梧州市中考化学押题卷与答案.docx

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梧州市中考化学押题卷与答案

2018年梧州市中考化学押题卷与答案

注意事项：

1．全卷共四大题20小题；试卷满分100分，考试时间90分钟。

2.试题的答案书写在答题卡上，不得在试卷上直接作答。

3．作答前认真阅读答题卡上的注意事项。

4．考试结束，由监考人员将试题和答题卡一并收回。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23S32C

l35.5Cu64Zn65

第Ⅰ卷（选择题共39分）

一、选择题（本题包括13小题，共39分。

每小题只有一个选项符合题意。

）

1．祖国文化灿烂辉煌，有关诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，理解错误的是（　　）

A．蚕“丝”是天然纤维B．“蜡炬成灰”有化学变化发生

C．蜡炬流“泪”发生了物理变化D．“蜡炬成灰泪始干”只发生了化学变化

2．下列属于置换反应的是（　　）

A.H2+CuO

Cu+H2OB.2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

C.HCl+NaOH=NaCl+H2OD.2Mg+O2

2MgO

3．现配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液100g，下列操作错误的图示是（　　）

A．取用氯化钠固体B.量取蒸馏水C.氯化钠溶解D．溶液裝瓶贴签

4.建立宏观与微观的联系是化学学科特有的思维方式，下列对于宏观现象的微观解释中错（　）

A．水通电分解，是因为水分子被破坏，形成新的分子

B．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为构成它们的分子不同

C．50mL水和50mL酒精混合后体积小于100mL，是因为分子数目减少了

D．石墨在一定条件下转化为金刚石是化学变化，是因为碳原子的排列方式发生了改变

5.现有X、Y、Z三种金属，只有Y能与盐酸反应，X与ZNO3溶液不反应，三者活动性强弱顺序是（　　）

A．X＞Y＞ZB．Y＞Z＞X

C．Z＞Y＞XD．X＞Z＞Y

6．下列说法中正确的是（　　）

A．pH＜7的雨水都叫酸雨

B．pH＜7的溶液pH越小，溶液酸性越弱

C．pH＞7的溶液，pH值越大，溶液碱性越强

D．用蒸馏水润湿的pH试纸去测定某溶液的pH值时，则测得的值应会偏小

7．下列物品所使用的主要材料为金属材料的是（　　）

A.陶瓷花瓶

B.纯棉帽子

C.黄金首饰D.塑料油瓶

8．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是（　　）

A．氧化物中含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物

B．单质都是由同种元素组成的，由同种元素组成的物质不一定是单质

C．碱溶液的pH＞7，则pH＞7的溶液一定是碱的溶液

D．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

9.在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：

下列说法中，不正确的是（）

物质

甲

乙

丙

丁

反应前质量／g

18

1

2

32

反应后质量／g

X（未知）

26

2

12

A.反应后物质甲的质量为13gB.乙是反应物

C.反应中乙、丁的质量比为5∶4D.物质丙可能是该反应的催化剂

10.下列各组离子在水中能大量共存的是（　　）

A.H+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣B.H+、K+、Cl﹣、OH﹣

C.Cu2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣D.K+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣

11．现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠4种无色溶液．将它们编号为甲、乙、丙、丁后，两两混合的现象如下表所示．根据实验现象判断甲溶液中溶质的化学式是（　　）

实验顺序

实验内容

实验现象

①

甲+乙

有气泡生成

②

甲+丙

有沉淀生成

③

丙+丁

有沉淀生成

④

乙+丙

没有现象发生

A．CaCl2B．AgNO3C．HClD．Na2CO3

12．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是（　　）

A．甲的溶解度比乙大

B．t2℃时，甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等

C．t1℃时，将50g水加入15g甲物质中，可得到65g溶液

D．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法

13．如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验（图中固定玻璃管的仪器已略去），下列说法正确的是（　　）

