安徽省A10联盟届高三下学期开年考试理综化学试题Word下载.docx
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B、C、E最外层电子数之和为11；
A原子核外最外层电子数是次外层的2倍；
C是同周期中原子半径最大的元素；
工业上一般通过电解氧化物的方法制备D的单质；
E单质是制备太阳能电池的重要材料。
A．简单离子半径：
B>
C
B．最高价氧化物对应水化物的酸性:
A<
E
C．工业上不用电解氯化物的方法制备单质D是由于其氯化物的熔点高
D．相同质量的C和D单质分别与足量稀盐酸反应，前者生成的氢气多
11．下列实验能达到实验目的且符合实验设计要求的是（）
A．测定反应生成氢气的速率B．模拟海水中铁的防护
C．证明碳酸氢钠热稳定性差D．制备乙酸甲酯
12．直接氨硼烷（NH3·
BH3）电池可在常温下工作，装置如图。
该电池的总反应为NH3·
BH3+3H2O=NH4BO2+4H2O。
A．左侧电极发生还原反应
B．电池工作时，H＋通过质子交换膜向负极移动
C．正极的电极反应式为2H＋+2e－=H2↑
D．消耗3.1g氨硼烷，理论上转移0.6mol电子
13．常温下，等体积、pH均为3的HA和HB溶液分别加水稀释，溶液pH值的变化如下图所示，下列说法正确的是（）
A．向HB溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度一直增大
B．用pH为11的某碱与pH为3的HB溶液等体积混合后，溶液不可能显碱性
B．氨水与HA溶液混合后的溶液中可能存在：
c（NH4＋）>
c（A＋）>
c（H＋）>
c（OH－）
D．完全中和等体积等pH的HA、HB两溶液时，消耗同浓度NaOH溶液的体积：
HA<
HB
26．（14分）
下图是实验室进行氧气的制备及性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
（1）A中固体是氯酸钾，液体a是浓盐酸，写出该反应的化学方程式：
。
（2）B为干燥装置，加入的固体是；
欲净化氯气，A、B间应添加一个盛有的洗气瓶。
（3）C中的反应现象是；
D的作用是。
（4）已知E中发生的反应为：
Cl2+Na2SO3+2NaOH
2NaCl+Na2SO4+H2O。
E中吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在：
Cl-、OH-和SO42-。
某兴趣小组认为该吸收液中还可能存在ClO-和SO32-。
a．甲同学认为该吸收液中ClO-和SO32-不能同时存在，其理由是（用离子方程式表示）。
b．乙同学为了检验吸收液中是否含有SO32-，取少量吸收液于试管中，加适量稀硫酸酸化后，滴加品红溶液，发现品红溶液褪色。
据此推断该吸收液中一定有SO32-。
乙同学的推断是否正确？
（填“正确”或“不正确”），理由是。
c．请设计实验检验吸收液中是否含有ClO-（写出实验步骤、现象和结论）。
27．（14分）
工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备碳酸锰的流程如下图所示：
已知：
①菱锰矿的主要成分是MnCO3，其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。
②焙烧过程中主要反应为：
MnCO3+2NH4Cl
MnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O。
③部分阳离子沉淀时溶液的pH的值：
Al3-
Fe3+
Ca2+
Mn2+
Mg2+
开始沉淀的pH值
4.1
2.2
10.6
8.8
9.6
沉淀完全的pH值
4.7
3.2
13.1
10.1
11.1
（1）实验室“焙烧”操作盛放固体的仪器为。
（2）结合图1、2、3，分析焙烧过程中对温度、NH4Cl用量、时间的最佳选择依次为、、。
图1焙烧温度对图2氯化铵用量图3焙烧时间对
锰浸出液的影响对锰浸出液的影响锰浸出液的影响
（3）对锰浸出液净化除杂时，先加入MnO2将Fe2＋转化为Fe3＋，再调节溶液pH的范围为，将Fe3＋和Al3＋变为沉淀除去。
然后加入NH4F将Ca2＋、Mg2＋变为氟化物沉淀除去。
（4）“碳化结晶”步骤中，加入碳酸氢铵是反应的离子方程式为。
（5）上述流程中可循环使用的物质是。
（6）为测定产品中碳酸锰的含量，设计如下实验（杂质不参加反应）：
实验步骤为：
称取16.80g试样，溶于适量的稀硫酸溶液中，向所得溶液中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使反应：
2Mn2++NO3-+4PO43-+2H+
23-+NO2-+H2O充分进行。
除去溶液中存在的NO3-和NO2-后，加入l00.00mL2.00mol·
L-1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，发生的反应为：
3-+Fe2＋=Mn2++Fe3＋+2PO3-；
再用1.00mol·
L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定过量的Fe2＋，滴定终点时消耗10.00mL酸性K2Cr2O7溶液。
①酸性K2Cr2O7溶液与Fe2＋反应的离子方程式为（还原产物是Cr3＋）。
②产品中碳酸锰的质量分数为（结果保留3位有效数字）。
28．（15分）高炉炼铁中常见的反应为：
Fe2O3（s）+3CO（g）
2Fe（s）+3CO2（g）△H
（1）某实验小组在实验室模拟上述反应。
