海淀区初三化学一模试题.docx
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海淀区初三化学一模试题
第一部分选择题
（每小题只有1个选项符合题意，共20个小题，每小题1分，共20分）
1．地壳中含量最多的元素是
A．氧B.硅C．铝D．铁
2．下列属于化学变化的是
A．冰雪融化B．铁锅生锈C．香水挥发D．矿石粉碎
3.为帮助登山人员解决呼吸困难的问题，应携带的物质是
A．氢气B．氧气C．氮气D．二氧化碳
4．氢氧化钠可用于制肥皂，其俗称是
A．生石灰B．小苏打C．烧碱D．纯碱
5．为增强农作物的抗倒伏能力，需施加钾肥。
下列化肥中，应该施用的是
A．K2CO3B．NH4NO3C．Ca（H2PO4）2D．NH4HCO3
6．下列图标中，表示可回收物品的标志是
ABCD
7．下列物质放入水中，能形成溶液的是
A．面粉B．牛奶C．白糖D．花生油
8．下列物品所使用的主要材料为有机合成材料的是
A．塑料保鲜盒B．真丝围巾C．大理石地砖D.陶瓷花盆
9．富硒大米中的“硒”是指
A．原子B．分子C．单质D．元素
10．锂电池在手机和电脑中被广泛使用。
在元素周期表中，锂元素的信息如右图所示，对图中信息解释不正确的是
A．原子序数为3B．锂原子的核外电子数为3
C．元素符号为LiD．锂原子的质量为6.94g
11．下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是
A．用活性炭作吸附剂B．用干冰冷藏食物
C．用稀盐酸除铁锈D．用金属铜作电线
12．将空的矿泉水瓶从高原地区带到平原，瓶子变瘪，瓶内气体
A．分子体积变小B．分子质量变小
C．分子数目减少D．分子间隔变小
13．下列实验操作容易引发安全事故的是
A．点燃可燃性气体前，先验纯
B．稀释浓硫酸时，向浓硫酸中加水
C．加热固体时，试管口略向下倾斜
D．加热液体时，液体体积不超过试管容积的
14．下列试剂不需要密闭保存的是
A．石灰石B．浓硫酸C．浓盐酸D．石灰水
15．下列说法不正确的是
A．用肥皂水可以区分软水和硬水B．工业废水不能直接排放
C．淡水资源是取之不尽用之不竭的D．过量使用农药化肥会造成水体污染
16．甲物质的溶液可用作花肥、电镀液等。
甲的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是
A．甲的溶解度随温度的升高而增大
B．20℃时，100g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6g
C．将70℃甲的饱和溶液升高温度，有晶体析出
D.t℃时配制了质量分数为50%的甲溶液，则t一定小于70
17．一定条件下甲和乙反应生成丙。
结合微观示意图分析，下列说法正确的是
A．反应前后分子总数不变B．参加反应的甲和乙的质量比为15:
16
C．该反应涉及三种氧化物D．消耗的甲和生成的丙的分子个数比为1:
1
18．下列实验方案能够达到相应实验目的的是
实验目的
实验方案
A
检验Na2CO3中是否含有NaCl
向固体中加稀盐酸
B
鉴别NaOH溶液和Ca（OH）2溶液
分别向溶液中通入CO2
C
除去生石灰中的CaCO3
向固体中加稀盐酸
D
除去CO2中的水蒸气
将气体通过NaOH固体
19.下列图像能正确反映对应变化关系的是
O
O
NaOH溶液体积/mL
铁粉质量/g
O
O
稀盐酸体积/mL
CO2
气
体
的
体
积
/L
CuSO4溶液体积/mL
A.向一定量稀硫酸中加入NaOH溶液
B.向一定量稀盐酸中加入铁粉
C.向一定量CaCl2、CaCO3固体混合物中加入稀盐酸
D.向一定量铁粉中加入CuSO4溶液
20．实验小组用右图所示装置进行实验。
已知：
2NaOH+SO2
Na2SO3+H2O
1关闭K，打开甲的胶塞，点燃硫粉后迅速塞紧胶塞。
2冷却至常温，将胶头滴管中的足量NaOH溶液挤入瓶中，振荡，使反应充分。
③打开K，观察乙中的现象。
下列说法不正确的是
A.①中，硫燃烧呈淡蓝色火焰
B.②中，甲装置内的气压减小，最终与大气压相等
C.③中，乙中的长导管口处冒气泡
D.③中，甲装置内的气压增大，最终与大气压相等
第二部分非选择题
（“生活现象解释”栏目含7个小题，“基本实验”栏目含3个小题，其他各栏目各含1个小题。
共16个小题，共60分）
〖生活现象解释〗
21．（2分）营养均衡是保持人体健康的前提。
（1）蔬菜水果应适当多吃，它们是人体获取（填字母序号）的主要来源。
A.蛋白质B.油脂C.维生素
（2）人体铁元素摄入量不足可能会导致（填“贫血症”或者“佝偻病”）。
22．（2分）化学为人体健康提供保障。
（1）消毒是保证饮水安全的重要环节，消毒剂ClO2中氯元素的化合价是______。
