云南省建水县届高三四校联考卷一化学试题 Word版含答案.docx

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云南省建水县届高三四校联考卷一化学试题Word版含答案

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云南省建水县2018届高三四校联考卷

（一）

命题单位：

建水县教科所

高三化学

一、选择题（共12小题,每小题4.0分,共48分）

1.欲使混合物中的CuSO4·5H2O、NH4Cl、SiO2分离开，其必要的实验操作是（　　）

A．升华　溶解　过滤　蒸发B．溶解　过滤　萃取　分液

C．加热　溶解　过滤　结晶D．溶解　过滤　分馏　结晶

2.下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（　　）

A．氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁

C．氧化铁中混有二氧化硅D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜

3.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（　　）

A．原子半径：

d>c>b>aB．4种元素中b的金属性最强

C．c的氧化物的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强

4.已知aq表示溶液状态．

①H+（aq）+OH﹣（aq）→H2O（l）+akJ

②NH4+（aq）+H2O（l）

H+（aq）+NH3•H2O（aq）+bkJ

③HAc（aq）+OH﹣（aq）→Ac﹣（aq）+H2O（l）+ckJ

则a、b、c的大小关系为（　　）　

A．a＞c＞bB．a=b=cC．a=c＞bD．a＞c=b

5.已知可逆反应A（g）＋3B（g）

2C（g）＋2D（g），在不同情况下测其反应速率，其中反应速率v最快的是（　　）

A．v（D）＝0.4mol·L－1·s－1B．v（C）＝0.5mol·L－1·s－1

C．v（B）＝0.6mol·L－1·s－1D．v（A）＝0.15mol·L－1·s－1

6.下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－===H2O”表示的是（　　）

A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合B．NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合

C．HNO3溶液与KOH溶液混合D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合

7.铝碳酸镁[AlaMgb•（CO3）c•（OH）d•eH2O]用于治疗慢性胃炎．称取3.01g铝碳酸镁样品，溶于50mL2mol•L-1的盐酸（过量），收集到气体112mL（标准状况）；往所得溶液中加入40mL3mol•L-1的NaOH溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得固体1.74g；再将滤液稀释到100mL，测得溶液中OHˉ的浓度为0.1mol•L-1．由计算可以确定e的值为（　　）

A．4B．5C．7D．8

分卷II

二、非选择题部分（共3个小题）

8.已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用如图所示的装置进行实验。

主要实验步骤如下：

①按照图示组装仪器，并检查装置的气密性

②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液

③称量盛有碱石灰的U形管的质量为bg

④从分液漏斗滴入6mol·L－1的稀硫酸，直到不再产生气体为止

⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气

⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量为cg

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为dg

请回答下列问题：

（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明_________________________。

（2）装置中干燥管B的作用是_____________________________________________________。

（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测量的结果将________（填“偏高”，“偏低”或“不变”）。

（4）步骤⑤的目的是_____________________________________________________________。

（5）步骤⑦的目的是_____________________________________________________________。

（6）试样中纯碱的质量分数为________（用含a、b、d的代数式表示）。

（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数，请简述一种不同的实验方法________________________________________________________________________。

