中考专题复习十二：金属活动性顺序的应用.doc

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中考专题复习十二：

金属活动性顺序的应用

知识点一：

考查金属活动性顺序的内容

　　KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu　越靠前的金属，失去电子能力越强，化学性质越活泼。

知识点二：

考查金属与酸之间的置换反应

　　金属与酸发生置换反应产生氢气应具备的条件：

（1）金属的位置要在氢（H）的前面；

（2）酸要用无氧化性的酸，如盐酸、稀硫酸（不用浓H2SO4）等；

　　（3）硝酸具有氧化性与金属反应时一般生成水而不生成氢气，因而不发生置换反应。

知识点三：

考查金属与盐溶液之间的置换反应

（1）金属与盐溶液发生置换反应的条件是：

　　①只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来；

　　②特殊性：

由于钾、钙、钠的化学性质非常活泼，在盐溶液中它们会先与水反应生成相应的碱和氢气；

　　③盐必须溶于水；

　　④铁与盐溶液反应时生成+2价的亚铁盐，金属与铁盐反应时要用+2价的亚铁盐。

（2）金属与盐溶液反应的优先规律

　　[知识链接]同一金属与不同的盐反应时，该金属先与活动性较弱的金属所组成的盐反应；不同金属与盐溶液反应时，活动性强的金属先与盐反应。

如：

将足量的Fe投入混有CuSO4和AgNO3的溶液中，Fe先与AgNO3反应，直到AgNO3反应完后，Fe才与CuSO4反应。

知识点四：

考查对金属活动性强弱的判断

　　能跟酸发生置换反应的金属的化学活动性比氢（H）强；能把另一金属从其可溶性盐溶液中置换出来的金属的活动性比盐中金属的活动性强。

简称：

强换弱，好比打仗时厉害的欺负不厉害的。

知识点五：

考查对金属活动性强弱的验证

　　金属活动性顺序可以作为金属能否与不同物质的溶液发生置换反应的一种判断依据，同时也就帮助我们确定了金属的活动性。

通常考查三种金属活动性强弱的设计方案，但也有对四种金属活动性强弱设计方案的考查。

知识点六：

考查金属与酸反应产生氢气的情况

　　产生氢气的质量=金属所显示的化合价/金属的相对原子质量×金属的质量。

　　在等时间内，金属与酸反应产生的氢气越多，则该反应速率越大，该金属的活动性就越强。

知识点七：

考查反应后溶液质量的变化情况

　　判断置换反应发生后溶液质量的变化：

若反应后的溶液中溶质的相对分子质量与相应计量数的积变小，则反应后溶液的质量减小，否则增大。

　　例：

Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2AgNO3恰好反应，2AgNO3的相对分子质量总和（340）大于Cu（NO3）2的相对分子质量总和（188），所以反应后溶液减轻。

知识点八：

考查影响金属与酸发生置换反应速率的因素

　　该类实验方案一般采用控制变量法，见下表：

不变量

可变量

方案一

酸的种类和质量分数

金属的种类或形状

方案二

金属的种类和形状

酸的种类和质量分数

[洞察考向]

　　金属活动性顺序及应用这部分内容是各地中考的命题重点之一。

预计其未来考查的内容通常有：

以金属活动性顺序为载体，考查金属与氧气的反应、判断金属与酸以及盐溶液能否发生反应；根据金属与酸、盐溶液的反应判断金属的活动性强弱；根据不同金属与酸反应的图像关系判断金属活动性顺序及相对原子质量大小或判断题给图象是否符合题意；设计实验探究金属的活动性顺序；根据金属活动性顺序判断金属与酸、金属化合物溶液反应后滤渣、滤液的成分；根据金属活动性顺序回收废液中的有用金属或除杂提纯等。

常见题型有选择题、填空题、实验方案设计题、分析说明题、实验探究题等。

[真题剖析]

考点一：

金属活动性强弱的比较

　　1、下列各装置中的物质能反应产生气体的是　（　）

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　图47－1

　　解析：

在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出稀硫酸和盐酸中的氢，排在氢后面的金属则不能，因此B中的锌能与盐酸反应生成氢气，为正确答案。

