结构化学单元测试题22.docx
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结构化学单元测试题22
单元测试题２－２
一、单项选择题
1、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
下列对此现象说法正确的是（ ）
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2＋
C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化
D．在[Cu（NH3）4]2＋离子中，Cu2＋提供孤电子对，NH3提供空轨道
2、用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（ ）
A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形
3、下列说法中，正确的是（ ）
A．由分子构成的物质中一定含有共价键
B．形成共价键的元素不一定是非金属元素
C．正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′
D．CO2和SiO2都是直线形分子
4、下列叙述正确的是（ ）
A．P4和CO2分子中都只含有共价键
B．CCl4和NH3的分子的立体结构都是正四面体形
C．BF3分子中各原子均达到8e－稳定结构
D．甲烷的结构式为
，它是对称的平面形分子
5、下列对应关系不正确的是（ ）
选项
A
B
C
D
中心原子所在族
ⅣA
ⅤA
ⅣA
ⅥA
分子通式
AB4
AB3
AB2
AB2
立体结构
正四面体形
平面三角形
直线形
Ⅴ形
6、下列各种说法中错误的是（ ）
A．形成配位键的条件是一方有空轨道，一方有孤电子对
B．配位键是一种特殊的共价键
C．配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子
D．共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子
7、下列分子或离子中都存在着配位键的是（ ）
A．NH3、H2OB．NH
、H3O＋
C．N2、HClOD．[Cu（NH3）4]2＋、PCl3
8、既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（ ）
A．NH4NO3B．NaOH
C．H2SO4D．H2O
9、下列过程与配合物的形成无关的是（ ）
A．除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液
B．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失
C．向FeCl3溶液中加入KSCN溶液
D．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失
10、下列不属于配合物的是（ ）
A．[Cu（H2O）4]SO4·H2OB．[Ag（NH3）2]OH
C．KAl（SO4）2·12H2OD．Na3[AlF6]
11、下列化合物中哪些是配合物（ ）
①CuSO4·5H2O ②K2PtCl6 ③KCl·CuCl2
④Cu（NH2CH2COO）2 ⑤KCl·MgCl2·6H2O
⑥Cu（CH3COO）2
A．①③④⑥B．②③⑤
C．①②D．①③⑤
12、已知Zn2＋的4s轨道和4p轨道可以形成sp3杂化轨道，那么[ZnCl4]2－的空间构型为（ ）
A．直线形B．平面正方形
C．正四面体形D．正八面体形
13、向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（ ）
A．[Co（NH3）4Cl2]ClB．[Co（NH3）3Cl3]
C．[Co（NH3）6]Cl3D．[Co（NH3）5Cl]Cl2
14、在BrCH===CHBr分子中，C—Br键采用的成键轨道是（ ）
A．sp—pB．sp2—sC．sp2—pD．sp3—p
15、对盐类物质可有下列分类：
如氯化硝酸钙[Ca（NO3）Cl]是一种混盐，硫酸铝钾KAl（SO4）2是一种复盐，冰晶石（六氟合铝酸钠）Na3AlF6是一种络盐。
对于组成为CaOCl2的盐可归类于（ ）
A．混盐B．复盐
C．络盐D．无法归属于上述类别
16、对SO3的说法正确的是（ ）
A．结构与NH3相似B．结构与SO2相似
C．结构与BF3相似D．结构与P4相似
17、下列有关杂化轨道的说法不正确的是（ ）
A．原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道
B．轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等
C．杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理
D．杂化轨道可分为等性杂化轨道和不等性杂化轨道
18、关于原子轨道的说法正确的是（ ）
A．凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其几何构型都是正四面体
B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道
D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化方式成键
19、有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（）
A．两个碳原子采用sp杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式
C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键
20、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ）
A．CO2与SO2B．CH4与NH3
C．BeCl2与BF3D．C2H2与C2H4
21、下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是（ ）
①BF3 ②CH2===CH2 ③
④CH≡CH
⑤NH3 ⑥CH4
A．①②③B．①⑤⑥C．②③④D．③⑤⑥
