浙江省名校协作体届高三化学上学期联考试题Word格式.docx
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A.银氨溶液：
Na＋、K＋、NO3－、NH3·
H2O
B.空气：
C2H4、CO2、SO2、NO
C.氯化铝溶液：
Mg2＋、HCO3－、SO42－、Br－
D.使甲基橙呈红色的溶液：
I－、Cl－、NO3－、Na＋
7.NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.1.0L1.0molL－1的H2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NA
B.273K、101kPa下，22.4L甲烷和氧气的混合气体燃烧后，产物的分子总数一定为NA
C.25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA
D.1molNa与氧气完全反应得到Na2O与Na2O2的混合物时失去的电子数一定为NA
8.下列实验中，所选装置或仪器合理的是
9.下列说法不正确的是
A.石油分馏可获得汽油、煤油、石蜡等矿物油，煤焦油干馏可获得苯、甲苯等有机物
B.生活中常见的聚乙烯、聚氯乙烯、晴纶、有机玻璃、合成橡胶都是通过加聚反应得到的
C.按系统命名法，有机物
可的名为2，2，4，4，5－五甲基－3，3－二乙基己烷
D.碳原子数≤6的链状单烯烃，与HBr反应的产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有4种（不考虑顺反异构）
10.2021年是门捷列夫提出元素周期表150周年。
根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是
A.位于第五周期第ⅥA族的元素为金属元素
B.第32号元素的单质可作为半导体材料
C.第55号元素的单质与水反应非常剧烈
D.第七周期ⅦA族元素的原子序数为117
11.下列有关说法正确的是
A.用新制Cu（OH）2悬浊液检验牙膏中的甘油时，可生成绛蓝色沉淀
B.用纸层析法分离Cu2＋和Fe3＋，为了看到色斑，必须通过氨熏
C.氯化钴浓溶液加水稀释，溶液的颜色由蓝色逐渐转变为粉红色
D.摘下几根火柴头，浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液和稀硝酸，若出现白色沉淀，说明火柴头中含氯元素
12.下列指定反应的离子方程式不正确的是
A.向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体：
Na＋＋NH3＋H2O＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4＋
B.碱性条件下次氯酸钾溶液与氢氧化铁反应：
3ClO－＋2Fe（OH）3＋4OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O
C.向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠固体：
2Na2O2＋2Fe2＋＋2H2O＝4Na＋＋2Fe（OH）2↓＋O2↑
D.向饱和的碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水：
Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
13.可逆反应①X（g）＋2Y（g）
2Z（g）、②2M（g）
N（g）＋P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。
反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：
下列判断不正确的是
A.反应①的正反应是放热反应
B.达平衡（Ⅰ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为10：
11
C.达平衡（Ⅰ）时，X的转化率为20％
D.在平衡（Ⅰ）和平衡（Ⅱ）中，M的体积分数不相等
14.下列说法不正确的是
A.C5H12的三种同分异构体沸点不同，因为其分子间作用力大小不同
B.NH3和HCl都极易溶于水，均与它们能跟水分子形成氢键有关
C.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和形成，也有分子间作用力的破坏
D.NaHSO4晶体溶于水和受热熔化时破坏的化学键类型不完全相同
15.第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。
汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；
在刹车或下坡时，电池处于充电状态，其电路工作原理如图所示。
