四川省广元市中考化学试题解析版.docx

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四川省广元市中考化学试题解析版

2018年广元市中考化学试题

1.正确认识构成物质的粒子及变化特征，有助于学好化学，下列认识正确的是（）

A.分子是化学变化中的最小粒子

B.构成物质的粒子只有分子和原子

C.化学变化中，元素种类、原子个数保持不变

D.化学反应通常只在化学实验室或工厂里面进行

【答案】C

【详解】A、分子是保持物质化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒，故错误；

B、构成物质的微观粒子有分子、原子、离子，故错误；

C、根据质量守恒定律，化学变化的过程中，元素的种类和质量不变，原子的种类、质量、个数均不变，故正确；

D、化学反应不一定在实验室中或工厂中才能进行，只要符合化学反应的条件，反应就会进行，故错误。

故选C。

2.“绿水青山就是金山银山”下面做法和措施符合这一发展观念的是（）

A.为保护地表水资源，将工厂废水注入地下

B.为防止工厂废气影响人体健康，可将烟囱建的尽可能高

C.将农村的秸秆垃圾等集中在本地焚烧处置，都扩散到外地

D.植树造林、禁止燃放烟花爆竹、减少化石能源的使用

【答案】D

【详解】A、工厂废水会污染水体，故工厂废水要处理合格后才能排放，故错误；

B、烟囱建的尽可能高不能减少对空气的污染，故错误；

C、秸秆垃圾等集中焚烧会出现烟尘和有毒气体，造成环境污染，故错误；

D、燃放烟花爆竹会造成空气污染，燃烧化石燃料会造成空气污染，故要多植树造林、禁止燃放烟花爆竹、减少化石能源的使用，故正确。

故选D。

3.食品安全对人类健康生活起非常重要的作用，下列观点正确的是（）

A.霉变的大米用水清洗后仍可食用

B.烹调食物时，不能用工业盐（亚硝酸钠）代替食盐

C.为延长食用海产品保鲜时间，用甲醛水溶液浸泡，

D.硒有防癌抗癌作用，可以大量摄入富含硒的食品

【答案】B

【详解】A、霉变的大米是有毒的，不能食用，故错误；

B、亚硝酸钠是工业盐，是有毒的，不能食用，故正确；

C、甲醛是有毒的物质，会破坏蛋白质的结构，故对人体有害，故错误；

D、硒有防癌抗癌作用，但是不能过量的摄入，否则会对人体有害，故错误。

故选B。

4.下列现象与物质的化学性质无关的是（）

A.铜丝的导热导电现象B.稀硫酸滴入石蕊溶液后溶液变红

C.鸡蛋壳遇食醋产生气泡D.灼热的氧化铜通入氢气后变红

【答案】A

【解析】【分析】在化学变化的过程中体现出来的性质是化学性质，在物理变化的过程中体现出来的性质是物理性质；

【详解】A、铜丝导热导电的过程中，没有新物质的生成，是物理变化，故涉及物理性质，故正确；

B、稀硫酸与石蕊反应生成红色的物质，故发生了化学变化，涉及化学性质，故错误；

C、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙醋酸反应生成二氧化碳其他，故是化学变化，故涉及化学性质，故错误；

