学年江西省南昌二中高二上学期期中考试化学试题 解析版Word文件下载.docx

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C、醋酸是弱酸，浓度越小，电离程度越大，相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c（H+）之比小于2：

1，C错误；

D、10mL0.5mol/L的盐酸与5mL0.5mol/L的盐酸溶液浓度都是0.5mol/L，c（H+）之比为1：

1，D错误；

考点：

物质的量浓度

4.下列操作中的试剂、方法和对应原理都正确的是

选项

目的

试剂与方法

原理

A

泡沫灭火器的灭火

混合Al2（SO4）3与NaHCO3两种溶液

直接发生化学反应产生CO2

B

制备胆矾

将CuSO4溶液加热直至蒸干

加热促进Cu2+的水解

C

配制AlCl3溶液

AlCl3溶液中加硫酸

抑制Al3+水解

D

除铁锈

NH4Cl溶液

NH4Cl溶液显酸性

A.AB.BC.CD.D

A．混合Al2（SO4）3与NaHCO3两种溶液通过双水解产生CO2，故A错误；

B．CuSO4溶液加热过程中加热促进Cu2+的水解，但生成的酸为不挥发性硫酸，蒸干后得胆矾与水解无头，故B错误；

C．配制AlCl3溶液时应加稀盐酸抑制Al3+水解，故C错误；

D．NH4Cl溶液因NH4+水解显酸性，能除铁锈，故D正确，答案为D。

探究实验原理，涉及盐类水解；

5.25℃时，某溶液中由水电离产生的c（H+）和c（OH-）的乘积为110-18，下列说法正确的是

A.该溶液的pH可能是5B.此溶液不存在

C.该溶液的pH一定是9D.该溶液可能pH=7

25℃时，纯水电离产生的c（H+）和c（OH－）的乘积为1×

10－14，若某溶液中由水电离产生的c（H+）和c（OH－）的乘积为1×

10－18，说明水的电离受到了抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。

若溶液呈酸性，c（H+）∙c（OH－）=1×

10－18，c（OH－）（水）2=1×

10－18，c（OH－）（水）=1×

10－9，所以c（H+）（酸）=1×

10－5所以pH=5，若溶液显碱性，则c（H+）（水）2=1×

10－18，c（H+）（水）=1×

10－9，所以pH=9。

因此正确的选项是A。

考查外界条件对水的电离的影响及与溶液的pH的关系的知识。

6.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是

A.滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：

Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－

B.Kw/c（H＋）＝0.1mol·

L－1的溶液：

Na＋、K＋、SO32－、NO3－

C.c（OH－）/c（H＋）＝1012的溶液中：

NH4＋、Al3＋、NO3－、CO32－

D.由水电离的c（H＋）＝1.010－13mol·

L－1的溶液中：

K＋、NH4＋、AlO2－、HCO3－

【答案】B

【解析】A、因甲基橙试剂显红色的溶液为酸性溶液，H+、Fe2+、NO3-能发生氧化还原反应，则不能大量共存，选项A错误；

B、Kw/c（H+）=0.1mol·

L-1的溶液为碱性溶液，Na＋、K＋、SO32－、NO3－以及氢氧根离子都可以大量共存，选项B正确；

C、c（OH－）/c（H＋）＝1012的溶液中，c（H+）=10-13mol/L，溶液显碱性，OH－与NH4＋、Al3＋反应而不能大量共存，选项C错误；

D、D．由水电离的c（H＋）＝1.0×

10－13mol·

L－1的溶液是酸或碱溶液，在碱溶液中，NH4＋与OH－反应不能大量共存，在酸溶液中，H＋与AlO2－反应生成白色沉淀，HCO3－与H＋和OH－均反应不能大量共存，D项错误。

