最新试题高考最新化学100道经典化学题 整理版 巧解试题与答案word解析免费下载.docx
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【CJH工作室制作】
1、将KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，再通入过量的Cl2反应后，将固体蒸干得固体11.175g。
求原来所配溶液中K+、Clˉ、Brˉ物质的量浓度之比为（）
（A）3:
2:
1（B）3:
2:
2（C）5:
4:
2（D）4:
3:
2
【简析】题设中的数据，虽然按常规方法或差量法都可解。
但都费事费力，若考虑到溶液为电中性，阳离子所带正电荷的总量等于阴离子所带负电荷的总量可得出nK+=nClˉ+nBrˉ，对照选项只能选A。
2、在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2三种气体，电火花点燃后，三种气体都正好反应完全，冷却到室温，所得溶液得质量分数为25.26%，则原混合气体中三者得分子个数之比为（）
（A）6:
3:
1（B）9:
6:
1（C）13:
6:
1（D）15:
8:
1
【简析】巧思时,根据2H2+O2==2H2O，H2+Cl2===2HCl。
可得出
n（H2）=2n（O2）+n（Cl2），分析四选项只能是C。
3、KCl和KBr的混合物3.87g溶于水后，加入过量AgNO3溶液，共产生沉淀6.63g，则原混合物中钾元素的质量分数为（）
（A）24.1%（B）40.3%（C）25.9%（D）37.4%
【简析】原溶液中加入AgNO3溶液生成的沉淀与原物质相比只是把K+换成了Ag+，利用差量法就可求出K+的物质的量。
=0.04mol则K+%=×100%=40.3%选B。
4、O2和Cl2的混合气体500mL，使H2在其中充分燃烧后，用适量水吸收反应产物制得250mL溶液，从中取出25mL，用0.125mol/L的NaOH溶液20.00mL恰好完全中和，则与混合气体反应掉的H2（标况）的体积为（）
（A）448mL（B）460mL（C）472mL（D）720mL
【简析】此题谁若动笔就算必误入歧途，必须得打破常规另辟蹊径。
当你慎思时，你会发现。
若混合气体都是Cl2，完全反应时需H2500mL，若都是O2，则需H2更多，对照选项前三者都小于500，所以必是D选项。
5、标准状况下Cl2和H2共aL，在光照下充分进行反应，反应后的气体恰好能使bmolNaOH完全转化成盐，则a、b的关系不可能是下列的（）
（A）b=a/11.2（B）ba/22.4（D）b>a/11.2
【简析】此题可根据终态产物Na+或Cl原子守恒去解。
不论Cl2、H2谁过量再与NaOH反应，反应后的终态产物总是NaCl或NaCl与NaClO的混合物。
总有nNa+=nCl，所以有nCl≤a/11.2mol，即b≤a/11.2。
故选D
6、向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到反应完为止，滤去沉淀，滤液的质量恰好等于反应前KI溶液的质量，则AgNO3溶液的质量分数为（）
（A）50%（B）67.3%（C）72.3%（D）75.6%
【简析】这是一道无数字计算题，一般的思路是：
析出的I-的质量=NO3-的质量+加入的水的质量，通过设未知数，列方程解就复杂了。
但若理解透析出的沉淀的质量=加入的AgNO3溶液的质量这一点，则不难想到若析出AgI为1mol，则加入的AgNO3溶液的质量应是108+127=235g，其中含AgNO3为1mol是170g。
所以AgNO3%=×100%=72.34%选C。
7、密度为1.45g/ml的H2SO4溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直到SO42-全部沉淀为止，已知沉淀的质量与原来H2SO4溶液的质量相等，则原来H2SO4溶液的浓度为（）
（A）29.6%（B）42.1%（C）12.4mol（D）6.22mol/L
【简析】解题思路同上，选B、D。
