山东省十七地市重点高中高三化学.docx
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山东省十七地市重点高中高三化学
高中化学学习材料
（灿若寒星**整理制作）
山东省十七地市重点高中2014~2015高三化学期末试题汇编---化学实验
一、选择题（每题分，计分）
1.（2015届山东德州）下列实验方案不可行或结论不正确的是（）
A.用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液pH
B.通过观察如图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀
C.向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：
Fe（OH）3＜Mg（OH）2
D.向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H2体积比较两种酸的电离程度：
醋酸＜盐酸
2.（2015届山东烟台莱州一中）下列实验合理的是（）
A.
分离苯和溴苯的混合物B.
制备少量氨气
C.
配制一定浓度硫酸溶液D.
收集CO2
3.（2015届山东枣庄五中）关于下列各装置图的叙述中，正确的是（）
A.实验室用装置①制取氨气
B.装置②可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
C.装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸
D.装置④是原电池，锌电极为负极，发生氧化反应
4.（2015届山东枣庄一中）红矾钠（重铬酸钠：
Na2Cr2O7•2H2O）是重要的基本化工原料，应用领域十分广泛．
（1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：
FeO•Cr2O3）利用以下过程来制取．
①步骤I中反应的化学方程式为：
4FeO•Cr2O3（s）+8Na2CO3（s）+7O2=8Na2CrO4（s）+2Fe2O3（s）+8CO2
该反应的化学平衡常数的表达式为 ．在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是 ．
A.升高温度B.通入过量的空气C.将原料粉碎D.增加纯碱的用量
②步骤II中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是 ．
③步骤III需将溶液的pH调至7～8并煮沸，其目的是 ．
④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：
（2）将红矾钠与KC1固体1：
2（物质的量比）混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体，反应方程式为：
Na2CrO4+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl（已知NaCl的溶解度受温度影响小，K2Cr2O7的溶解度受温度影响大），基本实验步骤为：
①溶解；② ；③ ．④冷却、结晶，过滤，得到K2Cr2O7晶体．
5.（2015届山东枣庄五中）某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是（）
A.用温度计测量出酒精的沸点为78.5℃
B.用50mL量筒量取23.00mL浓盐酸
C.用广泛pH试纸测得氯水的pH值为2.1
D.用托盘天平称量氧化铜粉末为11.70g
6.（2015届山东潍坊a卷）下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是（）
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
向AgCl沉淀中滴加KI溶液
沉淀变为黄色
Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
B
将SO2通入滴有酚酞的
NaOH溶液中
溶液红色褪去
SO2具有漂白性
C
常温下铜片插入浓硫酸中
无明显现象
常温下铜遇浓硫酸钝化
D
向某溶液中加入过量盐酸
产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
该溶液中一定含有CO32﹣
A.AB.BC.CD.D
7.（2015届山东烟台莱州一中）从下列实验事实所得出的相应结论不正确的是（）
实验事实
结论
A
铁与硫单质生成FeS，与Cl2生成FeCl3
氧化性：
Cl2＞S
B
将CO2通入Na2SiO3到溶液中产生白色沉淀（HSiO3）
酸性：
H2CO3＞H2SiO3
C
将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧
还原性：
Mg＞C
D
将无色溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀
原溶液一定有SO42﹣
A.AB.BC.CD.D
8.（2015届山东青岛）利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的是（）
A.
可制取氨气
B.
可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
C.
可制备Fe（OH）2并容易观察到白色沉淀
D.