22、下列推断正确的是（ ）
A．BF3为三角锥形分子
B．NH
的电子式为
，离子呈平面正方形结构
C．CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道形成的s—pσ键
D．CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成C—Hσ键
23、下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间结构为直线形且分子中没有形成π键的是（ ）
A．CH≡CHB．CO2C．BeCl2D．BF3
24、有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（ ）
A．两个碳原子采用sp杂化方式
B．两个碳原子采用sp2杂化方式
C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键
D．两个碳原子形成两个π键
25、苯分子（C6H6）为平面正六边形结构，下列有关苯分子的说法错误的是（ ）
①苯分子中的中心原子C的杂化方法为sp2杂化 ②苯分子内的共价键键角为120° ③苯分子中的共价键的键长均相等 ④苯分子的化学键是单、双键相交替的结构
A．①②B．①③C．②③D．③④
26、下列关于苯分子的性质描述错误的是（ ）
A．苯分子呈平面正六边形，六个碳碳键完全相同，键角皆为120°
B．苯分子中的碳原子采取sp2杂化，6个碳原子中未参与杂化的2p轨道以“肩并肩”形式形成一个大π键
C．苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种特殊类型的键
D．苯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
27、
如图是乙烯分子的模型，对乙烯分子中的化学键分析正确的是（ ）
A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C．C—H之间是sp2形成的σ键，C—C之间是未能参加杂化的2p轨道形成的π键
D．C—C之间是sp2形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
28、甲醛分子的结构式为
，下列描述正确的是（ ）
A．甲醛分子中有4个σ键
B．甲醛分子中的C原子为sp3杂化
C．甲醛分子中的O原子为sp杂化
D．甲醛分子为平面三角形，有一个π键垂直于三角形平面
29、某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（ ）
A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6
B．该配合物可能是平面正方形结构
C．Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位
D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子不配位
30、乙炔分子中碳原子的杂化类型为（ ）
A．sp杂化B．sp2杂化
C．sp3杂化D．都不是
31、下列分子或离子中，含有孤对电子的是（）
A．H2OB．CH4C．SiH4D．NH4+
32、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
33、在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（）
A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
34、σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。
则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是
A．H2B.HClC.Cl2D.F2
35、下列分子的中心原子形成sp2杂化轨道的是（）
A．H2OB．NH3C．C2H4D．CH4
36、已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间构型为
A、直线形式上B、平面正方形C、正四面体形D、正八面体形
37、下列分子中键角不是1200的是（）
A．C2H2B．C6H6C．BF3D．NH3
38、下列物质分子的几何构型为三角锥形的是（ ）
A．CO2B．P4
C．NH3D．H2O
39、能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体结构的是（ ）
①两个键之间夹角为109°28′ ②C—H键为极性共价键 ③4个C—H键的键能、键长相同 ④二氯甲烷没有同分异构体
A．①②B．①③C．②③D．①④
40、能说明AB3分子构型是平面正三角形而不是四面体的依据是（ ）
A．共价键键长相同B．共价键键能相同
C．共价键键角为120°D．共价键有极性
41、下列分子的空间构型是正四面体形的是（ ）
①CH4 ②NH3 ③CF4 ④SiH4 ⑤C2H4 ⑥CO2
A．①②③B．①③④C．②④⑤D．①③⑤
42、NH3分子空间构型是三角锥形，而CH4是正四面体形，这是因为（ ）
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化
B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
D．NH3分子中有3个σ键，而CH4分子中有4个σ键
43、下列分子或离子中，不含有孤对电子的是（ ）
A．H2OB．H3O＋C．NH3D．NH
44、下列分子或离子中，不含有孤对电子的是（ ）
A．H2OB．H3O＋
C．NH3D．NH
45、下列分子和离子中，中心原子价层电子对的几何构型为四面体形且分子或离子的空间构型为V形的是（ ）
A．NH
B．PH3C．H3O＋D．OF2
46、甲烷的空间构型为正四面体形，则碳原子的杂化类型为（ ）
A．sp3杂化B．sp2杂化
C．sp杂化D．都不对
47、能正确表示CH4中碳原子成键方式的电子排布图为（ ）
48、下列粒子中，与H3O＋所含质子数、电子数相等，且化学键类型相同的粒子是（ ）
A．Na＋B．NH
C．NeD．NH3
49、下列不属于配位化合物的是（ ）
A．六氟合铝酸钠B．氢氧化二氨合银
