必修2同步巩固练习解析232Word文件下载.docx
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B．14CO2、14CO
C．14CO2、14CO、14C
D．14CO
【点拨】 根据可逆反应的特点即可确定。
5．一定条件下，将A、B、C三种物质各1mol通入一个密闭容器中发生反应：
2A＋B2C，达到化学反应限度时，B的物质的量可能是（ ）
A．1.5mol B．1mol
C．0.5mol D．0
【答案】 B
【点拨】 根据可逆反应的特点，B的物质的量大于0.5mol，小于1.5mol。
6．下列能说明反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是（ ）
A．1个N≡N键断裂的同时，有3个N—H形成
B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H断裂
C．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H断裂
D．3个H—H键断裂的同时，有6个N—H形成
7．一定条件下，可逆反应2AB＋3C，在下列四种状态中处于平衡状态的是（ ）
正反应速度 逆反应速度
A．vA＝2mol/（L·
min） vB＝2mol/（L·
min）
B．vA＝2mol/（L·
min） vC＝2mol/（L·
C．vA＝1mol/（L·
D．vA＝1mol/（L·
min） vC＝1.5mol/（L·
【点拨】 转化到正、逆反应速率均用一种物质表示看是否相等即可。
8．硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。
目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应2SO2＋O2
2SO3的说法不正确的是（ ）
A．该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫
B．达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零
C．一定条件下，向某密闭容器中加入2molSO2和1molO2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等
D．在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题
【解析】 对于可逆反应来说，在一定条件下反应物不可能全部转化为产物，反应只能进行到一定程度（即达到平衡时为一定条件下的最大程度）。
在达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，最终正、逆反应速率相等，即达到平衡，此时，反应物和生成物的浓度都不再随时间的延长而发生变化，但反应并没有停止，正、逆反应都依然在进行着。
9．在一定量的密闭容器中进行反应：
2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。
已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·
L－1、0.1mol·
L－1、0.2mol·
L－1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）
A．SO2为0.4mol·
L－1、O2为0.2mol·
L－1
B．SO2为0.25mol·
C．SO2、SO3均为0.15mol·
D．SO3为0.40mol·
【解析】 本题考查对可逆反应的特征的理解，解答时，应注意两点：
①可逆反应既可向正反应方向进行，同时又可向逆反应方向进行；
②可逆反应不能进行到底，只能反应到一定程度达到平衡状态，平衡时各物质的物质的量都大于零。
对于本题，若反应从题给某一时刻开始向正反应方向进行并达平衡，此时SO3的浓度应小于0.40mol·
L－1；
若反应从题给某一时刻开始向逆反应方向进行并达平衡，此时SO2的浓度应小于0.4mol·
L－1，O2的浓度应小于0.2mol·
由反应的量的关系可知：
c（SO2）＋c（SO3）＝0.4mol·
L－1，因此两者不可能同时均为0.15mol·
10．aX（g）＋bY（g）cZ（g）＋dW（g）在一定容积的密闭容器中反应，5min达到平衡时X减少nmol·
L－1，Y减少
mol·
L－1，Z增加
L－1，W增加
L－1，则化学方程式中各物质的化学计量数之比a:
b:
c:
d应为（ ）
A．3:
1:
2:
1
B．1:
3:
2
C．1:
2
D．3:
【解析】 化学反应中各物质变化的浓度之比等于化学方程式中的计量数之比。
11．一定温度下，反应A2（g）＋B2（g）2AB（g）达到平衡的标志是（ ）