（2）服用含NaHCO3的药物可以治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多的症状，其原因是（用化学方程式表示）。
23．（3分）自热米饭是一种快餐食品。
（1）某品牌自热米饭的食品成分包括：
米饭、鸡肉、竹笋等，其中富含糖类的是。
（2）菜肴包的包装材料是铝箔。
金属铝可以压制成铝箔，说明其具有良好的。
（3）饭盒底部有用塑料膜密封的生石灰，使用时需将膜撕掉，并倒入水，这时会发生放热的反应，该反应的化学方程式为。
24．（3分）氢氧化钠在生活中有重要应用。
（1）管道疏通剂的有效成分包含氢氧化钠，该物质溶于水时，用手触摸容器外壁，会；若将氢氧化钠敞口放置，会变质生成。
（2）青海湖地区素有“冬天捞碱”之说，其中的“碱”是纯碱，可用它与氢氧化钙反应制取氢氧化钠，反应的化学方程式为。
25．（3分）空气中的各组分在生活中应用广泛。
（1）食品包装中常填充N2以防腐，是由于N2的化学性质（填“活泼”或“不活泼”）。
（2）向鱼缸内加入少量双氧水，会缓慢产生O2，从而增加鱼缸内的溶氧量。
发生反应的化学方程式为。
（3）制备碳酸饮料时需用到CO2，将CO2通入水中发生反应的化学方程式为。
26．（4分）汽车是现代生活中不可缺少的交通工具。
（1）下列汽车部件所用的主要材料属于合金的是（填字母序号）。
A.橡胶轮胎B.钢板车门C.玻璃风挡
（2）对汽车的部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是。
（3）汽车制造需要消耗大量的钢铁。
工业炼铁时，CO和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）发生的主要反应的化学方程式为。
（4）目前，CNG双燃料环保汽车已经投入使用，这种汽车所用的燃料是汽油和压缩天然气。
天然气的主要成分燃烧的化学方程式为。
27．（3分）溶液是生活中的常见物质。
（1）用pH试纸检验白醋的酸碱性，测得的pH_____7（填“>”、“<”或“=”）。
（2）医疗上常用的生理盐水中是溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液，其中的溶剂是______；病人某次输液用了生理盐水500mL（密度约为1g/mL），能够为人体补充NaCl的质量为
g。
〖科普阅读理解〗
28．（5分）阅读下面科普短文。
除夕的夜晚，烟花在空中绽放，绚丽无比。
烟花又称花炮、烟火、焰火，主要用于典礼或表演中。
烟花和爆竹的组成类似，其中都包含黑火药。
黑火药由硝酸钾、木炭和硫粉混合而成，一定条件下引燃会发生剧烈反应，瞬间产生大量由二氧化碳、氮气等组成的混合气，同时释放大量热。
由于气体体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生爆炸。
在军事上，黑火药是弹药的重要组成部分，可用作枪弹、炮弹的发射药等。
制作烟花的过程中，还加入一些发光剂和发色剂，它们使烟花呈现五彩缤纷的颜色。
发光剂是金属镁或金属铝的粉末。
发色剂是一些金属化合物，不同金属元素的化合物在火焰上灼烧时，发出不同颜色的光芒。
例如，氯化钠和硫酸钠等物质在火焰上灼烧时会发出黄色光芒；含钙化合物会发出砖红色光芒；含铜化合物会发出绿色光芒。
因此，人们常通过燃放烟花来烘托节日气氛，但由于黑火药燃烧会产生有害气体，也带来一些环境问题。
依据文章内容，回答以下问题：
（1）黑火药是一种（填“混合物”或“纯净物”）。
（2）黑火药爆炸时，除二氧化碳、氮气以外的其它产物中一定含元素（填元素符号）。
（3）镁粉在空气中燃烧的主要反应的化学方程式为。
（4）灼烧时发出绿色光芒的化合物可能是（任写一种物质的化学式即可）。
（5）为减少燃放烟花爆竹造成的大气污染，可采取的措施有。
〖生产实际分析〗
29．（5分）工业烟气通常含二氧化硫，在排放前需经脱硫处理。
下图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略）。
（1）下列环境问题与SO2有关的是（填字母序号）。
A.酸雨B.温室效应C.臭氧空洞
（2）双碱法中的“双碱”指的是（填化学式）。
（3）CaSO3中硫元素的质量分数为%（计算结果精确到0.1%）。
（4）反应II所属的基本反应类型是。
（5）已知部分原料的价格如下表所示。
试剂
Ca（OH）2
NaOH
价格（元/kg）
0.36
2.90
两种工艺中，处理相同量的SO2，双碱法所需的原料成本更低，原因是。
〖物质组成和变化分析〗