下列说法中正确的是
A.放电时甲为负极，充电时为阳极
B.电池充电时，OH－由甲侧向乙侧移动
C.放电时负极的电极反应式为：
MHn－ne－＝M＋nH＋
D.汽车下坡时发生图中实线所示的过程
16.下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是
A.如图所示的化学反应中，反应物的键能之和大于生成物的键能之和
B.相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水放出的热量少
C.金刚石在一定条件下转化成石墨能量变化如图所示，热反应方程式可
为：
C（s，金刚石）＝C（s，石墨）∆H＝－（E2－E3）kJ·
mol－1
D.同温同压下，H2（g）＋C12（g）＝2HCl（g）能量变化如图所示，在光照和点燃条件下的△H相同
17.H2C2O4（草酸）为二元弱酸，在水溶液中H2C2O4、HC2O4－和C2O42－物质的量分数与pH关系如图所示，下列说法不正确的是
A.由图可知，草酸的Ka1＝10－1.2
B.0.1mol·
L－1NaHC2O4溶液中c（Na＋）>
c（HC2O4－）>
c（H＋）>
c（OH－）
C.向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH为4.2时：
c（Na＋）＋c（H＋）＝3c（C2O42－）＋c（OH－）
D.根据图中数据计算可得C点溶液pH为2.8
18.硫酸铵在一定条件下发生反应：
4（NH4）2SO4＝6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋N2↑＋7H2O，将反应后的气体通入一定量的氯化钡溶液中恰好完全反应，有白色沉淀生成。
下列有关说法正确的是
A.白色沉淀为BaSO4
B.白色沉淀为BaSO3和BaSO4的混合物，且n（BaSO3）：
n（BaSO4）约为1：
1
C.白色沉淀为BaSO3和BaSO4的混合物，且n（BaSO3）：
n（BaSO4）约为3：
D.从溶液中逸出的气体为N2，最后溶液中的溶质只有NH4Cl
19.以黄铜矿（主要成分为CuFeS2，含少量杂质SiO2等）为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾（FeSO4·
7H2O）。
其主要工艺流程如下：
已知：
部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表。
下列说法不正确的是
A.试剂a可以是CuO或Cu（OH）2，作用是调节pH至3.7～4.7之间
B.反应Ⅰ的化学反应方程式为4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2＝4CuSO4＋2Fe2（SO4）3＋2H2O，该反应中铁元素被还原
C.操作X为蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，再冷却结晶
D.反应Ⅲ的离子方程式为Cu2＋＋Fe＝Cu＋Fe2＋，试剂c参与反应的离子方程式分别为
Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，Fe（OH）3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O
20.某红色固体粉末可能是Cu、Cu2O、Fe2O3中的一种或几种。
为探究其组成，称取ag该固体粉末样品，用过量的稀硫酸充分反应后（已知：
Cu2O＋2H＋＝Cu2＋＋Cu＋H2O），称得固体质量为bg。
则下列推断不合理的是
A.反应后溶液中大量存在的阳离子最多有3种
B.向反应后的溶液中加入一定量的NaNO3，可能使bg固体完全溶解
C.若
，则红色固体粉末一定为纯净物
D.b的取值范围：
0<
b≤a
非选择题部分
二、填空题（本大题共5小题，共60分）
21.（8分）工业催化剂K3[Fe（C2O4）3]·
3H2O是翠绿色晶体，在421～553℃时，分解为Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O。
实验室由草酸亚铁晶体（FeC2O4·
H2O）、草酸钾（K2C2O4）、草酸（H2C2O4）和双氧水（H2O2）混合制备。
请回答下列问题
（1）写出H2O2的电子式：
____________________
（2）配平该方程式
__FeC2O4·
H2O＋__H2O＋__K2C2O4＋__H2C2O4＝__K3[Fe（C2O4）3]·
3H2O
（3）制备过程中要防止草酸被H2O2氧化，请写出草酸被H2O2氧化的化学反应方程式__________________________________________________________；
（4）配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量，如Cu2＋＋4NH3