8、足量浓硫酸加入ag铜，完全反应后放出bL气体；足量的盐酸中加入mgFeS，完全反应后放出VL气体（标准状况），已知二者所产生的气体恰好完全反应，则a：
b：
m：
V应是（）
（A）40：
14：
110：
7（B）40：
14：
55：
14
（C）20：
7：
55：
14（D）20：
7：
55：
21
【简析】bL为SO2，VL为H2S，由2H2S+SO2=3Sa+2H2O，可知：
b：
V=1：
2，则只有C符合。
选择C。
9、向500mlFeCl3溶液中通入一定量的H2S气体，恰好完全反应，所得滤液的质量比原来增重1g，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为（）
（A）1mol/L（B）1.5mol/L（C）2mol/L（D）2.5mol/L
【简析】根据2Fe3++H2S=2Fe2++Sa+2H+可知，增重的1g是H+，则通入的H2S为0.5mol，原溶液中的FeCl3为1mol，所以浓度为2mol/L，选C。
10、今有3mol/L盐酸和硫酸各100ml，分别加入等质量的铁粉，待反应完毕后，测得生成气体的质量比为3∶4，则加入铁粉的质量是（）
（A）5.6g（B）8.4g（C）11.2g（D）16.8g
【简析】两种酸都完全反应时，盐酸溶解铁为8.4g，硫酸溶解铁为16.8g，产生H2的质量比是1∶2。
现在比值是3∶4，可见，对盐酸铁有剩余，对硫1、酸，铁不足。
所以8.4g11、CS2能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2，今用0.228gCS2（液）在448mLO2中完全燃烧反应后，气体混合物在标准状况下的体积是（）
（A）336mL（B）448mL（C）560mL（D）672mL
【简析】巧选时可以从产物看出：
反应中生成的CO2，SO2的体积等于消耗的O2的体积，所以选（B）
12、在一定条件下，70mLH2S和90mLO2混合，使之完全反应，恢复到原状态生成的SO2的体积应是（）
（A）70mL（B）45mL（C）50mL（D）55mL
【简析】根据2H2S+3O2?
2SO2+H2O和2H2S+O2?
2S+2H2O的反应
1/2<90/70<3/2所以H2S的氧化产物不仅有SO2也有S。
巧解时可用
xH2S+yO2?
xH2O+（y-x/2）SO2+（3x/2-y）S的反应式，将x=70，y=90直接代入（y-x/2），所以选（D）
13、今有H2和CO（体积比为1:
2）的混合气体为VL，当其完全燃烧时，所需O2的体积为（）
（A）3VL（B）2VL（C）VL（D）0.5VL
【简析】要巧舍条件，体积比为1:
2，无用，舍去。
根据H2，CO与O2化合时需氧气都为其体积的一半，故选（D）
14、在100mL0.1mol/L的稀硫酸中加入20mL浓度为1mol/L的氨水，然后向该混合液中加入0.1mol/LBaCl2溶液，现欲使溶液中SO42-和Clˉ离子物质的量浓度相等，则加入BaCl2溶液的体积是（）
（A）33.3mL（B）66.6mL（C）99.9mL（D）100mL
【简析】巧思要满足[Clˉ]=[SO42-]，可使H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl
1mol1/3mol1/3mol2/3moL
故选（A）
15、把足量的铁粉投入到硫酸和CuSO4的混合溶液中，充分反应后，剩余金属的质量与原加入的铁粉的质量相等，则原溶液中[H+]与[SO42-]之比为（）
（A）1:
7（B）1:
4（C）1:
2（D）1:
3
【简析】设原溶液H2SO4为Xmol，耗铁也是Xmol，CuSO4为Ymol，反应后金属的质量增加8Y克，所以必有56X=8Y，得n（H2SO4）:
n（CuSO4）=1:
7，所以[H+]:
[SO42-]=1:
4,故选（B）
16、将3.22g芒硝溶解于Xg水中,所得溶液恰好是100个水分子中溶解有1个Na+则X的值是（）
（A）32.4（B）34.2（C）36（D）36.9
【简析】因为每摩尔Na2SO4?