30.（5分）下列字母A~E表示初中化学的常见物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中的2~3种元素组成。
已知：
①CaCl2、NaCl溶液遇酚酞不变色，Na2CO3溶液遇酚酞显红色；
②Na2CO3+CaCl2
CaCO3↓+2NaCl。
（1）A由3种元素组成，常用于建筑材料和改良酸性土壤，A的俗称是。
（2）B是一种氧化物。
向D的溶液中加入固体B，固体溶解同时溶液由无色变成黄色，B的化学式为。
（3）向D的溶液中加E的溶液，产生无色气体，反应的化学方程式为。
（4）向D的溶液中加A的溶液，无明显现象，再向混合溶液中滴加酚酞，溶液仍为无色，则所得溶液中的溶质可能为（写出所有可能）。
（5）将（3）和（4）所得溶液混合，得到溶液X，依据混合过程中观察到的冒气泡及的现象，可以确定溶液X中的溶质。
〖基本实验〗
31．（4分）根据下图回答问题。
（1）仪器a的名称是。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为，选用的发生装置是（填字母序号，下同）。
（3）实验室制取二氧化碳时，选用的收集装置是。
32．（3分）用甲、乙和铁三种金属进行以下实验：
（1）将铁丝在纯氧中点燃，可观察到铁丝剧烈燃烧，放大量热，火星四射，的现象。
（2）将甲、乙和铁分别加入三份完全相同的稀盐酸中，观察到金属乙和铁的试管中均有气泡产生，金属甲的试管中无明显现象。
由此确定在金属活动顺序表中位于氢后的金属是
。
（3）将金属乙加入FeSO4溶液中，观察到乙的表面有灰黑色金属析出，可推断金属乙的活动性比铁（填“强”或“弱”）。
33．（3分）根据下列图示的实验基本操作，回答问题。
①②③④⑤
（1）上图中多处操作用到玻璃棒，其中过滤时玻璃棒的作用是。
（2）若要完成“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验，主要进行的实验步骤依次是计算、称量、量取、（填操作名称）。
（3）若要完成“粗盐中的难溶性杂质的去除”的实验，需要进行的操作步骤依次是（填操作序号）。
〖实验原理分析〗
34．（5分）为研究NaOH与盐酸的反应，同学们用以下试剂设计不同方案进行探究。
实验试剂：
镁条、蒸馏水、稀盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液等
（1）小明取少量NaOH溶液于试管中，滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，振荡，红色褪去，可推断NaOH与盐酸发生了反应。
反应的化学方程式为________。
（2）小刚取体积相同的稀盐酸分别于甲、乙两支试管中，向甲中先加1mL水，充分混合后再放入镁条，向乙中先加入1mLNaOH溶液，充分混合后再放入镁条。
观察到________，可推断NaOH与盐酸发生了反应。
（3）小华利用溶液导电性进行实验。
分别测定几种试剂的导电性，获得相关数据：
实验序号
A
B
C
D
试剂
蒸馏水
稀盐酸
NaOH溶液
NaCl溶液
电流强度/mA
约为0
0.09
0.09
0.09
查阅资料：
I.溶液中若存在自由移动的离子，通电时就会发生定向移动，从而形成了电流。
II.相同电压下，等体积溶液中，所含离子数目越多，电流就越大。
①对比实验A、C的数据，可推知NaOH溶液中除水分子外还含有自由移动的和
（填化学符号）。
2实验B、D中电流强度相等，说明等体积的稀盐酸和NaCl溶液中所含Cl-的数目_______（填写“相等”或“不相等”）。
3各取10mLNaOH溶液于两个小烧杯中，分别加入10mLNaCl溶液和10mL稀盐酸（所得混合溶液体积均约为20mL），测两种混合溶液的导电性，电流示数依次为I1和I2。
根据I1________I2（填“>”、“<”或“=”），也可推断氢氧化钠和盐酸发生了反应。
〖科学探究〗
图1
35．（6分）硝酸铜为蓝色固体，溶于水可得蓝色溶液。
某实验小组同学用右图装置加热硝酸铜，发现固体由蓝色逐渐变黑，同时产生红棕色有刺激性气味的气体，带火星的木条复燃。
【提出问题】硝酸铜在加热条件下到底发生了怎样的反应？
△
【查阅资料】
1氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式：
CuO+H2SO4
CuSO4+H2O
②含氮化合物中，只有NO2是红棕色、有刺激性气味的气体。
③NO2有助燃性，能使带火星的木条复燃
【猜想假设】
Cu（NO3）2受热分解除了生成_______，还可能生成了CuO和O2。
【进行实验】
实验操作
实验现象
实验结论
步骤I：
将反应后试管中的固体加水充分溶解，
①，加热
固体全部溶解，得到蓝色溶液
硝酸铜分解生成了氧化铜。
