴上方的电场方向沿y轴负方向，x轴下方的电场方向沿y轴正方向,x轴上方的场强大小是下方的2倍,y轴右方有垂直于xOy平面的匀强磁场。
在电场左边界上点A（-3l0，-2l0）处有一质量为m、电量为q带正电的微粒，以速度v0沿x轴正方向射入电场，其轨迹从y轴上的A′（0，l0）沿x轴正方向射出电场并进入磁场，并通过x轴上的点C′（3l0，0）。
不计微粒的重力。
（1）求x轴下方的场强大小。
（2）求y轴右方的磁感应强度的大小和方向。
（3）求微粒在电场和磁场中的运动时间
23．（13分）以焦炭为原料的制氨流程示意如下：
I、“精制”过程是将含有少量CO、CO2、O2和H2S等杂质的原料气体通入含有氨水的醋酸亚铜二氨（化学式为[Cu（NH3）2]Ac）溶液，以获得纯净原料气。
其中，吸收CO的反应为：
CO+[Cu（NH3）2]Ac+NH3·
H2O[Cu（NH3）3CO]Ac+H2O
<
（1）为提高CO吸收率，可采取的一项措施是_________________________。
（2）除去氧气时，氧气将[Cu（NH3）2]Ac氧化为[Cu（NH3）4]Ac2，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是
II、“造气”过程中。
其中，焦炭与水蒸气在反应体系中将发生如下四个反应：
C（s）+2H2O（g）CO2（g）+2H2（g）
1=+90.2kJ·
mol-1
C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）
2=+131.4kJ·
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）
3
C（s）+2H2（g）CH4（g）
4
该体系中，一些物质的平衡组成与温度的关系图如右所示。
（3）由图可知，若采用焦炭与水蒸气反应来获得优质的水
煤气，工业生产中应尽量使焦炭和水蒸气在________（填“高
温”、“低温”或“常温”）条件下进行
（4）
3=__________________________。
（5）下表为碳与氢气合成甲烷的相关数据：
温度（℃）
600
800
1000
平衡常数
3.2×
100-146
1．0×
10-2070
10-20000
①
4_______0（填“>
”、“<
”或“=”）。
②预测1000℃，焦炭与水蒸气反应体系中甲烷的含量_________
A.几乎为0B.与CO浓度相当C.无法确定
24．（15分）某工厂废渣含MgCO3、SiO2、Fe2O3、FeCO3和CaCO3、Al2O3。
科研小组拟对废渣进行综合利用制取氢氧化镁、芒硝（Na2SO4·
10H2O）和硫酸铝，设计如下工艺：
右表为几种沉淀的相关数据。
回答以下问题：
（1）滤渣Ⅰ中主要成分是CaSO4和
（填化学式）。
（2）欲检验滤液Ⅰ中是否含有Ca2+，
能否用碳酸钠溶液？
（填“行”或“不行”）。
（3）滤液Ⅰ中加入试剂后，pH必须控制为9.0。
如果pH过大，可能引起的后果是。
（4）用化学方程式表示往滤液I中加入H2O2的目的
（5）滤液Ⅱ中c（Fe3+）=。
（6）滤液Ⅲ的主要阳离子是____________（填离子符号）；
欲从滤液Ⅲ中分离出硫酸铝溶液，依次加入的试剂可以是
25.（17分）二氧化硫、硫化钠和碳酸钠为原料、采用下述装置制备硫代硫酸钠，制备反应可表示为：
2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。
根据要求回答问题：
（1）实验时，打开K1，关闭K2，最
后洗气瓶中发生反应的离子方程式
是。
（2）锥形瓶内溶液pH小于7时会导
致产品分解，因此实验过程中需要控制
锥形瓶内溶液的pH。
①反应过程中，锥形瓶中溶液pH将________（填“增大”、“减小”或“保持不变”）。
