高考化学二轮专项提升冲刺专题12 离子反应综合提升卷解析版Word格式.docx

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=10－10的溶液呈酸性，H+、K+、Na+、I－、SO42－，各离子相互之间不反应，能大量共存，选项D正确。

答案选D。

3．（2019·

福建三明一中高三月考）下列离子在指定环境中一定可以大量共存的是

A.（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中：

Fe3＋、Cl－、Br－、K＋

B.加入铝粉产生H2的溶液中：

NO3－、Mg2＋、Cl－、Ba2＋

C.0.1mol/L的NaHCO3溶液中：

SO42－、[Al（OH）4]－、NH4＋、Br－

D.滴加盐酸可以产生沉淀的溶液中：

Ca2＋、Na＋、NO3－、K＋

【答案】A

【解析】A.（NH4）2Fe（SO4）2溶液中含有NH4+、Fe2+、SO42-，它与Fe3＋、Cl－、Br－、K＋都不发生反应，则离子在此环境中共存，A正确；

B.加入铝粉产生H2的溶液，可能为酸性溶液，也可能为碱性溶液。

若为酸性溶液，则溶液中不含有NO3－；

若为碱性溶液，则溶液中不含有Mg2＋，B不正确；

C.0.1mol/L的NaHCO3溶液中，[Al（OH）4]－不能大量存在，C不正确；

D.滴加盐酸可以产生沉淀的溶液中，可能含有Ag+，也可能含有[Al（OH）4]－、SiO32-等。

若含有Ag+，则与Ca2＋、Na＋、NO3－、K＋共存；

若含有SiO32-，则与Ca2＋不共存，D不正确；

答案为A。

4．（2019·

江苏省如皋中学高三月考）硫铁矿焙烧后的烧渣含有Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，用过量硫酸浸取，过滤，将滤液分别与下列指定物质反应，所得溶液中主要存在的一组离子正确的是

A.过量Cl2：

Fe2＋、H＋、Al3＋、Cl－、SO42-B.过量SO2：

Fe2＋、H＋、Al3＋、SO42-

C.过量氨水：

NH4+、AlO2-、SO42-、OH－D.过量Na2O2：

Na＋、Fe3＋、SO42-、OH－

【解析】硫铁矿焙烧后的烧渣，用过量硫酸浸取，过滤，滤液中含有大量的Fe2＋、H＋、Al3＋、Fe3＋、SO42-。

A.Cl2与Fe2＋发生氧化还原反应，溶液中无Fe2＋，A错误；

B.SO2与Fe3＋发生氧化还原反应，溶液中无Fe3＋，B正确；

C.氨水不用氢氧化铝反应生成偏铝酸根离子，C错误；

D.Na2O2与水反应生成NaOH，与氢氧化铝反应生成偏铝酸根离子，溶液中存在AlO2-，D错误；

答案为B。

5．（2019·

江苏南京师大附中高考模拟）下列离子方程式书写正确的是（）

A．氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：

Ba2＋＋OH－＋NH4+＋SO42-=BaSO4↓＋NH3·

H2O

B．用惰性电极电解CuCl2溶液：

Cu2＋＋2Cl－＋2H2O

Cu（OH）2↓＋H2↑＋Cl2↑

C．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：

Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO

D．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：

C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3-

【解析】A．该反应不符合正确配比，离子方程式为Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3•H2O，故A错误；

B．用惰性电极电解饱和CuCl2溶液时，阴极上Cu2+放电能力大于H+，阳极上氯离子放电，所以电解氯化铜本身，电解反应的离子方程式为Cu2++2Cl-

Cu+Cl2↑，故B错误；

C．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫，发生氧化还原反应，离子方程式为SO2+Ca2++3ClO-+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-，故C错误；

