D.ZM2分子中各原子的最外层均满足8e-稳定结构
16、25℃时,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的pH=7时,下列关系正确的是
A.c(NH4+)<c(SO42-)B.2c(NH4+)=c(SO42-)
C.c(NH4+)>c(SO42-)D.c(OH-)+c(SO42-)=c(NH4+)+c(H+)
17、经一定时间后,可逆反应aA+bB
cC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如
右图所示,下列说法正确的是
A.该反应在T1、T3温度时达到化学平衡
B.该反应在T2温度时达到化学平衡
C.该反应的逆反应是吸热反应
D.升高温度,平衡会向正反应方向移动
18、下列实验操作完全正确的是
编号
实验
操作
A
钠与水反应
用镊子从煤油中取出金属钠,切下绿豆大小的钠,小心放入装满水的烧杯中
B
配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL
准确称取氯化钾固体,放入到1000ml的容量瓶中,加水溶解,振荡摇匀,定容
C
排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡
将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上,用两指捏住胶管,轻轻挤压玻璃珠,使溶液从尖嘴流出
D
取出分液漏斗中所需的上层液体
下层液体从分液漏斗下端管口放出,关闭活塞,换一个接收容器,上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
三。
(包括4小题,共36分)
19、(7分)在密闭容器中,可逆反应CO(g)+NO2(g)
CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反
应)达到平衡,其它条件不变时,若
(1)扩大容器体积,平衡______移动,c(NO2)将_________,反应混合物的颜色_________。
(2)升高温度,平衡_____________移动,体系的压强__________________。
(3)加入催化剂,NO的物质的量如何变化?
___________,原因是________________。
20、(14分)下图表示各物质之间的相互转化关系(部分反应物或生成物未列出)。
其中A、D
为常见金属,J为红褐色沉淀。
(1)A的原子结构示意图为_____________,B的化学式为_______________。
(2)反应②的离子方程式________________________________________,反应⑥的化学
方程式___________________________________________________________。
(3)在反应③中,要使E中的一种金属元素全部以沉淀的形式析出,最适宜加入的反应物
是_______________;若将E溶于过量盐酸,反应的离子方程式为___________________。
(4)在实验室进行反应⑧时,观察到的现象是__________________________________,
在所得产物中加入水,得浑浊液,要使其变澄清,可加入少量的_____________________。
21、(15分)
Ⅰ(2分)下列说法中,正确的有
①用试管夹夹持试管时,试管夹从试管底部往上套,夹在试管的中上部
②给盛有液体的体积超过三分之一的试管加热至沸腾
③硝酸、溴水可长期盛放在棕色的滴瓶中
④将试管平放,用纸槽往试管里送入固体粉末后,然后竖立试管
⑤熔融氢氧化钠要在耐高温的石英坩埚中
Ⅱ(13分)某化学兴趣小组利用细废铁屑制取FeCl3•6H2O晶体。
主要步骤如下:
①洗净后的废铁屑放在烧杯内,用过量的工业盐酸浸泡至不再产生气泡,过滤。
②按下图组装仪器,并检查装置的气密性,将①得到的滤液放入试剂瓶B中。
③在石墨电极X、Y上连接直流电源,通电,待FeCl2全部被氧化后,断开电源。
④试剂瓶B中的溶液经过一系列操作,可得FeCl3•6H2O晶体。
请回答下列问题:
(1)A中的X极应连接电源的 极,A中发生化学反应的方程式;B中溶液颜色的变化 ,
反应的离子方程式是 。
(2)C烧杯中应该盛放的是 ,其作用是。
(3)试剂瓶B中的溶液由步骤④制得FeCl3•6H2O晶体,④需要进行的操作依次是(填序
号) 。
A、加热浓缩 B、洗涤 C、过滤 D、冷却结晶
(4)在整个实验过程中,盐酸必须保持过量,主要原因是 。
四.(本题包括3小题,共33分)
22.(12分)工业制硫酸生产流程如下图:
98%硫酸
(1)在催化反应室,下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有
A.升高温度B.减少压强
C.不断补充空气D.及时分离出SO3
(2)在生产中,为提高催化剂效率采取了哪些措施?
