最新高考化学二轮复习测试金属及其化合物.docx
《最新高考化学二轮复习测试金属及其化合物.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最新高考化学二轮复习测试金属及其化合物.docx（12页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
最新高考化学二轮复习测试金属及其化合物
专题突破练（十） 金属及其化合物
1．下列说法正确的是（ ）
A．铝合金的熔点比纯铝高
B．镁在空气中或纯净的氧气中燃烧，产物一定只有MgO
C．钠在敞口容器中长期存放或在空气中燃烧，产物一定是Na2O2
D．铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板
解析：
A项，合金的特点是熔点比它的各成分金属的低、硬度比它的各成分金属的大；B项，Mg在空气中燃烧时，能与空气中的O2、N2、CO2等反应，分别生成MgO、Mg3N2、C和MgO等；C项，钠在敞口容器中长期存放最终形成Na2CO3。
答案：
D
2．下列反应中，反应后固体物质增重的是（ ）
A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末
C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液
解析：
A项，CuO被H2还原为Cu，固体质量减轻；B项，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，Na2O2变为Na2CO3，固体质量增加；C项，铝热反应前后固体总质量保持不变；D项，1molZn置换出1molCu，固体质量减轻，不符合题意。
答案：
B
3．下列各组物质混合后，不能同时产生无色气体和白色沉淀的是（ ）
A．少量过氧化钠投入AlCl3溶液
B．Ba（OH）2溶液与（NH4）2SO4溶液
C．FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合加热
D．明矾溶液与小苏打溶液混合
解析：
A中过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，NaOH与AlCl3反应生成氢氧化铝白色沉淀；B中生成了NH3和硫酸钡白色沉淀；C中Fe3＋溶液显酸性、HCO
显碱性，两者混合有Fe（OH）3红褐色沉淀及CO2气体产生；D中生成的是CO2和氢氧化铝沉淀。
答案：
C
4．某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如下图所示。
下列有关说法正确的是（ ）
A．实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2
B．实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强
C．实验③发生反应的化学方程式为：
3Cu＋Cu（NO3）2＋4H2SO4===4CuSO4＋2NO↑＋4H2O
D．由上述实验可得出结论：
Cu在常温下既可以和稀硝酸反应，也可以和稀硫酸反应
解析：
A项，Cu与稀HNO3反应生成NO，在试管口遇到O2而生成NO2，故A错误；B项，加稀H2SO4提供了H＋，NO
在酸性环境下与Cu反应，故B错误、C正确；D项，Cu常温下与稀HNO3反应，不与稀H2SO4反应，故D错误。
答案：
C
5．某学生鉴定某可溶性甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．如果甲中含有S2－，则乙是硫黄沉淀
B．如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3
C．丙中肯定含有Fe3＋，所以甲是FeBr2
D．甲中含有铁元素，可能显＋2或者＋3价
解析：
甲与酸化的硝酸银溶液反应可得乙与丙，乙为淡黄色沉淀，丙与KSCN溶液反应呈红色，则丙中一定含有Fe3＋，则甲中含有Fe2＋或Fe3＋。
如果甲中含有S2－，硫化亚铁不溶于水，S2－与Fe3＋发生氧化还原反应而不能共存，故A错误；AgCl是白色沉淀，乙不可能是AgCl，故B错误；甲可能是溴化亚铁，也可能是溴化铁，故C错误、D正确。
答案：
D
6．下图为与水相关的部分转化关系（水作反应物或生成物，部分产物和反应条件未列出）。
下列说法错误的是（ ）
H2O—
A．上图所示的反应均为氧化还原反应
B．比较镁、铁与水的反应条件，可知铁的金属性比镁弱
C．工业上常用NO2与水的反应原理制取硝酸
D．实验室中可用铜与稀硝酸反应制取NO2
解析：
铜和稀HNO3反应生成NO，D项错误。
答案：
D
7.
甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，且甲、乙、丙均含有同一种元素。
甲、乙、丙、丁之间的转化关系如右图所示。
则乙不可能是（ ）
A．Al（OH）3 B．FeCl3
C．COD．Na2CO3
解析：
甲、乙、丙、丁可以分别为AlCl3、Al（OH）3、NaAlO2、NaOH或分别为C、CO、CO2、O2或分别为NaOH、Na2CO3、NaHCO3、CO2时符合图示转化。
答案：
B
8．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）
选项
实验
现象
结论
A
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成，溶液呈血红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋
B
将铜粉加入1.0mol·L－1Fe2（SO4）3溶液中
溶液变蓝、有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
C
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
D
将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液
先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀
Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小
解析：
A项，稀硝酸加入过量铁粉中，产物是Fe2＋，滴加KSCN溶液，不会出现血红色；B项，将铜粉加入1.0mol·L－1Fe2（SO4）3溶液中，溶液变蓝，发生了反应：
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，说明氧化性Fe3＋>Cu2＋，没有黑色固体出现；C项，用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝箔表面的铝和空气中的氧气反应生成Al2O3，Al2O3熔点高，包裹着熔化的铝，熔化后的液态铝不会滴落下来；D项，将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，说明NaOH已反应完全，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液，白色沉淀变为浅蓝色沉淀，说明Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小。
答案：
D
9．某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液的反应：
下列说法正确的是（ ）
A．由实验1可以得出结论：
金属铝的活泼性弱于金属铜
B．实验2中生成红色物质的离子方程式为Al＋Cu2＋===Al3＋＋Cu
C．溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因
D．由上述实验可推知：
用砂纸打磨后的铝片分别与H＋浓度均为0.2mol·L－1的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈
解析：
A项，金属铝的活泼性强于铜；B项，电荷不守恒，正确的离子方程式为3Cu2＋＋2Al===3Cu＋2Al3＋；C项，对比实验1、2可知，产生不同现象的原因是溶液中的阴离子不同；D项，由实验可知，Cl－可以加快Al的反应，所以用砂纸打磨后的铝片与盐酸反应更剧烈。
答案：
C
10．向盛有100mLH2SO4溶液的烧杯中加入一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示。
则原H2SO4溶液的物质的量浓度是（ ）
A．4mol/LB．3mol/L
C．2mol/LD．1mol/L
解析：
当加入氢氧化钠溶液40mL时，沉淀量最大，此时溶液中的溶质为硫酸钠，根据钠原子、硫原子守恒有：
2n（H2SO4）＝2n（Na2SO4）＝n（NaOH）＝0.04L×10mol/L＝0.4mol，所以n（H2SO4）＝0.2mol，故原H2SO4溶液的物质的量浓度为0.2mol/0.1L＝2mol/L。
答案：
C
11．A、B、C、X均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）：
请回答下列问题：
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是________（填序号）。
a．SB．N2 c．NaD．Mg e．Al
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为____________；C溶液在保存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）________________________________________________________________________，
检验C溶液中金属元素价态的操作方法是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）若A、B、C均为含金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为__________，X的化学式可能为（写出两类不同的物质）________，反应①的离子方程式为
________________________________________________________________________
或________________________________________________________________________。
解析：
（1）若X是强氧化性单质，则A必然为变价元素的单质或化合物，所以Mg、Al不可能。
（2）若X为金属单质，则必为Fe。
向C的水溶液中滴加AgNO3溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则C为含氯化合物。
该转化关系为Fe→FeCl3→FeCl2。
（3）溶液中的反应能够生成均含金属元素的无机化合物，则只有含铝化合物符合题意：
Al3＋→Al（OH）3→AlO
，AlO
→Al（OH）3→Al3＋。
答案：
（1）de
（2）FeCl3 防止Fe2＋被氧化，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 取少量C溶液于试管中，滴加KSCN溶液，无颜色变化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈血红色，证明原溶液中有Fe2＋存在