D．苯酚钠溶液中通入少量CO2，反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：

C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故D正确；

答案选D。

6．（2019·

四川高三月考）向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A．M点对应的溶液中：

K+、Fe2+、SO42-、NO3-

B．N点对应的溶液中：

K+、NH4+、Cl-、CO32-

C．S点对应的溶液中：

Na+、SO42-、HCO3-、NO3-

D．R点对应的溶液中：

Na+、SO42-、Cl-、NO3-

【解析】A．M点盐酸有剩余，溶液显酸性，H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；

B．N点HCl与NaOH恰好反应，溶液中含AlCl3，Al3+、CO32-相互促进水解，不能大量共存，故B错误；

C．S点AlCl3没有完全反应，Al3+、HCO3-相互促进水解，不能大量共存，故C错误；

D．R点生成偏铝酸钠，溶液显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；

7．（2019·

齐齐哈尔市第八中学高三月考）下列离子方程式正确的是

A.向Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：

Ca2＋＋2OH－+2HCO3－═CaCO3↓+CO32－+2H2O

B.1mol•L﹣1的NaAlO2溶液和1mol•L﹣1的HCl溶液等体积互相均匀混合：

AlO2－+H++H2O═Al（OH）3↓

C.向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3·

H2O：

Al3++4NH3·

H2O═AlO2－+4NH4++2H2O

D.醋酸除去水垢：

2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O

【解析】A.向Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液，反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，反应的离子方程式为：