答案选B。

7.下列叙述正确的是

A.中和10mL0.1mol•L-1醋酸与中和100mL0.01mol•L-1的醋酸所需同种碱溶液的用量不同

B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2

C.常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中

增大

【答案】C

【解析】A、10mL0.1mol·

L-1醋酸与中和100mL0.01mol·

L-1的醋酸含有的CH3COOH物质的量相等，所以中和时所需同种碱溶液的量相等，选项A错误；

B、醋酸为弱酸，根据越稀越电离，要使二者pH相差1则应有10c2＜c1，选项B错误；

C、由pH知NaOH溶液中c（OH－）等于醋酸溶液中c（H＋），因醋酸是弱酸，部分电离，故NaOH溶液中溶质的浓度小于醋酸溶液中溶质的浓度，故两者等体积混合时，醋酸过量，溶液呈酸性，遇到紫色石蕊试液变红，选项C正确；

D、电离平衡常数Kb＝

，温度一定时Kb是一定值，加入固体硫酸铵后，溶液中

增大，故

减小，选项D错误。

答案选C。

8.常温下，有下列四种溶液：

①pH＝2的HCl溶液；

②pH＝2的CH3COOH溶液；

③pH＝12的NaOH溶液；

④pH＝12的氨水。

下列有关说法不正确的是

A.将等体积的四种溶液分别稀释100倍，所得溶液的pH：

③＞④＞②＞①

B.取体积相同的溶液①、②、③分别与足量铝粉反应，生成H2的量：

①最少

C.四种溶液中的KW相同，由水电离出的c（H＋）：

①＝②＝③＝④

D.将VaL溶液①与VbL溶液③混合后，若混合后溶液pH=3，则Va∶Vb=11∶9

A、①②都是酸，因为醋酸是弱酸，因此pH相同时，稀释相同倍数盐酸的pH大于醋酸的，但都小于7，③④都是碱，氨水是弱碱，稀释相同倍数氨水的pH大于强氧化钠的，因此所得溶液的pH：

④>

③>

①>

②，故错误；

B、2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，盐酸、氢氧化钠都是强电解质，两者的物质的量相同，因此盐酸产生氢气的量比氢氧化钠的少，醋酸是弱酸，在相同的pH情况下，醋酸的浓度大于盐酸，即产生氢气的量大于盐酸，①最少，故说法正确；

C、水电离产生的c（H＋）=c（OH－），①②中水电离产生c（H＋）=c（OH－）=10－12，③④中水电离产生的c（OH－）=c（H＋）=10－12，因此水电离出的c（H＋）相同，故说法正确；

D、混合后溶液显酸性，因此有（Va×

10－2－Vb×

10－2）/（Va＋Vb）=10－3，解得：

Va：

Vb=11：

9，故说法正确。

考查强弱电解质、pH的计算等知识。

9.常温下若NH4Cl溶液中c（NH4Cl）＜0.1mol·

L－1，则pH＞5.1。

现用0.1mol·

L－1盐酸滴定10mL0.05mol·

L－1氨水，甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是

A.10mLB.大于5mLC.5mLD.小于5mL

按照酸碱恰好中和反应：

HCl+NH3•H20=NH4Cl+H20进行计算，可知需消耗盐酸体积为5ml，依据题干信息可知，此时溶液PH值大于5.1，而甲基橙的变色范围在3.1-4.4范围，不变色，故应继续向其中滴加盐酸方可发生变色，所以终点时所用盐酸的量应大于5mL，故选B。

【考点定位】考查酸碱中和反应，指示剂的选择对测定结果的影响

【名师点晴】明确中和滴定原理及指示剂的变色范围是解题关键，按照酸碱恰好中和反应进行计算，可知需消耗盐酸体积为5ml，依据题干信息可知，此时溶液PH值大于5.1，而甲基橙的变色范围在3.1-4.4范围，不变色，故应继续向其中滴加盐酸方可发生变色。

10.在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65g锌粒，则下图所示符合客观事实的是

体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，n（CH3COOH）＞n（HCl）=0.01mol，0.65g锌粒的物质的量=0.65g÷

