黑龙江省鹤岗一中学年高二下学期期末考试化学试题 Word版含答案.docx
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黑龙江省鹤岗一中学年高二下学期期末考试化学试题Word版含答案
鹤岗一中2018-2019学年度下学期期末考试
高二化学试题
可能用到的相对原子质量：
H1N14O16Al27C12Cl35.5Fe56Cu64Na23Mg24
一选择题（1—8，每个两分，9—19，每个三分，共49分，每题只有一个正确答案）
1．化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是（）
A．平昌冬奥会“北京8分钟”主创团队用石墨烯制作发热服饰，说明石墨烯是导热金属材料
B．“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油
C．“一带一路”被誉为现代丝绸之路”，丝绸属于合成纤维，主要含C、H、O、N元素
D．聚乙烯
和聚氯乙烯
都是食品级塑料制品的主要成分
2．下列说法不正确的（）
A．玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分不相同
B．铁粉可作食品袋内的脱氧剂
C．漂白液、漂白粉、漂粉精的成分尽管不同，但漂白原理是相同的
D．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品
3．下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al（OH）3 ④Al⑤（NH4）2CO3
A．③④B．②③④C．①③④D．全部
4．下列推理正确的是（）
A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3
B．钠与氧气、水等反应时钠作还原剂，故金属单质参与反应可作还原剂
C．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中
D．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜
5．利用下图所示装置进行实验，通入Cl2前装置Ⅰ中溶液呈红色。
下列说法不合理的是
A．通入Cl2后，装置Ⅰ中发生了氧化还原反应
B．Cl2与Na2SO3溶液反应的离子方程式是：
SO32－＋Cl2＋H2O＝SO42－＋2Cl－＋2H＋
C．通入Cl2后，装置Ⅰ中溶液不褪色
D．装置Ⅱ的作用是吸收尾气，防止污染空气
6．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：
①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3。
铜粉可溶解的是（ ）
A．①②B．①④C．②③D．②④
7．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（ ）
A．铁锈的主要成分是Fe3O4
B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加过量铁粉，然后过滤
D．因为Fe3+具有氧化性，所以可用来做净水剂
8．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）
A．含碳量越低，钢铁的性能越好
B．纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料
C．燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了Na、Cu、Fe、Pt等金属的单质
D．合金材料的组成元素一定全部是金属元素
9.下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是（ ）
A．Fe→Fe2O3→Fe（OH）3→FeCl3 B．Al→Al（OH）3→Al2O3→NaAlO2
C．Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH D．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
10．NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是（）
A．完全燃烧1.5mol乙醇和乙烯的混合物,转移电子数为18NA
B．7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1NA
C．0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+的物质的量一定小于0.1NA
D．常温常压下，60g甲醛和乙酸的混合物所含碳原子数为2NA
11．下列离子方程式正确的是（）
A．过量氯气通入碘化亚铁溶液中：
Cl2+Fe2++2I－=2Cl－十Fe3++I2
B．向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：
HCO3－＋Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2O
C．H218O中投入少量Na2O2固体：
2H218O＋2Na2O2＝4Na+＋4OH-＋18O2↑
D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀：
Ba2+＋OH-＋SO42-＋H+＝BaSO4↓＋H2O
12．在一定量铁的氧化物中，加入45mL4mol/L硫酸溶液恰好完全反应，所得溶液中Fe2+能恰好被标准状况下672mL氯气氧化。
则该固体中氧原子和铁原子的个数之比为（）
A．9：
7B．3：
2C．6：
5D．4：
3
13．下列有关金属及其化合物的说法中,正确的个数为（ ）
①在人类对金属材料的使用过程中,性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用
②纯铁比生铁抗腐蚀性更强
③单质铝在空气中比较耐腐蚀,所以铝是不活泼金属
④向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末,振荡,溶液变为蓝色并有气泡产生
⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金
⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素
⑦将FeCl3溶液滴入KI
淀粉溶液中,溶液变蓝色
⑧铝粉和氧化镁粉末混合,高温能发生铝热反应
A．4B．5C．6D．7
14．下列说法和结论正确的是
选项
项目
结论
A
三种有机化合物：
乙烷、氯乙烯、苯
分子内所有原子均在同一平面上
B
将石蜡油加强热（裂解）所产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色
产物不都是烷烃
C
乙烯和苯都能使溴水褪色
褪色的原理相同
D
有机反应中的卤化、硝化、氢化
均属于取代反应
15．下列有关叙述不正确的是
A．相同物质的量的乙醇与乙烯分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量相同
B．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
C．油脂、蛋白质等天然高分子化合物在一定条件下均能与水发生反应
D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
16．某试液中只可能含有K＋、NH4+、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO42-、CO32-、AlO2－中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol·L－1，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是
A．无法确定原试液中是否含有Al3＋、Cl－
B．原溶液中存在NH4+、Fe2＋、Cl－、SO42-
C．无法确定沉淀C的成分
D．滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2＋和Ba2+
17．向X溶液中加入Y试剂，产生沉淀或气体如图，与所述情形几乎完全相符的是（）
A．向HCl和AlCl3的混合液滴加NaOH溶液
B．向NH4Al（SO4）2溶液滴加Ba（OH）2溶液
C．向NaOH和Ca（OH）2混合液中通入CO2
D．向NaOH和Na2CO3混合液滴加稀HCl溶液
18．某温度下，wg某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加wg。
在①H2；②CO；③CO和H2 的混合物④HCHO；⑤CH3COOH；⑥HO-CH2-CH2-OH中，符合题意的是
