课堂达标练基础 23Word文档格式.docx

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氯酸钾晶体和二氧化锰粉末制取氧气需要加热，属于固体加热型，故选发生装置①；

氧气的密度比空气大且不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法收集，收集装置为③或⑤。

3.（双选）实验室制取氧气，既可采用分解过氧化氢的方法，也可采用分解氯酸钾的方法。

这两种方法的共同点是（　　）

A.反应都不需要加热

B.所需仪器相同

C.均可用二氧化锰作催化剂

D.都属于分解反应

【解析】选C、D。

氯酸钾需要进行加热才能分解，过氧化氢可以在常温下分解而不需加热，故A错误；

过氧化氢在常温下就可以分解，不需要加热也就不需要使用酒精灯，而分解氯酸钾时需要使用酒精灯进行加热，故B错误；

采用MnO2均可改变其反应速率，二氧化锰可催化过氧化氢和氯酸钾的分解，加快分解速率，故C正确；

过氧化氢与氯酸钾制取氧气的反应，反应物都是一种，生成物都是两种，都属于分解反应，故D正确。

4.（2014·

凉山中考改编）下图是初中化学常见的实验装置图，根据题意回答下列问题。

（1）写出标有字母仪器的名称：

a________、b________。

（2）实验室利用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的气体，选择的发生装置和收集装置为________，发生反应的文字表达式为______________________________。

【解析】结合实验装置图可以判断a是长颈漏斗，b是酒精灯；

用高锰酸钾制取氧气时需要加热，所以选择的发生装置为B，氧气密度大于空气密度且不易溶于水，所以收集装置可以选择排水集气法或者向上排空气法。

答案：

（1）长颈漏斗　酒精灯　

（2）B、C（或B、D）

高锰酸钾

锰酸钾+二氧化锰+氧气

5.（2014·

青岛中考）如图是某同学设计的实验室制取氧气的实验装置图，请回答下列问题：

（1）写出图中带标号仪器的名称：

①________，②________。

（2）二氧化锰在该化学反应中的作用是________________________________。

（3）组装好A装置后，该同学先向分液漏斗中加入水，然后将导管一端通入水中，并打开分液漏斗的活塞，观察导管口是否有连续的气泡冒出，该操作的目的是______________________________________________________________。

（4）可用图B所示的方法收集氧气，主要是因为氧气________。

（5）应将收集满氧气的集气瓶________放在桌面上。

【解析】

（1）仪器①为锥形瓶，②为水槽；

（2）过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气，故二氧化锰在化学反应中的作用是催化作用；

（3）该操作的目的是检查装置气密性；

（4）氧气不易溶于水且不与水反应，故可用排水法收集；

（5）氧气密度比空气大，故收集满氧气的集气瓶应正放在桌面上。

（1）①锥形瓶　②水槽　

（2）催化作用

（3）检查装置的气密性

（4）不易溶于水且不与水反应　（5）正

题组二

催化剂和催化作用

1.（2014·

广西中考）下列关于催化剂的说法，正确的是（　　）

A.催化剂能改变化学反应速率

B.反应前后催化剂的质量改变

C.催化剂能加快化学反应速率

D.反应前后催化剂的化学性质改变

【解析】选A。

催化剂能够改变化学反应速率，既可加快反应速率，也可以减慢反应速率，故A正确，C错误；

催化剂在化学反应前后质量和化学性质没有改变，故B、D均错误。

2.（2015·

咸宁模拟）下列图象中能表示用一定质量的氯酸钾和二氧化锰制氧气时，二氧化锰在固体混合物中的质量分数（a%）随时间（t）变化的曲线图是（b时间表示反应已完全）（　　）

【解析】选B。

因为二氧化锰属于催化剂，在反应前后质量不变，但固体的质量在不断减少，所以二氧化锰的质量分数（a%）在不断增加，反应结束后不再变化，在没有反应时二氧化锰的质量分数不能是零，所以只有B符合。

3.在学完氧气的实验室制法后，老师给小明同学布置任务：

通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”。

小明同学设计并完成了下表所示的探究实验：

实验操作

实验现象

实验结论或总结

结论

总结

实

验

一

取5mL、5%过氧化氢溶液于试管中，并伸入带火星的木条

有细小的气泡产生，木条不复燃

过氧化氢分解产生氧气，但是反应速率很慢

二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂

二

向上述实验一的试管中加入①，伸入带火星的木条

②

③

（1）请你帮小明同学填写上表中未填完的空格：

①________，②________，③________。

（2）老师认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，他建议小明同学补充设计了两个方面的探究实验，最终证明了“二氧化锰是过氧化氢的催化剂”。

①第一方面的实验操作中包含了两次固体的称量，其目的是________________

__________________________________________________________________；

②第二方面的实验目的是____________________________________________。

【解析】该实验的目的是证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，所以向试管中加入的是二氧化锰，现象是有大量气泡产生，木条复燃，从而得出二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率。