65g/mol=0.01mol，锌和酸反应Zn+2H+=Zn2++H2↑，盐酸酸溶液中氢离子不足，锌剩余0.005mol，醋酸溶液中存在电离平衡，平衡状态下的氢离子不足，但随着反应进行，醋酸又电离出氢离子进行反应，放出的氢气一定比盐酸多，开始时由于氢离子浓度相同，开始的反应速率相同，反应过程中醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，所以反应速率快；

反应后，醋酸有剩余，导致醋酸溶液中pH小于盐酸溶液中；

A．产生氢气的量从0开始逐渐增多，最终由于醋酸电离平衡的存在，生成氢气的量比盐酸多，反应过程中氢离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度，和同量锌反应速率快，故图象不符合题意，故A错误；

B．反应开始氢离子浓度相同，反应速率相同．曲线从相同速率开始反应，但醋酸溶液中存在电离平衡，反应过程中醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，所以醋酸溶液反应过程中反应速率快，所以图象不符合题意，故B错误；

C．刚开始时，溶液的pH值为2，由于醋酸电离平衡的存在，反应过程中氢离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度，所以醋酸反应速率始终大于盐酸反应速率，反应后，醋酸有剩余，所以生成的氢气的量比盐酸多，故C正确；

D．反应开始氢离子浓度相同，反应过程中醋酸存在电离平衡，醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，故D错误；

故选C。

【考点定位】考查了化学反应速率的影响条件，弱电解质的电离平衡的应用。

【名师点晴】本题解题关键是图象分析，挖掘解题信息，根据盐酸和醋酸溶液中的氢离子物质的量和加入锌的物质的量，依据盐酸是强酸，醋酸是弱酸存在电离平衡判断反应过程和反应量的关系，结合图象中的纵坐标和横坐标的意义，曲线的变化趋势，起点、拐点、终点的意义分析判断是否符合事实，特别是反应过程中溶液中的氢离子浓度大小的判断和一定量锌与氢离子反应的过量判断，据此分析解题。

11.与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：

2NH3

NH4＋＋NH2－.某温度下，液氨的离子积常数K=c（NH4+）·

c（NH2-）=1.610-29 

，若用定义pH一样来规定pN=-lgc（NH4+），则在该温度下，下列叙述正确的是

A.纯净的液氨中，pN=7

B.液氨达到电离平衡时c（NH3）＝c（NH4＋）+c（NH2－）

C.1L溶解有0.001molNH4C1的液氨溶液，其pN=3

D.1L溶解有0.001molNaNH2的液氨溶液，其pN=11

【解析】A、纯净的液氨中，K=c（NH4+）·

c（NH2-）=1.6×

10-29 

，c（NH4+）=c（NH2-）=4.0×

10-15 

，pN约为15，选项A错误；

B、液氨的电离是微弱的，所以液氨电离达到平衡状态时，c（NH3）远大于电离的离子浓度，c（NH3）>

c（NH4＋）+c（NH2－），选项B错误；

C、1L溶解有0.001molNH4C1的液氨溶液，c（NH4＋）=0.001mol/L，则pN=-lgc（NH4+）=3，选项C正确；

D、1L溶解有0.001molNaNH2的液氨溶液，c（NH2－）=0.001mol/L，则pN=-lgc（NH4+）=-lg

11，选项D错误。

12.已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表：

H2CO3

H2SO3

HClO

K1=4.3010-7

K1=1.5410-2

K=2.9510-8

K2=5.6110-11

K2=1.0210-7

下列说法正确的是

A.相同条件下，同浓度的H2SO3溶液和H2CO3溶液的酸性，后者更强

B.Na2CO3溶液中通少量SO2：

2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-

C.NaHCO3溶液中通少量SO2：

2HCO3-+SO2=2CO2+SO32-+H2O

D.向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度

【解析】A.根据表中电离平衡常数可知，酸性大小：

亚硫酸＞碳酸，故A错误；

B．Na2CO3溶液中通少量SO2，可生成HCO3-、SO32-，离子方程式为2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-，故B正确；