步骤II：
在图1的试管和集气瓶之间连上右图所示的装置，重新进行加热硝酸铜的实验
集气瓶中气体为无色，带火星木条复燃
硝酸铜分解生成了氧气
步骤II是同学们查阅了新的资料后设计完成的。
该资料是关于NO2___②__方面的性质信息。
【获得结论】根据实验结果，Cu（NO3）2受热分解的化学方程式为_______。
【反思与评价】
已知相同状况下，气体的体积比等于其分子个数比。
据此，同学们认为，即使没有资料③，依据实验结论和“加热硝酸铜产生的气体能使带火星的木条复燃”的实验现象，也能推出NO2可能具有助燃性。
理由是______。
〖实际应用定量分析〗
36．（4分）侯氏制碱法的主要反应如下：
①NH3+CO2+H2O
NH4HCO3
2NH4HCO3+NaCl
NH4Cl+NaHCO3
某温度下，向105g饱和NaCl溶液中，通入适量氨气（NH3）和CO2，通过上述反应可制得NaHCO3晶体。
（1）已知①中参加反应的NH3质量为3.4g，则消耗CO2的质量是多少？
（2）反应后称量溶液中析出NaHCO3晶体的质量为9.7g，则剩余溶液的质量是多少？
海淀区九年级第二学期期中练习
2015年
第一部分选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
B
B
C
A
B
C
A
D
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
D
B
A
C
C
D
B
D
B
（共16个小题，共60分）
21．（2分）
（1）C
（2）贫血症
22.（2分）
（1）+4
（2）NaHCO3+HCl
NaCl+H2O+CO2↑
23.（3分）
（1）米饭
（2）延展性（3）CaO+H2O
Ca（OH）2
24．（3分）
（1）发热（答升温、发烫等也给分）Na2CO3（或碳酸钠、纯碱、苏打）
（2）Na2CO3+Ca（OH）2
2NaOH+CaCO3↓
25．（3分）
（1）不活泼
（2）2H2O2
2H2O+O2↑（多写MnO2不给分）（3）CO2+H2O
H2CO3
26．（4分）
（1）B
（2）防止钢铁与空气中的氧气、水蒸气接触（氧气水蒸气答出一种即给分）
（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（4）CH4+2O2CO2+2H2O
27．（3分）
（1）<
（2）水（H2O）4.5
28．（5分）
（1）混合物
（2）K和S（写全给分）（3）2Mg+O22MgO
（4）CuSO4（含铜化合物且化学式正确即给分）
（5）尽量少放或不放烟花爆竹、燃放后及时清扫洒水、使用环保型烟花……（合理即给分）
29．（5分）
（1）A
（2）Ca（OH）2和NaOH（写全给分）（3）26.7%（4）复分解
（5）通过反应II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量，所以成本降低。
30.（5分）
（1）熟石灰（或消石灰）
（2）Fe2O3（3）2HCl+Na2CO3
2NaCl+CO2↑+H2O
（4）CaCl2；CaCl2和HCl（5）产生白色沉淀、溶液变红（答“无白色沉淀且溶液变红”不给分）
31．（4分）
（1）酒精灯
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑B（3）D
32．（3分）
（1）生成黑色固体
（2）甲（3）强
33．（3分）
（1）引流
（2）溶解（3）③②⑤
34．（5分）
（1）NaOH+HCl
NaCl+H2O
（2）甲中有气泡冒出，乙中无气泡（或气泡少）（答对甲乙的现象对比即给分）
（3）①Na+和OH-②相等③>
35．（6分）
[猜想假设]NO2[进行实验]①过滤，洗涤，向滤渣中加入足量稀硫酸
②NO2的沸点（或低温下NO2能否反应生成液态或固态物质）
[获得结论]2Cu（NO3）2
2CuO+4NO2↑+O2↑
[分析及反思]硝酸铜分解生成的气体中NO2与O2的体积比为4:
1，O2所占的体积分数与空气中O2的体积分数相同，分解生成气体能使带火星木条复燃而空气不能，说明NO2有助燃性（此空2分，、、
答对任意一处即给1分，三处答全给2分）
36．（4分）
［解］
（1）设：
消耗CO2的质量为
。
NH3+CO2+H2O
NH4HCO3
1744
3.4gx
=
……………………1分
=8.8g……………………1分
（2）根据质量守恒定律，所得溶液质量为：
105g+3.4g+8.8g–9.7g=107.5g……………………2分
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