9.在一定条件下，反应A（g）＋B（g）

C（g）（正反应为放热反应）达到平衡后，根据下列图像判断：

（1）升温，达到新平衡的是__________（填字母，下同），新平衡中C的体积分数__________（填“增大”“减小”或“不变”，下同）。

（2）降压，达到新平衡的是__________，A的转化率__________。

（3）减少C的量，达到新平衡的是__________。

（4）增加A的量，达到新平衡的是__________，此时B的转化率__________，A的转化率__________。

（5）使用催化剂，达到平衡的是__________，A的转化率__________，C的质量分数__________。

10.透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。

制备它的一种配方中含有下列四种物质：

填写下列空白：

（1）甲中不含氧原子的官能团是________；下列试剂能与甲反应而褪色的是________（填字母）。

a．Br2/CCl4溶液　　b．石蕊溶液　　c．酸性KMnO4溶液

（2）甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：

________________________________________________________________________。

（3）已知：

C2H5Br＋NaOH

CH3CH2OH＋NaBr

淀粉通过下列转化可以得到乙（CH2OHCH2OH）：

淀粉

A

B（C2H5OH）

C（C2H4）

D（C2H4Br2）

乙

①A的分子式是________，试剂X可以是________。

②写出由D生成乙化学方程式：

_________________________________________________。

（4）已知：

根据已有知识并结合相关信息，写出以苯、乙烯、氯化氢为原料制备丙的合成路线流程图（无机试剂任用）。

合成路线流程图示例如下：

CH3CH2Br

CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

（5）写出丙在引发剂的条件下生成高分子化合物的化学方程式：

________________________________________________________________________。

三、化学选修部分（共2个小题，学生可以任意选择一题作答）

【化学选考部分3—物质结构与性质】

11.有A，B，C，D，E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）。

A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。

则：

（1）D的元素符号为______。

A的单质分子中π键的个数为______。

（2）B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是__________________________________。

（3）A，B，C3种元素的第一电离能由大到小的顺序为________（用元素符号表示）。

（4）写出基态E原子的价电子排布式：

__________________。

（5）A的最简单氢化物分子的空间构型为________，其中A原子的杂化类型是________。

（6）C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a＝________cm。

（用ρ、NA的计算式表示）

【化学选考部分5—有机化学基础】

12.芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。

OPA是一种重要的有机化工中间体。

A，B，C，D，E，F和OPA的转化关系如下所示：

回答下列问题：

（1）A的化学名称是________。

（2）由A生成B的反应类型是________。

在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的化合物的结构简式为__________________。

（3）写出C所有可能的结构简式______________。

（4）D（邻苯二甲酸二乙酯）是一种增塑剂。

请用A，不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成D。

用化学方程式表示合成路线______________。

（5）OPA的化学名称是______________；OPA经中间体E可合成一种聚酯类高分子化合物F，由E合成F的反应类型为________，该反应的化学方程式为__________________。

（6）芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基，酯基和醚基三种含氧官能团，写出G所有可能的结构简式________。

答案解析

1.【答案】C

【解析】混合物中，只有SiO2不溶于水，只有NH4Cl受热分解后在冷处化合生成氯化铵，利用结晶法得到CuSO4·5H2O，以此来解答。

2.【答案】D

【解析】　A项，MgO是碱性氧化物与NaOH不能反应，而Al2O3是两性氧化物，可以与NaOH发生反应产生NaAlO2，过滤后洗涤，就得到纯净的MgO，不符合题意；B项，向溶液中加入过量的NaOH溶液，氯化铁变为Fe（OH）3沉淀，氯化铝变为NaAlO2，过滤，然后向溶液中加入适量的盐酸，当沉淀达到最大值，过滤，得到Al（OH）3，再分别向两种物质的沉淀中加入适量的盐酸溶解，就得到氯化铝溶液，除去了杂质，不符合题意；C项，二氧化硅是酸性氧化物，可以与NaOH溶液发生反应，而氧化铁与NaOH溶液不能发生反应，加入过量的NaOH溶液，然后过滤洗涤，就得到纯净的氧化铁，不符合题意；D项，两者都可以与NaOH溶液发生反应，当再向得到的沉淀中加入盐酸时，两者都溶解，不能分离、提纯两者，符合题意。

3.【答案】B

【解析】a、b、c、d分别为O、Na或Mg、Al、S。

A项，原子半径b＞c＞d＞a，错误；B正确；C项，c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，不是强碱，错误；D项，S的氧化性比氧气的氧化性弱，错误。

