黑龙江省大庆市景园中学届九年级上学期期末考试化学试题.docx
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黑龙江省大庆市景园中学届九年级上学期期末考试化学试题
2018-2019黑龙江省大庆市景园中学九年级上学期期末考试
初四化学试卷
所用到的相对原子质量：
Na：
23C：
12H：
1O：
16Ba:
137Cl:
35.5Mn:
55K:
39Ca:
40
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，20小题，共40分）
1.下列实验操作正确的是（）
A.称量氯化钠
B.滴加液体
C.过滤液体
D.加热液体
2.下列认识不正确的是（）
A.幼儿及青少年缺钙易造成骨质疏松
B.控制塑料袋的使用可减少白色污染
C.用燃烧法可区别羊毛和涤纶
D.食用甲醛浸泡过的海产品对人体无害
3.分类是学习化学的方法之一，下列物质按单质、盐、混合物的顺序排列的是（）
A.氧气、碳酸钙、空气B.氢气、碳酸钠、水
C.生铁、食盐、冰水D.金刚石、熟石灰、石油
4.下列对生活中的一些现象解释错误的是（ ）
A.“遥知不是雪，为有暗香来”，因为分子在不断的运动
B.喝汽水时容易打嗝，因为气体的溶解度随温度升高而减小
C.吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味
D.滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能溶解油污
5.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：
（说明：
一种小球代表一种原子）
则下列说法正确的是（）
A.图示中的反应物都是单质B.图示中共有4种分子
C.该反应属于置换反应D.该图示不符合质量守恒定律
6.下列除杂试剂使用正确的是（）
选项
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
A
C（Fe）
盐酸
B
CaCl2溶液（HCl）
Ba（OH）2溶液
C
CO2（CO）
碱石灰（CaO和NaOH的混合物）
D
NaOH溶液[Ca（OH）2]
K2CO3溶液
A.AB.BC.CD.D
7.下列各组溶液中，不用其它试剂就不能鉴别出来的是（ ）
A.FeCl3NaOHHClKClB.BaCl2Na2SO4Na2CO3HCl
C.CuSO4NaOHKNO3BaCl2D.KClAgNO3HClHNO3
8.下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．足量红磷在密闭容器中燃烧
B．常温下，稀释KOH溶液
C．向等质量的Mg和Zn中分别加入等质量等浓度的稀盐酸
D．将铁钉加入一定量的硫酸铜溶液中
A.AB.BC.CD.D
9.有一包粉末，已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的2种或2种以上物质组成。
为了确定其成分，现进行以下实验（各步骤均已充分反应）：
①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀甲和无色溶液A；
②向①的沉淀甲中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液；
③将①得到的无色溶液A进行如图所示的实验．
下列说法正确的是（）
A.沉淀甲一定是CaCO3、Fe（OH）3两种物质组成的混合物
B.这包粉末中可能含有的物质是MgCl2、NaNO3
C.这包粉末中一定含有的物质是CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH
D.无色溶液A中一定存在的溶质是Na2SO4、NaOH
10.将39.5克含高锰酸钾质量分数为80％的固体加热（杂质不发生化学反应也不含钾元素），加热一段时间后，冷却，测得剩余固体中钾元素的质量分数为20.58％，则生成二氧化锰的质量约为（）
A.2.9克B.4.35克C.8.7克D.10.9克
二．填空题（本题5个小题，共33分）
11.选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A．稀硫酸B．浓硫酸 C．氢氧化钠 D．氯化钠E．熟石灰F.碳酸氢钠G.干冰H.盐酸L.硝酸钾
（1）能做某些气体的干燥剂的物质是_____；
（2）能除油污，可做炉具清洁剂的是_____；
（3）用来改良酸性土壤的是_____；
（4）撒在公路上用于消除积雪的是_____．
（5）常用作焙制糕点的是_____；
（6）可用于人工降雨的是_____；
（7）可用作复合肥料的是_____；
（8）可用于金属表面除锈的是_____．
12.化学与生活密切相关。
（1）每100克巧克力中营养成分的含量如下表。