可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂自性、还原性
9.（2015届山东德州）仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器和药品任选），能实现相应实验目的是（）
选项
实验目的
玻璃仪器
A
验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
酒精灯、试管、导气管
B
实验室用浓氨水和生石灰制备氨气
普通漏斗、烧杯、玻璃棒
C
测定NaOH溶液浓度
滴定管、锥形瓶、烧杯
D
分离乙醇和乙酸乙酯的混合物
分液漏斗、烧杯
A.AB.BC.CD.D
10.（2014届山东淄博）下列实验不能达到预期目的是（）
A.用溴水鉴别CO2和SO2
B.用Ba（NO3）2溶液鉴别Cl﹣和CO32﹣
C.通过直接观察焰色反应的颜色鉴定某单一溶液中是否含Na+
D.用润湿的pH试纸测定某酸溶液的pH
11.（2015届山东枣庄五中）下列说法正确的是（）
A.苯酚沾在手上，应立即用NaOH溶液清洗
B.给试管中液体加热时，液体不超过试管容积的
C.向NaOH溶液中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体
D.试管壁上的银镜可用稀硫酸洗涤
12.（2015届山东枣庄滕州二中）下列实验不能达到预期目的是（）
序号
实验操作
实验目的
A
浓、稀HNO3分别与Cu反应
比较浓、稀HNO3的氧化性强弱
B
向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液
说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
C
测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH
比较氯、N的非金属性强弱
D
室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸
研究浓度对反应速率的影响
A.AB.BC.CD.D
13.（2015届山东枣庄一中）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH4+
B
将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，向上层溶液中滴加KSCN溶液．再向上层溶液中滴加溴水
实验现象1：
上层溶液中不变红，下层溶液紫红色
实验现象2：
上层溶液变红
氧化性Br2＞Fe3+＞I2
C
淀粉在稀硫酸的作用下水解后，滴加NaOH溶液至碱性，再加入新制Cu（OH）2后加热
有砖红色沉淀生成
淀粉已经完全水解
D
BaSO4固体加入饱和Na2CO3溶液中过江，向滤渣中加入盐酸
有气体生成
Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
A.A.B.B.C.C.D.D.
14.（2015届山东潍坊b卷）下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是（）
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
向AgCl沉淀中滴加KI溶液
沉淀变为黄色
Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
B
将SO2通入滴有酚酞的
NaOH溶液中
溶液红色褪去
SO2具有漂白性
C
常温下铜片插入浓硫酸中
无明显现象
常温下铜遇浓硫酸钝化
D
向某溶液中加入过量盐酸
产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
该溶液中一定含有CO32﹣
A.AB.BC.CD.D
15.（2014届山东济南）下列各组中的实验步骤及现象，能达到相应实验目的是（）
A.实验目的：
检验亚硫酸钠试样是否变质，实验步骤及现象：
试样
白色沉淀
沉淀不溶解
B.实验目的：
制取氯气并探究氯气是否具有漂白性，实验步骤及现象：
MnO2和稀盐酸
气体
褪色
C.实验目的：
证明酸性条件H2O2氧化性比I2强，实验步骤及现象：
碘化钠溶液
溶液变蓝色
D.实验目的：
探究浓度对于化学平衡的影响，实验步骤及现象：
FeCl3和KSCN混合溶液
红色变深
16.（2014届山东烟台）下列叙述正确的是（）
A.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，用托盘天平称取NaCl固体5.85g
B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢加入浓硫酸中并不断搅拌
C.滴瓶中的滴管使用时，加完药品后应将滴管洗净后放回原瓶
D.测量醋酸溶液的pH时用蒸馏水润湿pH试纸，测得的pH偏大
17.（2015届山东枣庄一中）节能减排是当下环境保护的重点．
（1）将CO和气态水通入一个体积固定的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：
CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），△H＜0，800℃，在2L恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，达到平衡状态，K=l．0．
H2O
CO
CO2
H2
n/mol
0.20
