届一轮复习人教版 第11讲铁及其重要化合物 学案.docx

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届一轮复习人教版第11讲铁及其重要化合物学案

第11讲　铁及其重要化合物

一、铁的存在与性质

1．铁元素的存在形式

游离态：

单质铁

注意　Fe3O4有磁性，能被磁铁吸引，又称磁性氧化铁。

2．铁的物理性质

颜色状态

导电、导热性、延展性

特性

地壳含量

银白色固体

良好

被磁铁吸引

占第4位

3．铁的化学性质

（1）铁单质性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。

①与非金属单质反应：

Fe与S反应：

Fe＋S

FeS。

②与水的反应：

常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：

3Fe＋4H2O（g）

Fe3O4＋4H2。

（2）与酸的反应

二、铁的氧化物和氢氧化物

1．铁的氧化物

Fe3O4中的3个Fe原子的化合价可看作2个为＋3价，1个为＋2价，可表示为FeO·Fe2O3，平均价态为＋

价。

在发生氧化还原反应时，对应价态的铁参与相关反应，如Fe3O4与HNO3反应时只有＋2价铁被氧化。

2．铁的氢氧化物

三、亚铁盐、铁盐的化学性质

1．亚铁盐

含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，既有氧化性，又有还原性。

（1）氧化性：

Fe2＋与Zn反应的离子方程式：

Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋。

（2）还原性

①向FeCl2溶液中滴入几滴KSCN溶液，再加入氯水（或通入Cl2），若溶液变红色，证明Fe2＋具有还原性。

反应原理：

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。

②向少量酸性KMnO4溶液中加入FeCl2溶液，若溶液紫红色褪去，证明Fe2＋具有还原性。

反应原理：

MnO

＋5Fe2＋＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。

2．铁盐

（1）特性：

含有Fe3＋的盐溶液遇到SCN－时变成红色。

（2）氧化性：

含Fe3＋的溶液呈棕黄色，Fe3＋具有较强的氧化性。

①向FeCl3溶液中滴入几滴KSCN溶液，再加入过量活泼金属（如Fe），若溶液红色褪去，证明Fe3＋具有氧化性。

反应原理：

2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。

②向FeCl3溶液中加入淀粉KI溶液，若溶液变成蓝色，证明Fe3＋具有氧化性。

反应原理：

2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋。

③向FeCl3溶液中通入H2S气体，若出现黄色浑浊，证明Fe3＋具有氧化性。

反应原理：

2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋。

（3）FeCl3易水解：

将其饱和溶液滴入沸水中制备胶体的化学方程式为FeCl3＋3H2O

Fe（OH）3（胶体）＋3HCl。

3．Fe2＋、Fe3＋的相互转化

Fe2＋

Fe3＋

上述转化中标号反应的离子方程式为

①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；

②2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。

1．正误判断，正确的画“√”，错误的画“×”。

（1）1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA。

（　　）

（2）常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解，说明常温下，铁与浓硫酸不发生化学反应。

（　　）

（3）将铁屑放入稀HNO3中，证明Fe比H2活泼。

（　　）

（4）用NaOH溶液可以除去氧化铁中混有的二氧化硅。

（　　）

（5）Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3。

（　　）

（6）FeCl3腐蚀Cu制印刷电路板是由于铁比铜的金属性强。

（　　）

（7）Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：

2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。

（　　）

（8）向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：

Fe3＋＋Fe===2Fe2＋。

（　　）

答案　

（1）×　

（2）×　（3）×　（4）√　（5）×　（6）×　（7）√　（8）×

2．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（　　）

A．铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在

B．铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产物中铁的化合价均为＋3价

C．工业上可用铁质容器储存浓硝酸和浓硫酸，原因是铁在常温下与两种酸不反应

D．工业上用CO在高温条件下还原含Fe2O3的铁矿石炼铁

答案　D

考点1　铁的制备、性质和用途

典例1　下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是________。

①过量的Fe与Cl2加热时发生反应

②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3

③Fe与过量的S加热时发生反应

④Fe（NO3）2溶液中加少量盐酸

⑤Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中

解析　Fe与Cl2反应只生成FeCl3；Fe

Fe2＋

Fe3＋；Fe与S反应只生成FeS；Fe2＋

Fe3＋；Fe2O3溶于盐酸生成Fe3＋，当混合物中Fe不足时，溶液中仍有Fe3＋，当Fe足量时，溶液中无Fe3＋。

答案　①②④

名师精讲

1．铁的产物价态

铁与弱氧化剂反应生成＋2价，遇强氧化剂被氧化成＋3价：

（1）铁分别与氯气和盐酸反应所得的产物中铁元素的价态不同，Fe与Cl2反应生成FeCl3，而Fe与盐酸反应生成FeCl2。

（2）铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe2O3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。

