高中化学第四章非金属及其化合物第3节硫和氮的氧化物作业新人教版必修1Word文档下载推荐.docx

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向某溶液中滴加K3[Fe（CN）6]溶液

产生蓝色沉淀

溶液中存在亚铁离子

D

裂化汽油与碘水混合振荡并静置分层

有机层显紫色，水层变为无色

裂化汽油将碘萃取到有机层中

5、下列说法不正确的是（　　）

A.以次氯酸钠为有效成分的漂白液可为泳池消毒

B.“酸雨”主要是由大气中含有较高浓度的硫和氮的氧化物造成的

C.Cl2和SO2都能使紫色石蕊试液先变红后褪色

D.碳素钢、不锈钢、硬铝、黄铜都属于合金

6、下列实验操作能达到实验目的的是（　　）

实验目的

制备Fe（OH）2

向烧碱溶液中滴加少量FeSO4溶液，搅拌

制备无水MgCl2

在空气中蒸干MgCl2溶液

验证新制氯水中含有Cl2

向新制氯水中滴加KI-淀粉溶液

除去CO2中的少量SO2

将气体依次通过足量的饱和NaHCO3溶液、足量的浓硫酸

7、欲检验CO2气体中是否含有SO2、HC1，进行如下实验：

①将气体通入酸化的AgNO3溶液中，产生白色沉淀a；

②滤去沉淀a，向滤液中加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀b。

下列说法正确的是（）

A．沉淀a为AgC1B．沉淀b为BaCO3

C．气体中含有SO2D．气体中没有HC1

8、化学与生产、生活、环境等密切相关。

下列相关叙述正确的是（　　）

A.燃煤中加入CaO主要是为了减少温室气体的排放

B.75%的酒精的消毒原理和“84”消毒液（主要成分NaClO）的消毒原理相同

C.纳米铁粉通过物理吸附可去除污水中的Hg2+、Pb2+等重金属离子

D.汽车尾气排放的氮氧化物，会加剧酸雨的形成

9、SO2排放会导致的主要环境问题是（）

A.酸雨B.温室效应C.臭氧空洞D.光化学烟雾

10、向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色。

再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。

下列分析中不正确的是（　　）

A.充分反应后的溶液中无Cu2+存在

B.滴加CuSO4溶液时，每生成1molCuI会转移1mole-

C.根据上述实验现象可知：

Cu2+比SO2的氧化性强

D.通入SO2时发生反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O═2HI+2H++SO42

11、有学生为了证明SO2是一种酸性氧化物，做了以下实验：

向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的SO2气体，溶液褪色。

关于该实验下列说法错误的是（）

A.该实验一定能证明SO2是一种酸性氧化物

B.若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：

SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O

C.若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：

SO2+Na2SO3+H2O→2NaHSO3

D.若要证明SO2是一种酸性氧化物，还需在实验结束后再加酚酞或氢氧化钠溶液

12、下列说法不正确的是（　　）

A.钠、钾着火时，不能用干粉灭火器灭火

B.氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料

C.石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料

D.在汽车尾气系统中装催化转化器，可降低尾气中CO、NOX等的排放量

13、下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）

含HCl、BaCl2的FeCl3溶液中通入SO2

产生白色沉淀

SO2有还原性

用铂丝蘸取溶液进行焰色反应

火焰呈黄色

原溶液中有Na+、无K+

向Fe（OH）3悬浊液中，滴加适量饱和的MgCl2溶液

红褐色沉淀部分转化为白色沉淀

Mg（OH）2溶解度小于Fe（OH）3

将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4振荡，静置

上层溶液显紫红色，下层无色

氧化性:

