福建高中化学学业水平合格性考试模拟题.docx
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福建高中化学学业水平合格性考试模拟题
2020年福建高中化学学业水平合格性考试模拟题
1．我国生态文明建设正在不断迈上新台阶，下列有利于保护生态环境的做法是
A．大量使用一次性发泡塑料餐具
B．提倡步行、骑自行车或乘公交出行
C．超量开采地下水以补充城市用水
D．无节制开发和使用石油、煤炭等化石燃料
2．下列物质属于纯净物的是
A．空气B．海水C．硫酸铜D．稀硝酸
3．下列物质属于离子化合物的是
A．HeB．H2C．HClD．Na2O
4．贮存下列物质的容器应贴如图标识的是
A．高锰酸钾
B．氯化钠
C．蔗糖
D．淀粉
5．下列变化过程涉及化学反应的是
A．氯气液化B．铁制品生锈C．碘的升华D．冰雪融化
6．下列互为同位素的是
A
C和
CB．NO和NO2C．甲烷和乙烷D．白磷和红磷
7．下列物质所含分子数最多的是
A．0．2molN2
B．1．8g水（水的摩尔质量为18g·mol－1）
C．NA个O2（NA为阿伏加德罗常数的值）
D．标准状况下11．2LCO2（标准状况下，Vm=22．4L·mol－1）
8．在水溶液中能大量共存的离子组是
A．Ag+ Cl－ N
B．Al3+ OH－ Cl－
C．K+ H+ C
D．Na+ Cu2+ S
9．化学与生活息息相关。
下列做法正确的是
A．往食品中添加苏丹红
B．用聚氯乙烯塑料薄膜包装食品
C．食用含铁丰富的食物可以补充铁
D．用碳酸钡作医疗上的“钡餐”
10．实验室中配制250mL0．1mol·L－1NaCl溶液，需要用到的仪器是
11．下列气体中有毒且有颜色的是
A．Cl2B．O2C．N2D．CO
12．下列分散系中，具有丁达尔效应的是
A．碳酸钠溶液B．硝酸钾溶液C．蔗糖溶液D．Fe（OH）3胶体
13．
O常用作“示踪原子”。
下列关于
O的说法不正确的是
A．质子数是8B．中子数是10C．质量数是18D．电子数是26
14．下列反应属于氧化还原反应的是
A．H2+Cl2
2HClB．CuO+H2SO4
CuSO4+H2O
C．2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑D．MgCl2+2NaOH
Mg（OH）2↓+2NaCl
15．下列反应的离子方程式正确的是
A．铁和稀硫酸反应：
Fe+H+
Fe3++H2↑
B．铜与硝酸银溶液反应：
Cu+Ag+
Cu2++Ag
C．氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：
OH－+HCl
H2O+Cl－
D．氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应：
Ba2++S
BaSO4↓
16．如图是某有机物的球棍模型，其中“
”表示氢原子，“
”表示碳原子。
该有机物的结构简式是
A．CH4
B．CH3CH3
C．CH2
CH2
D．CH3CH2OH
17．根据如图的原电池装置，下列说法正确的是
A．铜片溶解
B．锌片为负极
C．铜比锌更容易失去电子
D．电流计指针不发生偏转
18．下列实验操作正确的是
A．用镊子将金属钠从煤油中取出
B．闻气体气味时，直接把鼻孔凑到集气瓶口
C．皮肤不慎沾到浓硫酸，立即用氢氧化钠溶液清洗
D．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线
19．下列有关乙烯的反应中属于加聚反应的是
A．在空气中完全燃烧B．在一定条件下生成聚乙烯
C．使溴的四氯化碳溶液褪色D．使酸性高锰酸钾溶液褪色
20．在四支试管中发生反应：
Mg+2HCl
MgCl2+H2↑，生成H2的速率最大的是
试管
等质量镁的形状
盐酸的浓度（mol·L－1）
温度（℃）
A
条状
0．1
30
B
条状
0．1
40
C
粉末状
0．1
40
D
粉末状
0．5
40
21．（12分）下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
N
O
F
Ne
3
Na
Mg
Al
Si
S
Cl
（1）金属性最强的元素是 ；
（2）F的原子结构示意图是 ；
（3）地壳中含量最多的元素是 ；
