D．ZM2分子中各原子的最外层均满足8e-稳定结构
16、25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是
A．c（NH4+）＜c（SO42－）B．2c（NH4+）＝c（SO42－）
C．c（NH4+）＞c（SO42－）D．c（OH－）+c（SO42－）=c（NH4+）+c（H+）
17、经一定时间后，可逆反应aA+bB
cC中物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如
右图所示，下列说法正确的是
A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡
B．该反应在T2温度时达到化学平衡
C．该反应的逆反应是吸热反应
D．升高温度，平衡会向正反应方向移动
18、下列实验操作完全正确的是
编号
实验
操作
A
钠与水反应
用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B
配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL
准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C
排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡
将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出
D
取出分液漏斗中所需的上层液体
下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
三。
（包括4小题，共36分）
19、（7分）在密闭容器中，可逆反应CO（g）+NO2（g）
CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反
应）达到平衡，其它条件不变时，若
（1）扩大容器体积，平衡______移动，c（NO2）将_________，反应混合物的颜色_________。
（2）升高温度，平衡_____________移动，体系的压强__________________。
（3）加入催化剂，NO的物质的量如何变化?
___________，原因是________________。
20、（14分）下图表示各物质之间的相互转化关系（部分反应物或生成物未列出）。
其中A、D
为常见金属，J为红褐色沉淀。
（1）A的原子结构示意图为_____________，B的化学式为_______________。
（2）反应②的离子方程式________________________________________，反应⑥的化学
方程式___________________________________________________________。
（3）在反应③中，要使E中的一种金属元素全部以沉淀的形式析出，最适宜加入的反应物
是_______________；若将E溶于过量盐酸，反应的离子方程式为___________________。
（4）在实验室进行反应⑧时，观察到的现象是__________________________________，
在所得产物中加入水，得浑浊液，要使其变澄清，可加入少量的_____________________。
21、（15分）
Ⅰ（2分）下列说法中，正确的有
①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部
②给盛有液体的体积超过三分之一的试管加热至沸腾
③硝酸、溴水可长期盛放在棕色的滴瓶中
④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管
⑤熔融氢氧化钠要在耐高温的石英坩埚中
Ⅱ（13分）某化学兴趣小组利用细废铁屑制取FeCl3•6H2O晶体。
主要步骤如下：
①洗净后的废铁屑放在烧杯内，用过量的工业盐酸浸泡至不再产生气泡，过滤。
②按下图组装仪器，并检查装置的气密性，将①得到的滤液放入试剂瓶B中。
③在石墨电极X、Y上连接直流电源，通电，待FeCl2全部被氧化后，断开电源。
④试剂瓶B中的溶液经过一系列操作，可得FeCl3•6H2O晶体。
请回答下列问题：
（1）A中的X极应连接电源的 极,A中发生化学反应的方程式；B中溶液颜色的变化 ，
反应的离子方程式是 。
（2）C烧杯中应该盛放的是 ，其作用是。
（3）试剂瓶B中的溶液由步骤④制得FeCl3•6H2O晶体，④需要进行的操作依次是（填序
号） 。
A、加热浓缩 B、洗涤 C、过滤 D、冷却结晶
（4）在整个实验过程中，盐酸必须保持过量，主要原因是 。
四．（本题包括3小题，共33分）
22.（12分）工业制硫酸生产流程如下图：
98％硫酸
（1）在催化反应室，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有
A．升高温度B．减少压强
C．不断补充空气D．及时分离出SO3
（2）在生产中，为提高催化剂效率采取了哪些措施？
A、净化气体B、控制温度在400～500℃
C、增大催化剂与反应气体的接触面积D、不断补充空气
（3）已知2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），ΔH＝－196kJ·mol－1。
在450℃、常压和钒催化条件下向一密闭容器中充入2molSO2和1molO2,充分反应后,放出的热量______（填“<”“>”“=”）196kJ，理由是______________________________________________________。
（4）经检测生产硫酸的原料气成分（体积分数）为SO27％、O211％、N282％。
在500℃，0.1MPa条件下达到平衡时，各种气体的体积比为V（SO2）：
V（SO3）：
V（O2）：
V（N2）＝0.46：
6.5：
7.7：
82，则SO2的利用率为
（5）生产硫酸过程中的尾气通常用氨水吸收，请写出该反应的化学反应方程式、。
23、（10分）在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生如下反应：
N2O4
2NO2ΔH>0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间（s）n（mol）
0
20
40
60
80
100
n（N2O4）
0.40
a
0.20
c
d
e
n（NO2）
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
（1）计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为。
（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K。
（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）。
（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号），若要重新达到平衡时，使[NO2]/[N2O4]值变小，可采取的措施有（填序号）。
A．增大N2O4的起始浓度