（3）铁与硫蒸气反应生成的是FeS；铁与碘蒸气反应生成的是FeI2。

2．铁与稀硝酸反应产物中铁元素价态的判断方法

（1）当HNO3过量时：

反应原理：

Fe＋4HNO3===Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O，铁元素的存在形式为Fe3＋，铁元素的价态为＋3价。

（2）当Fe过量时：

铁被硝酸氧化为Fe3＋，然后Fe3＋被剩余的铁还原为Fe2＋，也就是说最终得到亚铁盐，总方程式：

3Fe＋8HNO3===3Fe（NO3）2＋2NO↑＋4H2O。

（3）当

＜

＜

时：

铁元素的存在形式为Fe2＋和Fe3＋，铁元素的价态为＋2、＋3价。

（4）用数轴法表示，铁与硝酸的用量比与反应产物的关系：

3．铁与硫酸、硝酸的混酸反应顺序总结

足量铁与稀硫酸、稀硝酸的混合溶液反应，则可利用离子反应分析，依次发生反应：

Fe＋NO

＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O、2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑（若H＋量不足，该反应不再发生）。

1．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣。

上述沉淀和残渣分别是（　　）

A．Fe（OH）3　Fe2O3B．Fe（OH）2　Fe2O3

C．Fe（OH）2　Fe（OH）3D．Fe（OH）2　Fe3O4

答案　B

解析　铁与稀硫酸反应生成FeSO4，再与过量氨水反应生成白色沉淀Fe（OH）2，在空气中加热Fe（OH）2，铁元素被氧化为＋3价，最后所得红棕色残渣为Fe2O3。

2．下列关于铁的叙述正确的是（　　）

①铁能被磁铁吸引，纯铁易被腐蚀

②在人体内的血红蛋白中含有铁元素

③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族

④铁能在氧气中剧烈燃烧

⑤铁与硝酸反应的产物仅是Fe（NO3）3

⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe（OH）3

A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥

答案　B

解析　纯铁的抗腐蚀能力较强；铁位于元素周期表的第Ⅷ族，而不是第ⅧB族；铁与强氧化剂反应，能被氧化为Fe3＋，但若铁过量，则Fe3＋被Fe还原为Fe2＋，所以，Fe与HNO3反应的产物可能因铁过量而生成Fe（NO3）2；FeCl2、Fe（OH）3可分别通过化合反应Fe＋2FeCl3===3FeCl2、4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3制得。

故选项B正确。

考点2　铁的氧化物、氢氧化物

典例2　下列各图示中能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀的是________（填序号）。

解析　因为Fe（OH）2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe（OH）3，即4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3，因此要较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。

①、②原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe（OH）2处在氢气的保护中；④中液面加苯阻止了空气进入；③由于带入空气中的氧气能迅速将Fe（OH）2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀。

答案　①②④

名师精讲

1．制备Fe（OH）2的关键与方法

由于Fe（OH）2具有很强的还原性，易被氧化为Fe（OH）3，在实验室中制备Fe（OH）2，并使Fe（OH）2长时间保持白色沉淀状态，成为物质制备实验探究的热点。

制备原理：

Fe2＋＋2OH－===Fe（OH）2↓。

（1）成功关键：

①溶液中不含Fe3＋和O2等氧化性物质；

②制备过程中，保证生成的Fe（OH）2在密闭的隔绝空气的体系中。

（2）制备Fe（OH）2时常采用的方法

①采用新制备的纯亚铁盐溶液；

②将溶解亚铁盐的蒸馏水煮沸（除去溶解的氧气）；

③将碱直接加到亚铁盐溶液的底部[使生成的Fe（OH）2与空气隔离]；

④在亚铁盐溶液的液面上加隔氧剂（如加入苯等密度比水的小而又不溶于水的有机溶剂）。

2．确定铁的氧化物组成的基本方法

设铁的氧化物中铁元素与氧元素的质量比为m∶n，则氧化物中n（Fe）∶n（O）＝

∶

＝a∶b，

若a∶b＝1∶1，则铁的氧化物为FeO；

若a∶b＝2∶3，则铁的氧化物为Fe2O3；

若a∶b＝3∶4，则铁的氧化物是Fe3O4或FeO与Fe2O3按物质的量比1∶1的混合物或FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物（其中FeO、Fe2O3物质的量之比为1∶1，Fe3O4为任意值）。