[Cu（NH3）4]2＋，其稳定常数表达式为：
。
已知K[Fe（C2O4）3]3－＝1020，K[Fe（SCN）3]＝2
103。
能否用KSCN溶液检验K3[Fe（C2O4）3]·
3H2O中的铁元素？
________（填“是”或“否”）若选“否”，
请设计检验铁元素的方案________________________________________________________。
22.（10分）二元化合物A是一种较强的还原剂，可以用次氯酸钠溶液和过量的氨气制得，6.4gA完全燃烧得到4.48L密度为1.25g·
L－1的气体B（体积与密度均在标准状况下测定）。
（1）A的化学式___________________。
（2）写出次氯酸钠溶液和过量的氨气制备A的离子方程式____________________________。
A的制备过程中氨气需要过量的理由是___________________________________________。
（3）A可与黑色的CuO反应生成气体B和一种砖红色的物质，写出该化学方程式__________。
（4）已知2－丁烯存在顺反异构（如下图所示），甲基在双键同一侧的，称为顺式；
甲基在双键两侧的，称为反式。
现有化合物C，所含元素与A相同，摩尔质量小于A，C可通过A与等物质的量的过氧化氢恰好完全反应得到。
实验表明，C可能存在两种结构，请写出它们的结构式_________、__________。
23.（15分）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，工业上有多种方法可制得甲醇成品。
（一）以CO、H2和CO2制备甲醇
①CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g）△H1
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）△H2
③CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）△H3
（1）已知：
反应①的化学平衡常数K和温度的关系如下表
则下列说法正确的是______
A.反应①正反应是吸热反应
B.一定体积的密闭容器中，压强不再变化时，说明反应①达到平衡状态
C.1100℃时，反应①的K可能为1.5
D.在1000℃时，[c（CO2）·
c（H2）]/[c（CO）·
c（H2O）]约为0.59
（2）比较△H2___________△H3（填“>
”、“＝”或“<
”）
（3）现利用②和③两个反应合成CH3OH，已知CO可使反应的催化剂寿命下降。
若氢碳比表示为f＝[n（H2）－n（CO2）]/[n（CO）＋n（CO2）]，则理论上f＝_______时，原料气的利用率最高，但生产中住往采用略高于该值的氯碳比，理由是_____________________________
（二）以天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：
（i）制备合成气：
CH4（g）＋H2O（g）
CO（g）＋3H2（g）△H1>
（ii）合成甲醇：
CH3OH（g）△H2>
在一定压强下，1molCH4（g）和1molH2O（g）在三种不同催化剂作用下发生反应（i），经历相同时间时，CO的物质的量（n）随温度变化的关系如图1。
（1）下列说法正确的是_________
A.曲线①中n（CO）随温度变化的原因是正反应为吸热反应，升高温度，平衡向右移动
B.三种催化剂中，催化剂③的催化效果最好，所以能获得最高的产率
C.当温度低于700℃时的曲线上的点可能都没有到达平衡
D.若温度大于700℃时，CO的物质的量保持不变
（2）500℃时，反应（i）在催化剂①的作用下到10mim时达到平衡，请在图2中画出反应（i）在此状态下0至12分钟内反应体系中H2的体积分数ψ（H2）随时间t变化的总趋势
（三）研究表明，CO也可在酸性条件下通过电化学的方法制备甲醇，原理如图3所示。
（1）产生甲醇的电极反应式为_________________________________________________；
（2）甲醇燃料电池应用很广，其工作原理如图4，写出电池工作时的负极反应式：
___________
24.（15分）三苯甲醇是有机合成中间体。
实验室用格氏试剂
）与二苯酮反应制备三苯甲醇。
①格氏试剂非常活泼，易与水、氧气、二氧化碳等物质反应；
实验过程如下
①实验装置如图1所示。
a.合成格氏试剂：
向三颈烧瓶中加入0.75g镁屑和少量碘（引发剂），连接好装置，在恒压漏斗中加入3.20mL（0.03mol）溴苯和15.00mL乙醚混匀，开始缓慢滴加混合液，滴完后待用。
b.制备三苯甲醇：
将5.50g二苯酮与15.00mL乙醚在恒压漏斗中混匀，滴入三颈烧瓶。
40℃左右水浴回流0.5h，加入20.00mL饱和氯化铵溶液，使晶体析出。
