高中化学下册 13 共价键同步检测考试题8 新人教版必修2Word文档下载推荐.docx
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C.共价化合物中可能有离子键
D.离子化合物中可能有共价键
【解析】选A、D。
A项，两个非金属原子间不能得失电子，不能形成离子键；
B项，多个非金属原子间可以形成离子化合物，如NH4+Cl；
C项，共价化合物中不可能有离子键，有离子键的一定是离子化合物；
D项，离子化合物中可能有共价键，如NaOH、NH4+Cl等，D项正确。
【典例2】
（1）试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况（填“离子键”、“极性键”、“非极性键”或“分子间作用力”）：
①NaCl溶于水时破坏__________；
②HCl溶于水时破坏__________；
③SO2溶于水时破坏__________；
④酒精溶于水时破坏__________；
⑤NaOH和HCl反应时形成__________和__________。
⑥反应2H2+O2====2H2O中，被破坏的是__________，形成的是__________。
⑦CaCl2和Na2CO3反应时，被破坏的化学键有______，形成的化学键有_________。
⑧Na2O熔化时被破坏的是__________。
（2）下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是__________。
A.NH4+Cl====NH3↑+HCl↑
B.NH3+CO2+H2O====NH4+HCO3
C.2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+H2O
D.2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2
【思路点拨】
解答本题需注意以下两点：
（1）熟悉各物质中的化学键类型。
（2）认识物质变化过程中化学键的断裂与形成情况。
【自主解答】
（1）NaCl、HCl、SO2中分别含有离子键、极性键、极性键，溶于水时被破坏相应的化学键；
酒精溶于水时只破坏分子间作用力；
可解决①、②、③、④；
而⑤、⑥、⑦是考查化学变化中化学键的变化情况，根据各物质中的化学键类型判断即可；
⑧中Na2O是离子化合物，熔化时破坏离子键。
（2）解决此小题时注意题干要求；
在同一个反应中，既要有三种化学键的断裂，还要有三种化学键的形成，只有D项符合题意。
答案：
（1）①离子键 ②极性键 ③极性键 ④分子间作用力 ⑤离子键 极性键 ⑥非极性键 极性键 ⑦离子键 离子键 ⑧离子键
（2）D
【变式训练】下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是（）
A.I2升华 B.NaCl颗粒被粉碎
C.H2SO4溶于水得硫酸溶液 D.NaOH受热熔化
【解析】选C。
A项，I2升华，I2分子没有分解，只是破坏
了分子间作用力；
B项，NaCl颗粒被粉碎破坏了部分离子
键而不涉及共价键；
C项，H2SO4溶于水后，电离出H+和 ，共价键被破坏，C项正确；
D项，NaOH受热熔化时，NaOH电离出Na+和OH-，破坏了离子键，而OH-中的共价
键没被破坏。
【学业达标训练】
1.（2009·
宿迁高一检测）下列说法正确的是（ ）
A.含有共价键的化合物必是共价化合物
B.阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键
C.化学变化过程,一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键
D.液态氯化氢中存在H+和Cl-，所以能导电
离子化合物中也可能含有共价键，如NaOH中含O-H键，A错；
阴、阳离子间通过静电作用形成离子键，静电作用包括静电引力和静电斥力，B错；
化学反应就是旧化学键断裂，新化学键形成的过程，C正确；
液态HCl中只有HCl分子，没有H+和Cl-,不能导电，D错。
2.（2009·
淮安高一检测）下图形象地表示了氯化钠的形成过程。
下列相关叙述中不正确的是（ ）
A.钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子
B.钠离子与钠原子有相似的化学性质
C.钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强
D.氯化钠是离子化合物
【解析】选B。
3.下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（ ）
A.NaOH H2SO4 （NH4+）2SO4
B.MgO Na2SO4 HNO3
C.Na2O2 KOH Na3PO4
D.HCl Al2O3 MgCl2
A项，H2SO4中只含共价键；
B项，MgO中只含离子键，HNO3中只含共价键；
D项中各物质只含一种化学键。
4.关于共价键的说法正确的是（ ）
A.金属原
子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键
B.由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子
C.离子化合物中不可能含有共价键
D.共价键只能在不同种原子之间形成