D、灼热的氧化铜通入氢气后反应生成铜和水，是化学变化，故涉及化学性质，故错误。

故选A。

5.下列说法正确的是（）

A.人类六大营养素基本都是有机物

B.可用酚酞溶液区分稀硫酸和氯化钠溶液

C.金刚石、石墨、C60都是碳的单质，它们的结构相同、性质相同

D.常温，某溶液的pH>7，该溶液一定是显碱性的溶液

【答案】D

【详解】A、人体六大营养素中无机盐和水是无机物，故错误；

B、稀硫酸和氯化钠溶液都不能使酚酞变色，故不能鉴别，故错误；

C、金刚石、石墨、C60都是碳的单质，由于构成他们的碳原子的排列方式不同，故物理性质有很大的不同，故错误；

D、溶液的pH>7，该溶液一定是显碱性的溶液，pH=7，溶液显中性，pH小于7，溶液显酸性，故正确。

故选D。

6.下列有关分析正确的是（）

A.将铁与稀硫酸作用，生成硫酸铁和氢气

B.将氯酸钾与二氧化锰混合加热可以发生化合反应

C.“洒滴香水满屋香”是因为分子在不断的运动

D.根据质量守恒定律，10克氢气在10克氧气中充分燃烧生成20克水

【答案】C

【详解】A、铁与稀硫酸反应生成的是硫酸亚铁，不是硫酸铁，故错误；

B、氯酸钾与二氧化锰混合反应，二氧化锰是催化剂，反应生成了氯化钾和氧气，该反应是分解反应，故错误；

C、由于分子做无规则的运动，故满屋子可以闻到香水味，正确；

D、10克氢气在10克氧气不能恰好完全反应，故不能恰好生成20g的水，故错误。

故选C。

7.下面设计不能达到实验目的的是（）

A.将活性炭放于硬水中降低水的硬度

B.将适量的碳酸钠与氢氧化钙在水中充分反应后过滤，得到氢氧化钠溶液

C.用溶解、过滤、蒸发的方法除去氯化钠中混有的不溶物

D.将适量小苏打加入混有少量硫酸的硫酸钠溶液中除去硫酸

【答案】A

【详解】A、活性炭只能除去水中的色素和异味，不能除去可溶性的钙镁化合物，故不能降低水的硬度，故正确；

B、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故可以达到目的，错误；

C、氯化钠易溶于水，故可以用溶解、过滤、蒸发的方法除去氯化钠中混有的不溶物，故可以达到目的，故错误；

D、碳酸氢钠可以与稀硫酸反应生成硫酸钠，可以出去稀硫酸，不生成杂质，故可以达到目的，故错误。

故选A。

8.甲、乙两种固体（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，有关分析正确的是（）

A.a对应的甲、乙两种溶液，溶质的质量相等

B.t3℃时，甲、乙两种饱和溶液中，溶质的质量甲>乙

C.t2℃时，c点所对应两种溶液的溶质质量分数甲>乙

D.将t3℃时，甲、乙两种不饱和溶液、降温到t1℃后，都能变为饱和溶液

【答案】C

【详解】A、a点表示t1℃时，甲乙两种物质的溶解度相等，但是甲乙两种溶液中的溶质的质量不一定相等，因为与溶液的质量有关，故错误；

B、t3℃时，甲、乙两种饱和溶液中，溶质的质量与溶液的质量有关，故错误；

C、c点是t2℃时，甲的不饱和溶液，是乙的过饱和溶液，故c点所对应两种溶液的溶质质量分数甲>乙，正确；

D、乙物质的溶解度随温度的降低而升高，故降温到t1℃后，变为不饱和溶液，故错误。

故选C。

9.用化学式填空（要求：

化学式中的元素种类和化合价，都限于下表所列）

元素名称

氢

硫

氧

钙

化合价

+1

+6

-2

+2

①金属氧化物________；②分子中含有多个氧原子的非金属氧化物________；③酸________；④碱________；⑤盐________；

【答案】

（1）.CaO

（2）.SO3（3）.H2SO4（4）.Ca（OH）2（5）.CaSO4

【解析】

【详解】①氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，表中的金属元素是Ca元素，故形成的金属氧化物是CaO；②表中的非金属元素有H和S和O，氢元素能形成的非金属氧化物中只含有1个氧原子，硫元素能形成含有3个氧原子的非金属氧化物，其化学式为SO3；③表中的氢、硫、氧三种元素可以组成的酸是H2SO4；④碱是由金属离子和氢氧根离子构成的，表中钙、氧、氢三种元素可以构成的碱是Ca（OH）2；⑤盐是由酸根离子和金属离子构成的，表中钙、硫、氧三种元素可以构成的盐是CaSO4。