4.【答案】A

【解析】①H+（aq）+OH﹣（aq）→H2O（l）+akJ表示强酸和强碱的稀溶液反应生成可溶性盐与1mol水，放出的热量为57.3kJ，a=57.3；

②NH4+（aq）+H2O（l）

H+（aq）+NH3•H2O（aq）+bkJ表示铵根离子水解生成弱碱一水合氨，水解吸收热量，b＜0；

③HAc（aq）+OH﹣（aq）→Ac﹣（aq）+H2O（l）+ckJ醋酸与可溶性的强碱反应生成1mol水，因为醋酸是弱酸，电离要消耗能量，所以放出的热量小于57.3kJ，0＜C＜57.3；

所以三个反应的放出热量①＞③＞②，即a＞c＞b．

5.【答案】B

【解析】由于不同物质的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快。

A项，

＝0.2mol·L－1·s－1；B项，

＝0.25mol·L－1·s－1；C项，

＝0.2mol·L－1·s－1;D项，

＝0.15mol·L－1·s－1。

6.【答案】C

【解析】　A项，NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合，其发生反应的离子方程式可能为H＋＋SO

＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓[Ba（OH）过量]、2H＋＋SO

＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓（NaHSO4过量）；B项，NH4Cl溶液和Ca（OH）2溶液混合，其发生反应的离子方程式为NH

＋OH－===NH3·H2O；C项，HNO3是强酸，KOH是强碱，二者在溶液中反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O；D项，Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合，其发生反应的离子方程式为HPO

＋OH－===H2O＋PO

。

7.【答案】A

【解析】加入的盐酸中含有氯化氢的物质的量为：

n（HCl）=2mol/L×0.05L=0.1mol，则反应后的溶液中n（Cl-）=0.1mol，生成二氧化碳的物质的量为：

n（CO2）=

=0.005mol，根据C原子守恒，3.01g样品中含有0.005molCO32-；由于反应后氢氧根离子过量，则1.74g沉淀为氢氧化镁的质量，则氢氧化镁的物质的量为：

=0.03mol，根据质量守恒可知，3.01g样品中镁离子的物质的量为0.03mol；40mL3mol•L-1的NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量为：

3mol/L×0.04L=0.12mol，反应后溶液中氢氧根离子的物质的量为：

n（OH-）=0.1L×0.1mol•L-1=0.01mol，反应后溶液中的溶质为NaCl、NaAlO2、NaOH，根据离子电荷守衡：

n（Cl-）+n（OH-）+n（AlO2-）=n（Na+），则：

n（AlO2-）=0.12mol-0.1mol-0.01mol=0.01mol，根据质量守恒，3.01g样品中含有铝离子的物质的量为0.01mol；生成0.05mol二氧化碳需要消耗氯化氢0.1mol，0.01mol铝离子转化成偏铝酸根离子需要消耗0.04mol氢氧根离子，生成0.03mol氢氧化镁沉淀需要消耗0.06mol氢氧根离子，设3.01g样品中含有氢氧根离子的物质的量为x，则：

0.1mol-0.01mol-x=0.12mol-0.04-0.06mol-0.01mol，解得：

x=0.08mol，则3.01g样品中含有水的质量为：

3.01g-27g/mol×0.01mol-24g/mol×0.03mol-60g/mol×0.005mol-17g/mol×0.08mol=0.36g，该水的物质的量为：

=0.02mol，所以a：

b：

c：

d：

e=n（Al3+）：

n（Mg2+）：

n（CO32-）：

n（OH-）：

n（H2O）=0.01mol：

0.03mol：

0.005mol：

0.08mol：

0.02mol=2：

6：

1：

16：

4，即：

a=2、b=6、c=1、d=16、e=4。

8.【答案】

（1）样品重，砝码轻

（2）防止空气中的CO2和水蒸气进入U形管中

（3）偏高

（4）把反应中的CO2全部排入U形管中

（5）判断反应中的CO2是否全部排出，并被U形管中的碱石灰吸收

（6）

×100%

（7）取一定量的纯碱试样，溶入适量的蒸馏水中，加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，称量滤渣（BaCO3）（或其他合理答案）