C．六氰合铁酸钾D．KCl、CuCl2
50、下列现象的变化与配合物的形成无关的是（ ）
A．向FeCl3溶液中滴加KSCN，出现红色
B．向Cu与Cl2反应的集气瓶中加入少量H2O，呈绿色，再加水，呈蓝色
C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变深
D．向AlCl3溶液中逐滴加入NH3·H2O溶液至过量，出现白色沉淀
51、CH4分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形结构的理由是（ ）
A．CH3Cl不存在同分异构体
B．CH2Cl2不存在同分异构体
C．CHCl3不存在同分异构体
D．CH4是含极性键的非极性分子
52、三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形。
下列关于PCl3分子空间构型理由的叙述，正确的是（ ）
A．PCl3分子中三个共价键的键能、键长、键角均相等
B．PCl3分子中的P—Cl键都是p—pσ键
C．PCl3分子中三个P—Cl键的键长相等，键角为100.1°
D．PCl3分子中三个P—Cl键都是极性共价键
53、下列分子构型为正四面体形的是（ ）
①P4 ②NH3 ③CCl4 ④CH4 ⑤H2S ⑥CO2
A．①③④⑤B．①③④⑤⑥
C．①③④D．④⑤
54、下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是（ ）
A．C2H2B．CS2C．NH3D．C6H6
55、下列分子的空间构型为平面正三角形的是（ ）
A．PCl3B．BCl3C．NH3D．CH2O
56、若ABn的中心原子A上没有孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是（ ）
A．若n＝2，则分子的立体结构为V形
B．若n＝3，则分子的立体结构为三角锥形
C．若n＝4，则分子的立体结构为正四面体形
D．以上说法都不正确
57、在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是（ ）
A．NF3B．CH
C．CO2D．H3O＋
58、下列说法中正确的是（ ）
A．PCl3分子是三角锥形，这是因为磷原子是sp2杂化的结果
B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道
C．中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型可能是四面体形或三角锥形或V形
D．AB3型的分子空间构型必为平面三角形
59、下列说法中正确的是（ ）
A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构
B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′
C．NH
的电子式为
，离子呈平面正方形结构
D．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
60、下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是（）
A、XeO4B、BeCl2C、CH4D、PCl3
61、下列说法中正确的是（ ）
A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构
B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′
C．NH
的电子式为
，离子呈平面正方形结构
D．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
62、下列分子或离子中，不含有孤对电子的是（ ）
A．H2OB．H3O＋
C．NH3D．NH
63、乙炔分子中碳原子的杂化类型为（ ）
A．sp杂化B．sp2杂化
C．sp3杂化D．都不是
64、甲烷的空间构型为正四面体形，则碳原子的杂化类型为（ ）
A．sp3杂化B．sp2杂化
C．sp杂化D．都不对
65、能正确表示CH4中碳原子成键方式的电子排布图为（ ）
66、下列粒子中，与H3O＋所含质子数、电子数相等，且化学键类型相同的粒子是（ ）
A．Na＋B．NH
C．NeD．NH3
67、下列不属于配位化合物的是（ ）
A．六氟合铝酸钠B．氢氧化二氨合银
C．六氰合铁酸钾D．KCl、CuCl2
68、下列现象的变化与配合物的形成无关的是（ ）
A．向FeCl3溶液中滴加KSCN，出现红色
B．向Cu与Cl2反应的集气瓶中加入少量H2O，呈绿色，再加水，呈蓝色
C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变深
D．向AlCl3溶液中逐滴加入NH3·H2O溶液至过量，出现白色沉淀
69、三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形。
下列关于PCl3分子空间构型理由的叙述，正确的是（ ）
A．PCl3分子中三个共价键的键能、键长、键角均相等
B．PCl3分子中的P—Cl键都是p—pσ键
C．PCl3分子中三个P—Cl键的键长相等，键角为100.1°
D．PCl3分子中三个P—Cl键都是极性共价键
70、根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（ ）
A．直线形 sp杂化B．三角形 sp2杂化
C．三角锥形 sp2杂化D．三角锥形 sp3杂化
71、NH3分子空间构型是三角锥形，而CH4是正四面体形，这是因为（ ）
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化
B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
D．NH3分子中有3个σ键，而CH4分子中有4个σ键
72、下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足8电子稳定结构的是（）
A、CO2B、PCl3C、CCl4D、NO2
73、CH4分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形结构的理由是（ ）
A．CH3Cl不存在同分异构体