C．酸性H2SO3＞H2CO3＞HSO3-，NaHCO3溶液中通少量SO2反应的离子方程式为HCO3-+SO2=CO2+HSO3-，故C错误；

D．HClO具有强氧化性，可与NaHSO3发生氧化还原反应，HClO的浓度降低，故D错误；

故选B。

解答本题的关键是根据平衡常数判断酸性强弱，注意D为易错点，HClO具有强氧化性，NaHSO3具有还原性，二者可发生氧化还原反应。

13.一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g） 

ΔH=-92.2kJ•mol—1，测得0到10秒内，c（H2）减小了0.75mol•L—1，下列说法正确的是

A.10到15秒内c（NH3）增加量等于0.25mol•L—1

B.化学反应速率关系是：

3υ正（H2）=2υ正（NH3）

C.达平衡后，分离出少量NH3，正反应速率增大

D.该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJ•mol—1

A、反应速率不变，10到15秒内c（NH3）增加量等于0.25mol•L—1，但是随着反应的进行，反应速率越来越小，c（NH3）增加量小于0.25mol•L—1，A错误；

B、化学反应速率与化学计量数成正比，则2υ正（H2）=3υ正（NH3），B错误；

C、达平衡后，分离出少量NH3，V正不变，平衡正向移动，V正减小，C错误；

D、ΔH=-92.2kJ•mol—1，反应物的能量比生成物的能量高92.2kJ•mol—1，该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJ•mol—1，D正确；

答案选D。

化学反应速率、化学平衡、活化能

14.已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为

（1）2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）；

△H1=﹣197kJ/mol　K1=a

（2）2NO（g）+O2（g）

2NO2（g）；

△H2=﹣144kJ/mol　K2=b

（3）NO2（g）+SO2（g）

SO3（g）+NO（g）；

△H3=mkJ/mol　K3=c

A.m=﹣26.52c=a﹣bB.m=﹣53　

C.m=﹣26.5　

D.m=﹣53　2c=a﹣b

先由已知三个热化学方程式可知，①=②+③×

2，再由盖斯定律可知，①的焓变=②的焓变+③的焓变×

2，则ΔH1=ΔH2+ΔH3×

2，即－197=－144+2m，解得：

m=－26.5；

然后由平衡常数定义和已知化学方程式可知，三个反应的平衡常数分别为：

K1="

a"

=

，K2="

b"

，K3=c=

，观察可知：

①的K=②的K×

③的K2，则a=b×

c2，解得：

c2=

；

考查盖斯定律，几个热化学方程式的焓变和化学平衡常数之间的关系。

【名师点晴】本题通过平衡常数K与化学平衡移动的关系的判断为载体，意在考查学生分析问题、解决问题的能力。

明确平衡常数的含义以及外界条件对平衡移动的影响因素是答题的关键，试题有利于培养学生的逻辑思维能力和灵活应用基础知识的能力，题目难度中等。

15.在一定温度和压强下，向盛有足量X的体积可变的密闭容器中通入Y气体，发生反应：

X（s）＋aY（g）

bZ（g）＋W（g）；

△H＞0。

平衡时Z的物质的量与通入Y的物质的量的变化关系如图所示。

下列说法中正确的是

A.平衡时Y的转化率为

100％

B.向容器中再加入少量X，则Y的转化率增大

C.再通入Y，重新达到平衡时W的体积分数不变

D.保持压强一定，当原反应在较高温度下建立平衡时，图中θ＜45°

........................