②测量锥形瓶中溶液pH时，用注射器吸取溶液样品比直接打开锥形瓶瓶塞取样，除操作简便外，还具有的优点是。
③若实验过程中测得溶液pH已接近于7。
此时应该进行的操作是。
（3）已知：
2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。
实验结束后进行相关处理，可得Na2S2O3·
5H2O
晶体。
为测量其纯度，取晶体样品mg，加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用0.010mol/L碘水滴定到终点时，消耗碘水溶液vmL，则该样品纯度是。
（4）制取硫代硫酸钠的另一种方法是直接将硫粉和亚硫酸钠、水混合共热制取。
为探究制取硫代硫酸钠最佳条件（如溶液pH、亚硫酸钠浓度、反应温度、硫粉质量等），设计如下对比实验（每次实验时亚硫酸钠质量均为63g，反应时间为30min）：
实验序号
溶液pH
亚硫酸钠与水的质量比
反应温度
硫粉质量
亚硫酸钠转化率
1
10
1.5：
100
18
80.7%
2
a
1.1：
94.6%
①实验1、2的目的是探究亚硫酸钠浓度对亚硫酸钠转化率的影响，则a=
②若还要探究溶液pH、反应温度、硫粉质量对亚硫酸钠转化率的影响，除实验1、2外，至少还需进行次对比实验
③实验表明：
亚硫酸钠转化率不受硫粉质量多少的影响。
为什么？
答：
_______________。
26．（25分）回答下列Ⅰ、Ⅱ题
Ⅰ.（15分）下图是某地农民蔬菜大棚内夏季晴天一
昼夜CO2浓度的变化情况，分析并回答下列问题：
（1）图中D点表示大棚内生物呼吸作用释放的二
氧化碳量等于。
（2）据图分析，蔬菜在24小时内（能、不
能）积累有机物。
大棚内每天要适当通风，以补充，否则蔬菜将不能生长。
（3）已知在自然情况下，温度在20℃～40℃时，光饱和点（当达到一定光照强度时，光合速率不再增加，此时的光照强度为光饱和点）均在30000Lx以上。
现已测得大棚内E点时光照强度为8000Lx，温度为25℃，F点时光照强度为20000Lx，温度为38℃。
欲证明图中EF段较DE段CO2浓度降低减缓，主要是受温度而不是受光照强度的影响，有人利用下面装置予以验证，请将实验处理补充完整。
组别K^S*5U.C#O
光照强度（Lx）
8000
①
20000
25
38
②
③
实验1小时后，测定四组装置内CO2浓度，若分别为a、b、c、d，且它们之间数量关系为（用字母和“≈、＜、＞”表示），则说明影响EF段CO2浓度降低减缓的主要原因是温度而不是光照强度
Ⅱ.（10分）下图表示人体内生命活动调节系统的部分结构和关系的示意图，请据图回答：
（1）激素B是，其分泌量的多少受和（写名称）两种信息分子的调节。
（2）人在突遇寒冷刺激的情况下，激素C的分泌量会迅速增多。
此时激素C的分泌活动主要受调节，此过程中甲状腺是（结构）
27．（15分）剪秋箩是雌雄异株（XY型性别决定）的二倍体高等植物，繁殖能力强，后代数量多。
其叶形有宽叶、窄叶两种类型（受一对等位基因控制），且有配子致死现象。
某科学家在研究剪秋箩叶形性状遗传时，做了如下杂交实验：
杂交（组）
亲代
子代
雌
雄
宽叶
窄叶
无
全部宽叶
1/2宽叶、1/2窄叶
（1）根据上述实验结果，可判断剪秋箩窄叶是由染色体上的性基因控制。
（2）第1、2组后代没有雌性个体，最可能的原因是。
为进一步证明上述结论，某课题组同学决定对剪秋箩自然种群进行调查。
如果在自然种群中不存在（写表现型）剪秋箩，则上述假设成立。
（3）让第3组子代中的宽叶雌、雄个体进行杂交，其后代中宽叶与窄叶的比例为。
（4）剪秋萝的花色中红花对白花是显性，且无配子致死现象。
现用一株双杂合的宽叶红花雌株与窄叶白花雄株杂交，若子代表现型及比例为时，则说明控制剪秋萝叶形和花色的两对基因位于染色体上，它们的遗传符合基因自由组合定律。