蛋白质/g
脂肪/g
糖类/g
矿物质/mg
维生素B/mg
维生素C/mg
总能量/千焦
5
32
51
钙
铁
磷
0.2
_____
2142
50
4
120
①表中2142千焦能量全部来自糖类吗？
（填“是”或“不是”）。
葡萄糖（C2H12O6）完全烧焦后得到黑色物质，说明葡萄糖含元素（填元素符号）。
②摄入元素不足。
会导致骨骼疏松，易得佝偻病。
铁、磷元素中人体必需微量元素的是。
③补充维生素C，选择为宜。
（填序号）
A．猪肉B．青菜C．纯净水
（2）2017年，扬州电缆助力我国货运飞船“天舟一号”顺利升空。
①电缆内一般是铜芯，外面包有聚乙烯绝缘层。
铜属于，聚乙烯属于。
（填序号）
A．金属材料B．合成材料c．复合材料
②纯铜制作铜芯电缆，主要是因为。
（填序号）
A．密度大B．色彩鲜艳C．导电能力强
13.从海水得到的粗盐，往往含有可溶性杂质（主要有CaCl2、MgCl2、Na2SO4）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活．粗盐提纯的部分流程如图：
其中，滤液A至滤液B之间需加入的三种试剂为：
试剂①：
加入过量的X，除去滤液中的Ca2+
试剂②：
加入过量的NaOH，除去滤液中的Mg2+
试剂③：
加入过量的BaCl2，除去滤液中的SO42﹣
请回答：
（1）试剂①中的物质X的化学式为____，为最终获得精盐，加入试剂①、②和③后进行的实验正确的操作2的名称是____；整个操作作为有效除去杂质而不引入新杂质，加入X必须放在加入BaCl2的___（填“前面”或“后面”）．
（2）滤液B中加入适量稀盐酸的目的是_____．
14.一包固体，可能含有镁粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种．为探究固体的组成，某化学兴趣小组进行了如图所示实验：
请回答下列问题：
（1）该实验中生成白色沉淀滤渣乙的化学方程式为________；
（2）原固体中一定不含有的物质是_______（写名称或化学式均可，下同），证据是____________；
（3）原固体中一定含有的物质是_________；
（4）实验结束后，该兴趣小组将滤液C和滤液D都倒入废液缸，有白色沉淀生成，上层清液E为蓝色，经检验，E中不含氯离子，则E中一定含有的溶质是________．
15.A~H是初中化学常见的8种物质，分别由C、H、O、Cl、Ca中的一种或几种元素组成，已知A、B、C、D是不同类别的物质，C是大理石的主要成分，D、G组成元素相同，E是一种可燃性气体，H常温下是一种气态单质。
这些物质之间相互关系如右图所示，图中“—”表示能相互反应，图中“→”表示转化关系。
（部分反应物、生成物及反应条件已略去）
（1）C的化学式是______。
（2）A与B反应的化学方程式是__________。
F→E反应的化学方程式是_________。
（3）D→G反应的基本反应类型是_______。
（4）H的一种用途是__________。
三．实验探究题（共2小题,18分）
16.人类的日常生活和工农业生产离不开水和溶液。
请回答下列问题：
（1）如图所示，三个实验分别用到水。
请回答：
①实验A中热水的作用是提供热量和________。
②实验B能说明CO2可溶于水，同时发生的化学反应方程式为______。
③实验C，滴加水后看到U型管中______（填“左边”或“右边”）液面升高。
（2）如图D是甲乙两种物质的溶解度曲线（不含结晶水）请回答下列问题：
①t1℃时，甲的溶解度是_____。
②下列说法一定正确的是_______
A．甲的溶解度比乙的溶解度大
B．t1℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等
C．常温下，乙易溶于水
D．从t2℃降至t1℃，甲、乙溶液中均有晶体析出
③某同学设计的鉴别甲、乙固体的方案如下：
t2℃时，取4.0g甲和4.0g乙分别放入两只小烧杯中，各加入10mL水（水的密度为1g/mL），用玻璃棒充分搅拌后，观察现象。
你认为此方案是否可行？
并说明理由____。
④甲中混有少量的乙，要提纯甲，实验步骤：
加水溶解，蒸发浓缩，__________，然后过滤。
17.实验室用如图装置进行碳酸钠的性质实验，烧杯A中是澄清石灰水并滴加了酚酞，C中是石灰乳．实验开始前，称取10.6g纯碱置于B中，关闭开关K1打开K2，并加入一定量的稀硫酸．
①烧杯C中并没有明显现象，为了证明B中的确产生了CO2，现将C中液体进行固液分离，该分离操作除烧杯外，还需用到的玻璃仪器有_____（写名称）．过滤后滤液能使酚酞试液变红，则滤液中的主要溶质是_____，该现象_________（填写“能”或“不能”）说明产生了CO2．
②上述过滤后的滤渣可能存在Ca（OH）2和CaCO3．某同学为证明该两种物质同时存在，在一支试管中取少量样品，经过两个步骤完成了检验．若所有检验实验均在该支试管中进行，请完成实验报告：
