高考化学复习全国100所名校单元测试示范卷高三化学卷二化学计量在实验Word格式.docx

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L-1的稀H2SO4100mL,配制过程中可能用到下列仪器:

①100mL量筒　②10mL量筒　③50mL烧杯　④托盘天平　⑤100mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒,按使用的先后顺序排列正确的是

A.②⑥③⑦⑤　　　　B.④③⑤⑦⑥　　　　C.①③⑦⑤⑥　　　　D.②⑤⑦⑥

稀H2SO4的配制过程为:

①计算出所需浓溶液的体积,本题所需浓H2SO4的体积为5.4mL;

②选用合适的量具量取浓H2SO4,本题应选用10mL量筒,并且最终要用胶头滴管滴加浓H2SO4,使凹液面最低处与刻度线相切;

③稀释浓溶液,本题应先将水倒入烧杯中,再沿玻璃棒缓缓将浓H2SO4注入水中;

④将冷却至室温的稀溶液转移到相应容积的容量瓶中;

⑤定容。

A

3.下列各组物质中,两种气体的分子数一定相等的是

A.0.4molO2和8.96LCO2

B.体积相同、密度相同的N2和C2H4

C.16gN2和16gO2

D.温度相同、体积相同的O2和N2

A项没有指明气体所处状态,错误;

由体积和密度相同可知其质量也相同,又由于两种气体的摩尔质量相同,所以其分子数一定相等,B项正确;

C项中两种气体的摩尔质量不同,所以其分子数不相等,错误;

D项没有指明压强,错误。

B

4.配制0.1mol·

L-1的CuSO4溶液时,下列情况会导致所配溶液的实际浓度偏高的是

A.定容时仰视容量瓶的刻度线　　　　　　B.容量瓶没有烘干

C.托盘天平的砝码生锈D.定容时加水多后用滴管吸出

砝码生锈后增重,使称量的固体质量偏大,所配溶液的浓度偏高。

C

5.标准状况下,将2.8g氮气、0.5mol氢气、4.0g氩气混合,该混合气体的体积是

A.22.4L　　　　　B.15.68L　　　　　C.14.56L　　　　　D.11.2L

标准状况下,N2、H2、Ar的物质的量分别为0.1mol、0.5mol、0.1mol,n总=0.7mol,V总=0.7mol×

22.4L·

mol-1=15.68L,B项正确。

6.如图所示,同温同压下,分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。

A、B、C、D四个气球中,与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是

同温同压下,体积相等的气球中,气体的物质的量相等。

HCl是双原子分子,只要混合气体的平均原子数等于2即可。

A项有可能等于2;

B项一定大于2;

C项一定等于2;

D项一定大于2。

7.用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是

A.1molFeCl3与沸水反应生成胶体后,含有NA个Fe（OH）3胶粒

B.25℃时,22.4L甲烷含有的原子数为5NA

C.标准状况下,0.5NA个Cl2分子所占的体积为11.2L

D.1.8g重水（D2O）中含有的质子数为1.0NA

0.5NA个Cl2分子的物质的量为0.5mol,在标准状况下的体积为11.2L。

8.无色的混合气体甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。

将100mL气体甲经过如图实验处理,最终得到酸性溶液,而气体几乎无剩余,则气体甲的组成可能为

A.NH3、NO2、N2B.NH3、NO、CO2C.NH3、NO2、CO2D.NO、CO2、N2

因为是无色混合气体,故没有NO2;

从反应流程看,通过浓硫酸后气体体积减小,说明存在NH3;

通过足量的Na2O2后,气体显红棕色,说明生成了NO2,则原来气体中存在NO和CO2;

最后气体被水吸收后几乎没有气体剩余,所以原混合气体中一定有NH3、NO、CO2,B项符合题意。

9.在aLFe2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2,恰好使溶液中的S完全沉淀;

若加入足量强碱并加热可得到cmolNH3,则原溶液中Fe3+的浓度（mol·

L-1）为

A.B.C.D.