化学平衡的图像

16.在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2（g）＋C（s）

2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）。

A.反应CO2（g）＋C（s）

2CO（g）的ΔS>

0、ΔH<

B.体系的总压强p总：

p总（状态Ⅱ）<

2p总（状态Ⅰ）

C.体系中c（CO）：

c（CO，状态Ⅱ）<

2c（CO，状态Ⅲ）

D.逆反应速率v逆:

：

v逆（状态Ⅰ）>

v逆（状态Ⅲ）

【解析】A．C和CO2反应是吸热反应，△H>

0，故A错误；

C．状态Ⅱ可以看作先通0.1molCO2，此时两者CO的浓度相等，再通入0.1molCO2，如果平衡不移动，Ⅱ状态CO的浓度等于2倍Ⅲ，但再充入CO2，相当增大压强，平衡右移，消耗CO，因此c（CO，状态Ⅱ）<

2c（CO，状态Ⅲ），故正确；

D．温度越高，反应速率越快，V逆（状态Ⅰ）逆（状态Ⅲ），故D错误。

二．填空题（本题共52分）

17.乙二酸俗名草酸，易溶于水，其水溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：

2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

为了测定草酸晶体H2C2O4·

xH2O中的x值，某实验小组进行实验，步骤如下：

①称取1.260g草酸晶体，配成100mL溶液。

②取25.00mL该H2C2O4溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸。

③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，至滴定达到终点。

④重复实验。

记录整理数据如下：

实验序号

V（KMnO4溶液）

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

0.10

10.00

2

1.10

11.10

3

1.50

13.50

4

0.70

10.80

回答下列问题：

（1）步骤①需要使用烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器为_______（填名称）；

步骤③滴定过程中，盛装KMnO4溶液的仪器为__________________（填名称）。

（2）本实验滴定达到终点的标志是__________________________;

（3）根据数据，计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为______mol/L，x=____________；

（4）若滴定终点时俯视滴定管刻度，则x值会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

【答案】

（1）.100mL容量瓶

（2）.酸式滴定管（3）.当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点（4）.0.1000（5）.2（6）.）偏大

【解析】

（1）配成100mL溶液使用的仪器有：

量筒、玻璃棒、烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的仪器为：

100mL容量瓶；

KMnO4具有强的氧化性，会氧化橡胶，不能装在碱式滴定管中，只能装在酸式滴定管中，故步骤③滴定过程中，盛装KMnO4溶液的仪器为酸式滴定管；

（2）滴定终点时，略过量的KMnO4溶液显紫红色，本实验滴定达到终点的标志是：

当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点；

实验数据可知，四次滴定所消耗的KMnO4溶液的体积分别为：

9.90mL、10.00mL、12.00mL、10.10mL，其中12.00mL相差太大，舍去，求平均值为：

10.00mL，根据离子反应2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，有：

2MnO4﹣~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~5H2C2O4

25

0.1000mol/L×

10.00mL×

10-3L/mLc×

25.00mL×

10-3L/mL

c=

=0.1000mol/L；

1.260g草酸晶体（H2C2O4·

xH2O），配成100mL溶液，取25.00mL该H2C2O4溶液进行滴定，则草酸的物质的量为：

0.1L=0.0100mol，则有90+18x=

，求得x=2；

（4）若滴定终点时俯视滴定管刻度，则滴定消耗的标准液体积偏小，计算中草酸的物质的量偏小，相对分子质量偏大，则x值会偏大。

18.研究燃料的燃烧和对污染气体产物的无害化处理,对于防止大气污染有重要意义。

（1）将煤转化为清洁气体燃料。

已知：

H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）

H=−242.0kJ/mol

C（s）+1/2O2（g）=CO（g）

H=−110.0kJ/mol

①写出焦炭与水蒸气反应制H2和CO的热化学方程式___________________________。

②已知在101kPa时，CO、H2和CH4的燃烧热分别为283kJ/mol、286kJ/mol和892kJ/mol。

则反应CH4（g）+H2O（g）

CO（g）＋3H2（g）△H=__________kJ/mol。

（2）已知一