A．单位时间内生成nmolA2同时生成nmolAB
B．容器内的总压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2
D．单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB2
【解析】 在一定条件下，判断一个反应是否达到平衡，主要看正逆反应速率是否相等，体系中各组分的浓度（或含量）是否保持不变。
A项中生成A2是逆反应，生成AB是正反应。
显然v正<
v逆，没有达到平衡。
B项中压强不随时间的变化而变化，不能说明反应混合物中A2、B2和AB的浓度是否保持一定，v正是否等于v逆。
该反应前后气体总的物质的量保持不变，在其他条件一定时，反应从开始至反应达到平衡压强就一直保持不变，故压强不变不能说明反应是否达到平衡状态。
C项表明v正＝v逆，反应已达到平衡状态。
D项只说明了逆反应速率，没有说明正反应速率，且不管平衡是否建立，只要反应在进行，生成A2和B2的物质的量之比始终为11。
12．把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：
3A（g）＋B（g）2C（g）＋xD（g），经5min达到平衡，此时生成C为2mol，测定D的平均反应速率为0.1mol/（L·
min），下列说法错误的是（ ）
A．x＝2
B．B的转化率为20%
C．平衡时A的浓度为0.8mol/L
D．恒温达平衡时容器内的压强为开始时的85%
【解析】 n（D）＝v（D）·
V·
t
＝0.1mol/（L·
min）×
4L×
5min＝2mol，
n（C）n（D）＝2mol2mol＝1∶1，所以x＝2。
3A（g）＋B（g）2C（g）＋2D（g）
起始量（mol） 6 5 0 0
转化量（mol） 3 1 2 2
平衡量（mol） 3 4 2 2
B的转化率为：
n（B转化）/n（B起始）＝1mol/5mol＝20%，
P平/P始＝n平/n始＝
＝1，
所以，P平＝P始。
【答案】 C、D
【点拨】 关于平衡及反应速率的有关计算都可以考虑利用三步计算法，这种方法比较直观，可以直接从三步中找到起始、转化、平衡时的量。
二、非选择题
13．表示800℃时含有A、B、C三种气体的体系中各物质浓度（mol/L）随时间变化的情况如下图所示，
请回答：
（1）该反应的反应物是
________________________________________________________________________。
（2）该反应的化学方程式是
________________________________________________________________________
（3）若到达平衡状态的时间为2min，则A物质的平均反应速率为
【解析】 该题借助图像考查化学方程式的推断及速率的计算。
由图像求化学方程式一般应解决三个问题：
①确定反应物和生成物；
②反应可逆与否：
观察最后浓度是不是都存在且不变；
③确定化学计量数：
根据同一时间浓度的变化量之比等于化学计量数之比。
（1）观察图像：
开始时，A量最大，B、C为0，则A为反应物，B、C为生成物。
（2）2min时，A、B、C各组分量保持不变且均不为0，推断该反应为可逆反应，且2min时达到平衡，平衡时各物质浓度分别为：
c（A）＝1.2mol/L、c（C）＝1.2mol/L、c（B）＝0.4mol/L。
则2min内浓度变化量分别是：
c（A）＝2.0mol/L－1.2mol/L＝0.8mol/L，
c（C）＝1.2mol/L，c（B）＝0.4mol/L。
由各物质浓度变化量之比等于化学计量数之比得：
c（A）:
c（C）:
c（B）＝0.8:
1.20.4＝2:
1，
则方程式为2A3C＋B。
（3）c（A）＝0.8mol/L，
则v（A）
＝
＝0.4mol/（L·
min）。
【答案】
（1）A
（2）2AB＋3C
（3）0.4mol/（L·
14．在一容积固定的密闭容器中进行反应：
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），其达到平衡状态的标志是____________________（填代号）。
A．氨的生成速率与氨的分解速率相等
B．断开1个N≡N键的同时有6个N—H键生成
C．N2、H2、NH3的体积分数不再变化
D．气体的总压强不变
E．N2、H2、NH3分子数之比为1:
F．N2、H2和NH3的浓度相等
G．v正（N2）＝1/3v正（H2）
H．v正（N2）＝1/3v逆（H2）
I．混合物的密度不变
J．混合物的平均相对分子质量不变
K．反应放出的热量等于反应吸收的热量
【解析】 判断一个可逆反应是否达到平衡状态，一般要从两方面进行考虑：
一是速率标志，如v正＝v逆；
二是含量标志——混合物各组分的含量不变。
只要符合其一，反应即达到平衡状态。