n（N）=n（NH3）=cmol,n（S）=n（Ba2+）=bmol,根据电荷守恒:

n（N）+3n（Fe3+）=2n（S）,可得n（Fe3+）=mol,所以c（Fe3+）=mol·

L-1。

10.标准状况下,mgA气体与ngB气体的分子数相等,下列说法不正确的是

A.标准状况下,等体积的气体A和气体B的质量比为m∶n

B.25℃时,等质量的气体A与气体B的分子数之比为n∶m

C.同温同压下,气体A与气体B的密度之比为m∶n

D.标准状况下,等质量的气体A与气体B的体积比为m∶n

标准状况下,等质量的气体A与气体B的物质的量之比等于其体积之比,等于其摩尔质量的反比,即n∶m,D项错误。

11.铁氧磁体法处理含Cr2的废水的原理如下:

向含Cr2的酸性废水中加入FeSO4·

7H2O,将Cr2还原为Cr3+,调节溶液的pH,使铁、铬元素转化为组成相当于FeⅡ[F·

C]O4（铁氧磁体,罗马数字表示元素的价态）的沉淀。

处理含1molCr2的废水至少需要加入amolFeSO4·

7H2O。

下列结论正确的是

A.x=0.5,a=8B.x=0.5,a=10C.x=1.5,a=8D.x=1.5,a=10

Cr2~2Cr3+,1molCr2发生反应时得到6mole-。

据Fe2+、Cr6+的电子得失守恒可得:

x=3（2-x）,x=1.5,则铁氧磁体的化学式为FeⅡ[F·

C]O4,据Cr原子守恒可知,1molCr2可转化为4mol铁氧磁体,再据Fe原子守恒,可知a=10。

12.已知NH3和HCl都是能用来做喷泉实验的气体。

若在同温同压下用等体积的两个烧瓶各收集满NH3和HCl气体,则喷泉实验完毕后两个烧瓶中溶液的关系正确的是

A.溶质的物质的量浓度相同,溶质的质量分数不同

B.溶质的质量分数相同,溶质的物质的量不同

C.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同

D.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同

假设在标准状况下,烧瓶的容积为22.4L,所以NH3和HCl的体积也均为22.4L,物质的量均为1mol,实验完毕后两个烧瓶中均充满溶液,溶液的体积为22.4L,溶质的物质的量均为1mol,所以实验完毕后两个烧瓶中溶质的物质的量浓度均为≈0.045mol·

L-1;

溶液的体积相同,密度不同,故溶液的质量不同;

溶质的物质的量相同,摩尔质量不同,故溶质的质量不同,溶质的质量分数不同。

13.VmL密度为ρg·

mL-1的某溶液,含有相对分子质量为M的溶质mg,该溶液中溶质的质量分数为ω,物质的量浓度为cmol·

L-1,则下列关系式正确的是

A.m=B.c=

C.ω=%D.c=

n（溶质）=mol,V（溶液）==mL=mL=L,c===mol·

L-1,B项正确。

14.在一定温度下,已知有关某溶液的一些数据:

①溶液的质量　②溶剂的质量　③溶液的体积　④溶质的摩尔质量　⑤溶质（气体）的体积（Vm已知）　⑥溶液的密度　⑦溶液的质量分数。

利用下列各组数据计算该溶液的物质的量浓度,不能算出的一组是

A.③⑤B.②④⑤⑥C.①④⑥D.①②③④

根据①④⑥只能算出溶液的体积,但溶质的质量未知,故不能计算出溶液的物质的量浓度。

15.

在无土栽培中,需配制20L含NH4Cl、KCl和K2CO3的营养液。

营养液中部分离子的物质的量浓度如图所示。

若以KCl、NH4Cl和（NH4）2CO3三种固体为原料来配制上述营养液,则需KCl、NH4Cl和（NH4）2CO3三种固体的物质的量依次为（单位为mol）

A.2、64、24B.64、2、24

C.32、50、12D.16、50、24

营养液中n（N）=50mol、n（K+）=64mol、n（Cl-）=66mol,根据电荷守恒可得n（C）=24mol;

若以KCl、NH4Cl和（NH4）2CO3三种固体为原料来配制上述营养液,则（NH4）2CO3的物质的量为24mol,再根据N的物质的量等于50mol,求得NH4Cl为2mol,B项正确。