　　答案：

B。

举一反三

　　【变式1】对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：

（1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象。

（2）取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快。

则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（　）　　

　　A．甲>丙>乙　B．丙>乙>甲　　C．甲>乙>丙　　D．丙>甲>乙　

　　解析：

由

（1）中“甲、丙表面出现红色物质”，说明甲、丙可以置换出溶液中的铜来，则证明甲、丙比铜活泼，而“乙没有现象”，则证明乙不如铜活泼；由

（2）中“甲产生气泡的速度明显比丙的快”可知甲比丙活泼。

因此三者的活动性顺序为甲>丙>乙。

　　答案：

A。

　　【变式2】某学生为了验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：

①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中　②将Fe、Cu分别加入到ZnSO4溶液中　③将Zn分别加入到FeSO4和CuSO4溶液中　④将Fe分别加入到ZnSO4和CuSO4溶液中，你认为可行的方案是（　）

　　A．①或④　　　B．①或②　　　C．②或③　　　D．③或④

　　解析：

　　①把锌放入FeSO4溶液中，有银白色物质析出，说明Zn＞Fe；把Cu放入FeSO4溶液中，没有明显变化，说明Fe＞Cu。

　　②Fe、Cu分别加入到ZnSO4溶液中，均无明显现象，说明Zn比Fe、Cu活泼，但Fe和Cu哪一个活泼无法证明，因此②不可行。

　　③将Zn加入到FeSO4中，有银白色物质析出，说明Zn＞Fe，将Zn加入到CuSO4溶液中，有红色物质析出，说明Zn＞Cu，但Fe和Cu哪一个活泼无法证明，因此③不可行。

　　④向ZnSO4溶液加入Fe，无现象，说明Zn＞Fe；向CuSO4溶液里加入Fe，Fe表面会析出红色物质，说明Fe＞Cu，从而得出三者活动性为Zn＞Fe＞Cu。

　　答案：

A。

考点二：

金属活动性顺序在推断题中的应用

　　2、已知置换反应：

A+B→C+D能够发生。

（1）若D为H2，B为稀硫酸，则A的选择应满足的条件是_______________；写出一个符合该条件的化学方程式________________。

（2）若D为Cu，则化合物B可能为________________（填化学式）。

　　解析：

（1）若D为H2，B为稀硫酸，置换反应为“A+H2SO4→C+H2”明显属于金属与酸发生的置换反应，所以金属A应该是在金属活动性顺序中排在氢前面的金属才行，如镁、锌或铁等均行。

（2）若D为Cu，置换反应为“单质A+化合物B→化合物C+Cu”，明显属于金属和金属化合物溶液间的置换反应，则A为比铜活泼的金属单质，B为铜的化合物溶液，如硫酸铜或氯化铜等均行，如反应Zn+CuS04=ZnS04+Cu就符合题意。

　　答案：

（1）在金属活动性顺序中排在氢前面的金属　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（Fe、Mg等也可）　

（2）CuS04或CuCl2等。

举一反三

　　【变式3】印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。

已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：

Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。

现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是（　）

　　A．溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜

　　B．溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜

　　C．溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜

　　D．溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜

　　解析：

铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中时，铜和铁都会与FeCl3溶液反应，最后固体有剩余，溶液中一定不会含有FeCl3。

若反应同时进行可得到FeCl2和CuCl2的溶液，但由于铁比铜活泼，所以铁还会与生成的CuCl2溶液反应置换出铜来，也说明Fe+2FeCl3=3FeCl2这个反应优先发生，然后才是反应Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，因此剩余的固体一定铜，而铁则为可能有，不能确定。

溶液中一定含有FeCl2，但CuCl2也不能确定，若加入铁粉的量少，Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2才可能发生，氯化铜则有可能存在，若铁粉过量，则氯化铜肯定不存在。

　　答案：

B。

　　点评：

本题考查了判断（几种）金属与（几种）化合物溶液反应后滤液或滤渣的成分。

活泼的金属可以把不活泼的金属从其化合物溶液中置换出来。

当两种活泼金属同时放入不活泼金属的化合物溶液（如硝酸银）中时，金属活动性强的金属（如锌）会先与硝酸银溶液发生置换反应，然后才是活动性弱的金属（如铜）与硝酸银溶液发生置换反应。

因此①滤液中一定含有最活泼的金属离子，活动性次之的则为可能含有的。

②滤纸上（或析出的固体）中一定有最不活泼的金属，活动性较强的则为可能有的。

其中的“可能有”应该根据具体题目进行具体的判断。

　　【变式4】把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。

这三种金属的活动性顺序为___________；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为____________。