B、G项只知正反应速率，不知逆反应速率，故无法判断反应是否达到平衡状态；
而A、H项说明v正＝v逆，因此，可作为反应达到平衡状态的标志；
E、F项无法判断反应是否达到平衡状态，因为分子数之比为132及浓度相等无法说明各组分的含量不变；
因气体的总质量不变和容器容积不变，则混合物的密度始终不变，故I项不能说明反应是否达到平衡状态。
由于此反应是一个前后气体分子数不等的反应，C、D、J项也能说明混合物中各组分的含量不变；
另外，K项能表明体系温度不变，则v正＝v逆，故其能说明此反应达到平衡状态。
【答案】 ACDHJK
15．以下是反应：
2SO2＋O22SO3在不同条件下达到平衡状态时SO2的转化率。
压强
转华率
温度
0.1MPa
0.5MPa
1MPa
10MPa
400℃
99.2%
99.6%
99.7%
99.9%
500℃
93.5%
96.9%
97.8%
99.3%
600℃
73.7%
85.8%
89.5%
96.4%
试回答下列问题。
（1）关于可逆反应的限度，你能得出什么启示？
（2）提高该化学反应限度的途径有：
_______________________________________________________________________
（3）要实现SO2的转化率为93.5%，需控制的反应条件是
【解析】 本题是以工业生产作为知识考查的载体，重点考查同学们对基础知识的掌握情况及应用能力。
（1）可逆反应中的反应物不能全部转化为生成物；
可逆反应中某物质的逆反应速率与其正反应速率相等时，生成物和反应物的浓度不再变化，该反应就达到了限度等；
改变反应条件可以改变化学反应的限度。
（2）由图表可知，要提高反应限度，可以采取增大压强或在一定范围内降低温度的方法等。
（3）要实现SO2的转化率为93.5%，需控制的反应条件应该是500℃、0.1Mpa。
【答案】 见解析
【点拨】 在化工生产中，往往需要考虑反应的快慢和反应后所得产物的产率。
前者研究的是化学反应速率，后者研究的是化学平衡即化学反应的限度，对于一个特定的化学反应来说，外部条件对化学反应速率和化学反应限度都存在一定的影响。
因此，选择适宜的反应条件，既可以增大反应速率，缩短生产周期，又可以达到较大的反应限度，从而获得较大的产率。
16．某课外活动小组设计了如右图所示装置制取O2，效果良好。
请回答他们提出的下列问题：
（1）分液漏斗内盛的液体是什么？
锥形瓶内盛的固体是什么？
（2）发生反应的化学方程式
（3）上述装置如何调控化学反应速率？
请谈谈你的观点。
【答案】
（1）过氧化氢溶液，MnO2固体
（2）2H2O2
2H2O＋O2↑
（3）通过旋转活塞，控制过氧化氢溶液的下滴速率，从而调控化学反应速率
17．某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol·
L－1）随反应时应（min）的变化情况如下表所示。
实验序号
10
20
30
40
50
60
1
800
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
C2
0.60
3
C3
0.92
0.75
0.63
4
820
0.40
0.25
0.20
根据上述数据，回答下列问题：
（1）在实验1、2中，有一个实验使用了催化剂。
请你利用表中数据判断哪个实验使用了催化剂并说明理由。
（2）请你利用表中数据判断实验3、4在反应进行了多长时间才达到化学平衡状态。
【答案】
（1）实验2中使用了催化剂，因为实验达到与同样的化学平衡状态需要的时间短，化学反应速度快。
（2）实验3：
40分钟
实验4：
30分钟
18．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）＋Q（Q>
0）
（1）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是
（2）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生了变化的原因是__________________（用文字表达）。
（3）10min到15min的曲线变化的原因可能是__________（填写编号）。
a．加了催化剂
b．缩小容器体积
c．降低温度
d．增加SO3的物质的量
【解析】
（1）平衡状态的外部特征之一是各物质的浓度保持不变，很容易看出浓度不再变化的时段是15～20min和25～30min。
（2）反应至20min以后，n（SO2）和n（SO3）都是渐变，只有n（O2）是突变，所以是“增加氧气的量”所致。
（3）由图像知，n（SO2）和n（O2）的减少与n（SO3）的增加曲线都是从缓慢到快速，说明是同时增大了正、逆反应速率。
这只有改变相同的条件才行，故可能是a与b。
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