Ca2＋＋OH－+HCO3－═CaCO3↓+H2O，选项A错误；

B.1mol•L﹣1的NaAlO2溶液和1mol•L﹣1的HCl溶液等体积互相均匀混合，反应生成氢氧化铝和氯化钠，反应的离子方程式为：

AlO2－+H++H2O═Al（OH）3↓，选项B正确；

C.向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3·

H2O，反应生成氢氧化铝和硫酸铵，反应的离子方程式为：

Al3++3NH3·

H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，选项C错误；

D.醋酸除去水垢，醋酸为弱酸，必须写化学式，反应的离子方程式为：

2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，选项D错误。

8．（2019·

山东省夏津第一中学高三月考）下列离子方程式正确的是

A．用小苏打类药物治疗胃酸过多：

HCO3-+H+==CO2↑+H2O

B．FeCl3溶液与Cu的反应：

Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+

C．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：

Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O

D．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：

CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑

【解析】胃酸中含有HCl，与小苏打反应的离子反应式为：

HCO3-+H+==CO2↑+H2O，选项A正确；

FeCl3溶液与Cu的反应：

Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+，选项B不正确；

向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：

Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O，选项C不正确；

醋酸是弱酸，不能拆分，选项D不正确。

9．（2019·

四川北大附中成都为明学校高三月考）下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是

A.0.1mol·

L−1KI溶液：

Na+、K+、ClO−、OH−

B.能使酚酞变红的溶液中：

Na+、Ba2+、HC2O4-、Cl－

C.常温下，c（OH−）/c（H+）=10－10的溶液中：

K+、Na+、I－、SO42-

D.常温下，水电离的c（OH－）=1×

NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-

【答案】C

【解析】A.0.1mol·

L−1KI溶液中，ClO−不能大量存在，因为二者会发生氧化还原反应，错误；

B.能使酚酞变红的溶液呈碱性，HC2O4-不能大量存在，错误；

C.常温下，c（OH−）/c（H+）=10－10的溶液呈酸性，K+、Na+、I－、SO42-在此环境中都能大量存在，正确；

D.常温下，水电离的c（OH－）=1×

L－1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。

若呈酸性，Fe2+、NO3-在此环境中会发生氧化还原反应；

若呈碱性，Fe2+会生成沉淀，铵根离子转化为一水合氨，错误。

故选C。

10．（2019·

太原市第六十六中学校高三月考）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.使甲基橙变红色的溶液：

Mg2＋、K＋、SO42-、NO3-

B.使酚酞变红色的溶液：

Na＋、Cu2＋、HCO3-、NO3-

C.0.1mol·

L－1AgNO3溶液：

H＋、K＋、SO42-、I-

D.0.1mol·

L－1NaAlO2溶液：

H＋、Na＋、Cl-、SO42-

【解析】A.使甲基橙变红色的溶液显酸性，含有大量的H+，H+与选项中的离子间不能发生任何反应，可以大量共存，A正确；

B.使酚酞变红色的溶液是碱性溶液，含有大量的OH-，OH-与选项中的Cu2＋会形成Cu（OH）2沉淀，不能大量共存；

OH-与HCO3-会反应产生CO32-和H2O，也不能大量共存，B错误；

C.Ag+与I-会发生反应形成AgI沉淀，不能大量共存，C错误；

D.AlO2-与H+会发生反应，形成Al3+和H2O，不能大量共存，D错误；

故合理选项是A。

11．（2019·

黑龙江哈尔滨市第六中学校高三开学考试）某混合溶液中，可能大量含有的离子如下表：

阳离子

H＋、K＋、Al3＋、NH

、Mg2＋

阴离子

OH-、SO42-、CO32-、AlO2-

将Na2O2逐渐加入上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体如图所示。

下列说法不正确的是：

A.上述混合溶液中一定大量含有H＋、NH4+、Al3＋、Mg2＋、SO42-

B.图中a=4

C.b=7，c=9

D.此溶液还需要用焰色反应继续检验，才能确定溶液准确组成

【解析】2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，二者的物质的量之比为2:

1。

先看气体图象，当Na2O2为8mol时，产生气体为6mol，根据反应计量关系可知生成4molO2和2molNH 

3，则NH4+有2mol，其结合NaOH为2mol， 

即需要1molNa2O2，则b点对应的值为7。

再看沉淀曲线，最终沉淀为3molMg（OH）2，利用原子守恒得出Mg2+为3mol，沉淀最大值为5mol，则b点的沉淀中有2molAl（OH）3，故溶液中有2molAl3＋，当沉淀达到最大值时消耗OH-为3mol×

2+2mol×

3=12mol，需要6molNa2O2，但当沉淀达到最大值时消耗7molNa2O2，说明有1molNa2O2与H2O反应生成的OH-被H+消耗，H+的物质的量为2mol。

根据离子的性质确定不含有CO32-、AlO2-和OH-，根据电中性原则可知一定含有 

SO42-；

不能确定溶液中是否含有K 

+。

A、根据上述分析可知，混合溶液中一定大量含有H＋、NH4+、Al3＋、Mg2＋、SO42-，故A正确；

B、含有2mol的H＋需要消耗2molNaOH，则需要1molNa2O2来生成，所以a=1，故B错误；

C、溶液中含有Mg2＋和Al3＋一共5mol，生成沉淀共消耗12molNaOH，所以消耗6molNa2O2，再加上a=1，则b=7；

Al3＋的物质的量是2mol，所以Al（OH）3的物质的量是2mol，完全将Al（OH）3溶解，消耗2molNaOH，即需要1molNa2O2来生成，所以c=9，故C正确；

D、不能确定溶液中是否含有K+，检验K+常用焰色反应，故D正确;

故本题选B。

12．（2019·

天津高考真题）下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（）

实验现象

离子方程式

A

向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解

B

向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体

C

二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色

D

氧化亚铁溶于稀硝酸

A.AB.BC.CD.D

【解析】A、氢氧化镁碱性强于氨水，故A能用来解释相应实验现象；

B、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀，离子方程式为：

Fe3＋＋3H2O

Fe（OH）3（胶体）＋3H＋，故B不能用来解释相应实验现象；

C、电荷不守恒，正确的离子方程式为：

5SO2＋2MnO4－＋2H2O=2Mn2＋＋4H＋＋5SO42－，故C不能用来解释相应实验现象；

D、硝酸具有强氧化性，其可将亚铁氧化成铁离子，正确的离子方程式为：

3FeO＋10H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，故D不能用来解释相应实验现象；

故选A。

13．（2019·

黑龙江哈尔滨市第六中学校高三开学考试）某无色溶液,由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2−、MnO4−、CO32−、SO42−中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：