（4）Ne原子的最外层电子数是 ；
（5）N与O原子半径较大的是 ；
（6）H2S与HCl热稳定性较弱的是 ；
（7）Na2O与MgO难与水反应的是 ；
（8）Mg（OH）2与Al（OH）3能与强碱反应的是 ；
（9）用于制造光导纤维的物质是 （填“Si”或“SiO2”）；
（10）次氯酸（HClO）具有杀菌漂白作用，其中Cl元素的化合价为 ，HClO不稳定，易分解生成HCl和O2，写出其在光照条件下分解的化学方程式：
。
22．（6分）从下列六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上。
A．甲烷 B．乙醇 C．甲醛 D．乙酸乙酯 E．葡萄糖 F．蛋白质
（1）属于单糖的是 ；
（2）天然气的主要成分是 ；
（3）分子式为C4H8O2的是 ；
（4）水解能生成氨基酸的是 ；
（5）劣质的装修材料会挥发出苯、 等有毒物质；
（6）根据司机呼出气体中的 含量高低可判断其是否酒驾。
23．（6分）简要回答下列问题。
（1）在生产生活中把金属铝制成铝合金，这样做的好处是 。
（2）实验室点燃可燃性气体前，需检验气体纯度的原因是 。
（3）推广使用新能源汽车的目的是 。
24．（6分）电子工业上常用氯化铁溶液做印刷电路铜板的腐蚀液，使用过的腐蚀废液中的金属离子主要有Fe3+、Fe2+和Cu2+。
化学兴趣小组设计如下流程对废液进行处理并回收氯化铁溶液。
（1）步骤（Ⅰ）中加入H2O2溶液的目的是将Fe2+ （填“氧化”或“还原”）成Fe3+；取少量溶液A于试管中，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液显 （填“红色”或“蓝色”）。
（2）步骤（Ⅱ）中分离溶液B和沉淀的操作名称是 ；该操作需用到的玻璃仪器有烧杯、普通漏斗和 。
（3）写出步骤（Ⅲ）中Fe（OH）3与稀盐酸反应的化学方程式：
。
25．（15分）某校化学探究小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。
[已知生石灰与水反应生成Ca（OH）2并放出热量，实验室利用此原理往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。
部分夹持仪器已略去]
【实验探究】
（1）装置（Ⅰ）中生石灰的化学式为 ，仪器a的名称是 。
（2）装置（Ⅱ）中的干燥剂可选用 （填“碱石灰”或“浓硫酸”）。
（3）在装置（Ⅲ）连接如图所示的装置，用于收集氨气（已知氨气的密度小于空气），氨气应从导管口 （填“b”或“c”）通入集气瓶中。
（4）当实验进行一段时间后，挤压装置（Ⅳ）中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到瓶内产生大量的 （填“白烟”或“白雾”），写出NH3与HCl反应的化学方程式：
。
（5）装置（Ⅴ）中仪器d的作用是 。
取装置（Ⅴ）中的少量氨水于试管中，滴入1～2滴酚酞试液，溶液显 （填“无色”或“红色”），其原因是 。
【知识应用】
（6）液氨可作制冷剂是由于液氨汽化时 （填“吸收”或“放出”）大量的热，使周围环境的温度降低。
（7）氨气是工业制硝酸的原料，其第一步反应为4NH3+5O2
4NO+6H2O，在该反应中氮元素的化合价 （填“升高”或“降低”），氨气表现出 （填“氧化性”或“还原性”）。
26．[选修1：
化学与生活]（15分）
化学与环境保护、建筑材料、人体健康息息相关。
（1）下列处理方法符合垃圾资源化原则的是 （填标号）。
A．深埋地下B．露天焚烧C．分类回收
（2）酸雨有很大的危害，严重威胁着生态环境。
酸雨的pH （填“>”或“<”）5．6。
在工业生产中，向燃煤中加入粉碎的石灰石的作用是 。
（3）以硅酸盐为主要成分的三大传统无机非金属材料是玻璃、陶瓷、
等。
（4）棉花和羊毛属于 （填“天然”或“合成”）纤维，塑料和锦纶属于 （填“天然”或“合成”）材料。
（5）海带富含碘，葡萄糖酸锌富含锌。
这里的“碘”和“锌”指 （填标号）。
A．分子B．元素C．单质
（6）健康生活要合理膳食，保持营养均衡。
人体必需的六大营养素除蛋白质、维生素、无机盐、水外，还有 和 。
维生素C是一种重要维生素，能防治坏血病。
下列物质中含有丰富维生素C的是 （填标号）。
