高中化学三维设计江苏专版必修一讲义专题2 第二单元 第一课时 金属钠碳酸钠的性质与应用 Word版含答案.docx

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高中化学三维设计江苏专版必修一讲义专题2第二单元第一课时金属钠碳酸钠的性质与应用Word版含答案

第二单元

钠、镁及其化合物

第一课时金属钠、碳酸钠的性质与应用

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[课标要求]

1．了解钠单质的生产原理及钠的保存、存在和用途。

2．了解钠的物理性质，认识钠是一种很活泼的金属，掌握钠的化学性质。

3．了解Na2O、Na2O2的性质。

4．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。

5．了解碳酸钠和碳酸氢钠的用途。

1.钠与O2、水反应的化学方程式为4Na＋O2===2Na2O（白色）

2Na＋O2

Na2O2（淡黄色）　2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

Na与水反应现象可概括为浮、游、熔、响。

2．Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，Na2O2可作漂白剂和供氧剂。

2Na2O2

＋2H2O===4NaOH＋O2↑、

2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。

3．Na2CO3俗称纯碱或苏打，NaHCO3俗称小苏打。

它们的水溶液都呈碱性，且物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的碱性更强。

4．Na2CO3与NaHCO3相互转化的反应：

Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3。

2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O，

NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。

1．钠的存在：

在自然界中钠元素都以化合态存在，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等。

2．钠的物理性质

颜色

状态

质地

密度

熔点

银白色

固态

较软

比水小

较低

3.钠与氧气的反应

反应条件

室温

加热

实验步骤

实验现象

新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗

钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体

化学方程式

4Na＋O2===2Na2O

2Na＋O2

Na2O2

结论

钠是非常活泼的金属，与O2反应，条件不同时，现象不同，产物也不同

4．钠与水的反应

实验操作

实验现象

结论或解释

钠浮在水面上

钠的密度比水小

钠熔成小球

钠熔点较低，且反应放热

小球在水面上迅速游动，逐渐变小，最后消失

反应产生的气体推动小球运动

与水反应发出“嘶嘶”声

钠与水剧烈反应，反应放热并生成气体

反应后溶液的颜色逐渐变红

有NaOH生成

化学方程式

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

[特别提醒]　

（1）钠原子最外电子层上只有一个电子，反应容易失去，表现还原性且性质活泼。

（2）钠与水（滴有酚酞）反应的现象概括为“浮、熔、游、响、红”。

（3）钠易与空气中O2、H2O反应，通常保存在煤油中。

5．钠的制备

工业上电解熔融的NaCl：

2NaCl通电,2Na＋Cl2↑。

6．钠的用途

（1）钠可以用来制取一些钠的化合物如过氧化钠。

（2）冶炼金属，如可以从钛、锆、铌、钽等金属的氯化物中置换出金属单质。

钠与四氯化钛反应的化学方程式为TiCl4＋4Na700～800℃,Ti＋4NaCl。

（3）可制作高压钠灯，其特点是黄光射程远，透雾能力强。

（4）钠钾合金：

常温下是液体，可用于原子反应堆作热交换剂。

1．钠与O2在不同条件下生成产物有何不同？

写出反应的化学方程式。

提示：

钠与O2在常温下反应生成Na2O，加热条件下生成Na2O2，化学方程式分别为4Na＋O2===2Na2O,2Na＋O2△,Na2O2。

2．将一块钠投入到少量的盐酸中，发生哪些反应？

写出反应的化学方程式。

提示：

钠先与盐酸反应，过量的钠再与水反应。

反应的化学方程式分别为2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑；2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。