实验步骤
所用的试剂或检验方法
结论
步骤一
_________
证明______存在
步骤二
_________
证明_______存在
③实验一段时间后，关闭开关K2打开K1，见到B中液体将会压入到烧杯A中，实验中可能见到不同的现象，请完成下表：
预测的反应现象
B中反应后，溶液中溶质的化学式
烧杯A中发生的主要反应的化学方程式
A中溶液产生大量的白色沉淀产生，红色不褪去．
_________
_______________
A中溶液并没有大量的白色沉淀产生，红色褪去．
_____________
________________
四、计算题（9分）
18.为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究，取10g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（石灰石中的杂质不溶于水，也不反应），并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图（见图）．
（1）碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为g．
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为．
（3）当盐酸和石灰石恰好完全反应，所得溶液中溶质质量分数是多少？
（规范写出计算过程）
2018-2019黑龙江省大庆市景园中学九年级上学期期末考试
初四化学试卷
所用到的相对原子质量：
Na：
23C：
12H：
1O：
16Ba:
137Cl:
35.5Mn:
55K:
39Ca:
40
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，20小题，共40分）
1.下列实验操作正确的是（）
A.称量氯化钠
B.滴加液体
C.过滤液体
D.加热液体
【答案】D
【解析】
【详解】A.用托盘天平称量物体，左物右码，此选项错误；
B.滴管在试管上方悬空垂直，此选项错误；
C.过滤时，用玻璃棒引流，漏斗的末端紧贴烧杯内壁，此选项错误；
D.试管中的液体不能超过试管容积的
，试管口向上倾斜，与水平方向大约成45度夹角，试管夹夹在试管的中上部，使用酒精灯的外焰加热，此选项正确。
故选D。
2.下列认识不正确的是（）
A.幼儿及青少年缺钙易造成骨质疏松
B.控制塑料袋的使用可减少白色污染
C.用燃烧法可区别羊毛和涤纶
D.食用甲醛浸泡过的海产品对人体无害
【答案】AD
【解析】
【详解】A.老年人缺钙易造成骨质疏松，此选项错误；
B.控制塑料袋的使用可减少白色污染，此选项正确；
C.羊毛燃烧时有烧焦羽毛味，涤纶燃烧时无烧焦羽毛味，用燃烧法可区别羊毛和涤纶，此选项正确；
D.甲醛能使蛋白质变性，食用甲醛浸泡过的海产品对人体有害，此选项错误。
故选AD。
3.分类是学习化学的方法之一，下列物质按单质、盐、混合物的顺序排列的是（）
A.氧气、碳酸钙、空气B.氢气、碳酸钠、水
C.生铁、食盐、冰水D.金刚石、熟石灰、石油
【答案】A
【解析】
试题分析：
A．氧气属于单质；碳酸钙属于盐；空气属于混合物。
此项正确。
B．氢气属于单质；碳酸钠属于盐；水属于氧化物。
此项不正确。
C．生铁属于混合物，食盐属于盐；冰水属于氧化物。
此项不正确。
D．金刚石属于单质；熟石灰属于碱；石油属于混合物。
此项不正确。
所以应选A项。
考点：
物质的分类
4.下列对生活中的一些现象解释错误的是（ ）
A.“遥知不是雪，为有暗香来”，因为分子在不断的运动
B.喝汽水时容易打嗝，因为气体的溶解度随温度升高而减小
C.吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味
D.滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能溶解油污
【答案】D
【解析】
A.“遥知不是雪，为有暗香来”，因为分子在不断的运动，正确；B.喝汽水时容易打嗝，因为气体的溶解度随温度升高而减小，正确；C.吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味，正确；D.滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂中含有乳化剂，能将大的油珠分散成无数小的油滴而随水流走，错误。
故选D。
5.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：
（说明：
一种小球代表一种原子）
则下列说法正确的是（）
A.图示中的反应物都是单质B.图示中共有4种分子
C.该反应属于置换反应D.该图示不符合质量守恒定律
【答案】B
【解析】
略
6.下列除杂试剂使用正确的是（）
选项