10H2O中含2摩尔Na+和10摩尔水。
根据提意，巧列方程式为:
′2=（100-5）:
1，解之，得=34.2。
所以选（B）
17、0.3摩尔Cu2S与足量的浓硝酸反应，生成了Cu（NO3）2，H2SO4，NO和H2O。
在参加反应的硝酸中，未被还原的硝酸的物质的量应是（）
（A）2.2mol（B）1.2mol（C）1.8mol（D）0.9mol
【简析】巧攻一点，抓住Cu2S?
2Cu（NO3）2?
4NO3-，得4×0.3=1.2，所以选（B）
18、已知3NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，现有VL某烧碱溶液，欲使n摩尔NO和m摩尔NO2组成的混合气体中的氮元素全部进入溶液，则NaOH的物质的量浓度值至少应是（）
（A）（m+n）V（B）（m+n）（C）（D）
【简析】从方程式上分析，似无从下手。
但从NaOH的物质的量浓度的“单位”必为mol/L，所以只有选（C）
19、38.4mgCu跟适量的浓HNO3反应，Cu全部作用后，共收集到22.4mL（标况）气体，反应消耗的硝酸的物质的量可能是（）
（A）1.0×10-3mol（B）1.6×10-3mol
（C）2.2×10-3mol（D）2.4×10-3mol
【简析】此94年高考题，有多种解法：
可根据终态产物，可列方程，可根据铜与浓、稀HNO3反应的规律求出答案。
但根据NO3-守恒最好。
nHNO3=nNO3-=2nCu（NO3）2+nNO2+nNO，所以nHNO3=2××10-3+×10-3所以选（C）
20、向含有agHNO3的溶液中加入bg铁粉，充分反应后，铁全部被溶解且生成NO。
若HNO3有a/4g被还原，则a∶b不可能为（）
（A）2∶1（B）3∶1（C）4∶1（D）9∶2
【简析】由3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NOá+4H2O
168∶504=1∶3
可知：
WHNO3∶WFe必然大于3∶1时才符合题意。
所以选（A）
21、某金属与稀硝酸反应生成一种硝酸盐，该硝酸盐受热分解生成NO2、O2和一种固体，该固体中金属元素的化合价比原硝酸盐只中该金属的化合价高，则该硝酸盐分解后生成的NO2和O2的物质的量之比为（）
（A）8∶1（B）4∶1（C）2∶1（D）1∶1
【简析】由电子守恒可知，若金属化合价不变，则NO2和O2的物质的量之比为4∶1，现在金属的化合价升高（失电子），那么得电子的还原产物NO2的物质的量必然增大，所以只能选A。
22、甲醛能与铵盐反应：
4NH4++6HCHOà（CH2）6N4H++3H++6H2O，产物又能与碱定量反应：
（CH2）6N4H++3H++4OH-à（CH2）6N4+4H2O，因而生产和实验室设计成“甲醛测定法”，解决了很难用NaOH直接测定NH4Cl等氮肥含氮量的难题。
为了省去计算，当称取一定质量的NH4Cl试样时，可以使滴定所用0.1mol/LNaOH溶液的毫升数恰好等于试样中的含氮量，则每次取样的质量是（）
（A）0.08g（B）0.11g（C）0.14g（D）1.4g
【简析】题干长篇叙述，但精要部分是VNaOH=含氮量，设取用NaOHxml，称取的试样为Wg，则：
?
氮的百分含量=×100%
?