结合催化剂的性质，要确定该物质是某反应的催化剂，还需要探究其在化学反应前后质量与化学性质不变。

（1）①二氧化锰　②有大量气泡产生，木条复燃　③过氧化氢分解产生氧气，反应速率较快

（2）①探究反应前后二氧化锰的质量没有改变　②探究反应前后二氧化锰的化学性质没有改变

【方法归纳】探究某物质是否为化学反应的催化剂

（1）应把握催化剂的特点，即“一变二不变”，一变是反应速率改变，二不变是反应前后物质的质量和化学性质不变。

（2）设计实验时，除了要考虑加入催化剂前后化学反应速率是否发生改变外，还需探究反应前后催化剂的质量和化学性质是否发生改变；

还要注意当研究多个因素之间的关系时，往往先控制其他几个因素不变。

题组三

分解反应

1.下列反应属于分解反应的是　（　　）

A.水

氧气+氢气

B.铁+氧气

四氧化三铁

C.铝+氧气

氧化铝

D.石蜡+氧气

二氧化碳+水

由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应为分解反应，分析上述四个反应，只有A项符合题意。

2.下列制取氧气的原理不属于分解反应的是（　　）

A.工业上通过分离液态空气制取氧气

B.加热高锰酸钾制取氧气

C.过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下制取氧气

D.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气

分解反应和化合反应都是对化学反应进行的分类，而工业上分离液态空气制取氧气属于物理变化，故不属于分解反应。

题组四

综合考查

海南中考）实验室常用块状固体碳化钙与水反应制备乙炔（C2H2），该反应比二氧化锰催化过氧化氢分解更加剧烈。

所选发生装置最合适的是（　　）

实验室常用块状固体碳化钙与水反应制备乙炔，不需要加热，该反应比二氧化锰催化过氧化氢分解更加剧烈，分液漏斗可以控制反应的速度，C装置是一个错误装置，长颈漏斗的下端应该伸入液面以下，D装置不能控制反应的速度。

【拓展延伸】导管伸入容器内的长度分析

（1）气体的制备：

制取气体时，导管不能伸入气体发生器中过长，一般只露出单孔塞0.5cm左右。

（2）气体的收集：

用排空气法收集气体时必须将导管伸到集气瓶的底部，否则不能收集。

（3）气体的洗涤：

洗涤气体必须将导入气体的导管伸入洗气瓶中液面以下，使被洗涤的气体与洗涤液充分接触；

导出气体的导管只需露出双孔塞少许，即洗气瓶中导管长进短出。

2.有一种暗紫色固体A，加热后生成无色气体B，同时生成的另外两种固体分别为C、D。

将固体C、D分离后，把C加入一无色液体E中，也能迅速产生气体B，B能使带火星的木条复燃。

请你推断A、B、C、D、E各是什么物质，写出它们的名称：

A________；

B________；

C________；

D________；

E________。

【解析】根据题目中B能够使带火星的木条复燃，可以断定B为氧气；

C和无色液体E也能生成B，说明C为二氧化锰，E为过氧化氢溶液；

A是暗紫色固体，加热后可生成氧气，由此可确定A为高锰酸钾，D为锰酸钾。

高锰酸钾　氧气　二氧化锰　锰酸钾　过氧化氢溶液（双氧水也可）

3.（2015·

滨州邹平实验中学期中）根据下列装置图，回答有关问题：

（1）写出装置图中标号仪器的名称：

①________；

②________。

（2）写出实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的文字表达式：

__________________，该反应的类型是________；

可选用的发生装置是________（填字母）。

（3）若使用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是________（填字母）。

（4）若用C装置收集氧气，验满的方法是___________________________。

（5）小华收集二氧化碳选用C装置，而不选用D或E装置，由此可以推断出二氧化碳具有的物理性质：

________；

________。

（1）结合实验装置图可以判断①是酒精灯，②是集气瓶；

（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水与氧气，该反应属于分解反应，发生装置应选用B装置；

（3）若使用高锰酸钾制取氧气，应在加热条件下进行反应，故选用A装置；

（4）氧气验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃证明集满氧气；

（5）二氧化碳不能用排水法收集，说明能溶于水，不能用向下排空气法收集，说明密度大于空气。

（1）①酒精灯　②集气瓶

（2）过氧化氢

水+氧气　分解反应　B　（3）A

（4）将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃证明集满氧气

（5）能溶于水　密度比空气大

4.实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰（催化剂）制取氧气。

【提出问题】二氧化锰是催化剂，二氧化锰的用量对反应速率是否有影响？

【设计实验】

（1）实验装置如图所示。

（2）实验记录：

每次用30mL10%的过氧化氢溶液，采用不同量二氧化锰粉末作催化剂进行实验，测定相关数据记录于下表中：

实验序号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

二氧化锰

用量（g）

0.1

0.2

0.3

0.4

0.5

0.6

0.7

0.8

0.9

1.0

待测数据

【分析】

（1）上述实验应该测定的“待测数据”可能是_____________________。

（2）10次实验“每次用30mL10%的过氧化氢溶液”的目的是__________________。

（3）若第2次实验比第3次实验的“待测数据”更______（填“大”或“小”），说明催化剂的用量越多，反应越快。

【实验与结果】经多次实验证明，第1次实验至第7次实验中过氧化氢的分解速率依次加快，第7次实验至第10次实验所记录的“待测数据”无明显差异。

【结论】_______________________________________________________。

【解析】【分析】

（1）根据实验目的是探究二氧化锰的用量对反应速率是否有影响，所以实验应该测定的“待测数据”可能是完全反应需要的时间；

（2）为了比较二氧化锰的用量对反应速率是否有影响，所以每次取用的过氧化氢应该相同；

（3）由于第3次加入的二氧化锰质量多于第2次，所以若第2次实验比第3次实验的“待测数据”更大，说明催化剂的用量越多，反应越快。

【结论】根据第1次实验至第7次实验中过氧化氢的分解速率依次加快，第7次实验至第10次实验所记录的“待测数据”无明显差异，可知当二氧化锰的量较少时用量对反应速率有影响，当达到一定量时用量对反应速率无影响。

（1）完全反应需要的时间　

（2）为了进行比较　（3）大

【结论】当二氧化锰的量较少时用量对反应速率有影响，当达到一定量时用量对反应速率无影响

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