Fe3+>

I2

14、关于二氧化硫的说法中，不正确的是（）

A.使某些有色物质褪色

B.无色，有刺激性气味，无毒

C.既有氧化性，又有还原性

D.既可溶于水，又可以与水反应

15、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中正确的是（　　）

A.“绿水青山就是金山银山”，矿物燃料的脱硫脱硝，可以减少SO2、NO2的排放

B.2017年11月5日，发射北斗三号全球导航卫星计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅

C.为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶

D.2M+N=2P+2Q，2P+M=Q（M、N为原料，Q为期望产品），不符合绿色化学的理念

16、下列除杂试剂和操作方法的选择正确的是（）

物质（括号内为杂质）

除杂试剂

操作

CO2（SO2）

Na2CO3溶液

洗气

SiO2（CaO）

稀硫酸

充分反应后过滤

NaHCO3（Na2CO3）

无

充分加热

MgO（Al2O3）

NaOH溶液

17、化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（　　）

A.不含任何化学物质的食品属于绿色食品

B.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成

C.目前加碘食盐中添加的主要物质是KI

D.“玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化

18、下列气体中，只能用排水法收集的是（）

A.O2B.H2C.HClD.NO

19、2004年美国火星探测车在火星大气层中检测到了A气体。

资料显示，A气体分子是一种三原子分子，其相对分子质量为60.0，在地球环境下A不太稳定，易分解得到一种单质和一种化合物。

粉末状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到气体A和两种硫酸氢盐，生成物的物质的量之比为1∶1∶1

（1）试推测火星大气层的温度，简述你的理由。

（2）试确定A的化学式。

（3）写出KSCN与浓硫酸反应的化学反应方程式。

（4）A分解得到一种单质和一种氧化物，写出A分解的化学反应方程式

。

（5）B与SO3反应得到A与一种淡黄色的固体单质。

已知B由两种元素组成，A和B分子中原子的最外层电子总数相等，B中两元素的质量比为3∶16。

试写出B与SO3反应制备A的化学反应方程式：

20、将一定量氯气通入刚吸收过少量SO2的NaOH溶液，所得溶液仍显强碱性。

（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式

（2）所得溶液中一定存在的阴离子为SO42—和

（3）设计实验方案，探究所得溶液中是否含有SO32-或ClO—。

请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。

限选实验试剂：

3mol·

L-1H2SO4、1mol·

L-1NaOH、0.01mol·

L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．

实验步骤

预期现象和结论

步骤1：

取少量所得溶液于试管中，滴加3moL

L-1H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．

步骤2：

步骤3：

参考答案

1、【答案】A

【解析】解:

煤燃烧时会产生大量的二氧化硫气体，加入少量的生石灰，吸收二氧化硫，A错误；

硅为半导体，变压器铁芯是含硅4%的硅钢，有很高的导磁性，B正确；

合金的硬度比一般成分金属大，C正确；

碳纤维属于新型无机非金属材料，D正确；

正确选项A。

2、【答案】D

【解析】解：

A．二者都可使澄清石灰水变浑浊，因二氧化硫具有还原性，可用溴水或高锰酸钾鉴别，故A错误；

B．淀粉与KIO3不反应，无现象，故B错误；

C．能使灼热的CuO由黑变红的气体应具有还原性，可与CO等，不一定为氢气，故C错误；

D．盐酸可使石蕊变红色，酚酞使石蕊变蓝色，可鉴别，故D正确．

故选D．

3、【答案】D

①与Ca（OH）2溶液反应生成亚硫酸钙沉淀，气体过量时沉淀溶解，故不选；

②与BaCl2溶液不反应，不能生成沉淀，故不选；

③因氢氧化铝不溶于弱酸，过量SO2与NaAlO2生成氢氧化铝，故选；

④酸性亚硫酸大于硅酸，则反应生成硅酸沉淀，故选；

⑤过量SO2与Ba（NO3）2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，沉淀不溶解，故选；

⑥过量SO2与碳酸钠溶液反应生成亚硫酸氢钠，没有沉淀生成，故不选．

4、【答案】C

A.向FeCl3溶液中滴加稀氨水，现象是黄色的溶液中生成了红褐色沉淀，结论是生成了氢氧化铁沉淀，A不正确；

B.碳和浓硫酸加热所得气体产物依次通过品红溶液和澄淸石灰水，可以观察到品红溶液褪色、澄清石灰水变浑浊，说明气体产物中一定含有SO2，但是不能确定一定有CO2，因为SO2也能使澄清石灰水变浑浊，B不正确；