第Ⅱ卷　（非选择题　共55分）

二、非选择题（本题包括6小题,共55分）

16.（10分）实验室需要240mL0.5mol·

L-1硫酸溶液。

根据溶液的配制情况回答下列问题:

（1）配制溶液时肯定不需要如图所示仪器中的　　　　（填字母）,配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是　　　　　（填仪器名称）。

（2）容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器,其上标有　　　　（填序号）。

①温度　②浓度　③容量　④压强　⑤刻度线　⑥酸式或碱式

（3）根据计算得知,需质量分数为98%、密度为1.84g·

cm-3的浓硫酸　　　　mL（计算结果保留一位小数）。

如果实验室有10mL、50mL、100mL量筒,应选　　　　mL的量筒最好。

（4）在配制过程中,下列操作可能导致溶液浓度偏低的是　　　　　　　　　。

①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸

②将浓硫酸在烧杯中稀释,转移到容积为100mL的容量瓶中后,没有洗涤烧杯

③在转移过程中用玻璃棒引流,因操作不慎有少量溶液流到容量瓶外面

④最后定容时,仰视刻度线

（1）AC;

烧杯、玻璃棒（各2分）

（2）①③⑤（2分）

（3）6.8;

10（各1分）

（4）①②③④（2分）

17.（10分）硫酸亚铁晶体（FeSO4·

7H2O）在医药上常作补血剂。

某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量,其实验步骤如下:

请回答下列问题:

（1）证明操作Ⅰ滤液中含有Fe2+的方法之一是向滤液中加入NaOH溶液,现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）写出步骤Ⅳ中一系列处理的操作步骤:

过滤、　　　　、灼烧、　　　　、称量。

（3）若实验无损耗,则每片补血剂中含铁元素　　　　g。

（4）该小组有些同学认为用酸性KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。

①该实验原理用离子方程式可表示为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需　　　　　　　　　。

③该实验中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是　　　　。

a.稀硝酸　　　　b.稀硫酸　　　　c.稀盐酸　　　　d.浓硝酸

④若取mg该补血剂用0.1mol·

L-1的KMnO4溶液进行滴定,在此实验过程中共用去KMnO4溶液100mL,则该补血剂中铁元素的质量分数为　　　　　。

（1）生成白色沉淀,白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色;

2Fe2++H2O2+2H+

2Fe3++2H2O（各1分）

（2）洗涤;

冷却（各1分）

（3）0.07a（1分）

（4）①5Fe2++Mn+8H+

5Fe3++Mn2++4H2O（2分）

②250mL容量瓶（1分）

③b（1分）

④×

100%（1分）

18.（8分）烟气中的NOx是NO和NO2的混合物（不含N2O4）。

（1）根据废气排放标准,1m3烟气中最高允许含400mgNOx。

若NOx中NO的质量分数为0.85,则1m3烟气中最高允许含NO　　　　L（标准状况,保留2位小数）。

（2）工业上通常用溶质的质量分数为0.15的Na2CO3溶液（密度为1.16g·

mL-1）作为NOx的吸收剂,该碳酸钠溶液的物质的量浓度为　　　　　mol·

L-1（保留2位小数）。

（3）已知:

NO+NO2+Na2CO3

2NaNO2+CO2　①

2NO2+Na2CO3

NaNO2+NaNO3+CO2　②

将1m3含2000mgNOx的烟气用质量分数为0.15的碳酸钠溶液吸收。

若吸收率为80%,则吸收后的烟气　　　　（填“符合”或“不符合”）排放标准,其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（1）0.25

（2）1.64

（3）不符合;

吸收后烟气的总体积减小,故NOx的含量仍超过400mg·

m-3（每空2分）

19.（10分）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物,在科学技术和生产中有重要的应用。

试回答下列问题:

（1）最常见的制备联氨的方法是以丙酮为催化剂,用次氯酸钠与氨反应,该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1,写出该反应的化学方程式:

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）联氨可用做火箭燃料,燃烧时发生的反应是N2O4（l）+2N2H4（l）