3．把一小块钠投到CuSO4溶液中，可观察到哪些现象？

写出反应的化学方程式。

提示：

观察到钠浮在液面上，熔化成一闪亮的小球到处游动，有蓝色沉淀生成。

反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋Na2SO4。

合并后可得2Na＋2H2O＋CuSO4===Na2SO4＋Cu（OH）2↓＋H2↑。

1．金属钠露置于空气中的主要变化

金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象有：

发生的主要变化的化学方程式为

①4Na＋O2===2Na2O；

②Na2O＋H2O===2NaOH；

④2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，

Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O；

⑤Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O。

2．钠与水、酸溶液、碱溶液和盐溶液的反应

（1）钠与水的反应

化学方程式：

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，还原剂：

Na，氧化剂：

H2O。

（2）钠与酸溶液的反应

①钠与酸溶液反应时先与酸反应生成H2。

②如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。

（3）钠与碱溶液的反应

实质就是钠与水的反应。

（4）钠与盐溶液的反应

钠与盐溶液反应时，首先与水反应生成NaOH，然后NaOH与盐发生复分解反应（若氢氧化钠不与盐反应，则只有钠与水的反应）。

例如：

（1）Na与Fe2（SO4）3溶液的反应

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，

6NaOH＋Fe2（SO4）3===2Fe（OH）3↓＋3Na2SO4。

（2）Na与K2SO4溶液的反应

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑（仅此一步反应）。

1．取一块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列对实验现象的描述正确的是（　　）

①金属先熔化　②在空气中燃烧，产生黄色火花　③燃烧后得白色固体　④燃烧时火焰为黄色　⑤燃烧后生成淡黄色固体

A．②⑤　　　　　　　　　B．①②③

C．①④⑤D．④⑤

解析：

选C　钠燃烧时，先受热熔化成闪亮的小球，然后燃烧，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色的过氧化钠固体。

2．金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是（　　）

A．BaCl2溶液　　　　　　B．K2SO4溶液

C．FeCl3溶液D．NH4NO3溶液

解析：

选C　钠与盐溶液中的水反应生成NaOH和H2，故每种溶液中均有气体产生。

A、B、D中均无沉淀生成，C中FeCl3与NaOH反应生成Fe（OH）3沉淀。

3．将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，生成白色沉淀的是（　　）

A．MgCl2B．K2SO4

C．CuCl2D．HCl

解析：

选A　金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与盐反应产生沉淀。

A项，氢氧化钠与氯化镁反应，生成氢氧化镁白色沉淀，正确；B项，氢氧化钠与硫酸钾不反应，错误；C项，氢氧化钠与氯化铜反应产生蓝色沉淀，错误；D项，无沉淀产生，错误。

1．氧化钠

（1）物理性质：

Na2O是一种白色粉末状固体。

（2）化学性质

有关的化学方程式：

①Na2O＋H2O===2NaOH；

②Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O；

③Na2O＋CO2===Na2CO3。

2．过氧化钠

（1）物理性质

颜色：

淡黄色；状态：

固体。

（2）化学性质

①与水的反应

化学方程式：

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。

②与二氧化碳的反应

化学方程式：

2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。

（3）用途

①供氧剂：

可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。

②强氧化剂。

③漂白剂：

用于漂白某些物质。

[特别提醒]　

（1）Na2O2中氧元素的化合价是－1价，Na2O中氧元素的化合价是－2价，Na2O2与水、CO2反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。

（2）Na2O2中阴、阳离子个数比是1∶2而不是1∶1。

1．Na2O2属于碱性氧化物吗？

为什么？

提示：

不是碱性氧化物；原因是Na2O2与酸反应时，除生成盐和水外，还生成O2，因此，Na2O2不是碱性氧化物，而属于过氧化物。

2．2.24L的CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2反应，能得到相同条件下的气体多少升？

提示：

根据CO2与Na2O2、H2O与Na2O2反应的化学方程式可知，2.24LCO2和水蒸气的混合气体与足量Na2O2反应生成1.12LO2。

3．7.8gNa2O2与足量水反应时转移电子的个数是多少？

提示：

0.1NA；由Na2O2与水反应的化学方程式可知，0.1molNa2O2与水反应转移0.1mol电子。

Na2O2与CO2、H2O反应的三大关系

反应的化学方程式为

2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2①

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑②

1．物质的量关系

不论是CO2还是H2O，通过足量的Na2O2时，放出O2的物质的量与CO2或H2O的物质的量之比均为1∶2。

2．电子转移关系

在Na2O2与CO2或H2O的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，每生成1molO2都转移2mol电子。

