最新湖北省宜昌市七校教学协作体学年高一下学期期末考试化学试题word版有配套答案文档格式.docx
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Hg
2HgO
2Hg＋O2↑
C
Mg
2MgO（熔融）
2Mg＋O2↑
D
Na
2NaCl（熔融）
2Na＋Cl2↑
4．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）
A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水
5．下列化学用语书写正确的是（ ）
A．甲烷的电子式：
B．N2的结构式：
:
N≡N:
C．乙烯的结构简式：
CH2CH2D．CO2的分子模型示意图：
6．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A．标准状况下，22.4L苯含有约NA个C6H6分子
B．1molNa与足量乙醇完全反应，失去2NA电子
C．1mol苯分子中含有C===C双键数为3NA
D．常温常压下，8gCH4含有5NA个电子
7．化学与工农业生产、人类生活密切相关，下列说法中正确的是（ ）
A．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体
B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体
C．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是指纤维素和油脂
8．下列叙述中正确的是（ ）
A．周期表中第VA族元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4
B．O
与S2－具有相同的质子数和电子数
C．所有主族元素的简单离子所带电荷数与其族序数相等
D．氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征2号”火箭发射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化学性质不同
9．下列过程中所发生的化学反应不属于取代反应的是（ ）
A．光照射甲烷与氯气的混合气体B．在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应
C．乙醇与乙酸在浓硫酸作用下加热D．苯与液溴混合后撒入铁粉
10．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（ ）
A．正丁烷B．异丁烷C．甲烷D．丙烷
11．下列实验装置或操作能达到实验目的的是（ ）
12．海藻中含有丰富的以离子形式存在的碘元素。
下图是实验室从海藻中提取碘的流程的一部分。
下列判断正确的是（）
A．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取
B．步骤②的反应是非氧化还原反应
C．步骤③中加入的有机溶剂是裂化汽油或四氯化碳
D．步骤④的操作是过滤
13．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（）
①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂
A．①③⑤B．②③⑤
C．②⑤D．①③④
14．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济”（原子节约）的新概念及要求，理想原子经济反应是原料中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。
下列反应类型一定符合这一要求的是（ ）
①取代反应 ②加成反应 ③氧化反应 ④加聚反应 ⑤酯化反应
A．①②B．①④C．②④D．③⑤
15．SO2的催化氧化反应（2SO2＋O2
2SO3）是一个放热的反应。
如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是（ ）
A．因为反应放热，所以升高温度会使反应速率减慢
B．通过调控反应条件，SO2可以100%地转化为SO3
C．当SO2与SO3的浓度相等时，反应达到平衡
D．使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率
16．图中是可逆反应X2＋3Y2
2Z2在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（ ）
A．t1时，只有正方向反应
B．t1～t2，X2的物质的量越来越多
C．t2～t3，反应不再发生
D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化
17．普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。
根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。
此法的原理如图所示，总反应为2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag。
下列有关说法正确的是（ ）
A．2molCu与1molAg2O的总能量低于1molCu2O与2molAg的总能量
B．负极的电极反应式为2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O
C．测量原理示意图中，电流方向从Cu→Ag2O
D．电池工作时，OH－向正极移动
18．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。
下列说法正确的是（）
A．元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大
B．元素X与元素Y只能形成一种化合物
C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：
XmY>
XmR
D．元素W、R的最高价氧化物对应水化物都是强酸
第Ⅱ卷非选择题（共计46分）
二、非选择题（共计46分）
19．（14分）（Ⅰ）将下列物质进行分类：
①H与H②O2与O3③乙醇（C2H5OH）与甲醚（CH3—O—CH3）④正丁烷与异丁烷⑤C60与金刚石
（1）互为同位素的是（填编号、下同）；
（2）互为同素异形体的是；
（3）互为同分异构体的是；
（Ⅱ）反应Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑的能量变化趋势如图所示：
（1）该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是________（填字母）。
A．改铁片为铁粉
B．改稀硫酸为98%的浓硫酸
C．升高温度
（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为______（填“正”或“负”）极。
该极上发生的电极反应为，外电路中电子由______极（填“正”或“负”，下同）向极移动。
20．（12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族周期
IA
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
（1）⑧的原子结构示意图为_________。
（2）②的气态氢化物分子的结构式为_____________。
（3）②、
的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是。
（填化学式）
（4）⑤、⑥元素的金属性强弱依次___________。
（填“增强”、“减弱”或“不变”）
（5）④、⑤、⑥的形成的简单离子半径依次___________。
（填“增大”、“减小”或“不变”）
（6）①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式：
。
21．（10分）如图是由乙烯合成乙酸乙酯的几种可能的合成路线。
试回答下列问题：
（1）请写出乙酸乙酯的结构简式：
________________。
（2）请写出乙酸中官能团的名称：
_______________。
（3）写出反应①和反应④的化学方程式：
①________________________________________________________________________，
④________________________________________________________________________。
（4）上述几种路线中涉及的有机化学反应基本类型有_________反应、_________反应等（写出两种即可）。
22．（10分）
（Ⅰ）某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。
所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO3的用量为25.00mL，大理石用量为10.00g。
请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：
实验
编号
温度
（℃）
大理石
规格
HNO3浓度（mol/L）
实验目的
25
粗颗粒
2.00
（I）实验①和②探究浓度对反应速率的影响；
（II）实验①和③探究温度对反应速率的影响；
（III）实验①和④探究对反应速率的影响
_______
_____
细颗粒
（Ⅱ）把2.5molA和2.5molB混合放入2L密闭容器里，发生反应：
3A（g）＋B（g）
xC（g）＋2D（g），经5s后反应达平衡。
在此5s内C的平均反应速率为0.2mol/（L·
s），同时生成1molD。
试求：
（1）达平衡时B的转化率为_____________________。
（2）x的值为___________________。
（3）若温度不变，达平衡时容器内气体的压强是反应前的____________倍。
高一化学参考答案及评分标准
一、选择题（每小题3分，共54分）
题号
4
5
6
7
8
9
答案
10
11
12
13
14
15
16
17
18
二、非选择题（共46分）
19．（除标注外，其余每空2分，共14分）
（Ⅰ）
（1）①
（2）②⑤（3）③④
（Ⅱ）
（1）放热（1分）
（2）AC
（3）正（1分） 2H＋＋2e－===H2↑ 负（1分） 正（1分）
20．（每空2分，共12分）
（1）
（2）
（3）HNO3＞H2CO3
（4）减弱（5）减小（6）
21．（每空2分，共10分）
（1）
（2）羧基
（3）CH2===CH2＋H2O
CH3CH2OH
2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O
（4）加成、取代（酯化）、氧化（任写两种）
22．（除标注外，其余每空2分，共10分）
（Ⅰ）
1.00（1分）
（III）探究固体物质的表面积（答接触面亦可）
35（1分）
（Ⅱ）
（1）20%
（2）x＝4
（3）1.2
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