活泼金属与活泼非金属相互化合时形成离子键，许多金属与非金属化合时，也能形成共价键，如AlCl3分子中的Cl—Al键就是共价键，所以A项不正确；
如NH4+Cl是离子化合物，其含有共价键——氮氢键，C项不正确；
如H2、Cl2分子的氢氢键和氯氯键都为共价键，D项不正确。
5.（2009·
丹东高一检测）下列事实中，可以证明Al2O3中一定存在的离子键是（ ）
A.水溶液能导电 B.易溶于水
C.熔化时能导电 D.有较高的熔点
离子化合物是强电解质，在熔融状态下能够完全电离出自由移动的阴阳离子，所以能够导电。
6.有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数分别为6、10、11、17，下列判断错误的是（ ）
A.X和W能形成共价化合物
B.Z和W能形成离子化合物
C.Y和Z不能形成化合物
D.Y分子中存在共价键
【解析】选D。
根据原子序数可得X、Y、Z、W分别为C、Ne、Na、Cl。
A项，C
和Cl可形成共价化合物CCl4；
B项Na和Cl能形成离子化合物NaCl；
C项，Na和Ne不能形成化合物；
D项，Ne为稀有气体，分子中不存在共价键。
7.食盐（NaCl）是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是（ ）
A.炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键
B.HCl的电子式是H+
C.NaCl熔化时破坏共价键
D.HCl的结构式是H—Cl
NaCl中存在离子键，NaCl溶解和熔化过程
中，离子键均被破坏，故A、C错误；
HCl的电子式为：
H
，结构式为H—Cl，故B错，D对。
8.（2009·
衡水高一检测）下列化合物的电子式书写正确的是（ ）
9.
现有下列物质：
①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4+Cl
（1）只由离子键构成的物质是_______。
（2）只由极性键构成的物质是_______。
（3）只由非极性键构成的物质是_______。
（4）只由非金属元素组成的离子化合物是_______。
（5）由极性键和非极性键构成的物质是_______。
（6）由离子键和极性键构成的物质是_______。
（7）由离子键和非极性键构成的物质是_______。
（8）属于离子化合物的物质是_______。
（9）属于共价化合物的物质是_______。
【解析】对题目所给7种物质的结构要清楚，要理解离子键与共价键、极性键与非极性键、共价化合物与离子化合物等概念之间的区别与联系。
（1）⑥
（2）④ （3）① （4）⑦（5）⑤ （6）③⑦ （7）② （8）②③⑥⑦（9）④⑤
10.已知五种元素的原子序数大小顺序为：
C>
A>
B>
D>
E，A、C同周期，B、C同主族。
A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；
D和E可形成4核10个电子的分子。
试回答下列问
题：
（1）写出五种元素的名称：
A_______，B_______，
C_______，D_______，E_______。
（2）用电子式表示化合物E2C的形成过程：
_______。
（3）写出下列物质的电子式：
①D元素形成的单质_______；
②E与B形成的化合物_______；
③A、B、E形成的化合物_______；
④D与E形成的共价化合物_______。
【解析】因为A2B中所有离子的电子数相同，且电子总数为30，可推知：
A为Na，B为O。
D和E形成4核10个电子的分子为NH3，可知：
D为N，E为H。
C与A同周期，与B同主族，故C为S。
（1）钠 氧 硫 氮 氢
【素能综合检测】
一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分）
长春模拟）下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（ ）
A
.CO2的比例模型：
B.H2O2的电子式：
C.HClO的结构式：
H—O—Cl
D.14C的原子结构示意图：
碳原子的半径比氧原子的大，所以CO2的比
例模型中应该是中间的球比两边的球大，A选项错误；
H2O2是共价化合物，分子中不存在阴阳离子，正确的电
子式为
；
14C的质子数为6，其正确的
原子结构示意图为
。
2.共价键、离子键和分子间作用力是物质间的不同作用力，下述物质中只含上述一种作用力的是（ ）
A.干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.碘
干冰（CO2）中含共价键和分子间作用力；
NaCl中只含离子键；
NaOH中含离子键和共价键；
I2中含分子间作用力和共价键，故选B。
3.现有如下各种说法：
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合；
②金属元素和非金属元素化合形成离子键；
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引；
④根据电离方程式HCl====H+
+Cl-，判断HCl分子中存在离子键；
⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。
上述各种说法正确的是（ ）
A.①②⑤正确 B.都不正确
C.④正确，其他不正确 D.仅①不正确