10.元素是人体必需的微量元素之一，是甲状腺激素的重要成分。

（1）如图是碘原子结构示意图，据此可知碘离子（I-）的核外电子总数为________；

（2）下图是一定条件下某化学反应的微观示意图，图中

分别表示氢原子、氯原子和碘原子

该反应的化学方程式：

_____________________，该反应属于________（填基本反应类型）；

【答案】

（1）.54

（2）.2HI+Cl2=I2+2HCl；（3）.置换反应

【解析】

【详解】

（1）由原子结构示意图可知，碘原子的最外层由7个电子，易得到1个电子形成碘离子，故碘离子的和外电子总数是54；

（2）由化学反应的微观示意图可知，2个HI分子和1个Cl2分子反应生成1个I2分子和2个HCl分子，故反应方程式为2HI+Cl2=I2+2HCl；该反应是由单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，故是置换反应；

11.下面为初中化学常见实验装置图，回答有关问题，

（1）仪器X的名称是______________；

（2）实验室用加热高锰酸钾制取并收集干燥的氧气，选用上图中部分装置组成全套装置，其连接顺序为______________；（填接口字母序号，按气流方向从左到右）

（3）实验室用大理石与稀盐酸反应制取并收集干燥的CO2，除选A外还应选用的装置有____，有关化学反应方程式为______；将此套装置作一定改动就可用于铝与稀硫酸反应制取并收集干燥氢气，改动的方法是_____；

（4）在制取CO2或者H2中，对A装置加入液体的量的要求是______________。

【答案】

（1）.锥形瓶；

（2）.b→f→g→d；（3）.D和F；（4）.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；（5）.将装置D改为装置C；（6）.没过长颈漏斗下端

【解析】

【详解】

（1）图中X是锥形瓶；

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气并收集干燥的氧气，故选BFG装置，由试管制取的氧气先经过浓硫酸干燥，由f进入，g流出，后流入d，故顺序为b→f→g→d；

（3）实验室制取干燥的二氧化碳，需要经过F装置干燥，二氧化碳的密度比空气的密度大，故选向上排空气法装置D收集，故还需要选D、F装置；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；氢气的密度比空气的密度小，故选向下排空气法收集，故改进方法是将装置D改为装置C；

（4）A装置用于制取氢气的时候，为了防止生成的氢气从长颈漏斗跑掉，故要求锥形瓶中的液体要没过长颈漏斗的下端；

12.某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取贵金属Ag，其主要操作流程如下：

（1）物体A的成分有___________；

（2）步骤Ⅰ中发生的化学反应方程式_________________________；

（3）步骤Ⅰ、Ⅱ共同的实验操作名称是___________，若往溶液D中加入适量的氧化锌，可得到只含一种溶质的溶液，则发生反应的化学方程式为_____________________________。

【答案】

（1）.Zn和Ag

（2）.Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2；（3）.过滤；（4）.ZnO+H2SO4=H2O+ZnSO4

【详解】

（1）向硝酸银的废液中加入过量的锌，锌可以与硝酸银反应生成银和硝酸锌，故固体A中含有生成的银和过量的锌；

（2）步骤Ⅰ是锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应方程式为.Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2；

（3）步骤Ⅰ、Ⅱ共同的实验步骤是将固体和液体分离，故是过滤；若往溶液D中加入适量的氧化锌，氧化锌与过量的稀硫酸反应生成硫酸锌和水，反应方程式为ZnO+H2SO4=H2O+ZnSO4。

13.某可燃性气体X可能含有H、C、O三种元素中的一种或几种，为探究其成分，某同学按如图所示装置在空气中点燃X（夹持仪器已略去）

已知：

无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝，分析推断：

（1）若无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水未出现浑浊，则X一定含有的元素是______，X燃烧的化学方程式为_______；

（2）若无水硫酸铜不变色，澄清石灰水出现浑浊，则X一定含有的元素是_______X燃烧的化学方程式为_________；。

（3）若无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水出现浑浊，则X一定含有的元素是_____________，且X_______（选填字母编号）

A.只能是纯净物B.只能是混合物C.既可能是纯净物，也可能是混合物

【答案】

（1）.H；

（2）.2H2+O2

2H2O（3）.C；（4）.2CO+O2

2CO2（5）.C、H；（6）.C

【详解】

（1）无水硫酸铜遇水会变为蓝色，故说明气体X燃烧后有谁生成，则X中一定有H元素；燃烧后的气体不能使澄清石灰水变浑浊，说明没有二氧化碳生成，则说明气体中不含有碳元素，故该气体是氢气，氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，反应方程式为2H2+O2