A．将丁处氢氧化钠溶液改为澄清石灰水，可检验乙处反应生成的二氧化碳

B．乙处发生的反应属于置换反应

C．丙装置的作用是收集二氧化碳

D．甲处发生的反应中，二氧化碳作氧化剂

第Ⅱ卷（非选择题共61分）

二、填空题（本题包括5小题，共29分）

14．（4分）用适当的化学符号填空。

①2个氢分子；②不含金属元素的碱；

③五氧化二磷分子；④铵根离子。

15．（6分）人类的生产生活离不开金属材料．

（1）生铁是常用的合金，生铁属于　　（填“纯净物”或“混合物”）．

（2）某兴趣小组欲探究Fe、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序（R为未知金属），进行了如下实验：

①如图A所示，将四根金属丝同时插入烧杯中的溶液中．乙中发生反应的方程式为　　．

②一段时间后，将烧杯中铁丝替换为R进行实验，如图B所示．若甲中出现气泡，乙中无明显现象，可得出Fe、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为　　．

16．（4分）2.4g某物质在氧气中完全燃烧，生成2.2g二氧化碳、1.8g水和3.2g二氧化硫，则2.4g该物质含氢元素的质量为　　g．该反应方程式中氧气和二氧化硫的化学计量数之比为　　。

17．（6分）如图中A、B分别是某粒子的结构示意图，回答下列问题：

（1）若A是地壳中含量最多的元素，则该元素的离子符号为　　．

（2）若A是阳离子的结构示意图，则x可能是下列中的　　（填字母）．

a.8b.10c.11d.12

（3）若A中x=13，则A、B所表示的元素形成化合物的名称为　　．

18.（9分）A、B、C、D、E、F、X是初中化学常见的物质．已知A、C是组成元素相同的化合物，且常温常压下均为液态，X是红色固体单质，F为蓝色溶液，它们之间的转化关系如图所示：

（1）反应①的化学方程式　　，其中MnO2起　　作用．

（2）物质D的化学式为　　．

（3）反应④的化学方程式为　　．

（4）反应⑤的现象为　　，该反应的基本反应类型为　　．

三、实验探究题（本题包括2小题，共22分）

19．（18分）化学兴趣小组同学进行如下实验与探究．

I．实验室制备气体，结合以下如图1装置回答问题：

（1）写出带标号仪器的名称：

①　　；

（2）用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为　　；

（3）实验室中，既可以用来制取氧气，又可制取二氧化碳的发生装置是　；既可以用来收集氧气，又可收集二氧化碳的收集装置是　　．

II．酸碱中和反应的探究：

【实验1】证明酸和碱发生了化学反应．

小青同学按图2所示进行实验，当滴加足量稀盐酸后，没有观察到实验现象．为此，她继续进行如下实验：

取少量反应后的溶液于试管中，滴加　　，若观察到　　，则稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是　　．