0.20
0
0
①从起始经过5min达到化学平衡时，用生成物CO2表示该反应的反应速率v（CO2）= ；平衡时，容器中CO的转化率为 ．
②如图表示上述反应在tl时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况．则t2时刻发生改变的条件可能是 ．（2015届山东枣庄一中）对叔丁基苯酚工业用途广泛，可用于生产油溶性酚醛树脂、稳定剂和香料等．实验室以苯酚、叔丁基氯[（CH3）3CCl]等为原料制备对叔丁基苯酚．实验步骤如下：
反应物和产物的相关数据列表如下：
步骤l：
组装仪器，用量筒量取2.2mL叔丁基氯（过量），称取1.6g苯酚，搅拌使苯酚完全溶解，并装入滴液漏斗．
步骤2：
向X中加入少量无水AlCl3固体作催化剂，打开滴液漏斗旋塞，迅速有气体放出．
步骤3：
反应缓和后，向X中加入8mL水和1mL浓盐酸，即有白色固体析出．
步骤4：
抽滤得到白色固体，洗涤，得到粗产物，用石油醚重结晶，得对叔丁基苯酚1.8g．
（1）仪器X的名称为 ．
（2）步骤2中发生主要反应的化学方程式为 ．该反应过于激烈，放出大量热，常使实验的产率降低，可能的原因是 ．
（3）图中倒扣漏斗的作用是 ．苯酚有腐蚀性，能使蛋白质变性，若其溶液沾到皮肤上可用 洗涤．
（4）在取用苯酚时发现苯酚冻结在试剂瓶中，可采取的措施为 ．
（5）下列仪器在使用前必须检查是否漏液的是 （填选项字母）．
A.量筒B.容量瓶C.滴定管D.分液漏斗E．长颈漏斗
（6）本实验中，对叔丁基苯酚的产率为 ．【化学--选修2化学与技术】
18.（2015届山东枣庄滕州二中）下列说法正确的是（）
A.苯酚沾在手上，应立即用NaOH溶液清洗
B.给试管中液体加热时，液体不超过试管容积的
C.向NaOH溶液中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体
D.试管壁上的银镜可用稀硫酸洗涤
19.（2015届山东枣庄）对下列实验现象或实验操作解释正确的是（）
选项
现象或操作
解释
A
向KI淀粉溶液中通入氯气，溶液颜色变蓝
氯气与淀粉发生显色反应
B
蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
此位置指示的是被蒸馏物质的沸点
C
向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
说明该溶液中含有SO42﹣
D
向某物质的溶液中加入紫色石蕊试液，溶液变蓝
说明该物质一定是碱
A.AB.BC.CD.D
20.（2014届山东莱芜）试管是最常用的化学仪器之一，下列清洗试管内壁吸附物质所用试剂错误的是…（）
A.清洗试管内壁的MnO2﹣﹣双氧水
B.清洗试管内壁的Ag﹣﹣稀硝酸
C.清洗试管内壁的Fe2O3﹣﹣稀盐酸
D.清洗试管内壁的S﹣﹣热碱液
21.（2015届山东枣庄滕州二中）某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是（）
A.用温度计测量出酒精的沸点为78.5℃
B.用50mL量筒量取23.00mL浓盐酸
C.用广泛pH试纸测得氯水的pH值为2.1
D.用托盘天平称量氧化铜粉末为11.70g
22.（2015届山东临沂）下列实验操作与实验目的或结论一致的是（）
选项
实验操作及现象
实验目的或结论
A
将苯滴入溴水中，振荡，静置、溴水层褪色
苯和溴水发生加成反应
B
向BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液，有白色沉淀产生
Ksp（BaSO4）大于Ksp（BaCO3）
C
用酸度计分别测定SO2和CO2饱和溶液的pH前者小pH
H2SO3酸性强于H2CO3
D
向含有少量FeCl3的溶液中加入足量CuO粉末，搅拌一段时间后过滤
除去CuCl2溶液中少量FeCl3
A.AB.BC.CD.D
23.（2014届山东烟台）下列实验操作中正确的是（）
A.图甲所示，可得到干燥的氢气
B.图乙所示，可以验证氯气的漂白性
C.图丙所示，可以验证SO2的漂白性
D.图丁所示，若石灰水变浑浊，证明混合气体中一定含有CO2
24.（2014届山东济南）用下列实验分离装置进行相应实验，能达到实验目的是（）
A.用图Ⅰ所示装置除去CO2中含有的少量HCl
B.用图Ⅱ所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C.用图Ⅲ所示装置分离NaCl和Na2SO4的混合溶液
D.用图Ⅳ所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
25.（2015届山东烟台莱州一中）下列物质中的杂质（括号内为杂质），不能用在空气中加热的方法除去的是（）
A.Na2O2（Na2O）B.KCl（KClO3）C.Na2CO3（NaHCO3）D.NH4Cl（I2）
26.（2014届山东德州）如图，下列实验表述正确的是（）
A.图l用于制取纯净的NO2气体
B.图2用于研究温度对化学平衡的影响
C.图3用于实验室Cl2的收集
D.图4用于除去CO2气体中的HCl杂质
27.（2015届山东青岛二中）如图所示的装置或操作正确的是（）
A.用装置①量取15.00mL的NaOH溶液
B.用装置②分离苯和水的混合物，苯应从下口流出
C.用装置③陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体
D.关闭活塞a，从b处加水，以检查装置④的气密性
28.（2015届山东临沂）下列实验装置不能达到相应实验目的是（）
A.