B．向混合气体中通入NO2
C．使用高效催化剂
D．升高温度
（5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。
24.（11分）
铜在自然界存在于多种矿石中，如：
矿石名称
黄铜矿
斑铜矿
辉铜矿
孔雀石
主要成分
CuFeS2
Cu5FeS4
Cu2S
CuCO3·Cu（OH）2
请回答下列问题：
（1）上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是 。
（2）工业上以黄铜矿为原料。
采用火法溶炼工艺生产铜。
该工艺的中间过程会发生反应：
2Cu2O+Cu2S
6Cu+SO2↑，反应的氧化剂是 。
（3）SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是 ；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称 。
（4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。
请简述粗铜电解得到精铜的原理：
。
（5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是 （填字母）。
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
铜绿的主成分是碱式碱酸铜
可用稀盐酸除铜器表面的铜绿
Ⅰ对；Ⅱ 对；有
B
铜表易形成致密的氧化膜
铜容器可以盛放浓硫酸
Ⅰ对；Ⅱ 对；有
C
铁比铜活泼
铆在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈
Ⅰ对；Ⅱ 对；有
D
蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化
硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂
Ⅰ错；Ⅱ 对；无
五（本题包括1小题，共8分）
元素A—D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。
元素
A
B
C
D
性质
结构
信息
单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。
工业上通过分离液态空气获得其单质。
原子的最外层未达到稳定结构。
单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子。
+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。
⑴上表中与A属于同一周期的元素是，写出D离子的电子排布式。
⑵D和C形成的化合物属于晶体。
写出C单质与水反应的化学方程式。
⑶对元素B的单质或化合物描述正确的是。
a．B元素的最高正价为+6
b．常温、常压下单质难溶于水
c．单质分子中含有18个电子
d．在一定条件下镁条能与单质B反应
⑷A和D两元素金属性较强的是（写元素符号）。
写出能证明该结论的一个实验事实。
26.（10分）.由乙烯和其他无机原料合成环状化合物其合成过程如下（水及其他无机产物均
已省略）：
请分析后回答下列问题：
（1）反应的类型分别是①___________、②________________；
（2）D物质中的官能团为___________________________；
（3）C物质的结构简式___________________，物质X与A互为同分异构体，则X的结
构简式为_________________，X的名称为_______________________________；
（4）B、D在一定条件下除能生成环状化合物E外，还可反应生成一种高分子化合物，
试写出B、D反应生成该高分子化合物的方程式_________________________。
参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
C
D
C
C
A
B
A
B
A
10
11
12
13
14
15
16
17
18
D
B
AC
CD
C
D
C
BC
C
19、 （7分，每空1分）
（1）不 减小 变浅
（2）向逆方向 不变
（3）不变 平衡不移动
20、 （14分）
（1） 略， Fe2O3 （每空格1分，共2分）
（2）Al2O3+2OH—＝2AlO2—+H2O （2分）
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 （2分）
（3）CO2 （2分） AlO2—+4H+＝Al3++2H2O （2分）
（4）燃烧，产生棕色烟 （2分）少量盐酸 （2分）
21．（15分）
Ⅰ①④ （2分）
Ⅱ 通直流电
（1）负，2NaCl+2H2O—→Cl2↑+H2↑+2NaOH，由浅绿色变为棕黄色，
2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-（1′，2′，2′，2′）
（2）NaOH溶液，吸收Cl2（1′，1′）
（3）ADCB（2′）
（4）抑制Fe3+水解（2′）
22.（12分）
（1）C、D（2分）
（2）ABC（3分）
（3）①<（1分）,在1atm和298K条件下，2molSO2和1molO2完全反应生成2molSO3，放出196kJ热量,该反应为可逆反应,不可能进行完全,又因为反应温度为450℃,所以放出的热量小于196kJ（2分）（4）93.4％（2分）
（5）2NH3·H2O+SO3＝（NH4）2SO4+H2O（1分）
2NH3·H2O+SO2＝（NH4）2SO3+H2O（1分）
23.（10分）
（1）0.0020mol·L－1·s－1（2分）
（2）1.8mol·L－1（2分）
（3）变浅（1分）
（4）D（1分）AB（2分）
（5）（2分）
24.
（1）Cu2S（2分）
（2） Cu2O，Cu2S（2分）
（3） 形成酸雨,会对植物和建筑物等造成严重危害。
硫酸，硫酸铵。
（1+2共3分）
（4） 以硫酸铜-硫酸溶液为电解液。
电解时，粗铜（阳极）中的铜以及比铜活泼的金属失去电子进入溶液，不如铜活泼的金属沉入电解槽形成“阳极泥”；溶液中的Cu2+得到电子沉积在纯铜（阴极）上（2分）
（5）AD（2分）
25.（8分，每空1分）
⑴Mg（或D）1s22s22p6
⑵离子2F2+2H2O=4HF+O2
⑶bd（B是氧气或氮气）
⑷Na钠与水反应比镁与反应剧烈或氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强（合理即给分）
26.（10分）
（1）①加成反应酯化反应（或“取代反应”）（每空1分，共2分）
（2）
（2分）
（3）OHC—CHOH3C—CH—Br1，1—二溴乙烷（每空1分，共3分）
（4）
（3分）
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。
佳节又重阳，玉枕纱厨，半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后，有暗香盈袖。
莫道不消魂，帘卷西风，人比黄花瘦。
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