【实验2】研究酸和碱发生中和反应过程的pH的变化．

（1）实验过程中用传感器获得溶液的pH，得到如图3所示的变化曲线，所进行的操作是　　（填序号）．

A．将盐酸溶液逐滴滴入氢氧化钠溶液中

B．将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸溶液中

（2）当加入溶液质量为bg时，溶液中的溶质有（填化学式）　　。

【实验3】证明酸碱中和反应生成水。

【资料】乙酸是一种酸；无水硫酸铜遇到水或水蒸气变蓝色；空气中有水蒸气。

取无水乙酸、氢氧化钙固体、无水乙酸钙固体和无水硫酸铜固体进行如图4所示的四个实验，实验过程中轻轻振荡试管，使试剂充分混合。

（1）实验前，小旭同学通过仔细观察后认为该实验设计存在不严谨的地方，你认为应当对实验作哪些改进？

　　。

（2）实验经过改进后，通过实验中　　现象，表明无水乙酸和氢氧化钙固体反应产生了水。

19．（8分）小红和她的同学学习了金属活动性及稀硫酸的一些性质后，对铜与浓硫酸能否发生反应产生了兴趣，并进行了如下探究：

【提出问题】铜与浓硫酸能否发生反应？

【建立猜想】

猜想Ⅰ：

铜与浓硫酸不能反应；猜想Ⅱ：

铜与浓硫酸能反应，且可能生成氢气。

【实验探究】

实验Ⅰ：

在一支试管中加入一小片铜，再加入少量的浓硫酸，放置一段时间，试管中无现象；

实验Ⅱ：

再给上述试管加热，试管中产生有刺激性气味的气体，将反应后的溶液小心地注入到盛有少量水的烧杯中，溶液呈现出明显的蓝色。

【分析猜想】

（1）溶液呈蓝色，说明生成了　　。

（2）根据实验现象及已有的知识推断，产生的气体不可能是氢气，很可能是一种含硫元素的气体。

【查阅资料】

（1）常见的含硫元素的气体有二氧化硫和硫化氢。

（2）二氧化硫和二氧化碳相似，都能和氢氧化钠等碱溶液反应生成盐和水。

（3）二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，又能恢复原来的红色，硫化氢不能使品红溶液褪色。

（4）二氧化硫和硫化氢均有毒．

【实验探究】为了检验产生的有刺激性气味的气体的成分，小红和她的同学进一步实验：

将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热，溶液又恢复了红色．

【实验结论】

（1）在常温下，铜与浓硫酸不能反应

（2）在加热条件下铜与浓硫酸反应产生的气体是　　。

【拓展延伸】为了防止污染空气，小红和她的同学采用氢氧化钠溶液来吸收多余的气体，请写出该反应的化学方程式　　。

四、计算题（本题包括1小题，共10分）

20.22．某化学兴趣小组为了分析铁碳混合物中铁的含量，进行了实验研究，即取60g经粉碎后的生铁，把800稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表：

第1次

第2次

第3次

第4次

加入稀硫酸质量（g）

200

200

200

200

剩余固体质量（g）

37.6

15.2

4

4

（1）第2次测得剩余固体中铁和碳的质量分别是　　．

（2）生铁中铁的质量分数为多少？

（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）

（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？

并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图．

参考答案

一、选择题（本题包括13小题，共39分。

每小题只有一个选项符合题意）

1.D2.A3.A4.C5.B6.C7.C8.B9.B10.D11.D12.D13.D

二、填空题（本题包括5小题，共28分。

）

13.（4分）①2H2②NH3·H2O③P2O5④NH4+

14.（6分）

（1）混合物；

（2）①Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；②Fe＞R＞Cu＞Ag．

15.（4分）0.2；3：

1．

16.（6分）

（1）O2﹣；

（2）cd；（3）硫化铝．

17.（9分）

（1）2H2O2

2H2O+O2↑（2分）；催化（1分）

（2）Ca（OH）2（2分）；

（3）CuO+2HCl═CuCl2+H2O（2分）；

（4）有蓝色沉淀物生成（1分）复分解反应（1分）．

三、实验探究题（本题包括2小题，共26分。

）

18.I．

（1）①长颈漏斗．（1分）

（2）2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑．（2分）

（3）B（1分）；C（1分）

II．【实验1】酚酞试液；（1分）酚酞试液不变色；（2分）NaOH+HCl═NaCl+H2O．（2分）

【实验2】

（1）B（2分）

（2）NaCl、NaOH．（2分）

【实验3】

（1）加入药品后试管应该密封．（2分）

（2）丁中固体变蓝色．（2分）

19.（8分）【实验分析】

（1）硫酸铜．（2分）

【实验结论】

（2）二氧化硫（2分）

【拓展延伸】SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．（4分）

四、计算题（本题包括1小题，共10分）

20.解：

（1）11.2g、4g．

（2）生铁中铁的质量分数为：

×100%=93.3%，

答：

生铁中铁的质量分数为93.3%．

（3）设200g稀硫酸中硫酸质量为x，

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，

5698

22.4gx

=

，

x=39.2g，

稀硫酸的质量分数为：

×100%=19.6%，

答：

所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%．

设完全反应后生成氢气质量为y，消耗硫酸质量为z，

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，

56982

60g﹣4gzy

=

=

，

y=2g，z=98g，

消耗稀硫酸质量为：

98g÷19.6%=500g，

反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图如下图所示：