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
A
C（Fe）
盐酸
B
CaCl2溶液（HCl）
Ba（OH）2溶液
C
CO2（CO）
碱石灰（CaO和NaOH的混合物）
D
NaOH溶液[Ca（OH）2]
K2CO3溶液
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
【详解】A.铁能与盐酸反应，碳不能与盐酸反应，可除去铁，此选项正确；
B.Ba（OH）2+2HCl==BaCl2+2H2O，引入杂质BaCl2，此选项错误；
C.碱石灰能与二氧化碳反应，不能与一氧化碳反应，此选项错误；
D.Ca（OH）2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH，引入杂质KOH，此选项错误。
故选A。
【点睛】解答此题要遵循两个原则，一是加入的试剂只能与杂质反应，二是反应后不能引入新的杂质。
7.下列各组溶液中，不用其它试剂就不能鉴别出来的是（ ）
A.FeCl3NaOHHClKClB.BaCl2Na2SO4Na2CO3HCl
C.CuSO4NaOHKNO3BaCl2D.KClAgNO3HClHNO3
【答案】D
【解析】
A、由于FeCl3溶液显黄色首先鉴别出来，能与FeCl3溶液生成红褐色沉淀是NaOH溶液，在分别加入剩余的无色溶液，红褐色沉淀溶解的是稀盐酸，则最后一种物质是氯化钾，故A不用其它试剂就能鉴别出；B、四种溶液两两混合，能与另外的两种物质反应生成沉淀的物质的是氯化钡溶液，无现象的是稀盐酸，分别向沉淀中加入稀盐酸，能使沉淀溶解的，说明与氯化钡反应生成沉淀的是碳酸钠，不溶解的是硫酸钠，故B不用其它试剂就能鉴别出；C、由于CuSO4溶液显蓝色首先鉴别出来，能与CuSO4溶液生成蓝色沉淀是NaOH溶液，能与CuSO4溶液生成白色沉淀是BaCl2溶液，最后一种溶液是KNO3溶液，故C不用其它试剂就能鉴别出；D、由于硝酸银与氯化钾、稀盐酸反应都能生成了氯化银白色沉淀，无法鉴别KCl、HCl，故D不用其它试剂就不能鉴别出来。
故选D。
8.下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．足量红磷在密闭容器中燃烧
B．常温下，稀释KOH溶液
C．向等质量的Mg和Zn中分别加入等质量等浓度的稀盐酸
D．将铁钉加入一定量的硫酸铜溶液中
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【详解】A.足量红磷在密闭容器中燃烧放出热量，容器内的温度升高，压强变大，冷却至室温时，由于装置内气体减少，压强变小，小于原来容器内的压强，此选项错误；
B.常温下，稀释KOH溶液，碱性减弱，无限地加水，溶液无限趋向于中性，不能变成酸性，此选项错误；
C.向等质量的Mg和Zn中分别加入等质量等浓度的稀盐酸，等质量的Mg比Zn产生的氢气多，此选项正确；
D.将铁钉加入一定量的硫酸铜溶液中，Fe+CuSO4==Cu+FeSO4，生成的铜附着在铁钉的表面，所以固体质量增多，此选项错误。
故选C。
【点睛】图像问题主要是结合化学反应分析图的起点位置、变化趋势、终点位置是否正确。
9.有一包粉末，已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的2种或2种以上物质组成。
为了确定其成分，现进行以下实验（各步骤均已充分反应）：
①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀甲和无色溶液A；
②向①的沉淀甲中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液；
③将①得到的无色溶液A进行如图所示的实验．
下列说法正确的是（）
A.沉淀甲一定是CaCO3、Fe（OH）3两种物质组成的混合物
B.这包粉末中可能含有的物质是MgCl2、NaNO3
C.这包粉末中一定含有的物质是CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH
D.无色溶液A中一定存在的溶质是Na2SO4、NaOH
【答案】C
【解析】
【分析】
取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀甲和无色溶液A；向①的沉淀甲中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液；说明沉淀中一定有Fe（OH）3、CaCO3故原粉末中一定存在FeCl3、NaOH、CaCO3，将①得到的无色溶液A进行如图所示的实验，加入硝酸钡以后产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸根，即一定存在Na2SO4，无色溶液加入硝酸银产生白色沉淀说明一定存在氯离子，因为已经确定含有FeCl3，故氯化镁不一定存在。