3．固体质量关系

（1）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　Δm（固体）

2×78g2mol2×106g56g

（2molCO的质量）

即发生反应①时，固体增加的质量等于与CO2等物质的量的CO的质量。

（2）2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　Δm（固体）

2×78g2mol4×40g4g

（2molH2的质量）

即发生反应②时，固体增加的质量等于与H2O等物质的量的H2的质量。

1．下列关于Na2O2的叙述中正确的是（　　）

A．Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2CO3

B．Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂

C．Na2O2属于碱性氧化物

D．Na2O2与CO2或H2O反应，1molNa2O2参加反应，转移1mol电子

解析：

选AD　Na2O2久置空气中发生的转变过程为Na2O2

NaOH

Na2CO3，A正确；Na2O2与水反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，B错误；Na2O2属于过氧化物，而不属于碱性氧化物，C错误；Na2O2与CO2反应的电子转移情况

为，由此可知，D正确。

2．CO和H2的混合气体21.2g，与足量O2反应后，通过足量Na2O2，固体质量增加（　　）

A．21.2g　　　　　　　　　B．14g

C．6.78gD．不能确定

解析：

选A　已知有关反应：

2H2＋O2

2H2O,2CO＋O2

2CO2,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。

将上述化学方程式合并可得：

Na2O2＋H2===2NaOH，Na2O2＋CO===Na2CO3即反应结果相当于CO、H2恰好被Na2O2吸收，固体增加的质量就是CO和H2的总质量。

1．物理性质

名称

碳酸钠

碳酸氢钠

化学式

Na2CO3

NaHCO3

俗名

纯碱、苏打

小苏打

色态

白色粉末

细小白色晶体

溶解性

水中易溶

水中易溶，相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3

2．化学性质

（1）溶液的酸碱性

①Na2CO3溶液呈碱性。

②NaHCO3溶液呈碱性，物质的量浓度相同时Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的大。

（2）热稳定性

①Na2CO3性质稳定，受热不易分解，Na2CO3·10H2O易风化。

②NaHCO3受热易分解，化学方程式为

2NaHCO3△,Na2CO3＋H2O＋CO2↑。

（3）与酸（足量盐酸）反应

①Na2CO3：

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。

②NaHCO3：

NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。

（4）与碱（氢氧化钠）反应

①Na2CO3：

与NaOH不反应；

②NaHCO3：

NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。

（5）相互转化

Na2CO3

NaHCO3

③的化学方程式：

Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3。

3．碳酸钠的制法——侯氏制碱法

主要反应的化学方程式为

①NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl；

②2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O。

4．用途

（1）碳酸钠：

重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油等方面有广泛的应用。

（2）碳酸氢钠：

是发酵粉的主要成分之一，医疗上可以做治疗胃酸过多的药剂。

1．碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性比较

利用下图装置探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，其中小试管内有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球。

[问题思考]

（1）实验时，小试管内棉花球上的无水硫酸铜由白色变成蓝色，由此得出的实验结论是什么？

提示：

小试管内的NaHCO3受热分解生成了水。

（2）实验时，烧杯A中澄清石灰水不变浑浊，而烧杯B中澄清石灰水变浑浊，依据该实验现象得出的实验结论是什么？

提示：

Na2CO3受热不易分解，而NaHCO3加热分解生成CO2气体，因此，热稳定性：

Na2CO3>NaHCO3。

（3）若将大小试管中的Na2CO3和NaHCO3位置互换，能否得出相同的实验结论？

提示：

不能；因为大试管中加热温度高，而小试管中温度较低，NaHCO3受热分解的原因也可能是温度高造成的。

2．碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别

[问题思考]