2H2O；

（2）若无水硫酸铜不变色，澄清石灰水出现浑浊，说明气体中不含有氢元素，含有C元素，故该气体是CO,一氧化碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，反应方程式为2CO+O2

2CO2；

（3）若无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水出现浑浊，则说明有水和二氧化碳气体生成，则气体中一定含有C元素和H元素；只含有碳元素和氢元素的气体中可能是纯净物，也可能是混合物，比如CH4或CH4和C2H4的混合物，故选C。

14.在某次探究活动中，小明同学往NaHCO3溶液中加入NaOH溶液，未观察到明显现象，即认为两者没有发生化学反应，小亮同学却有疑问。

【提出问题】在溶液中，NaHCO3和NaOH真的不反应吗

【猜想假设】

（1）溶液中，NaHCO3和NaOH要反应

（2）________________________；

【查阅资料】

（1）可溶于水的酸、碱、盐在水中能解离出对应的阳离子和阴离子

（2）部分碱、盐的溶解性表（室温）

【进行实验】

【解释与结论】

（1）根据实验1中无明显现象，可得到的结论是_________（选填字母编号）

A.混合溶液中没有NaClB.混合溶液中没有Ba（HCO3）2；

C.混合溶液中没有NaHCO3D.混合溶液中的阴、阳离子不能形成不溶物

（2）实验3中生成的沉淀为_____________（填化学式），该沉淀中的阴离子只能来源于实验_____（选填“1”或“2”）所得到的溶液，则实验_____（选填“1”或“2”）必定发生了化学反应，写出该反应的化学方程式____________________。

（3）依据上述实验及分析，猜想_________成立。

【总结反思】

两种溶液混合，未能观察到明显现象而化学反应_______（选填字母编号）

A.一定没发生B.一定发生了C.不一定没发生

【答案】

（1）.在溶液中，NaHCO3和NaOH不反应

（2）.D（3）.BaCO3；（4）.2；（5）.2（6）.NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O（7）.一（8）.C

【详解】

（1）NaHCO3和NaOH要么反应，要么不反应，故猜想2是在溶液中，NaHCO3和NaOH不反应；

（2）实验1将碳酸氢钠和氯化钡混合后没有明显现象，说明混合后没有沉淀生成，故选D；

（3）实验3中碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠又于氯化钡反应生成BaCO3沉淀；故碳酸根离子来源于实验2中；故实验2中必定发生了化学反应，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，反应方程式为NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；

（4）由上可知，碳酸氢钠与氢氧化钠发生了反应，故猜想一正确；两种溶液混合，未能观察到明显现象有两种可能，一种是发生了反应但是无明显现象，另一种是不发生反应，故选C。

15.某硫酸铵肥料混入了少量生石灰后，因生成的NH3全部逸出，导致损失了部分氮（生石灰已作用完全），取质量均为10克的该肥料两份进行实验：

①将一份干燥，除去水分后测得质量为9.9克；

②将另一份与足量生石灰混合加热，充分反应，并将产生的气体全部通过装有足量碱石灰的干燥管，充分反应后，测得干燥管和管内物质的总质量比通入气体前增加了1.18克。

提示：

1.（NH4）2SO4+CaO

CaSO4+H2O+NH3↑（肥料中杂质，不参与反应）

2.碱石灰不与氨气反应，常用作氨气的干燥剂

（1）实验②产生的水的质量为________。

（2）计算肥料中氮元素的质量分数（写出计算过程）____________。

【答案】

（1）.1.08g；

（2）.16.8%

【详解】

（1）根据题意中的信息可知，原10g硫酸铵样品中含水为：

10g-9.9g=0.1g，碱石灰干燥管内增加的质量为1.18g，则硫酸铵与氧化钙完全反应生成水的质量为：

1.18g-0.1g=1.08g；

（2）设参加反应的硫酸铵质量为X

（NH4）2SO4+CaO

CaSO4+H2O+NH3↑

13018

X1.08g

X=7.8g

硫酸铵中氮元素质量为：

7.8g×

×100%=1.68g

化肥中氮元素的质量分数为：

×100%=16.8%

答：

（1）1.08g；

（2）肥料中氮元素的质量分数为16.8%。