制取氯气的发生装置
B.
除去粗盐溶液中的难溶物
C.
蒸干氯化铝溶液制AlCl3•6H2O晶体
D.
除去氯气中的少量氯化氢
29.（2015届山东枣庄滕州二中）关于下列各装置图的叙述中，正确的是（）
A.实验室用装置①制取氨气
B.装置②可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
C.装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸
D.装置④是原电池，锌电极为负极，发生氧化反应
30.（2015届山东枣庄五中）下列实验不能达到预期目的是（）
序号
实验操作
实验目的
A
浓、稀HNO3分别与Cu反应
比较浓、稀HNO3的氧化性强弱
B
向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液
说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
C
测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH
比较氯、N的非金属性强弱
D
室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸
研究浓度对反应速率的影响
A.AB.BC.CD.D
二、填空题（每题分，计分）
31.（2014届山东济南）如图5个装置都是中学化学中常见的实验装置，某学习小组的同学欲用这些装置进行常见物质的制取并探究其性质（图中a、b、c表示止水夹），请对其进行完善或评价，试回答下列问题：
（1）将A.C.E相连后，以浓盐酸和 （填写名称）为原料制取Cl2，仪器乙的名称是 ．
（2）利用
（1）中装置和药品，在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如表：
实验序号
实验操作
现象
结论
Ⅰ
将所得氯水滴入品红溶液
品红溶液褪色
氯气与水反应的产物有漂白性
Ⅱ
向所得氯水中加入碳酸氢钠粉末
有无色气泡产生
氯气与水反应至少产生一种酸性强于碳酸的物质
实验Ⅰ获得结论是否合理？
（填“合理”或“不合理”）．若选“不合理”，请说明理由（若选“合理”，则无需填写理由）：
．
实验Ⅱ获得结论是否合理？
（填“合理”或“不合理”）．若选“不合理”，请说明理由（若选“合理”，则无需填写理由）：
．
（3）利用
（1）中装置还可设计一个简单的实验比较Cl﹣和S2﹣的还原性强弱．则C中预期出现的现象是 ．
（4）将B.D.E装置相连接（打开止水夹a和止水夹b，关闭止水夹c），在B中盛装浓硝酸和铜片（将铜片放在有孔塑料板上），可制得NO2．一段时间后，欲用D装置探究NO2与水的反应，其操作步骤为：
先 ，再 以使烧杯中的水进入试管丁，观察现象．
32.（2015届山东枣庄五中）某化学兴趣小组的同学用如图所示实验装置进行实验研究（图中a、b、c表示止水夹），请对其方案进行完善或评价．
（1）实验室将B.C.E相连后，以浓盐酸和 为原料可制取Cl2．
（2）利用实验室常用方法制取氯气，将A.C.E相连，在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作如下，将现象①填入下表：
实验
序号
实验操作
现象
Ⅰ
将氯水滴入品红溶液
①
Ⅱ
氯水中加入碳酸氢钠粉末
有无色气泡产生
②请你评价：
实验Ⅱ推出相应的结论是氯气与水反应的产物具有酸性，是否合理？
若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）：
．
（3）A.C.E相连，可设计一个简单的实验，以验证Cl﹣和Br﹣的还原性强弱，C中应放入的试剂是 ．
（4）B.D.E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片，可制得NO2，欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：