3N2（g）+4H2O（g）　ΔH=-1038.6kJ·

mol-1。

若该反应中有4molN—H键断裂,则反应放出的热量为　　　　　　kJ。

（3）取mg氨基甲酸铵（NH2COONH4）加热使其分解生成NH3和CO2的混合气体,该混合气体在标准状况下的密度为　　　　　　。

（4）氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体,反应的化学方程式为6NO+4NH3

5N2+6H2O、6NO2+8NH3

7N2+12H2O。

已知NO与NO2的混合气体180mol被8.90×

103g氨水（质量分数为0.300）完全吸收,产生156mol氮气。

吸收后氨水的密度为0.98g·

cm-3。

则该混合气体中NO与NO2的体积比为　　　　　　,吸收后氨水的物质的量浓度为　　　　　　　（答案精确到0.1）。

（1）NaClO+2NH3

N2H4+NaCl+H2O

（2）519.3

（3）1.16g·

L-1

（4）9∶1;

2.4mol·

L-1（每空2分）

20.（10分）有一混合物的水溶液可能含有以下离子中的若干种:

K+、N、Cl-、Fe3+、Mg2+、C、S,现各取三份100mL该溶液进行如下实验:

Ⅰ.向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生;

Ⅱ.向第二份溶液中加入足量NaOH溶液后加热,收集到0.896L（标准状况）气体;

Ⅲ.向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液,得到沉淀6.27g,沉淀经足量盐酸洗涤后剩余2.33g。

（1）该溶液中肯定存在的离子是　　　　　　　　　　　　　,肯定不存在的离子是　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）该溶液中可能存在的离子是　　　　　　　,为确定该离子是否存在,可取少量原试液,然后　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（填实验操作）。

（1）N、C、S、K+;

Mg2+、Fe3+（各3分）

（2）Cl-;

加入足量的稀硝酸和硝酸钡溶液,过滤,向滤液中滴入AgNO3溶液,若有白色沉淀生成,则证明有Cl-存在（各2分）

21.（7分）已知达喜是常用的中和胃酸的药物,其化学成分是铝和镁的碱式盐。

（1）取该碱式盐3.01g,加入2.0mol·

L-1的盐酸使其溶解,当加入盐酸的体积为42.5mL时,开始产生CO2,至加入盐酸的体积为45.0mL时,恰好反应完全,则该碱式盐样品中OH-与C的物质的量之比为　　　　　　　。

（2）向上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠,过滤,沉淀物进行干燥后的质量为1.74g,若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040,则该碱式盐的化学式为　　　　　　　　　　　　　　　。

（1）由题意可知:

当加入HCl的物质的量为2.0mol·

L-1×

42.5mL×

10-3L·

mL-1=0.085mol时,开始产生CO2;

而当加入HCl的物质的量为2.0mol·

45.0mL×

10-3L·

mL-1=0.090mol时,恰好反应完全,所以n（C）=0.090mol-0.085mol=0.005mol。

又由于达喜为铝和镁的碱式盐,所以n（OH-）=0.085mol-0.005mol=0.08mol。

所以==。

（2）由已知得1.74g沉淀为Mg（OH）2,则碱式盐中含n（Mg2+）==0.03mol,由恰好反应完全后溶液中电荷守恒可得:

3n（Al3+）+2n（Mg2+）=n（Cl-）=n（HCl）,则n（Al3+）==0.01mol,又由

（1）得n（OH-）=0.08mol,n（C）=0.005mol。

因为0.03mol×

24g·

mol-1+0.01mol×

27g·

mol-1+0.08mol×

17g·

mol-1+0.005mol×

60g·

mol-1=2.65g<

3.01g。

所以含有n（H2O）==0.02mol。

故n（Al3+）∶n（Mg2+）∶n（OH-）∶n（C）∶n（H2O）=0.01mol∶0.03mol∶0.08mol∶0.005mol∶0.02mol=2∶6∶16∶1∶4。

所以该碱式盐的化学式为Al2Mg6（OH）16CO3·

4H2O。

（1）16∶1（3分）

（2）Al2Mg6（OH）16CO3·

4H2O（4分）