　　　　　　　　　　　　　　　　　图47－3

　　解析：

本题考察了金属活动性顺序及化学方程式的有关计算等知识。

首先应看清图中横、纵坐标表示的含义，然后要注意每个图象的拐点位置，再结合金属的活动性以及有关计算即可。

观察图象可知，随着反应时间的进行，Y金属最先完全反应，然后才是X、Z金属；且X金属最后产生的氢气最多，Y次之，Z产生的最少（因金属拐点对应的纵坐标数值大小依次为X＞Y＞Z）。

结合所学知识，可知金属在活动性顺序表中排的位置越靠前，其活泼性越强，与酸反应的速率越快，所以这三种金属的活动性顺序为Y>X>Z。

由于X产生的氢气比Y多、Y比Z多，则金属的相对原子质量关系为Z>Y>X。

　　注意：

因为此处已强调“X、Y、Z都是+2价金属”，否则最后一条结论就不正确。

如：

等质量的铝与镁相比，当它们完全反应时，铝产生的氢气就比镁多，而铝的相对原子质量27就大于镁的24，因为生成物中铝的化合价为+3价，而镁为+2价，同学们不防可列出化学方程式计算一下。

　　答案：

Y>X>Z　Z>Y>X　

考点三：

有关金属活动性顺序的计算

　　3、将26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氢气，该金属混合物的组成可能是（　）

　　A．Mg和Zn　　　B．Fe和Zn　　　C．Zn和Cu　　　D．Cu和Fe

　　解析：

假设26克某金属混合物M的平均相对分子质量为X

　　　　　M+H2SO4=MSO4+H2↑　　

　　　　　X　　　　　　　　2

　　　　　26克　　　　　　　2克

　　　　　　　　X/2=26克/2克　

　　　　　　　　　X=26

　　由于该金属混合物的平均相对分子质量为26，则其中一种金属的相对分子质量应该小于26，另一种金属的相对分子质量大于26才有可能。

分析各个选项，A中Mg的相对分子质量为24，而Zn的相对分子质量为65，符合题意。

　　答案：

A。

举一反三

　　【变式5】在托盘天平两盘的烧杯内，分别盛有质量和溶质质量分数都相等的足量的稀硫酸，调节天平至平衡。

现向左边烧杯中加入6.5g铁钉，同时向右边烧杯中加入6.5g锌粒。

在反应过程中，观察到天平指针偏转的情况是（　）

　　A.始终向左偏转　　　　　　　　　　　B.始终向右偏转

　　C.起初向右偏转，最终向左偏转　　　　D.起初向左偏转，最终向右偏转

　　解析：

因为锌比铁活泼，所以锌与酸反应产生氢气的速率比铁快，右边烧杯内的质量减轻的快，因此开始时天平指针向左偏转。

又因为稀硫酸是足量的，由此说明锌、铁无剩余，可分别求出它们产生氢气的质量。

设6.5克锌和6.5克铁与足量稀硫酸完全反应，生成氢气的质量分别为X、Y

　　则：

Zn　+H2SO4-ZnSO4+H2↑　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

　　　　65　　　　　　　　　　2　　　56　　　　　　　　　　2

　　　　6.5克　　　　　　　　　X　　　5.6克　　　　　　　　Y

　　　　　　　65/2=6.5克/X　　　　　　　　　　56/2=5.6克/Y

　　　　　　　　　X=0.2g　　　　　　　　　　　　　Y=0.23g

　　从上述计算可以看出，左边（铁钉）逸出的氢气比右边（锌粒）多，因此最终天平指针应向右边偏转。

　　答案：

D。

考点四：

金属活动性顺序的实验探究

　4、有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。

某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。

方案流程如下：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　图47－2

　　回答下列问题：

（1）步骤②中：

需加入的物质是____________，分离所得混合物的方法是______________。

（2）步骤③中：

需加入的物质是____________，发生反应的化学方程式是______________。

　　（3）某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否合理？

　　　　______________，理由是______________。

　　（4）步骤④的操作是______________，溶液2和溶液3为什么要混合？

______________.

　　解析：

整个流程为先过滤除去污泥，向所得溶液中加入过量的铁再过滤，得固体银和铁及溶液2硫酸亚铁溶液，加入过量铁的目的是把银离子全部置换出来，接着可向固体银和铁中加入稀硫酸，银不溶解而铁溶解，过滤进行分离得到银和硫酸亚铁溶液。