①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到澄清溶液；

②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；

同时析出白色沉淀甲；

③在②所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。

根据对上述实验的分析判断,最后得出的结论合理的是（）

A．不能判断溶液中是否存在SO42−B．溶液中一定不存在的离子是CO32−

C．不能判断溶液中是否存在Ag+D．不能判断是否含有AlO2−离子

【解析】溶液无色，说明溶液中不存在

（紫色）；

①取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到澄清溶液，说明溶液中存在

，不存在Ag+、Ba2+、Al3+，因为它们都会和

反应；

依据溶液中的电荷守恒知，一定存在阳离子Na+；

②因加入过量盐酸，如果溶液中存在

，则转变成Al3+；

向①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲，①中过量盐酸与过量碳酸氢铵反应生成CO2；

白色沉淀只能是Al3+和碳酸氢铵中的

发生相互促进的水解反应生成Al（OH）3和CO2，所以原溶液中一定存在

；

③向②所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出，说明②中过量的碳酸氢铵与OH−反应生成氨气；

但白色沉淀不一定是BaSO4，因为碳酸氢铵遇碱可生成

，从而得到BaCO3白色沉淀;

综上所述此溶液中一定不存在Ag+、Ba2+、Al3+、

，一定存在Na+、

、

，不能确定是否存在

，综上所述，选项A正确。

14．（2018·

江苏高考真题）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A．0．1mol·

B．0．1mol·

L−1Fe2（SO4）3溶液：

Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−

C．0．1mol·

L−1HCl溶液：

Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−

D．0．1mol·

L−1NaOH溶液：

Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−

【解析】A项，I-与ClO-发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不选；

B项，在Fe2（SO4）3溶液中离子相互间不反应，可以大量共存，故B选；

C项，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在，故C不选；

D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应，不能大量共存，故D不选，答案选B。

15．（2019·

陕西西安中学高三月考）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

①pH=7的溶液中：

Fe3+、Cl-、Na+、NO3-

②pH=11的溶液中：

CO32-、Na+、NO3-、S2-、K+

③水电离的H+浓度为10-12mol▪L-1的溶液中：

NH4+、Na+、SO42-、HCO3-

④加入Mg能放出H2的溶液中：

Mg2+、NO3-、NH4+、K+、S2O32-

⑤澄清溶液中：

Na+、HCO3-、K+、AlO2-、SO42-

⑥

=1×

10-12的溶液中：

K+、Na+、CO32-、NO3-

⑦水溶液中：

K+、SO42-、NH4+、NO3-、HCO3-

A.①③⑤⑦B.①④⑤⑥C.②④⑤⑥D.②⑥⑦

【解析】①Fe3+不会在pH=7的溶液中大量存在，在pH为4.4左右就沉淀完全，故①错误；

②pH=11的溶液呈碱性，CO32-、Na+、NO3-、S2-、K+之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故②正确；

③水电离的H+浓度为10-12mol•L-1的溶液呈酸性或碱性，HCO3-与氢离子、氢氧根离子都能反应，在溶液中一定不能大量共存，故③错误；

④加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，与Mg反应不会生成氢气，故④错误；

⑤HCO3-能够与AlO2-发生复分解反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故⑤错误；

10-12的溶液显碱性，存在大量氢氧根离子，K+、Na+、CO32-、NO3-之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在碱性溶液中能够大量共存，故⑥正确；

⑦K+、SO42-、NH4+、NO3-、HCO3-之间不反应，在溶液中能够大量共存，故⑦正确；

能够大量共存的为②⑥⑦，故选D。

16．（2019·

浙江高三月考）常温下，pH=1的某溶液中还含有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、CO32-中的若干种，现取100mL该溶液进行实验（不考虑实验操作过程中物质质量的损失，忽略溶液体积变化）：