B．CH2Cl2不存在同分异构体
C．CHCl3不存在同分异构体
D．CH4是含极性键的非极性分子
74、下列分子中心原子是sp2杂化的是（）
APBr3BCH4CBF3DH2O
75、关于原子轨道的说法正确的是（）
A凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体
BCH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
Csp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道
D凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
76、用P
auling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法
不正确的是（）
A、C原子的四个杂化轨道的能量一样
B、C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样
C、C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道
D、C
原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据
77、下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是（）
Asp杂化轨道的夹角最大
Bsp2杂化轨道的夹角
最大
Csp3杂化轨道的夹角最大
Dsp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等
78、ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-中Cl都是以sp3杂化轨道与O原子成键的，试推测下列微粒的立体结构
微粒
ClO-
ClO2-
ClO3-
ClO4-
立体结构
79、根据杂化轨道理论，请预测下列分子或离子的几何构型：
CO2，CO32-
H2S，PH3
80、为什么H2O分子的键角既不是90°也不是109°28′而是104.5°？
81、下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（）
H2O
NH3
F—
CN—
CO
A、
B、
C、
D、
82、配合物在许多方面有着广泛的应用。
下列叙述不正确的是（）
A、以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用。
B、Fe2+的卟啉配合物是输送O2的血红素。
C、[Ag（NH3）2]+是化学镀银的有效成分。
D、向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸锌溶液中的Cu2+。
83、下列微粒：
①H3O+②NH4+③CH3COO-④NH3⑤CH4中含有配位键的是（）
A、①②B、①③C、④⑤D、②④
84、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是（）
A、CO2B、H2SC、PCl3D、SiCl4
85、若ABn的中心原子A上没有孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是（ ）
A．若n＝2，则分子的立体结构为V形
B．若n＝3，则分子的立体结构为三角锥形
C．若n＝4，则分子的立体结构为正四面体形
D．以上说法都不正确
86、下列分子的空间构型是正四面体形的是（ ）
①CH4 ②NH3 ③CF4 ④SiH4 ⑤C2H4 ⑥CO2
A．①②③B．①③④C．②④⑤D．①③⑤
87、下列说法中，正确的是（ ）
A．由分子构成的物质中一定含有共价键
B．形成共价键的元素不一定是非金属元素
C．正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′
D．CO2和SiO2都是直线形分子
88、用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（ ）
A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形
89、下列分子或离子中，不含有孤对电子的是（ ）
A．H2OB．H3O＋C．NH3D．NH
90、下列分子和离子中，中心原子价层电子对的几何构型为四面体形且分子或离子的空间构型为V形的是（ ）
A．NH
B．PH3C．H3O＋D．OF2
91、对SO3的说法正确的是（ ）
A．结构与NH3相似B．结构与SO2相似
C．结构与BF3相似D．结构与P4相似
92、下列叙述正确的是（ ）
A．P4和CO2分子中都只含有共价键
B．CCl4和NH3的分子的立体结构都是正四面体形
C．BF3分子中各原子均达到8e－稳定结构
D．甲烷的结构式为
，它是对称的平面形分子
93、下列对应关系不正确的是（ ）
选项
A
B
C
D
中心原子所在族
ⅣA
ⅤA
ⅣA
ⅥA
分子通式
AB4
AB3
AB2
AB2
立体结构
正四面体形
平面三角形
直线形
Ⅴ形
94、下列分子的空间构型为平面正三角形的是（ ）
A．PCl3B．BCl3C．NH3D．CH2O
95、下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是（ ）
A．C2H2B．CS2C．NH3D．C6H6
96、下列分子构型为正四面体形的是（ ）
①P4 ②NH3 ③CCl4 ④CH4 ⑤H2S ⑥CO2
A．①③④⑤B．①③④⑤⑥
C．①③④D．④⑤
97、下列物质分子的几何构型为三角锥形的是（ ）
A．CO2B．P4
C．NH3D．H2O
98、能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体结构的是（ ）
①两个键之间夹角为109°28′ ②C—H键为极性共价键 ③4个C—H键的键能、键长相同 ④二氯甲烷没有同分异构体
A．①②B．①③C．②③D．①④
99、能说明AB3分子构型是平面正三角形而不是四面体的依据是（ ）
A．共价键键长相同B．共价键键能相同
C．共价键键角为120°D．共价键有极性
100、在以下的分子或离子中，
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