C.向某溶液中滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中存在亚铁离子，C正确；

D.裂化汽油与碘水混合振荡并静置分层，可以观察到有机层显紫色、水层变为无色，但是不能说明是裂化汽油将碘萃取到有机层中，因为裂化汽油中含有不饱和烃可以与碘发生加成反应，其反应的产物也可以作为萃取剂，D不正确。

本题选C。

5、【答案】C

本题考查物质的性质。

A.次氯酸钠具有强氧化性，以次氯酸钠为有效成分的漂白液可为游泳池消毒，故A正确；

B.硫和氮的氧化物二氧化硫、二氧化氮是造成酸雨的主要原因，故B正确；

C.Cl2与水反应生成HCl、HClO，HClO具有漂白性，则可使紫色石蕊试液先变红后褪色，SO2为酸性氧化物，可使紫色石蕊试液变红但不褪色，故C错误；

D.碳素钢、不锈钢都是铁合金，硬铝是铝合金，黄铜是铜锌合金，故D正确；

答案选C。

6、【答案】D

A.向烧碱溶液中滴加少量FeSO4溶液，搅拌后生成的氢氧化亚铁易被氧化为氢氧化铁，A达不到目的；

B.在空气中蒸干MgCl2溶液，因为氯化镁水解生成的盐酸易浑发，从而促进了氯化镁的水解，待蒸干后得到的就不是无水MgCl2，B不正确；

C.向新制氯水中滴加KI-淀粉溶液，溶液会变蓝，溶液中不仅有氯气可以把碘化钾氧化为碘，还有次氯酸也可以把碘化钾氧化为碘，所以C不正确；

D.要除去CO2中的少量SO2，可以将气体依次通过足量的饱和NaHCO3溶液、足量的浓硫酸进行洗气，D正确。

本题选D。

7、【答案】C

由①不能确定是否含有HCl，因为二氧化碳也与硝酸银溶液反应生成白色沉淀；

由②可知，向酸性溶液中加入硝酸钡，产生白色沉淀，说明溶液中的硝酸把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以原气体中含有二氧化硫，答案选C。

8、【答案】D

A．加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，但在高温下反应生成二氧化碳，燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生，但不能减少温室气体的排放量，故A错误；

B．75%的酒精消毒的原理是使病毒的蛋白质发生变性进行消毒，NaClO溶液是利用其强氧化性杀菌消毒，原理不相同，故B错误；

C．吸附性不能除重金属离子，铁粉能有效地处理污水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子，与还原性有关，故C错误；

D．汽车尾气中的氮氧化物在空气中会转化为二氧化氮，二氧化氮与水能够反应生成硝酸，会加剧酸雨的形成，故D正确；

故选D。

9、【答案】A

【解析】酸雨是因为二氧化硫、氮氧化物的排放，以及一些工业气体的排放造成的，A正确；

温室效应是因为温室气体二氧化碳，甲烷等的排放造成的，与SO2的排放无关，B错误；

臭氧空洞是因为氟利昂的大量使用，造成的臭氧层破坏，与SO2的排放无关，C错误；

光化学烟雾，是城市大气中的碳氢化合物

和氮氧化合物

在阳光紫外线的作用下发生的一系列链式大气化学反应生成以臭氧

为代表的刺激性二次污染物，与

有关，D错误；

10、【答案】D

本题考查氧化还原反应。

CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，向反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式：

SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI；

A．由上述分析及化学方程可知，向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，白色沉淀是CuI，溶液中含有I2，所以不含铜离子，故A正确；

B．CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，由方程式可知每转移2mol电子生成2molCuI，所以转移1mole-时生成1molCuI白色沉淀，故B正确；

C．2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2反应中Cu2+化合价降低是氧化剂，I2是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以物质的氧化性：

Cu2+＞I2，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合价由0价降低为-1价，I2是氧化剂，SO2被氧化，所以物质氧化性I2＞SO2，所以氧化性Cu2+＞I2＞SO2，故C正确；

D．反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式：

SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，碘化氢为强电解质，离子方程式为：

SO2+I2+2H2O═2I-+4H++SO42-，故D错误；

11、【答案】A

【解析】向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的SO2气体，溶液褪色，说明二氧化硫溶于水生成酸，酸与碱发生中和反应，溶液呈酸性，溶液褪色；