【选考部分】
（共35分）
第Ⅱ卷选考部分共5题，共35分。
其中第28、29题为题，第30、31题为题。
考生从两道、两道题中各任选一题作答，若28、29题都作答，则按第28题计分，若第30、31题都作答，则按第30题计分；
第32题为题，是必答题。
请将答案都填写在答题卡选答区域的指定位置上。
28．[——选修3-3]（本题共有两小题，每小题6分，共12分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
（1）当两个分子从靠得不能再靠近起距离逐渐增大，直到它们间的相互作用力可忽略为止，在这一过程中，下列说法中正确的是：
（填选项前的字母）
A．分子间斥力逐渐减小引力逐渐增大；
B．分子间斥力在逐渐减小，引力在逐渐增大；
C．分子间作用力一直在减小，直到零为止；
D．分子间作用力先减小，然后增大到某一值，最后又减小，直到为零
（2）一定质量的理想气体，在温度不变的条件下，使其压强增大，则在这一过程中气体：
A．从外界吸收了热量B．对外界做了功
C．密度增大D．分子的平均动能增大
29．[——选修3-5]（本题共有两小题，每小题6分，共12分。
（1）氢原子从能级A跃迁到能级B吸收频率为υ1的光子，从能级A跃迁到能级C释放频率为υ2的光子，若υ2＞υ1，则当它从能级B跃迁到能级C时，将（填选项前的字母）
A．放出频率为υ2-υ1的光子B．放出频率为υ2+υ1的光子
C．吸收频率为υ2-υ1的光子D．吸收频率为υ2+υ1光子
（2）“轨道电子俘获”是放射性同位素衰变的一种形式，它是指原子核（称为母核）俘获一个核外电子，其内部一个质子变为中子，从而变成一个新核（称为子核），并放出一个中微子的过程。
中微子的质量很小，不带电，很难被探测到，人们最早就是通过子核的反冲而间接证明中微子的存在的。
一个静止的原子核发生“轨道电子俘获”（忽略电子的初动量），衰变为子核并放出中微子。
下列关于该过程的说法正确的是（填选项前的字母）
A．母核的质量数小于子核的质量数
B．母核的电荷数等于子核的电荷数
C．子核的动量大小等于中微子的动量大小
D．子核的动能大于中微子的动能
30．（13分）[—物质结构与性质]铜是过渡元素。
化合物中，铜常呈现+1价或+2价。
（1）右图为某铜矿晶体结构单元，该铜矿的化学式为________。
（2）已知，铜的第一电离能为746kJ·
mol-1,第二电离能为
1958kJ·
mol-1。
请结合核外电子排布相关知识解释，铜第二电离能远
远大于第一电离能的原因
____________________________________。
（3）对于CuX（X为卤素）而言，铜与X形成的化学键极性越强，对应的CuX的溶解度越大。
据此可知，CuCl的溶解度比CuI的溶解度__________（填“更大”或“更小”）。
（4）CO、NH3都能提供孤电子对与Cu+形成配合物。
Cu+与NH3形成的配合物可表示为[Cu（NH3）n]+。
该配合物中，Cu+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对。
①[Cu（NH3）n]+中n=______________________。
②[Cu（NH3）n]+中Cu+与n个氮原子构成的空间结构呈___________型。
③[Cu（NH3）n]+溶液可用于吸收合成氨原料气中的CO，加热吸收CO后的溶液又将放出CO。
加热分解放出CO的过程中，必须克服微粒间的哪类作用力？
______________。
31．（13分）[—有机基础]非布丙醇
又名舒胆灵（结构简式如右），可治疗急性黄疸肝
炎、高脂血症及顽固性便秘。
回答下列问题：
（1）舒胆灵的化学式为:
已知，非布丙醇合成路线如
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