÷W=x%经计算，得W=0.14。
所以选C。
23、碱金属溶于汞可形成良好的还原剂“汞齐”。
取某种碱金属的汞齐4.6g投入足量的水中产生2.24L气体（标准状况），并得到密度为dg/cm3的溶液1L，则该溶液中溶质的质量分数是（）
（A）%（B）%（C）%（D）%
【简析】要巧找隐含量，4.6g“汞齐”可产生22.4LH2，“汞齐”是混合物碱金属的原子量必然小于23，只能是锂，溶于水后共产生0.2molLiOH即4.8g，所以选（C）
24、将Mg、Al、Zn三种金属混合物与足量的稀硫酸反应，得3.36L氢气（标准状况），则三种金属得物质的量之和可能为（）
（A）0.125mol（B）0.15mol（C）0.2mol（D）0.215mol
【简析】因Mg、Zn每摩各产生1molH2，Al每摩各产生1.5molH2，所以混合物的物质的量必小于0.15moL。
所以选（A）
25、往100mL1mol/LNaOH溶液中通入一定量SO3，在一定条件下蒸发所得溶液。
析出的固体物质为5g。
该固体物质的成分可能是（）
（A）Na2SO4（B）NaHSO4
（C）NaOH、Na2SO4（D）Na2SO4、NaHSO4
【简析】可极端假设思维：
因nNa+=0.1mol，全部为NaOH时为4g；全部为Na2SO4时为7.1g；全部为NaHSO4时为6g。
生成物为4<5<7.1所以选项为（C）
[Post][/Post]
26、将含O2和CH4的混合气体充入装有23.4gNa2O2的密闭容器中，点火花点燃，反应结束后，容器温度为150℃、压强为0Pa。
将残留物溶于水，无气体逸出。
下列叙述正确的是（）
（A）原混合气体中O2和CH4的体积比为2∶1；
（B）原混合气体中O2和CH4的体积比为1∶2；
（C）残留固体中有Na2CO3和NaOH；
（D）残留固体中只有Na2CO3。
【简析】此题的有关数据均不得用于计算，抓住“压强为0Pa，残留物溶于水，无气体逸出”说明Na2O2已反应完全，可写出：
6Na2O2+O2+2CH4→2Na2CO3+8NaOH所以选（B）、（C）
27、金属钠、氧化钠和过氧化钠得混合物得质量为3.72g，将次混合物完全与足量的水反应，生成672mL混合气体（标准状况），放电引燃，经济区台恰好完全反应，则原混合物中金属钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为（）
（A）1∶1（B）2∶1∶1（C）1∶2∶1（D）3∶2∶1
【简析】在672mL气体中VH2∶VO2必为2∶1所以必有nNa∶nNa2O2=2∶1所以选B
28、两杯同体积同浓度的盐酸，分别加入mgZn，当反应停止后，其中一个杯中残留有少量的金属，则原烧杯中盐酸的物质的量n应为（）
（A）【简析】因为铁的物质的量大于锌所以剩余的金属只能是铁，锌溶解完全。
盐酸的物质的量至少是mol，所以只能选B。
29、根2.7g铝完全反应的稀硝酸，最多能溶解掉铁的物质的量是（）
（A）5.6g（B）6.4g（C）7.2g（D）8.4g
【简析】Al→Al3+Fe→Fe3+等物质的量的铁为5.6g，但2Fe2++Fe=3Fe3+。
所以，溶解铁的物质的量应是Al的1.5倍，选D。
30、向Fe2O3和铁屑的混合物中加入足量的稀硫酸至固体完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，而产生的Fe2+和H2的物质的量之比为4∶1，则原混合物中Fe2O3和Fe的物质的量之比为（）
（A）1∶1（B）2∶1（C）1∶2（D）1∶3
【简析】本题有三个反应：
?
Fe2O3+H2SO4→?
Fe3++Fe→?