硫酸亚铁溶液再结晶得到硫酸亚铁晶体。

　　答案：

（1）.Fe　过滤

（2）.稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

　　（3）.不合理　因为要使Ag+完全置换出来，必须加入过量的铁

　　（4）.蒸发结晶　两种滤液中都含有硫酸亚铁，可得到更多的硫酸亚铁，综合利用（其他合理答案也可）

举一反三

　　【变式6】人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：

铜、铁、铝。

（1）金属大规模被使用的先后顺序跟_____________（填序号）选项关系最大。

　　　　①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性。

（2）为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Mn显+2价），请回答：

金属

铁

锰

与盐酸反应现象

放出气泡速率缓慢

放出气泡速率较快

结论

活动性铁__________（填“＞”“＜”）锰

除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法（写出所需药品即可）：

_____________和____________。

　　（3）将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：

　　①若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是____________；

　　②若天平失去平衡，则指针一定偏向放_____________的一边。

　　解析：

（1）金属一般越活泼，越不容易被治炼出来，所以大规模被使用的顺序就比较靠后。

（2）根据现象锰放出气泡的速率比铁快，说明锰的活动性比铁的强，因为金属越活泼与稀酸反应放出气体的速率越快。

比较二者的活动性强弱，也可以用锰与氯化亚铁溶液反应，锰能置换出氯化亚铁溶液中的铁也说明锰比铁活泼；

　　（3）反应停止后，若天平仍保持平衡，说明两盘烧杯中产生的氢气相等，肯定是盐酸完全反应，因为氢气来自于盐酸中的氢元素，氢气相等说明消耗盐酸的量相等，因此盐酸一定没有剩余。

若天平失去平衡，说明盐酸有剩余，则金属完全反应，而等质量的金属与酸反应时，镁产生的氢气比铁多，所以指针一定偏向放铁的一边。

　　答案：

（1）③　

（2）＜　金属锰的薄片氯化亚铁　（3）盐酸　铁

［备考技法］

　　1．掌握金属与酸、盐溶液反应的规律：

（1）H前的金属能与酸反应，且位置越靠前与酸反应就越剧烈。

（2）在金属活动性顺序表中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来（注意：

K、Ca、Na除外）。

　　（3）金属与酸反应速率的快慢与金属的活动性有关，活动性强的金属与酸反应的速率快，单位时间内产生氢气的质量多。

　　（4）等质量的金属与酸反应时产生氢气多少与金属的相对原子质量与化合价的比值有关，比值越小，产生氢气的质量越多。

可知：

　　①取等质量的四种金属与足量的稀盐酸反应时，产生H2由多到少的顺序是：

Al>Mg>Fe>Zn（即相对原子质量越小，产生的H2越多）。

　　②Mg、Zn、A1、Fe四种金属分别与足量的稀盐酸反应时，产生等质量的H2，则消耗四种金属的质量由多到少的顺序是Zn>Fe>Mg>Al。

　　③Mg、Zn、A1、Fe四种金属与等质量、等质量分数的稀盐酸充分反应后，金属均有剩余时，产生的H2一定相等（因为等质量的稀盐酸反应后产生的H2相等）；同时可知，金属的相对原子质量越小，剩余的质量越多，即金属剩余量A1>Mg>Fe>Zn。

　　（5）铁与酸溶液及与盐溶液的置换反应，应结合金属活动性顺序及其意义，判断能否发生反应、书写有关化学方程式。

有关规律是：

铁无论是与酸溶液还是与盐溶液发生置换反应都生成亚铁盐（铁元素的化合价为＋2价），生成物溶液均为浅绿色（Fe2+）。

　　2．掌握相关的解题技巧和方法：

（1）确定金属活动性顺序，解此类试题时其涉及的金属较少，一般用“不等式法”来确定，其涉及的金属较多时用“不等式法”来比较活动性就显得复杂，这时可用“数轴确定法”解题。

（2）验证金属活动性实验方案的选择方法：

　　①三种金属活动性的实验设计：

　　A.将要验证的金属按活动性顺序排出；B.将中间的金属看作单质，两边的金属选用它们的盐溶液或者将中间的金属看作其盐溶液，两边的金属选择为单质，从而可得出验证金属活动性实验的方案。

即“金、盐、金”或“盐、金、盐”两套方案。

　　②四种金属活动性的设计：

如验证Mg、Zn、Cu、Ag的活动性

　　一般情况下四种金属可分成二类，一种氢前金属，一类氢后金属，所以通常先取四种金属的单质和一种稀酸（例如稀盐酸），然后分别将四种金属放于稀盐酸中，根据是否有气泡产生，来确定Mg、Zn比Cu、Ag活泼，同时又可根据产生气泡速度的快慢来确定Mg比Zn活泼。