提纯：
图2是简易水蒸气蒸馏装置，用该装置进行提纯，最后冷却抽滤。
（1）图1实验中，实验装置有缺陷，应在球形冷凝管上连接______________________装置；
（2）①合成格氏试剂过程中，低沸点乙醚的作用是___________________________________；
②合成格氏试剂过程中，如果混合液滴加过快将导致格氏试剂产率下降，其原因是______；
（3）提纯过程中发现A中液面上升，此时应立即进行的操作是____________________；
（4）①反应结束后获得三苯甲醇晶体的操作为____________、过滤、洗涤、___________；
A.蒸发结晶B.冷却结晶C.高温烘干D.滤纸吸干
②下列抽滤操作或说法正确的是__________
A.用蒸馏水润湿滤纸，微开水龙头，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上
B.用倾析法转移溶液，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀
C.注意吸滤瓶内液面高度，当接近支管口位置时，拨掉橡皮管，滤液从支管口倒出
D.用抽滤洗涤沉淀时，应开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀物，以减少沉淀物损失
E.抽滤不宜用于过滤胶状或颗粒太小的沉淀
（5）用移液管量取20.00mL饱和氯化铵溶液，吸取液体时，左手___________，右手持移液管；
（6）通过称量得到产物4.00g，则本实验产率为_________（精确到0.1％）。
25.（12分）奥美拉唑主要用于十二指肠溃疡和胃溃疡的治疗，静脉注射可用于消化性溃疡急性出血的治疗，反应中间体F和奥美拉唑的合成路线如下：
I中间体F的合成：
II奧美拉唑的合成：
结合上述合成路线，请回答：
（1）下列说法正确的是__________
A.奥美拉唑的分子式为C18H19N3O3S
B.J生成K的反应类型为加成反应
C.化合物C可以发生的反应类型有取代、还原、加成
D.设计A转化为B的目的是保护其中的官能团
（2）化合物F的结构简式为_____________________________________；
（3）请写出A→B的反应方程式_________________________________________；
（4）试写出同时满足下列条件的化合物H的同分异构体：
①分子中含苯环，遇FeC13显紫色；
②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。
_______________________________________________________________________________
（5）利用已有知识和题中涉及的反应，设计从乙烯合成
的路线。
（用流程图表示，无机试剂任选）
2021第一学期浙江省名校协作体参考答案
高三年级化学学科
命题：
湖州中学绍兴一中（审校）审核：
缙云中学
题号
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
A
B
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21.
（1）
；
（1分）
（2）2；
1；
3；
2；
（2分）
（3）H2C2O4＋H2O2＝2CO2↑＋2H2O；
（4）否；
取适量晶体加热，将加热后的固体残留物溶解在稀硫酸中，滴加KSCN溶液．若溶液呈血红色则晶体中含有铁元素，反之则无（其他合理也可）（2分）
22.
（1）N2H4（2分）
（2）ClO－＋2NH3═N2H4＋Cl－＋H2O（2分）
次氯酸钠有强氧化性，防止次氯酸钠过量，将N2H4氧化。
（3）4CuO＋N2H4═2Cu2O＋N2↑＋2H2O（2分）
（4）
（各1分，共2分）
23.
（一）
（1）AD（2分）
（2）<
（1分）（3）2（2分）；
使CO充分反应，避免反应催化剂寿命下降（2分）
（二）
（1）C（2分）
（2）（2分）
（三）
（1）CO＋4H＋＋4e－＝CH3OH（2分）
（2）CH3OH＋H2O－6e－＝CO2＋6H＋（2分）
24.
（1）装有氯化钙固体的干燥管（其他干燥剂合理也可以）（2分）
（2）
作溶剂，且乙醚气体排除装置中的空气，避免格氏试剂与之反应（2分）
滴加过快导致生成的格氏试剂与溴苯反应生成副产物联苯（2分）
（3）立即旋开螺旋夹，并移去热源，拆下装置进行检查（2分）
（4）
B、D（2分）
ABE（2分）
（5）拿洗耳球（1分）
（6）51.3%（2分）
25．（12分）
（1）C、D（2分）
（3）（2分）
（共3分，写出四个或三个，得3分；
写出两个，得2分；
只写一个，不得分）
（5）
（3分）
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