一定温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的恒容密闭容器中通入0.1molCO，5min时生成2.24gFe。
5min内有CO表示的平均反应速率是mol·
L-1min-1；
5min时CO2的体积分数为；
若将此时反应体系中的混合气体通入100mL0.9mol/L的NaOH溶液中，充分反应后所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
（2）上述反应的平衡常数表达式为：
K=；
下列能说明该反应已经达到平衡状态的是（填序号）。
a．容器内固体质量保持不变b．容器中气体压强保持不变
c．c（CO）=c（CO2）d．v正（CO）=v逆（CO2）
（3）已知上述反应的平衡常数K与温度T（单位：
K）之间的关系如图所示，其中直线的斜率为-
（气体常数R=8.3×
10-3kJ·
mol-1·
K-1）。
①根据图像可知，该反应的平衡常数随温度升高而（填“增大”、“减小”或“不变”）
②该反应的△H=kJ·
mol-1。
（4）结合上述有关信息，写出两条提高CO转化率的措施、。
35．【化学——选修3：
物质结构与性质】
（15分）
铁和钴是两种重要的过渡元素。
（1）钴位于元素周期表得第族，其基态原子中未成对电子的个数为。
（2）6（NO3）3的名称是三硝酸六尿素合铁（Ⅲ），是一种重要的配合物。
该化合物中Fe3+的核外电子排布式为，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是。
（3）尿素分子中、碳原子为杂化，分子中σ键与π键的数目之比为。
（4）FeO晶体与NaCl晶体结构相似，比较FeO与NaCl的晶体能大小，还需要知道的数据是。
（5）Co（NH3）5BrSO4可形成两种钴的配合物，结构分别为SO4和Br。
已知Co3＋的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：
在第一种配合物溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。
则第二种配合物的配体为。
（6）奥氏体是碳溶解在γ－Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如下图所示，则该物质的化学式为。
若晶体密度为dg·
cm3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为pm（阿伏伽德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可）。
36．【化学——选修5：
有机化学基础】
化合物M（
）具有预防心血管疾病的作用，其一种合成路线如下：
RCH2Br
回答下列问题：
（1）M的官能团名称为。
③的反应类型是。
核磁共振氢谱中不同化学环境的氢原子个数比为。
（2）写出①的化学方程式。
（3）B的结构简式为。
（4）
有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且苯环上一氯取代物只有两种的同分异构体有种。
（5）参照上述合成路线，设计由乙烯合成2-丁醇的合成路线（用合成路线流程图表示，并注明反应条件，合成过程中只有无机试剂可任选）。
一、选择题（本题共有7小题，每小题6分，共42分）
7-10BACA11-13BDD
二、非选择题（58分）
（1）KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O（2分）
（2）五氧化二磷（或其他合理答案）（2分）饱和食盐水（1分）
（3）生成棕黄色的烟（1分）安全瓶（或防倒吸）（1分）
（4）a．ClO-+SO32-=Cl-+SO42-（2分）
b．不正确（1分）HClO具有漂白性，也能使品红溶液褪色（2分）
c．取少量吸收液，加入适量稀硫酸酸化，再加入几滴石蕊溶液，若溶液先变红后褪色，则原溶液中含有ClO-；
若溶液变红且不褪色，则原溶液中不含ClO-（2分，或其它合理答案）
（1）坩埚（1分）
（2）500℃1.10∶1（或1.10/1.1∶1、1.1）60min（各1分，共3分）
（3）4.7≤pH＜8.8（2分）
（4）Mn2＋+2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O（2分）
（5）NH4Cl（2分）
（6）6Fe2＋+Cr2O72-+14H＋=6Fe3＋+2Cr3＋+7H2O
（2分）95.8%或0.958（2分）
28．
（1）0.006（2分）60%（2分）c3（Na＋）>
c（HCO3-）>
c（CO32-）>
c（OH-）>
c（H＋）（2分）
（2）c3（CO2）/c3（CO）
（1分）ad（2分）
（3）①减小（1分）②-24.9（3分）
（4）降低CO2的浓度、适当降低温度（2分，其它合理说法也可以）
35．
（1）Ⅷ（1分）3（1分）
（2）3d5（或1s22s22p63s23p63d5）（2分）O、N、C、H（2分）
（3）sp2（1分）7∶1（1分）
（4）离子半径大小（1分）
（5）SO42-、NH3（2分）
（6）FeC（2分）
×
3
1010（或其它合理形式，2分）
36．
（1）（酚）羟基、碳碳双键（2分）取代反应（1分）1∶1∶2∶6（2分）
（2）
（2分）
（3）
（4）3（3分）
（5）
（3分）
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