3．有一块铁的“氧化物”样品，用140mL5.0mol·L－1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025molCl2，恰好使其中的Fe2＋全部转变为Fe3＋，则该样品可能的化学式为（　　）

A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7

答案　D

解析　根据2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，可知铁的“氧化物”样品用盐酸溶解后所得溶液中n（Fe2＋）＝0.025mol×2＝0.05mol，根据电荷守恒得2n（Fe2＋）＋3n（Fe3＋）＝n（Cl－），则n（Fe3＋）＝0.2mol，故n（Fe2＋）∶n（Fe3＋）＝0.05∶0.2＝1∶4，故该氧化物可表示为FeO·2Fe2O3，即Fe5O7。

4．用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。

Ⅰ.方法一：

用FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

（1）除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。

（2）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。

这样操作的理由是__________________________________。

Ⅱ.方法二：

在如图所示装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。

（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是____________。

（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是____________。

（3）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是____________________________

________________________________________________________。

（4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_____________________________________________________________________________________________________________________。

答案　Ⅰ.

（1）煮沸

（2）避免生成的Fe（OH）2沉淀接触O2

Ⅱ.

（1）稀H2SO4、铁屑

（2）NaOH溶液

（3）检验试管Ⅱ出口处排出H2的纯度，当排出的H2纯净时，要夹紧止水夹

（4）试管Ⅰ中反应生成的H2将所用溶液和装置内的空气排尽，且外界空气不容易进入装置，可防止白色的Fe（OH）2沉淀被氧化

解析　Ⅰ.方法一：

（1）气体的溶解度是随温度升高而降低的，所以煮沸后的蒸馏水中溶解的O2变少。

（2）避免生成的Fe（OH）2被空气（氧气）氧化。

Ⅱ.方法二：

试管Ⅱ是开口式的，无法用产生的气体将溶液压入试管Ⅰ中，所以应在试管Ⅰ中制取FeSO4，而在试管Ⅱ中盛NaOH溶液。

将Fe与稀H2SO4放入试管Ⅰ后，产生的H2可从试管Ⅰ内短管处排出试管Ⅰ内的空气，经过止水夹进入试管Ⅱ内的NaOH溶液中，再排尽NaOH溶液和试管Ⅱ内的空气，然后关闭止水夹，试管Ⅰ内产生的H2无法逸出，压强增大，将FeSO4溶液通过长导管压入试管Ⅱ内的NaOH溶液中，在此过程中，液体都处于H2环境中，从而避免了空气中的O2将反应生成的Fe（OH）2氧化成Fe（OH）3。

考点3　铁三角及其应用

典例3　（高考组合题）下列说法正确的是（　　）

A．（2015·全国卷Ⅰ）将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，反应现象是有气体产生，溶液呈红色，原因是稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋

B．（2015·全国卷Ⅰ）将铜粉加入1.0mol/LFe2（SO4）3溶液中，会有溶液变蓝、黑色固体出现的现象，这是因为金属铁比铜活泼

C．（全国卷Ⅰ）FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为FeCl3能从含Cu2＋的溶液中置换出铜

D．（大纲卷）室温下，能将浓硫酸盛放在铁桶中

解析　A项，过量铁粉与稀硝酸充分反应后铁元素转化为Fe2＋，滴加KSCN溶液后不出现红色；B项，铜粉与Fe2（SO4）3溶液发生反应2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，溶液变蓝但不会有黑色固体出现；C项，FeCl3与Cu2＋不反应，制作线路板的原理为Fe3＋能腐蚀铜，发生反应为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，解释错误；D项，常温下，Fe遇浓H2SO4钝化，可用铁桶盛放浓H2SO4，正确。