①向该溶液中通入过量氯气，充分反应后加入CCl4进行萃取分液，得到水层和紫色有机层；

②向实验①得到的水层，加入足量的NaOH溶液，产生沉淀，过滤，得到的沉淀进行洗涤、灼烧后得到1.60g固体；

③向实验②所得滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀；

④向实验①所得到的紫色有机层，进行一系列操作后，得到2.54g紫黑色固体。

根据实验结果，下列判断正确的是

A.不能确定Na+和Cl-是否存在，CO32-一定不存在

B.Fe2+、I-、Cl-三种离子一定存在

C.Fe3+、Fe2+至少有一种

D.该溶液中c（Cl-）≥0.1mol·

L-1

【解析】pH=1的溶液中氢离子浓度c（H+）=0.1mol/L，该溶液中含有大量H+，则一定不存在CO32-；

向溶液中通入氯气分液后得到紫色溶液，则原溶液中含有I-，Fe3+能够氧化I-，则一定不存在Fe3+；

2.54g为碘单质，其物质的量n（I2）=

=0.01mol，则原溶液中含有I-的物质的量为n（I-）=2n（I2）=0.02mol；

水层中加入氢氧化钠溶液得到固体，该固体为Fe（OH）3，灼烧固体得到的1.60g固体为Fe2O3，则溶液中一定存在Fe2+，根据铁元素守恒可知n（Fe2+）=2n（Fe2O3）

×

2=0.02mol，根据电荷守恒，0.02molFe2+带有正电荷为0.04mol，0.02molI-带有0.02mol电荷，H+还带有0.01mol正电荷，0.04mol+0.01mol>

0.02mol，所以原溶液中一定含有Cl-，其物质的量至少为0.04mol-0.02mol+0.01mol=0.03mol，氯离子的浓度最小为

=0.3mol/L。

A.原溶液中一定不存在CO32-，一定含有Cl-，A错误；

B.根据上述分析计算可知，原溶液中一定有Fe2+、I-、Cl-三种离子，B正确；

C.原溶液中一定存在Fe2+，一定不存在Fe3+，C错误；

D.根据分析可知该溶液中c（Cl-）≥0.3nol/L，D错误；

故合理选项是B。

17．（2019·

西藏山南二中高三月考）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、SO42―、CO32―、Cl―和I―。

你取该溶液进行了以下实验：

（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；

（2）取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色；

（3）另取部分溶液，加入稀NaOH溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成；

（4）取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；

（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；

根据上述实验事实，你可知道该溶液中肯定含有的离子是①_______________；

肯定不存在的离子②____________；

还不能确定是否存在的离子是③_________，若要确定其中的阳离子可采用的方法④____________；

写出第

（2）步骤中的离子方程式是⑤____________________；

第（5）步骤中得到的气体化学键类型是⑥_________________；

【答案】①NH4+、Ba2+、I-②Mg2+、Fe3+、SO42-、CO32-③K+、Na+、Cl-④焰色反应⑤2I-+Cl2=2Cl-+I2⑥极性共价键

【解析】溶液呈强酸性，说明溶液中肯定含有H+，而H+与CO32-发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有CO32-；

CCl4层呈紫红色，说明有I2，这是由于I-被氯气氧化所产生的，从而说明溶液中含有I-，而I-与Fe3+能发生氧化还原反应，而不能共存，说明溶液中肯定不含有Fe3+；

根据实验（3）现象：

溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，而Mg2+能与碱反应产生沉淀，说明溶液中肯定不含有Mg2+；

取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，说明溶液中肯定含有Ba2+，而Ba2+能与SO42-产生沉淀，说明溶液中不含CO32-和SO42-；

将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明一定含有NH4+，综上所述：

一定存在的离子是NH4+、Ba2+、I-，一定不存在的离子是Mg2+、Fe3+、SO42