水分子内H、O原子之间有相互作用，分子间的H、O原子也相互作用。
而化学键只指分子内部相邻原子间强烈的相互作用，故①不正确。
离子键不是存在于任何金属元素和非金属元素微
粒间，只是活泼金属元素和活泼非金属元素化合时才可形成离子键，故②不正确。
在离子化合物中，阴、阳离子间存在相互作用，但不单指吸引力，还有排斥力，故③不正确。
HCl分子中不存在离子，它属于共价化合物，分子中没有离子键，故④不正确。
化学反应的本质是旧键断裂新键形成，但HCl中存在共价键而非离子键，故⑤不正确。
A项中从冰到水，从水到水蒸气都是破坏分子间作用力；
从水蒸气到H2和O2破坏极性键形成非极性键。
B项破坏金属键和非极性键形成离子键；
C项破坏非极性键形成极性键；
D项中的H2O2的结构式为H—O—O—H，分子中极性键和非极性键被破坏，生成H2O和O2分别形成了极性键
和非极性键。
昆明高一检测）下列叙述正确的是（）
A.离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间
B.两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键
C.物质中化学键破坏了，一定发生化学变化
D.化学键类型由元素类别决定
氧化钠、氯化铵等都含有离子键，A项错误；
非金属原子之间形成的化学键一定是共价键，注意氯化铵之间的离子键属于铵根离子与氯离子之间的作用力，不属于原子之间的作用力，B项正确；
物质中有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的变化是化学变化，如氯化钠熔化、氢氧化钠溶于水等都不是化学变化，C项错误；
离子化合物不一定含金属元素，如铵盐，含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝、氯化铁等，D项错误。
二、非选择题（本题包括
3小题，共30分）
6.（6分）A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C及B与D分别是同主族元素；
已知B、D两元素间可形成DB2和DB3两种化合物，两者相对分子质量相差16；
又知A、C两元素原子序数之和是B、D两元素原子序数之和的
。
请回答下列问题：
（1）写出由A、B、C三元素形成的化合物的电子式___，
所含化学键的类型有______。
（2）A2B与A2D的沸点：
A2B______（填“高于”、“低于”）A2D，其原因是______。
（3）由A、B、C、D四种元素形成的物质X，与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体，写出X与盐酸反应的离子
方程式________________________。
【解析】已知B、D两元素间可形成DB2和DB3两种化合物，两者相对分子质量相差16，则推出B的相对原子质量为16，所以B为O；
又因为B、D同主族，且D的原子序数大于B，所以D为S；
B、D原子序数之和的
是12，又因为A、C同主族，所以A为H，C为Na。
（1）
离子键、共价键
（2）高于水分子之间能形成氢键，使水的沸点比H2S
的高
（3）
+H+====SO2↑+H2O
7.（12分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4个，E元素原子最外层与最内层电子数的差是3，试回答：
（1）写出下列元素的元素符号：
A_____，C_____，D_____，E_____。
（2）用电子式表示B和F形成化合物的过程：
_____。
（3）写出A、C、F三种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式_____，_____，_____。
【解析】A、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，说明一定有铝、钠。
三元素的原子最外层电子数之和为11，故F为氯，A为Na，C为铝，D的次外层电子数比最外层电子数多4个，说明其次外层电子数为8，故D为Si，E的最内层电子数为2，最外层电子数为5，故E为P。
（1）Na Al Si P
（2）
（3）NaOH+Al（OH）3====NaAlO2+2H2O
NaOH+HClO4====NaClO4+H2O
Al（OH）3+3HClO4====Al（ClO4）3+3H2O
［实验·
探究］
8.（12分）为维护社会秩序，保障公共安全，确保北京奥运会及残奥会的顺利进行，北京市人民政府对257种化学品实施了管制，化学品氮化钠就是其中的一种，氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。
（1）Na3N的电子式是_____，该化合物由_____键形成。
（2）Na3N与盐酸反应生成_____种盐，其电子式分别是_____。
（3）Na3N与水的反应属于_____反应（填基本反应类型）。
（4）比较Na3N中两种粒子的半径：
r（Na+）_____
r（N3-）（填“＞”、“=”或“＜”）。
【解析】Na3N为离子化合物，与水反应符合水解规律，实际上也是复分解反应，Na+与N3-属电子层结构相同的粒子，钠的核电荷数大于氮的核电荷数，故r（Na+）＜r（N3-）。
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