最后氢后金属，可根据金属单质与盐溶液的反应来确定Cu比Ag活泼（例如将Cu丝放入AgNO3溶液中）。

　　（3）有关天平的问题

　　①在已调平的天平上，加入等质量的烧杯后，再加入等质量的稀酸（稀HCl或稀H2SO4），此时天平平衡。

若左右两盘再加入等质量的金属则天平仍保持平衡，等反应结束后，天平存在两种情况，一种天平失去平衡，则左右两边产生的H2一定不等，才致使剩余物质质量不相等，此时考查的重点在金属，依据前面的规律可知，金属的相对原子质量越小，产生H2越多。

　　另一种情况是天平仍平衡，则左右两边产生的H2一定相等，才使得剩余物质质量相等，此时金属一定有剩余（或掺入了杂质），但等量的酸完全反应掉，所以产生H2的质量相等，因为依据前面规律可知，等量的酸产生等量的H2。

　　②在调平的天平上加入等质量烧杯和等质量、等质量分数的稀酸，天平保持平衡，若天平左右两边加入质量不等的金属，则天平失去平衡，反应后天平若仍保持平衡，则需要反应过程中“加入金属的质量减去生成H2的质量等于溶液增加的质量”相等，才能出现此种情况。

　　小结：

解有关天平题的基本思路是：

进入烧杯的物质的质量与离开烧杯（主要以气体形式离开）的物质的质量之差就是烧杯内反应前后增加的质量。

若左右烧杯中增加的质量相等，天平平衡；不等时，天平发生倾斜，向增加质量大的一边倾斜。

［真题演练］

　　1.下列金属活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是（　）

　　A．钾K>钙Ca>钠Na>镁Mg　　　B．铝Al>锌Zn>铁Fe>锡Xi

　　C．铅Pb>铜Cu>贡Hg　　　　　D．金Au>银Ag>铂pt

　　2.若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（　）

　　A．Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑　　　　B．Mg+MnSO4=MgSO4+Mn

　　C．Fe+MnSO4=FeSO4+Mn　　　　　D．Mn+CuSO4=MnSO4+Cu

　　3．只用一种试剂就能一次性判断金属锌、铜、银的活动性顺序，这种试剂是（　）

　　A．氯化镁溶液　　　B．稀硫酸　　　C．硫酸铜溶液　　D．硝酸银溶液

　　4.等质量的Zn、Fe分别与足量的稀盐酸反应，下列图像能正确表示反应时间与产生H2量的关系是（　）

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　图47－4

　　5.向含有AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为（　）

　　A.Ag、Cu两种单质的混合物　　　　　B.Cu、Fe两种单质的混合物

　　C.Ag、Fe两种单质的混合物　　　　　D.Ag、Cu、Fe三种单质的混合物

　　6.市场上有人用铝代替银制作戒指，下列方法不能将其鉴别出来的是（　）

　　A.利用水、天平和量筒测密度　　　　B.进入稀盐酸中观察有无气泡产生

　　C.浸入CuSO4溶液中观察是否变色　　　D.浸入CaCl2溶液中观察是否产生白色沉淀

　　7．为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了图2所示的四个实验。

其中不必进行的是（　）

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　图47－5

　　8.某铜粉中混有少量铁粉，要将混合物中的铁粉除去，下列实验方案正确的是（　　）

　　9.如图所示是X、Y、Z三种金属在容器中的反应现象，下列说法正确的是（　）

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　图47－6

　　A．X、Y、Z三种金属均发生了置换反应

　　B．三种金属的活动性顺序是X＞Y＞Z

　　C．若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y，则三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y

　　D．若X为金属镁，则Z可能是铁

　　10．把等体积、等质量分数的稀硫酸放入两个烧杯中，将两烧杯放在天平的两个托盘上调平，再同时分别加入相同质量的锌粒和铁粒，则可能观察到的现象是（　）

　　A．天平指针开始偏向放锌粒的烧杯一边　　　B．最后只有锌粒有剩余

　　C．天平指针最终偏向放铁粒的烧杯一边　　　D．最后只有铁粒有剩余

　　11．小燕同学设计了如图所示的实验来验证金属的活动性顺序。

　　请回答：

（1）实验前要先除去铁丝和银丝表面的氧化物，操作方法是______________；

（2）要验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，可在烧杯中可加入______