A．鸡蛋B．猕猴桃C．花生油
27．[选修4：
化学反应原理]（15分）
硫及其化合物与人类生产、生活密切相关。
（1）已知：
S（s）+O2（g）
SO2（g） ΔH1=－akJ·mol－1
S（g）+O2（g）
SO2（g） ΔH2=－bkJ·mol－1
则a （填“>”或“<”）b。
（2）在一定温度和压强下，将2molSO2和1molO2置于密闭容器中发生反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），并达到平衡。
①若再加入1molO2，该平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动；
②若降低温度，达到平衡时测得SO2的含量减少，则正反应是 （填“吸热”或“放热”）反应；
③该反应的化学平衡常数表达式K= 。
若只增大压强，则K （填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）常温下，现有0．5mol·L－1Na2SO3溶液，请判断：
（Na2SO3第一步水解的离子方程式是S
+H2O
HS
+OH－）
①该溶液的pH （填“>”或“<”）7；
②该溶液中c（Na+） （填“>”或“<”）2c（S
）；
③盐类水解反应是吸热反应。
加热该溶液，S
的浓度将 （填“增大”或“减小”）。
（4）如图是电解硫酸铜溶液的装置。
①若a、b为石墨电极，b电极的质量增加，写出该极的电极反应式：
；
②电镀是电解原理的一种重要应用。
若利用该装置在铁件上镀铜，则铁件应与电源的 （填“正极”或“负极”）连接。
（5）已知硫酸钡的沉淀溶解平衡为：
BaSO4（s）
Ba2+（aq）+S
（aq） Ksp=1．0×10－10。
在硫酸钡的饱和溶液中Ba2+的浓度为 mol·L－1。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
D
A
B
A
C
D
C
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
D
D
A
D
B
B
A
B
D
21．（12分）
（1）Na（或钠）（1分）
（2）
（1分）
（3）O（或氧）（1分）
（4）8（1分）
（5）N（或氮）（1分）
（6）H2S（或硫化氢）（1分）
（7）MgO（或氧化镁）（1分）
（8）Al（OH）3（或氢氧化铝）（1分）
（9）SiO2（1分）
（10）+1（1分） 2HClO
2HCl+O2↑（2分）
22．（6分）
（1）E
（2）A （3）D （4）F （5）C （6）B（每空1分）
23．（6分）
（1）增强抗腐蚀性（或增强可塑性，或更易于加工成型等其他合理答案）（2分）
（2）防止点燃气体时发生爆炸（或防止实验不安全等其他合理答案）（2分）
（3）减少产生汽车尾气（或防止造成环境污染，或保护环境等其他合理答案）（2分）
24．（6分）
（1）氧化（1分） 红色（1分）
（2）过滤（1分） 玻璃棒（1分）
（3）Fe（OH）3+3HCl
FeCl3+3H2O（2分）
25．（15分）
（1）CaO（1分） 分液漏斗（1分）
（2）碱石灰（1分）
（3）c（1分）
（4）白烟（1分） NH3+HCl
NH4Cl（2分）
（5）防止溶液倒吸（1分） 红色（1分） 氨水显碱性（或NH3·H2O
N
+OH－等其他合理答案）（2分）
（6）吸收（2分）
（7）升高（1分） 还原性（1分）
三、选考题（共15分）
26．[选修1化学与生活]（15分）
（1）C（2分）
（2）<（1分） 减少燃烧产物中二氧化硫的量（或减少酸雨的产生等其他合理答案）（2分）
（3）水泥（2分）
（4）天然（1分） 合成（1分）
（5）B（2分）
（6）油脂（1分） 糖类（1分，顺序对换可得分） B（2分）
27．[选修4化学反应原理]（15分）
（1）<（2分）
（2）①正（1分） ②放热（1分）
③
[或
]（2分） 不变（1分）
（3）①>（1分） ②>（1分） ③减小（1分）
（4）①Cu2++2e－
Cu（2分）
②负极（1分）
（5）1．0×10－5（2分）
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