【详解】A、根据分析可知沉淀一定含有Fe（OH）3、CaCO3，但是不确定是否含有氢氧化镁，故A错误；
B、分析中能确定存在的物质有：
FeCl3、NaOH、CaCO3、Na2SO4，MgCl2和NaNO3无法确定是否存在，对结果都无影响，所以B正确；
C、分析中能确定存在的物质有：
FeCl3、NaOH、CaCO3、Na2SO4，MgCl2和NaNO3无法确定是否存在，所以C错误；
D、根据D分析可知一定存在的还有FeCl3、CaCO3，所以D错误
10.将39.5克含高锰酸钾质量分数为80％的固体加热（杂质不发生化学反应也不含钾元素），加热一段时间后，冷却，测得剩余固体中钾元素的质量分数为20.58％，则生成二氧化锰的质量约为（）
A.2.9克B.4.35克C.8.7克D.10.9克
【答案】B
【解析】
试题分析：
根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，元素的质量不变，可知钾元素反应前后其质量没有发生改变；可先求出反应前高锰酸钾中钾元素的质量，从而求出冷却后剩余固体的总质量；然后根据质量守恒定律，求出加热一段时间后生成的氧气的质量；再根据氧气的质量，利用化学方程式便可求出生成二氧化锰的质量。
解：
39.5克含高锰酸钾质量分数为80%的固体中钾元素的质量为：
39.5g×80%×
×100%=7.8g；
加热一段时间后，冷却，剩余固体的质量为：
7.8g÷20.58%=37.9g；
根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：
39.5g-37.9g=1.6g；
设：
生成二氧化锰的质量为X
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
8732
X1.6g
87：
32=x：
1.6g，解得X═4.35g
答：
生成二氧化锰的质量为4.35克。
故选B
考点：
质量守恒定律及其应用，根据化学反应方程式的计算
点评：
该题重在考查对质量守恒定律的应用，在应用时要灵活，要善于思考，善于总结该种类型题，要找准突破口，找准物质间量的关系。
二．填空题（本题5个小题，共33分）
11.选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A．稀硫酸B．浓硫酸 C．氢氧化钠 D．氯化钠E．熟石灰F.碳酸氢钠G.干冰H.盐酸L.硝酸钾
（1）能做某些气体的干燥剂的物质是_____；
（2）能除油污，可做炉具清洁剂的是_____；
（3）用来改良酸性土壤的是_____；
（4）撒在公路上用于消除积雪的是_____．
（5）常用作焙制糕点的是_____；
（6）可用于人工降雨的是_____；
（7）可用作复合肥料的是_____；
（8）可用于金属表面除锈的是_____．
【答案】
（1）.BC
（2）.C（3）.E（4）.D（5）.F（6）.G（7）.L（8）.AH
【解析】
【详解】
（1）浓硫酸、氢氧化钠都具有吸水性，能做某些气体的干燥剂；
（2）氢氧化钠能与油脂反应，可做炉具清洁剂；
（3）熟石灰显碱性，常用来改良酸性土壤；
（4）撒在公路上用于消除积雪的是氯化钠；
（5）碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；
（6）干冰升华时从周围吸收大量的热，可用于人工降雨；
（7）复合肥料是氮、磷、钾三种元素至少含有两种元素的肥料，硝酸钾属于复合肥；
（8）稀盐酸、稀硫酸可用于金属表面除锈。
12.化学与生活密切相关。
（1）每100克巧克力中营养成分的含量如下表。
蛋白质/g
脂肪/g
糖类/g
矿物质/mg
维生素B/mg
维生素C/mg
总能量/千焦
5
32
51
钙
铁
磷
0.2
_____
2142
50
4
120
①表中2142千焦能量全部来自糖类吗？
（填“是”或“不是”）。
葡萄糖（C2H12O6）完全烧焦后得到黑色物质，说明葡萄糖含元素（填元素符号）。
②摄入元素不足。
会导致骨骼疏松，易得佝偻病。
铁、磷元素中人体必需微量元素的是。
③补充维生素C，选择为宜。
（填序号）
A．猪肉B．青菜C．纯净水
（2）2017年，扬州电缆助力我国货运飞船“天舟一号”顺利升空。
①电缆内一般是铜芯，外面包有聚乙烯绝缘层。
铜属于，聚乙烯属于。
（填序号）
A．金属材料B．合成材料c．复合材料
②纯铜制作铜芯电缆，主要是因为。
（填序号）
A．密度大B．色彩鲜艳C．导电能力强
【答案】
（1）①不是c②CaFe③b；
（2）①ab②c
【解析】
（1）根据食品中的营养物质①表中2142千焦能量不是全部来自糖类，因为蛋白质和脂肪也能在生命活动中提供能量；②摄入钙元素不足，会导致骨骼疏松，易得佝偻病。
铁、磷元素中人体必需微量元素的是铁元素
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