Fe+H2SO4→将三个方程式配平后叠加，或直接写出Fe2O3+2Fe+4H2SO4=4FeSO4+H2↑+3H2O明确的确定了选项为（C）
31、将0.093mol纯铁溶于过量的稀硫酸中，在加热下用0.025molKNO3去氧化其中的Fe2+，余下的Fe2+用12mL0.3mol/L的KMnO4溶液才能完全氧化（MnO4-→Mn2+）则NO3-的还原产物是（）
（A）NO2（B）NO（C）N2O（D）NH3
【简析】根据电子守恒。
0.093molFe2+共失去电子0.093mol，设N的化合价由+5价降为x价，则可列出0.093=0.012×0.3×5+0.025x解之得x=3。
NO3-中N元素化合价降3。
所以选（B）
32、某金属A在Cl2中完全燃烧生成氯化物，消耗A与Cl2的质量之比为1∶1.9，原子个数之比为1∶3，则A的原子量为（）
（A）24（B）56（C）64（D）65
【简析】不用计算。
金属的化合价应为+3，对照选项选（B）。
33、用足量CO还原14g铁的氧化物或铁的氧化物的混合物，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中，得到25g沉淀，则物质不可能是（）
（A）FeO、Fe2O3（B）Fe2O3、Fe3O4（C）FeO、Fe3O4（D）Fe2O3
【简析】由产生25gCaCO3知CO2为0.25mol。
由CO产生CO20.25mol知14g铁的氧化物中氧元素的质量为4g，铁元素的质量为10g，在FeO中
nFe∶nO=1∶1；在Fe3O4中nFe∶nO=1∶1.3；在Fe2O3中nFe∶nO=1∶1.5，而在题中铁的氧化物中=。
所以若是FeO和Fe3O4的混合物则nFe∶nO<1∶1.4。
若单独为Fe2O3则nFe∶nO>1∶1.4。
故选（C）（D）。
34、鱼苗在运输过程中必须满足三个条件：
?
需要保持水中溶有适量的氧气；?
鱼苗呼出的CO2必须及时除净；?
防止大量细菌的繁殖。
所以运输过程中需加入一定的化学式，下列最合适的试剂是（）
（A）直接不断通入氧气（B）加入Na2O2粉末
（C）加入CaO2粉末（D）加入少量CuSO4
【简析】这是社会生产性题，但扣住供氧、除净CO2的条件，选用（C）选项（CaO2与水反应速率较慢缓慢放出O2）。
35、25.4gNaHCO3与AgNO3的混合物加热到500℃，待不再放出气体为止，冷却，加入足量的稀硝酸然后小心将溶液蒸干，的无水盐25.5g，在原测混合物中AgNO3的质量是（）
（A）17g（B）8.5g（C）8.4g（D）9.2g
【简析】此题的巧妙之处也在终端思维。
最终的变化是把
NaHCO3→NaNO3Dm
84g85g1g
现增加25.5g-25.4g=0.1g所以原混合物中NaHCO3占8.4g，AgNO3则占17g。
选（A）。
36、在一定温度下向足量饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3粉末，搅拌后静置，最终所得的晶体的质量是（）
（A）等于1.06g（B）大于1.06g，小于2.86g
（C）等于2.86g（D）大于2.86g
【简析】当加入1.06gNa2CO3→2.86gNa2CO3?
10H2O水的质量减小1.8g，还要析出晶体，所以选项为（D）。
36、某温度下向硫酸镁饱和溶液（此时溶液的溶质质量分数为25%）中加入1g无水硫酸镁，可析出3.15gMgSO4?
nH2O晶体，则n值为（）
（A）3（B）5（C）7（D）10
【简析】根据“溶质析出”“母液饱和”溶液质量减少的部分3.15-1=2.15g与原溶液的成分相同，其中含MgSO4为2.15×25%=0.5375g，含水2.15-0.5375=1.6125g，这水转成了结晶水。
所以nH2O/nMgSO4==7。
选（C）。
37、在一定温度下，向55.3g蒸馏水中加入Na2SO3粉末，充分搅拌后过滤，得到60g滤液和一定质量得Na2SO3?