答案　D

名师精讲

1．“铁三角”中的转化关系

2．Fe2＋、Fe3＋相互转化中的两个关系，Fe2＋

Fe3＋

（1）Fe2＋与强氧化剂（O2、Cl2、Br2、H2O2、Na2O2、KMnO4、HNO3、NO2、K2Cr2O7等）反应时，被氧化为Fe3＋。

如2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O、6Fe2＋＋Cr2O

＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

（2）Fe3＋与Fe、Cu、S2－（H2S）、I－（HI）等还原剂反应时生成Fe2＋。

如2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋、2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋（三价铁盐腐蚀印刷电路板）。

注意　氧化性：

Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，还原性：

S2－＞I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－。

3．重要应用

（1）物质除杂

主要物质

杂质

除杂方法

FeCl3

FeCl2

通入适量氯气、加入氯水或H2O2

Fe2＋

Cu2＋

加入过量铁粉后过滤

Mg2＋

Fe3＋

加入MgO或Mg（OH）2调节pH后过滤

Cu2＋

Fe2＋

先加入氧化剂（如H2O2）将Fe2＋氧化为

Fe3＋，再加入CuO、Cu（OH）2或

Cu2（OH）2CO3调节pH后过滤

Fe2O3

Al2O3

加过量强碱（如NaOH）溶液后过滤

（2）判断离子共存

①发生氧化还原反应而不能大量共存

Fe2＋与强氧化剂不能共存：

NO

（H＋）、ClO－、MnO

（H＋）

Fe3＋与强还原剂不能共存：

S2－、I－、HS－、SO

②发生非氧化还原反应不能大量共存

Fe2＋、Fe3＋与OH－、HCO

、CO

、AlO

等发生复分解或相互促进水解不能大量共存。

Fe3＋与SCN－发生络合反应不能大量共存。

（3）盐溶液的配制和保存

含Fe2＋的溶液：

如配制FeSO4溶液时加入稀硫酸防止Fe2＋的水解，加入铁粉防止Fe2＋被氧化。

含Fe3＋的溶液：

如配制Fe2（SO4）3溶液，应将Fe2（SO4）3固体溶于H2SO4，再加水稀释到指定浓度。

5．某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是（　　）

A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋

B．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋

C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋

D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋

答案　D

解析　加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象是溶液中含有亚铁离子的特性，若有Fe3＋，则产生的氢氧化铁的红褐色沉淀会掩盖Fe（OH）2的白色，所以不可能存在，而Mg（OH）2是白色，有可能存在。

6．A、B、C三种物质中均含有同一种元素M，它们之间有如图所示的转化关系。

A为一种金属单质，其产量直接关系国民经济命脉。

反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应。

下列有关说法不正确的是（　　）

A．①中所加试剂可能是氯气

B．③中需要加具有氧化性的试剂

C．A与稀硝酸反应一定能实现元素M在①中发生的价态变化

D．元素M在②中发生的价态变化也能通过加碘化钾溶液实现

答案　C

解析　根据转化关系可确定A为变价金属，应为Fe，反应①加入氯气能实现，B为FeCl3，C为FeCl2，A项正确；反应③中铁元素由＋2价升高到＋3价，需要加具有氧化性的试剂，B项正确；过量的铁与稀硝酸反应时，生成硝酸亚铁，C项错误；Fe3＋能将I－氧化成I2，自身被还原成Fe2＋，D项正确。

考点4　Fe2＋、Fe3＋的检验

典例4　（2017·浙江瑞安高三四校联考）下列离子的检验方法合理的是（　　）

A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋

B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2

C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋

D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋

解析　A项中只能说明含有Fe3＋，不能说明不含Fe2＋，不合理；B项中Cl－也能使KMnO4溶液褪色，不合理；D项中氧化后生成的红褐色沉淀Fe（OH）3也可能掩盖了白色沉淀Mg（OH）2，不合理。

答案　C

名师精讲

1．Fe2＋、Fe3＋的检验

（1）直接观察法

（2）KSCN溶液和新制氯水法

有关反应的离子方程式：

Fe3＋＋3SCN－===Fe（SCN）3。

（3）强碱法

有关反应的离子方程式：

Fe2＋＋2OH－===Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2＋2H2O＋O2===4Fe（OH）3；Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓。

