天津市静海县学年高一化学下册月考试题2Word下载.docx
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1．碘是人体必需的微量元素，127I的中子数为74，则其原子序数为
A．201B．127C．74D．53
2．YBa2Cu8Ox（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于
Y的说法正确的是
A．Y在周期表中的位置是第4周期ⅢB族
B．属于非金属元素
C．
Y和
Y是两种不同的核素
D．核素
Y的质子数与中子数之差为50
3．下列化学用语表达正确的是
A．溴化铵的电子式：
B．CO2的电子式：
C．HClO的结构式：
H—Cl—OD．氮分子的结构式：
N≡N
4．已知某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，下列叙述中不正确的是 A．该元素的原子最外电子层上有6个电子
B．该元素的最高价氧化物的化学式为RO2
C．该元素一定是非金属元素
D．该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO4
5．下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的是
A．LiClB．NCl3C．PCl5D．BF3
6．下列关于元素周期表的说法正确的是
A．元素周期表是按照元素相对原子质量大小排列而成的
B．元素周期表有7个横行，也是7个周期；
有18个纵行，即18个族
C．凡是位于元素周期表中同一周期的元素，都是按从左到右的顺序原子最外层电子数由1递增到8
D．凡是位于元素周期表中同一主族的元素，都是按从上到下的顺序电子层数逐渐增多
7．无机化学命名委员会（国际组织）在1999年作出决定，把长式周期表原先的主副族序号取消，由左到右按原顺序编为18列，按这个规定，下列说法正确的是
A．第一列的元素都是金属元素
B．第三列所含的元素种类最多
C．第18列元素原子的最外层电子数均为8
D．只有第二列元素的最外层电子数为2
8．下列关于卤素的叙述不正确的是
A．随核电荷数递增，卤素单质熔沸点升高
B．随核电荷数递增，卤化氢的稳定性增强
C．随核电荷数递增，卤素离子的还原性增强
D．随核电荷数递增，卤素原子半径增大
9．下列各组元素的性质递变情况错误的是
A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素最高正价依次升高
C．N、O、F原子半径依次增大
D．Na、K、Rb的金属性依次增强
10．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。
下列说法不正确的是
A．原子半径Z＜M
B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱
D．Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族
11．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是
A．一个D2O分子所含的中子数为8B．NH3的结构式为
C．HF、HCl、HBr、HI的熔沸点逐渐升高D．热稳定性：
H2S＞HF
12．某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是
A．MgOB．K2SC．MgSD．NaF
13．下列各组顺序的排列不正确的是
A．离子半径：
Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F－
B．热稳定性：
HCl＞H2S＞PH3
C．碱性强弱：
KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
D．酸性强弱：
H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3
14．有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数分别为6、10、11、17，下列判断错误的是
A．X、W能形成共价化合物B．Z、W能形成离子化合物
C．Y分子中存在共价键D．Y和Z不能形成化合物
15．四种主族元素的离子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述正确的是
①a－b＝n－m ②元素的原子序数：
a＞b＞c＞d
③元素非金属性：
Z＞R ④最高价氧化物对应的水化物的碱性：
X＞Y
A.只有③B.①②③④C.①②③D.②③
16．下列事实不能作为实验判断依据的是
A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属活动性强弱
B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱
C．硫酸和硅酸钠溶液反应产生白色沉淀，判断硫与硅的非金属活动性强弱
D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱
17．关于化学键的下列叙述中正确的是
A．离子化合物中不含共价键B．共价化合物中可能含有离子键
C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键
18.已知阴离子R2－的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则wgR2－所含有电子的物质的量是
A.
mol B.
mol
C.
（m－n－2）mol D.