（1）分别向等浓度的Na2CO3、NaHCO3的稀溶液中滴加同浓度的CaCl2溶液，（如图1、图2所示），产生的实验现象相同吗？

原因是什么？

提示：

不相同；图1中有白色沉淀生成，发生的反应为

Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl。

图2中无明显现象，因为NaHCO3与CaCl2不反应。

（2）实验中若用盐酸替代CaCl2溶液，能否鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液？

提示：

能；向溶液中逐滴加入盐酸，Na2CO3溶液中开始无气泡，过一会才会有气泡产生；NaHCO3溶液中一开始即有大量气泡产生。

1．Na2CO3与NaHCO3的鉴别方法

依据

原理

结论

热稳定性

2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O；

Na2CO3受热不易分解

加热有气体产生的是NaHCO3，无变化的是Na2CO3

与CaCl2、BaCl2的反应

CO

＋Ca2＋===CaCO3↓，CO

＋Ba2＋===BaCO3↓；HCO

与Ca2＋、Ba2＋不反应

有沉淀生成的是Na2CO3，无变化的是NaHCO3

与盐酸反应的剧烈程度

Na2CO3＋2HCl===

2NaCl＋H2O＋CO2↑；

NaHCO3＋HCl===

NaCl＋H2O＋CO2↑

生成气体剧烈的是NaHCO3，相对不剧烈的是Na2CO3

盐酸逐滴加入时的现象

CO

＋H＋===HCO

；

HCO

＋H＋===CO2↑＋H2O

逐滴加入盐酸立即产生气体的是NaHCO3，开始不产生气体，滴加一会才产生气体的是Na2CO3

[注意]　鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液不能用澄清石灰水，原因是二者均会与Ca（OH）2反应产生白色沉淀。

2．Na2CO3与NaHCO3的分离与提纯

混合物（括号内的为杂质）

除杂方法及试剂

Na2CO3固体（NaHCO3）

加热

NaHCO3溶液（Na2CO3）

通入足量CO2气体

Na2CO3溶液（NaHCO3）

加入适量NaOH溶液

1．下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是（　　）

A．热稳定性：

NaHCO3＞Na2CO3

B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：

NaHCO3>Na2CO3

C．相同温度时，在水中的溶解度：

NaHCO3

D．等物质的量与足量盐酸反应产生CO2的物质的量：

NaHCO3

解析：

选AD　A项，碳酸氢钠受热分解，碳酸钠不易分解，错误；B项，碳酸氢钠和盐酸反应更剧烈，正确；C项，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，正确；D项，两者与足量盐酸反应产生CO2的物质的量相等，错误。

2．有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是（　　）

选项

操作

判断

A

分别加入澄清石灰水

产生沉淀者为Na2CO3

B

分别加入等浓度的稀盐酸

反应较剧烈者为Na2CO3

C

分别加入CaCl2溶液

产生沉淀者为Na2CO3

D

逐滴加入等浓度的盐酸

立即产生气泡者为Na2CO3　

解析：

选C　A项中发生的反应分别为Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH,2NaHCO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，两者现象相同均产生白色沉淀；B项滴加等浓度的稀盐酸时，NaHCO3溶液反应更剧烈；C项Na2CO3与CaCl2发生反应：

Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，产生白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应；D项逐滴加入盐酸时，NaHCO3立即产生气泡，Na2CO3开始无气泡产生，过一会儿才产生气泡。

[方法技巧]

互滴法检验Na2CO3和稀盐酸

互滴法是指当两种溶液反应时有两个不同的反应过程，且这两个过程的实验现象各不相同，则可以通过滴加顺序不同，利用产生的现象不同进行鉴别。

如：

（1）盐酸逐滴加入到Na2CO3溶液中

①现象：

开始无明显现象，后有无色气体放出。

②原理：

CO

＋H＋===HCO

（无明显现象），

HCO

＋H＋===H2O＋CO2↑（无色气体放出）。

（2）Na2CO3溶液逐滴加入到稀盐酸中

①现象：

有无色气体放出。

②原理：

CO

＋2H＋===H2O＋CO2↑。

[三级训练·节节过关]　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

1．下列关于金属钠性质的叙述正确的是（　　）

A．钠着火时可用水扑灭

B．钠与氧气在加热条件下反应时，若氧气的量较少，则生成氧化钠

C．钠在空气中长期放置，最终变成碳酸钠

D．钠是金属，其密度比水的大

解析：

选C　钠能与水反应，着火时可用沙土扑灭；钠与氧气在加热时生成过氧化钠，与氧气量的多少无关；钠在空气中放置，先生成氧化钠，进一步转化成氢氧化钠，最后变成碳酸钠；钠的密度比水的小。

2．下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（　　）

A．都是白色固体

B．都是碱性氧化物

C．都能和水反应形成强碱溶液

D．都是强氧化剂

解析：

选C　Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体；Na2O是碱性氧化物，Na2O2是过氧化物；它们都能和水反应形成氢氧化钠溶液；Na2O中氧元素化合价为－2价，无氧化性，Na2O2中氧元素化合价为－1价，具有氧化性、还原性，是强氧化剂。