（3）Al（OH）3 NaOH、盐酸（其他合理答案也可） Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓ AlO
＋H＋＋H2O===Al（OH）3↓
12．（2017·西城区期末）CuSO4用途广泛，以Cu为原料制CuSO4有多种方法。
（1）实验室可用Cu与浓硫酸反应制CuSO4。
①Cu与浓硫酸反应的化学方程式是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②该方法制CuSO4存在的不足是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________（写出任意一条）。
（2）实验小组采取如下方法制CuSO4。
实验表明，Fe3＋能加快生成CuSO4的反应速率，加快原理可表述为
i．2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
ⅱ.……
ⅱ的离子方程式是
________________________________________________________________________。
（3）用电解的方法制CuSO4，如图所示：
①与直流电源a端相连的电极材料是________（填“铜片”或“石墨”）。
②将进口处较浓硫酸替换为Na2SO4溶液进行实验，发现得到的CuSO4溶液pH比替换前升高，结合化学用语解释pH升高的原因是
________________________________________________________________________。
解析：
（1）①Cu与浓硫酸反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O；②该方法反应产生SO2，对环境有污染，浓硫酸浓度减小后，反应停止，浓硫酸利用率不高。
（2）生成的Fe2＋被氧气氧化，4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O。
（3）①由图可知SO
移向与a端相连的电极材料，则该电极材料为阳极，是失电子的一极，说明是Cu失电子得到Cu2＋，则与a端相连的电极材料是铜片。
答案：
（1）①Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
②反应产生SO2，对环境有污染或氧化剂浓硫酸利用率不高（其他合理答案均可）
（2）4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O
（3）①铜片
②替换为Na2SO4后，阴极区发生反应2H＋＋2e－===H2↑，阴极区c（OH－）>c（H＋），OH－也可以通过阴离子交换膜运动到阳极区，导致CuSO4溶液pH升高
13．（2017·衡阳模拟）在中国古代，炼丹家以绿矾（FeSO4·7H2O）为原料，放在炼丹炉中煅烧可制得绿矾油。
绿矾油是一种无色黏稠液体，可用于除掉兵器上的铁锈。
如图是2.78g绿矾隔绝空气受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。
将加热产生的所有气体通入足量的BaCl2溶液得白色沉淀1.16g。
（1）绿矾油主要成分的化学式为____________；t1～t2发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
（2）若将2.88g草酸亚铁（FeC2O4）隔绝空气加热至100℃，得到1.44g黑色细粉，则可推知该黑色细粉为__________。
（3）以下是FeSO4·7H2O的实验室制备流程图。
根据题意完成下列填空：
①反应Ⅱ需要100mL1.5mol/L的稀硫酸溶解洁净的铁屑，用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制。
所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃捧、胶头滴管及__________。
②操作A的名称为__________。
③测定FeSO4·7H2O产品中Fe2＋含量的常用方法是KMnO4溶液滴定法。
已知称取6.0gFeSO4·7H2O产品，配制成溶液，用硫酸酸化的0.2000mol/LKMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液的体积为20.00mL。
发生反应的离子方程式为
________________________________________________________________________，
计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为________（保留两位有效数字）。
解析：
（1）根据原子守恒及绿矾油是一种无色黏稠液体，可用于除掉兵器上的铁锈即能与氧化铁反应，可知绿矾油应为浓硫酸；2.78gFeSO4·7H2O的物质的量为
＝0.01mol，加热生成FeSO4时的质量为1.52g，再将FeSO4加热产生的所有气体通入足量的BaCl2溶液，得白色沉淀应为硫酸钡1.16g，即0.005mol，则说明产生三氧化硫为0.005mol，其质量为0.4g，得到铁的氧化物为0.80g，结合铁元素为0.01mol可知，该氧化物为Fe2O3，根据质量守恒可知，加热还产生二氧化硫，其质量为1.52g－0.8g－0.4g＝0.32g，即为0.005mol，所以发生反应的化学方程式为2FeSO4
Fe2O3＋SO3↑＋SO2↑。
（2）2.88gFeC2O4中铁元素的质量＝2.88g×
＝1.12g，铁的氧化物中铁与氧两元素的质量比＝1.12g∶（1.44g－1.12g）＝56∶16，铁的氧化物中铁与氧两元素的原子个数比＝
∶
＝1∶1，则该铁的氧化物是FeO。
（3）①要注明容量瓶的容积100mL；②分离固体和液体通常用过滤的方法，过滤所得固体表面有可溶性杂质，通过洗涤除去，所以操作A为过滤、洗涤；③酸性高锰酸钾溶液能将亚铁离子氧化成铁离子，反应的离子方程式为5Fe2＋＋MnO
＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，根据得失电子守恒有
5FeSO4·7H2O ～ KMnO4
5×278g1mol
m（FeSO4·7H2O）0.2000mol/L×0.02L
所以m（FeSO4·7H2O）＝0.2000×0.02×5×278g＝5.56g，所以样品中FeSO4·7H2O的质量分数为
×100%≈93%。
答案：
（1）H2SO4 2FeSO4
Fe2O3＋SO3↑＋SO2↑
（2）FeO （3）①100mL容量瓶 ②过滤、洗涤
③5Fe2＋＋MnO
＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O 93%
升级会员 