二氧化硫过量，则溶液中发生的反应是：

SO2+NaOH→NaHSO3，若要证明SO2是一种酸性氧化物，还需在实验结束后再氢氧化钠溶液，若溶液又变红，则进一步证明结论正确。

答案选A。

12、【答案】C

A．钠、钾着火时应用沙土盖灭，因生成过氧化物，可与二氧化碳反应，故A正确；

B．工业用电解熔融的氧化铝冶炼铝，氧化铝的熔点高，可用作耐火材料，故B正确；

C．石英的主要成分为二氧化硅，可用于光导纤维，因不导电，不能用于半导体材料，故C错误；

D．CO、NOx在转化器的作用下可生成二氧化碳、氮气，可降低有害气体的排放量，故D正确；

故选C。

13、【答案】A

A.含HCl、BaCl2的FeCl3溶液中通入SO2，FeCl3将SO2氧化成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，在该反应中二氧化硫被氧化，表现还原性，故A正确；

B.因钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察，才能确定是否含有钾元素，用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na+，因未透过蓝色钴玻璃观察，所以不能确定是否含有K+，故B错误；

C.向Fe（OH）3悬浊液中，滴加饱和的MgCl2溶液，只有部分红褐色沉淀转化为白色沉淀，说明是因为镁离子浓度大，造成Qc[Mg（OH）2]＞Ksp[Mg（OH）2]，从而生成氢氧化镁白色沉淀，不能说明Mg（OH）2溶解度小于Fe（OH）3，故C错误；

D.KI和FeCl3溶液反应生成单质碘，碘溶于四氯化碳中使四氯化碳层显紫红色，因CCl4的密度大于水，则应为下层溶液显紫红色，上层无色，故D错误；

14、【答案】B

二氧化硫极易漂白性，A正确；

SO2是一种有毒的气体，B不正确；

SO2中S的化合价是＋4价，既可以失去电子，又可以得到电子，因此既有氧化性，又有还原性，C正确。

同样分析可知，选项D正确，答案选B。

15、【答案】A

SO2、NOx是污染性气体，大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术以减少SO2、NO2的排放符合绿色化学的理念，故A正确；

计算机的芯片材料是高纯度晶体硅，故B错误；

生石灰或硅胶是干燥剂，不能防止氧化变质，故C错误；

2M+N=2P+2Q，2P+M=Q的总反应是3M+N=3Q，原料完全转化为期望产品，符合绿色化学的理念，故D错误。

16、【答案】D

A、二氧化碳和二氧化硫均能与碳酸钠溶液反应，应该改为饱和碳酸氢钠溶液，通过洗气后除去二氧化硫，选项A错误；

B、氧化钙与硫酸反应生成微溶的硫酸钙，附着在二氧化硅表面，应该改用稀盐酸，充分反应后过滤，选项B错误；

C、应该在溶液中通入适量的二氧化碳使碳酸钠转化为碳酸氢钠，选项C错误；

D、氧化铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，氧化镁不反应，过滤后得到氧化镁，选项D正确。

答案选D。

17、【答案】B

A.绿色食品是指产自优良生态环境、按照绿色食品标准生产、实行全程质量控制并获得绿色食品标志使用权的安全、优质食用农产品及相关产品，A错误；

B.燃煤中加入CaO与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，最终转化为硫酸钙，因此可以减少酸雨的形成，B正确；

C.目前加碘食盐中添加的主要物质是KIO3，C错误；

D.“玉不琢不成器”属于物理变化，D错误，答案选B。

18、【答案】D

19、【答案】

（10分）

（1）火星表面温度低（1分）。

理由：

若较高，COS会分解。

（1分）

（2）COS或SOC或CSO等（只要元素及原子个数正确即可，2分）

（3）KSCN+2H2SO4（浓）+H2O=KHSO4+NH4HSO4+COS↑（2分）

（4）COS=S+CO（2分）

（5）3CS2+SO3=3COS+4S（2分）

20、【答案】

（1）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

（2）Cl—、OH—

（3）

在A试管中滴加紫色石蕊试液

若先变红后退色，证明有ClO-，否则无

在B试管中滴加0.01mol

L-1KMnO4溶液

若紫红色退去，证明有SO32-，否则无