（m－n＋2）mol
19．2009年，曾报道合成分离了含高能量的正离子N
的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是
A．N
共有34个核外电子B．N
中氮原子间以共用电子对结合
C．化合物N5AsF6中As化合价为+1D．化合物N5AsF6中F化合价为－1
20．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法正确的是
A.原子半径的大小顺序为：
甲＞乙＞丙＞戊
B.氢化物的稳定性：
乙＞丁；
氢化物的沸点：
丁＞乙
C.元素甲与元素丙的最高正化合价之和的数值等于8
D.元素戊的氧化物对应的水化物的酸性一定比丁的强
21．如下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是
A．气态氢化物的稳定性：
R>
W
B．X与Y可以形成原子个数比为1:
1
和1:
2的两种离子化合物
C．由X、Y、Z、W、R五种元素形成的
简单离子中半径最小的是X2-
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化
物能相互反应
22．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
M
R
Q
原子半径（×
10－10m）
1.86
0.99
1.43
1.60
0.75
0.74
主要
化合价
最高正价
＋1
＋7
＋3
＋2
＋5
—
最低负价
－1
－3
－2
下列说法正确的是
A．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应
B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键
C．X、Z、M的单质分别与水反应，Z最剧烈
D．Y的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃
二、简答题（本题共四小题,共36分）
23．关于粒子构成及元素周期表结构的易混易错题组
（1）写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号。
（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第族。
（3）地壳中含量最多的元素位于第周期族。
（4）所含元素超过18种的周期是第、周期。
24．（规律提炼题组）
用元素符号或化学式回答原子序数11～17的元素的有关问题：
（1）原子半径最大的元素是____________；
（2）最高价氧化物具有两性的元素是______________；
（3）最高正价氧化物对应水化物酸性最强的酸是______________；
（4）最高正价与负价绝对值相等的元素的氢化物是__________；
（5）形成气态氢化物最稳定的元素是_____________。
（6）最外层电子数是电子层数2倍的元素的氧化物的化学式为______。
归纳：
同周期主族元素金属性、非金属性递变规律
25.关于化学键类型的概念辨析题组
有以下9种物质：
①Ne ②NH4Cl ③KNO3 ④NaOH⑤Cl2⑥SO2 ⑦H2S ⑧Na2O2 ⑨MgCl2。
请用上述物质的数字序号填空：
（1）只存在离子键的是________________
（2）只存在共价键的是________________
（3）只存在共价键的电解质是________________
（4）既存在离子键又存在共价键的是________________
（5）不存在化学键的是________________
（6）属于共价化合物的是________________
（7）属于离子化合物的是________________
（学法题）离子键与共价键的判断方法（写两点即可）
26．下表为元素周期表的一部分：
族
周期
①
2
②
3
③
④
⑤
⑥
请参照元素①－
在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）请画出元素
的离子结构示意图。
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（2）写出元素⑤在周期表中的位置______________。
（3）②、③、⑥的离子半径由大到小的顺序为_________________________。
（4）⑤、⑥、
的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是_________________________。
（5）①、②、③三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：
____________________。
该化合物与④的最高价氧化物反应的离子方程式为。
第Ⅱ卷提高题（共20分）
27.为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去,气密性已检验）｡
实验过程:
Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸｡
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹｡
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a｡
Ⅳ.……
（1）A中产生黄绿色气体,其电子式是____________________｡
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是____________________｡
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是____________________｡
（4）为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是
（5）过程Ⅲ实验的目的是____________________｡
（6）氯､溴､碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:
同主族元素从上到下____________________,得电子能力逐渐减弱｡
28．位于短周期的四种元素A、B、C、D，其原子序数依次增大。
A在周期表中原子半径最小；
B是地壳中含量最高的元素；
B、D位于同一主族；
C的原子半径在同周期中最大。
回答下列问题：
（1）写出由上述元素形成的具有漂白作用的3种物质的化学式：
______、______、______。
（2）写出含B元素质量分数最高的化合物的电子式：
_____________。
（3）分别由A、B、C、D四种元素组成的两种化合物X和Y可以发生反应，试写出该反应的离子方程式：
_______________________________________。
（4）用电子式表示化合物C2B的形成过程：
___________________________。
得分框
知识技能
学习能力
学生学业能力调研试卷答题纸
第Ⅰ卷基础题（共80分）
（每小题2分，共44分）
二、简答题（本题共四小题,共36分）
23．
（1）
（2）
（3）（4）
24．
（1）
（2）
（3）（4）
（5）（6）
（学法题）。
25．
（1）
（2）
（3）（4）（5）
（6）（7）
26．
（1）________________________
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（2）________________________
（3）________________________（4）_________________________
（5）____________________
第Ⅱ卷提高题（共20分）
27．
（1）。
（2）。
（3）。
（4）。
（5）。
（6）
28．
（1）
（2）
（3）
（4）
静海一中2015-2016第二学期高一化学学生学业能力
（3月）调研考试试卷答案（A卷）
一、选择题（每小题2分，共44分）
题号
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
D
C
B
12
13
14
16
17
18
19
21
22
A
二、简答题（本题共四小题,共36分）
23．
（1）188O2－
（2）VIII（3）二；
VIA（4）六；
七
24.
（1）Na
（2）Al（3）HClO4（4）SiH4（5）Cl（6）S（学法题）略
25.
（1）⑨
（2）⑤⑥⑦（3）⑦（4）②③④⑧（5）①
（6）⑥⑦（7）②③④⑧⑨（学法题）略
26.
（1）略
（2）第三周期第
A族
（3）S2-＞O2-＞Na+（4）HClO4＞H2SO4＞H2SiO3
（5）
（6）NaOH略
27.
（1）
（2）淀粉KI试纸变蓝（3）Cl2+2Br-＝Br2+2Cl-
（4）打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D振荡,静置后
CCl4层溶液变为紫红色
（5）确认C的黄色溶液中无Cl2,排除Cl2对溴置换碘实验的干扰
（6）原子半径逐渐增大
28.
（1）SO2 H2O2 Na2O2（或O3等合理答案）
（2）
（3）HSO
＋H＋===H2O＋SO2↑
（4）
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