A．均不符合B．只有①②③C．只有④⑤D．全部符合
19．铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL5.0mol•L﹣1FeCl3溶液中，充分反应后剩余固体质量为2.8g。
下列说法正确的是（ ）
A．剩余固体是铁、铜混合物B．原固体混合物中铜的质量是9.6g
C．反应后溶液中n（Fe3+）=0.10molD．反应后溶液中n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.75mol
二填空题（51分）
20．（8分）我们生活中处处都与化学有密切关系。
（1）洪灾过后，饮用水可用漂白粉消毒。
工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]中制取漂白粉，反应的化学方程式为_______________________。
（2）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐为重要化合物。
电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。
请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式_____________________________；如何检验FeCl3腐蚀铜后的溶液是否含Fe3+________________________________。
（3）在用二氧化氯进行水处理时，ClO2除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2+和Mn2+。
用ClO2氧化除去Mn2+生成ClO2-和MnO2的离子方程式为______________________。
21．（8分）无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等．工业上用铝土矿（Al2O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下：
（1）氧化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式______．
（2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2，此反应的离子方程式______．
（3）为了测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取16.25g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，再洗涤、灼烧、冷却、称重、得其质量为0.32g。
①写出上述测定过程中涉及的离子方程式：
______、__________。
②AlCl3产品的纯度为___________。
22．（12分）硫酰氯（SO2Cl2）常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。
有关物质的部分性质如下表：
物质
熔点/℃
沸点/℃
其它性质
SO2Cl2
-54.1
69.1
①易水解，产生大量白雾
②易分解：
SO2Cl2
SO2↑+Cl2↑
H2SO4
10.4
338
吸水性且不易分解
实验室用干燥、纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：
（1）仪器A冷却水的进水口为________（填“a”或“b”）。
（2）仪器B中盛放的药品是________，其目的是________________________。
（3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为______________________________，当生成6.72L的氯气（标况下），转移电子的物质的量为________。
（4）装置丙中盛放的试剂是________，若缺少装置乙，对实验造成的影响是_______________。
（5）少量硫酰氯也可用液态氯磺酸（ClSO3H）低温催化分解获得，该反应的化学方程式为：
2ClSO3H＝H2SO4+SO2Cl2，从分解产物中分离出硫酰氯的操作是______________________
23．（12分）高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。
工业上以菱铁矿（主要成分是FeCO3及少量SiO2）为原料制备高铁酸钠生产过程如下：
（1）Na2FeO4中铁元素的化合价为_____________，高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为_______________（填“氧化还原反应”、“复分解反应”或“化合反应”）。
（2）按照上述流程，步骤①中碱浸时能否用较便宜的Ca（OH）2替代NaOH___________（填“能”或“不能”），理由是________________________。
（3）步骤③中检验Fe2+全部转化成Fe3+的方法是：
___________________________。
（4）步骤④中除生成Na2FeO4外，还有NaCl生成，其离子方程式为_____________。
己知步骤⑤是向Na2FeO4溶液中继续加入氢氧化钠固体得到悬浊液，则操作a的名称为_____。
（5）生产过程中，理论上每获得0.5mol的FeO42-消耗NaClO的总质量为_______________。
24.（11分）5．有机物F用于制造香精，可利用下列路线合成。
回答下列问题：
（1）A的化学名称是______________。
（2）B的结构简式是______________，D中官能团的名称是_____________。
（3）①～⑥中属于取代反应的有________________（填序号）。
（4）反应⑥的化学方程式为_________________________________________________。
（5）C有多种同分异构体，与C具有相同官能团的有_________种（不包括C），其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为_________（任写一种）。
高二化学期末试题答案
一选择题（1—8，每个两分，9—19，每个三分，共49分，每题只有一个正确答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
D
D
B
C
D
C
B
C
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
D
A
A
B
C
D
C
D
D
20.（8分，每空两分）
（1）2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
（2）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+取FeCl3腐蚀铜后的溶液少许于试管，滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红，说明含Fe3+，若不变红，说明不含Fe3+（3）2ClO2+Mn2++2H2O=2ClO2-+MnO2↓+4H+
21.（8分）
（1）Al2O3+3Cl2+3C
2AlCl3+3CO
（2）SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+（3）Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓（1分）
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O（1分）（4）96%
22.（12分）
（1）a（1分）
（2）碱石灰（1分）吸收尾气并防止空气中水蒸气进入反应装置导致产品水解（2分）（3）ClO3－+5Cl－+6H+＝3Cl2↑+3H2O（2分）0.5NA（2分）（4）饱和氯化钠溶液（1分）SO2Cl2发生水解（2分）（5）蒸馏（1分）
23.（12分）
（1）+6（1分）氧化还原反应（1分）
（2）不能（1分）CaSiO3难溶于水，无法分离出SiO2（2分）（3）取少量③中溶液于试管，滴入少量K3Fe（CN）6溶液，若无蓝色沉淀，则Fe2+已经全部转化成Fe3+（2分）（4）2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O（2分）过滤（1分）（5）74.5g（2分）
24.（11分）
（1）2-甲基-1-丁烯（1分）
（2）CH3CH2C（CH3）OHCH2OH（2分）羧基、碳碳双键（1分）（3）②⑤⑥（1分）（4）
+H2O（2分）
（5）11（2分）
（2分）
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