A、净化气体B、控制温度在400~500℃
C、增大催化剂与反应气体的接触面积D、不断补充空气
(3)已知2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),ΔH=-196kJ·mol-1。
在450℃、常压和钒催化条件下向一密闭容器中充入2molSO2和1molO2,充分反应后,放出的热量______(填“<”“>”“=”)196kJ,理由是______________________________________________________。
(4)经检测生产硫酸的原料气成分(体积分数)为SO27%、O211%、N282%。
在500℃,0.1MPa条件下达到平衡时,各种气体的体积比为V(SO2):
V(SO3):
V(O2):
V(N2)=0.46:
6.5:
7.7:
82,则SO2的利用率为
(5)生产硫酸过程中的尾气通常用氨水吸收,请写出该反应的化学反应方程式、。
23、(10分)在80℃时,0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生如下反应:
N2O4
2NO2ΔH>0,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:
时间(s)n(mol)
0
20
40
60
80
100
n(N2O4)
0.40
a
0.20
c
d
e
n(NO2)
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
(1)计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为。
(2)计算在80℃时该反应的平衡常数K。
(3)反应进行至100s后将反应混合物的温度降低,混合气体的颜色(填“变浅”、“变深”或“不变”)。
(4)要增大该反应的K值,可采取的措施有(填序号),若要重新达到平衡时,使[NO2]/[N2O4]值变小,可采取的措施有(填序号)。
A.增大N2O4的起始浓度
B.向混合气体中通入NO2
C.使用高效催化剂
D.升高温度
(5)如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线,请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。
24.(11分)
铜在自然界存在于多种矿石中,如:
矿石名称
黄铜矿
斑铜矿
辉铜矿
孔雀石
主要成分
CuFeS2
Cu5FeS4
Cu2S
CuCO3·Cu(OH)2
请回答下列问题:
(1)上表所列铜化合物中,铜的质量百分含量最高的是 。
(2)工业上以黄铜矿为原料。
采用火法溶炼工艺生产铜。
该工艺的中间过程会发生反应:
2Cu2O+Cu2S
6Cu+SO2↑,反应的氧化剂是 。
(3)SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是 ;处理该尾气可得到有价值的化学品,写出其中1种酸和1种盐的名称 。
(4)黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质,需进一步采用电解法精制。
请简述粗铜电解得到精铜的原理:
。
(5)下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是 (填字母)。
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
铜绿的主成分是碱式碱酸铜
可用稀盐酸除铜器表面的铜绿
Ⅰ对;Ⅱ 对;有
B
铜表易形成致密的氧化膜
铜容器可以盛放浓硫酸
Ⅰ对;Ⅱ 对;有
C
铁比铜活泼
铆在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈
Ⅰ对;Ⅱ 对;有
D
蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化
硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂
Ⅰ错;Ⅱ 对;无
五(本题包括1小题,共8分)
元素A—D是元素周期表中短周期的四种元素,请根据表中信息回答下列问题。
元素
A
B
C
D
性质
结构
信息
单质制成的高压灯,发出的黄光透雾力强、射程远。
工业上通过分离液态空气获得其单质。
原子的最外层未达到稳定结构。
单质常温、常压下是气体,原子的L层有一个未成对的p电子。
+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。
⑴上表中与A属于同一周期的元素是,写出D离子的电子排布式。
⑵D和C形成的化合物属于晶体。
写出C单质与水反应的化学方程式。
⑶对元素B的单质或化合物描述正确的是。
a.B元素的最高正价为+6
b.常温、常压下单质难溶于水
c.单质分子中含有18个电子
d.在一定条件下镁条能与单质B反应
⑷A和D两元素金属性较强的是(写元素符号)。
写出能证明该结论的一个实验事实。
26.(10分).由乙烯和其他无机原料合成环状化合物其合成过程如下(水及其他无机产物均
已省略):
请分析后回答下列问题:
(1)反应的类型分别是①___________、②________________;
(2)D物质中的官能团为___________________________;
(3)C物质的结构简式___________________,物质X与A互为同分异构体,则X的结
构简式为_________________,X的名称为_______________________________;
(4)B、D在一定条件下除能生成环状化合物E外,还可反应生成一种高分子化合物,
试写出B、D反应生成该高分子化合物的方程式_________________________。
参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
C
D
C
C
A
B
A
B
A
10
11
12
13
14
15
16
17
18
D
B
AC
CD
C
D
C
BC
C
19、 (7分,每空1分)
(1)不 减小 变浅
(2)向逆方向 不变
(3)不变 平衡不移动
20、 (14分)
(1) 略, Fe2O3 (每空格1分,共2分)
(2)Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O (2分)
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (2分)
(3)CO2 (2分) AlO2—+4H+=Al3++2H2O (2分)
(4)燃烧,产生棕色烟 (2分)少量盐酸 (2分)
21.(15分)
Ⅰ①④ (2分)
Ⅱ 通直流电
(1)负,2NaCl+2H2O—→Cl2↑+H2↑+2NaOH,由浅绿色变为棕黄色,
2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-(1′,2′,2′,2′)
(2)NaOH溶液,吸收Cl2(1′,1′)
(3)ADCB(2′)
(4)抑制Fe3+水解(2′)
22.(12分)
(1)C、D(2分)
(2)ABC(3分)
(3)①<(1分),在1atm和298K条件下,2molSO2和1molO2完全反应生成2molSO3,放出196kJ热量,该反应为可逆反应,不可能进行完全,又因为反应温度为450℃,所以放出的热量小于196kJ(2分)(4)93.4%(2分)
(5)2NH3·H2O+SO3=(NH4)2SO4+H2O(1分)
2NH3·H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O(1分)
23.(10分)
(1)0.0020mol·L-1·s-1(2分)
(2)1.8mol·L-1(2分)
(3)变浅(1分)
(4)D(1分)AB(2分)
(5)(2分)
24.
(1)Cu2S(2分)
(2) Cu2O,Cu2S(2分)
(3) 形成酸雨,会对植物和建筑物等造成严重危害。
硫酸,硫酸铵。
(1+2共3分)
(4) 以硫酸铜-硫酸溶液为电解液。
电解时,粗铜(阳极)中的铜以及比铜活泼的金属失去电子进入溶液,不如铜活泼的金属沉入电解槽形成“阳极泥”;溶液中的Cu2+得到电子沉积在纯铜(阴极)上(2分)
(5)AD(2分)
25.(8分,每空1分)
⑴Mg(或D)1s22s22p6
⑵离子2F2+2H2O=4HF+O2
⑶bd(B是氧气或氮气)
⑷Na钠与水反应比镁与反应剧烈或氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强(合理即给分)
26.(10分)
(1)①加成反应酯化反应(或“取代反应”)(每空1分,共2分)
(2)
(2分)
(3)OHC—CHOH3C—CH—Br1,1—二溴乙烷(每空1分,共3分)
(4)
(3分)
薄雾浓云愁永昼, 瑞脑消金兽。
佳节又重阳,玉枕纱厨,半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后,有暗香盈袖。
莫道不消魂,帘卷西风,人比黄花瘦。