3．下列有关碳酸钠与碳酸氢钠的说法中不正确的是（　　）

A．在通常状况下，都是白色固体

B．它们都易溶于水

C．在通常状况下，受热都易分解

D．都可以和盐酸反应并生成CO2气体

解析：

选C　碳酸钠与碳酸氢钠一个显著的区别是热稳定性，碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠受热难分解。

4．一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是（　　）

①变成白色粉末　②变暗　③变成白色固体　④变成液体

A．①②③④　　　　　　B．②③④①

C．②③①④D．③②④①

解析：

选B　钠在空气中发生如下变化：

Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3。

反应现象为：

钠由银白色变暗，之后变成白色固体（NaOH），白色固体潮解变成液体，与空气中的CO2、H2O结合形成白色晶体（Na2CO3·10H2O），最后晶体风化，变成白色粉末（Na2CO3）。

5．有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：

①W

X＋H2O＋CO2↑

②Z＋CO2―→X＋O2

③Z＋H2O―→Y＋O2↑

④X＋Ca（OH）2―→Y＋CaCO3↓

试回答下列问题：

（1）W、X、Y、Z的化学式分别是：

W________，X________，Y________，Z________。

（2）以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是________（填反应序号），反应中氧化剂是__________（写化学式），还原剂是__________（写化学式）。

（3）若反应④在溶液中进行，写出其反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

解析：

①反应可认定为NaHCO3的分解反应：

2NaHCO3

Na2CO3＋H2O＋CO2↑，该反应是非氧化还原反应。

由X（Na2CO3）逆推可知Z为Na2O2，Y为NaOH：

2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，以上两反应都是氧化还原反应，且Na2O2既是氧化剂又是还原剂。

这样，④反应为Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH。

答案：

（1）NaHCO3　Na2CO3　NaOH　Na2O2

（2）②③　Na2O2　Na2O2

（3）Ca（OH）2＋Na2CO3===2NaOH＋CaCO3↓

一、单项选择题

1．下列叙述中错误的是（　　）

A．钠在自然界中可以以游离态存在

B．钠在燃烧时产生黄色火焰

C．钠与硫化合时可能发生爆炸

D．钠在空气中燃烧生成过氧化钠

解析：

选A　钠在自然界中只能以化合态的形式存在。

2．下列关于碳酸钠的叙述正确的是（　　）

A．碳酸钠俗称纯碱，因为碳酸钠是一种碱

B．碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈浅红色

C．碳酸钠本身显碱性，所以不能与任何碱反应

D．用BaCl2溶液不能区分碳酸钠和碳酸氢钠溶液

解析：

选B　碳酸钠属于盐类，A项错误；碳酸钠可与氢氧化钙反应，C项错误；BaCl2溶液可与碳酸钠反应产生沉淀，而不与碳酸氢钠溶液反应，D项错误。

3．下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（　　）

A．Na2O与Na2O2颜色相同

B．均可与CO2、H2O反应产生氧气

C．所含氧元素的化合价均为－2

D．阴阳离子的个数比均为1∶2

解析：

选D　Na2O为白色固体，Na2O2为淡黄色固体，颜色不相同，A错误；Na2O与CO2、H2O反应不能生成氧气，B错误；Na2O2中氧元素的化合价均为－1，C错误；Na2O2中含有Na＋、O

，个数比为2∶1，Na2O中含有Na＋、O2－，个数比为2∶1，D正确。

4．某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的（　　）

①钠的密度比水的小　②钠的熔点较低　③钠与水反应时放出热量　④钠与水反应后溶液呈碱性

A．①④　　　　　　　B．①②④

C．①③④D．①②③④

解析：

选D　Na与水反应时，Na融化成闪亮的小球，在水面四处游动，同时溶液变红色，体现了①②③④四点性质。

5．除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3的最佳方法是（　　）

A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液

C．加热分解D．制成溶液后通入CO2

解析：

选C　根据NaHCO3的不稳定性，通过加热分解除去NaHCO3，并且