先关闭止水夹 ，再打开止水夹c，双手紧握（或微热）试管丁，使试管中气体逸出，NO2与水接触后观察到的现象是 ．
33.（2014届山东莱芜）实验是科学研究的基本方法之一．利用实验可以验证某些设想的可行性，也可以针对实验中发现的问题进行再探究．
Ⅰ．某兴趣小组设计实验除去氯化钾中含有
等杂质离子，步骤如下：
a．溶解；b．加入试剂至
沉淀完全，煮沸；c． ；d．加入盐酸调节pH；e． （除Br﹣）；f．蒸干灼烧．请回答问题：
（1）步骤c的操作是 ，e中加入的物质是 ．
（2）步骤b中，依次加入的沉淀剂是NH3•H2O、 、 ．
（3）证明Fe3+已沉淀完全的操作是 ．
Ⅱ．某研究性学习小组用KSCN检验FeSO4溶液中的Fe2+时，加入过量浓HNO3，溶液的颜色变红．但是将红色溶液放置一会则发现溶液由红色突然变为蓝色，并产生红棕色气体．对这一奇特现象同学们进行了以下探究．
【查阅资料】：
（1）实验室配制硫酸亚铁溶液的方法是：
取一定质量的绿矾（FeSO4•7H2O）置于烧杯中， ．
（2）（SCN）2称为拟卤素，性质与卤素单质相似，（SCN）2、Br2、C12、I2四种物质的氧化性强弱为：
C12＞Br2＞（SCN）2＞I2
【提出假设】：
甲同学假设是FeSO4与NHO3作用；乙同学假设是 与HNO3作用
【实验验证】：
（1）大家经过理性分析，认为甲同学的假设不成立．理由是 ．
（2）根据乙同学的假设，设计了如下实验方案进行验证：
向浓NHO3中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体．继续滴入KSCN，溶液变为浅蓝色，最后变成无色．将产生的气体通入过量的Ba（OH）2溶液，产生浑浊，并剩余一种气体（是空气中的主要成分之一）；向反应后的溶液中加入BaC12溶液产生白色沉淀．
请补充完整该反应的产物：
H++NO3+SCN→ + + + +H2O．
【实验结论】：
乙同学假设正确．
【实验反思】：
用SCN﹣间接检验Fe2+时，加入的氧化剂除用HNO3外还可以选择氯水等，通过该实验探究可知加入氧化剂的量要 （填“少量”、“过量”），若氯水过量可能发生的反应（用离子方程式表示） ．
34.（2015届山东德州）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如图1：
（1）试剂X为 （填化学式），发生反应的离子反应方程式为 ．
（2）滤渣2的成分是 （填化学式）．
（3）操作3包括 、冷却结晶、 、洗涤、干燥等一系列操作，在此过程中玻璃棒的作用是 （填代号）
①引流②搅拌加速溶解③搅拌使溶液受热均匀，防止暴沸
（4）煅烧过程存在以下反应：
2MgSO4+C
2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C
MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C
MgO+S↑+3CO↑
利用图2装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．
①D中收集的气体是 （填化学式）．
②B中盛放的溶液可以是 （填字母）．
a．NaOH溶液b．Na2CO3溶液c．KMnO4溶液d．稀硝酸
③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：
．
35.（2014届山东德州）以电石渣（主要成分是Ca（OH）2，含SiO2以及其它少量杂质）为原料生产氯酸钾联合生产碳酸钙的流程如图1，回答下列问题：
（1）电石渣溶于水形成电石渣浆时发生的主要反应的化学方程式为：
（2）氯化过程的温度控制在75～80℃，该过程主要反应的离子方程式为：
（3）该流程中加入活性炭的作用是
（4）碳化过程中，先向溶液中通入氨气，再通入CO2．
①实验室通常采用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气．某学习小组选取如图2所给部分装
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