（4）强氧化剂法

有关反应的离子方程式：

5Fe2＋＋MnO

＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。

（5）溴水法

有关反应的离子方程式：

2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。

（6）淀粉KI试纸法

有关反应的离子方程式：

2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。

（7）铜片法

有关反应的离子方程式：

2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。

2．Fe2＋、Fe3＋检验须知

（1）检验Fe2＋时不能先加氯水后加KSCN溶液；当溶液的浓度较稀时，不宜利用观察法或加NaOH溶液的方法检验Fe2＋和Fe3＋的存在。

（2）检验Fe2＋和Fe3＋的混合溶液时，要分两次分别检验Fe2＋和Fe3＋，检验Fe2＋时要选择酸性高锰酸钾溶液，检验Fe3＋时最好选择KSCN溶液。

具体方法如下：

①Fe3＋的检验

溶液变红色，说明含有Fe3＋

②Fe2＋的检验

KMnO4溶液紫红色褪去，说明含有Fe2＋。

7．向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化。

再滴入几滴新制氯水，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是（　　）

A．该溶液中一定含有SCN－

B．氧化性：

Fe3＋＞Cl2

C．Fe2＋与SCN－不能形成红色物质

D．Fe2＋被氧化为Fe3＋

答案　B

解析　溶液中的Fe2＋与加入的新制氯水发生反应：

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，氧化性：

Fe3＋＜Cl2。

能使含Fe3＋的溶液变为红色，说明原溶液中一定含有SCN－。

因原溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化，说明Fe2＋与SCN－不能形成红色物质。

8．要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时，最佳顺序为（　　）

①加入足量氯水　②加入足量KMnO4溶液　③加入少量NH4SCN溶液

A．①③B．③②C．③①D．①②③

答案　C

解析　在该溶液中先加入少量NH4SCN溶液，溶液不变红色，无Fe3＋存在，再加入氯水，将Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液变为红色。

KMnO4溶液呈紫红色，溶液颜色变化不明显，所以不用KMnO4溶液。

（建议用时：

40分钟）

一、选择题（每题6分，共72分）

1．下列说法正确的是（　　）

A．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO

B．氧化铁能与酸反应，因此可用于制作红色涂料

C．Fe2O3

FeCl3（aq）

无水FeCl3能一步实现

D．铁粉作食品袋内的脱氧剂是起还原作用

答案　D

解析　中性溶液中Fe3＋因水解完全不能大量存在，A项错误；B项，氧化铁用作红色涂料是利用了其颜色呈红棕色，与其能与酸反应的性质无关，错误；C项，氯化铁溶液蒸发最终得到的产物是氧化铁，因为铁离子在加热时水解程度不断加大；D项，铁粉作食品袋内的脱氧剂，防止食品被氧化，起还原作用。

2．下列试剂中，不能使Fe2＋转化为Fe3＋的是（　　）

①氯气　②NaCl溶液　③KMnO4溶液　④稀硝酸　⑤盐酸　⑥NaNO3溶液

A．①②③B．①③④C．②④⑤D．②⑤⑥

答案　D

解析　要实现Fe2＋转化为Fe3＋，必须加强氧化性物质，②NaCl、⑤HCl均没有强氧化性，⑥NO

在酸性条件下才表现强氧化性。

3．下列离子方程式中，正确的是（　　）

A．铁与稀硫酸反应：

2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B．氯化铁溶液与铜反应：

Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋

C．足量Cl2与溴化亚铁反应：

2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2

D．氯化铁溶液中滴加氨水：

Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe（OH）3↓＋3NH

答案　D

解析　铁与稀硫酸反应只生成Fe2＋，A错；FeCl3与Cu反应应为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，B项未配平，错误；C项反应未写成离子方程式，应为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，故错误。

4．在含有下列离子组的溶液中，加入Fe（NO3）2固体后，仍然能够大量共存的离子组是（　　）

A．K＋、SO

、NH

、CO

B．K＋、Ba2＋、OH－、Cl－

C．Na＋、H＋、Cl－、SO

D．Na＋、Mg2＋、Cl－、NO

答案　D

解析　A中CO

和Fe2＋不能大量共存；B中Fe2＋和OH－不能大量共存；C中H＋、NO

和Fe2＋因发生氧化还原反应而不能大量共存。

5．（2017·潍坊高三检测）通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结