【解析】该实验方案的原理是利用纯碱可与酸反应生成CO2，测出CO2的质量，通过CO2的质量算出纯碱的质量，进而求出纯碱试样中纯碱的质量分数。

若将H2SO4换为相同浓度的盐酸，由于盐酸是挥发性酸，挥发出的HCl气体被U形管中的碱石灰吸收，使测定结果偏高。

由题中反应及操作可得

Na2CO3　　～　　CO2

　106　　　　　　44

g　　（d－b）g

则w（Na2CO3）＝

×100%＝

×100%。

9.【答案】

（1）B　减小　

（2）C　减小　（3）E　（4）A　增大减小　（5）D　不变　不变

【解析】改变压强、温度及使用催化剂，其反应速率均发生变化，改变压强，速率有“跳档”，而改变浓度常常使一个反应的反应速率逐渐变化，根据改变条件后，平衡向哪个方向移动，确定反应速率的相对大小，结合速率的变化特点进行判断。

10.【答案】

（1）碳碳双键（或

）　ac

（2）CH2＝CHCH2CH2COOH

（3）①C6H12O6　Br2/CCl4（或其他合理答案）

②CH2BrCH2Br＋2NaOH

CH2OHCH2OH＋2NaBr

（4）CH2===CH2HCl,CH3CH2Cl

（5）

【解析】

（1）甲物质分子中含有碳碳双键能与Br2/CCl4溶液反应使其褪色，能被酸性KMnO4溶液氧化，a、c符合条件。

（3）淀粉水解生成葡萄糖，A的分子式为C6H12O6，B为乙醇，C为乙烯，乙烯与卤素单质加成生成二卤代物D，D水解得到乙二醇，故试剂X是卤素单质。

（4）合成过程为乙烯先与HCl加成生成氯乙烷，然后氯乙烷与苯发生取代反应生成乙苯，乙苯发生消去反应得到丙。

（5）类比乙烯的加聚反应。

11.【答案】

（1）Ca　2

（2）H2O分子间存在氢键

（3）F＞N＞O

（4）3d104s1

（5）三角锥形　sp3

（6）

【解析】根据题意及电子排布式的规律判断可知，元素A，B，C，D，E分别是N、O、F、Ca、Cu。

（1）A单质是N2，其结构式是NN，含有两个π键。

（2）由于H2O的分子间有氢键，使得其沸点是同族元素氢化物中最高的。

（3）N的2p能级是半充满状态，比较稳定，其第一电离能比O要大，但比同周期的F要小。

（5）NH3的空间构型是三角锥形，其中N是sp3杂化。

（6）根据晶胞的结构，应用“均摊法”计算可得，1个晶胞中含有4个Ca2＋，8个F－，故其密度为ρ＝（312/NA）÷a3，解得a＝

。

12.【答案】

（1）邻二甲苯

【解析】本题考查分子式，结构简式和化学方程式的书写，考查有机反应类型的判断，同时还考查同分异构体的书写。

（1）根据B中取代基的位置可推知A为邻二甲苯。

（2）该反应是取代反应，每个甲基上有2个氢原子被取代，副反应的产物与B互为同分异构体，可写出结构简式。

（3）C为邻二甲苯的一取代产物，在Br2/FeBr3的催化作用下发生苯环上的取代反应。

（4）邻苯二甲酸二乙酯是由邻苯二甲酸与乙醇合成的酯，需由邻二甲苯先氧化生成邻苯二甲酸，再与乙醇发生酯化反应，注意反应条件。

（5）合成聚酯类物质同时要生成小分子水，是缩聚反应。

生成聚酯需要有两种官能团—OH和—COOH，根据本题信息结合分子式可推测E为

。

（6）根据E的分子式中氧原子数为3，结合题给条件可知G中含有甲酸酯基和醚键。