7H2O晶体。
若此温度下Na2SO3得溶解度为20g，析出的Na2SO3?
7H2O晶体质量是（）
（A）15.3g（B）10.6g（C）10g（D）5.3g
【简析】在1molNa2SO3?
7H2O中无水盐和水都是126g，60g滤液中不难算出含水50g，析出的晶体中含水质量=55.3-50=5.3g。
那么晶体的质量比是10.6g。
选（B）
38、在一定条件下CO和CH4燃烧的热化学反应方程式为：
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）+566KJ；CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）+890KJ
由1molCO和3molCH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧后，释放出的热量（）KJ
（A）2912（B）2953（C）3236（D）3827
【简析】动笔计算，麻烦费时。
此题只抓住反应热数据的尾数特性即可。
1molCO燃烧放热数据的尾数是3，而甲烷的尾数为零，显然正确选项为（B）
39、已知下列两个均匀气态物质之间的反应：
C2H2（气）+2H2（气）C2H4（气）
（1）；2CH4（气）C2H4（气）+2H2（气）
（2）
在降低温度时
（1）式平衡向右移动，
（2）式平衡向左移动，则下列三个反应：
C（固）+2H2CH4（气）+Q1；C（固）+1/2H2（气）1/2C2H2（气）+Q2
C（固）+H21/2C2H4（气）+Q3。
反应热由小到大排列正确的是（）
（A）Q1【简析】本题给出的信息虽多，但抓住其核心，得出碳与H2化合产生热量，C（s）+2H2→Q1；C（s）+H2→Q3；C（s）+2H2→Q2。
所以选（D）
32、标准状况时将NO2、NH3、O2的混合气体26.88L通入过量的稀硫酸中，溶液的质量增重45075g，气体的体积缩小到2.24L。
将带火星的木条插入其中，不复燃，则原混合气体的平均分子量应是（）
甲组：
（A）40.6（B）44（C）38（D）36.4
乙组：
（A）46.3（B）40.6（C）47.5（D）46
【简析】一般的思路是根据气体被吸收的反应，归纳出最后的气体为NO，若列方程组计算必走进死角。
巧解甲组的选项时，要巧用数据，2.24L为NO质量为0.3g，所以有=4.06选（A）；巧解乙组的选项时则攻其一点，原混合气体中只有NO2的分子量为46，其它都小于46。
所以平均分子量只能小于46，对照选项只能选（B）。
33、200℃时，使11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2反应，充分反应后，固体质量增加了3.6g，则原混合气体的平均式量为（）
（A）5.8（B）11.6（C）23.2（D）46.4
【简析】不用计算18<<44所以选（C）
34、由NH3、CH4、H2组成的混合气体，其平均分子量是10，则混合气体中VNH3∶VCH4∶VH2的比应是（）
（A）3∶2∶1（B）1∶2∶3（C）1∶3∶4（D）2∶3∶4
【简析】此题列方程式显然条件不足。
但若深挖隐含因素。
=10是偶数，而三者的分子量中NH3的是奇数，所以只有NH3的体积是偶数时才能使得平均分子量为偶数，对照选项，只能是D。
35、同温同压下，某瓶充满O2时重116g，充满CO2时重122g，充满某气体时时重114g，则某气体的相对分子量为（）
（A）28（B）60（C）32（D）44
【简析】此题数据不少，却不用计算，某气体的分子量一定小于O2的分子量，所以选A
36、某元素的近似相对原子质量为M，有质量分数分别为m、n的两种原子，则mR和nR在自然界中的原子个数之比为（）
（A）（M-n）∶（m-M）（B）（M-n）∶（m-n）
（B）（M-n）∶（M-n）（C）（m-n）∶（M-m）
【简析】看似复杂，其实简单，M是平均分子量，应用十字交叉法，即可选出A为正确选项。
37、某混合气体的百分组成为：
O232%、CO222%、N228%、CH416%、H22%，
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