质和卤素单质相似。
下列说法中，正确的是
A.ICl与水反应可生成HCI和HIO，则1molICI参加反应转移电子为1mol
B.某温度，液态IF5电离：
2IF5二IF4++IF6「，贝Vc（IF4+）>c（IF6「）是一个常数
C.BrCl与Zn反应生成ZnCl2和ZnBr2
D.XYn与卤素单质一样都是非极性分子
16.向某稀HN03和Fe（NO3）3的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体.该气体遇空气变红棕色，溶液中Fe2*浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如图所示：
则稀溶液中HN03和Fe（N03）3的物质的量浓度之比为（）
A.2:
1B.1:
1C.4:
1D.3:
1
17.向某FeBr2溶液中,通入1.12L（标准状况下）的CI2,测得溶液中c（Br-）=3c（CI—）=0.3mol/L。
反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是（）
A.原溶液的浓度为0.1moI/LB.反应后溶液中c（Fe3+）=0.1moI/L
C.反应后溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+）D.原溶液中c（Br-）=0.4moI/L
18•某学生设计了如下图所示的方法对A盐进行鉴定：
由此分析.下列结论中，正确的有（）
A.A中一定有Fe3+B.C中一定有Fe3+
C.B为AgI沉淀D.A一定为FeBr2溶液
19•某工厂用CaS04、H2O、NH3、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下:
-滤液提纯7（NH4）2SQ
LCaCQ煅烧〉生石灰+C02f
下列推断不合理的是
A.往甲入C02有利于（NH4）2SO4的生成
B.生成lmol（NH4）2SO4至少消耗2molNH3
C.可采用加热蒸干的方法从滤液中提取（NH4）2SO4晶体
D.CaCO3煅烧所得的CO2可以循环使用
20.A、B、C是中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种元素组成•甲、乙是两种单质,
三种化合物和单质之间存在如下关系：
⑴在A、B、C这三种化合物中，必定含有乙元素的是（用A、B、C字母填写）
（2）单质乙必定是（填金属”或非金属”）其理由是
⑶单质乙的化学式可能是，则化合物B的化学式是.
21.A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。
A：
丁冷黑跻帀一仃挣坨
试回答「删①-曲②-
（1）若X的强氧化性单质，则A不可能是。
（填选项）
a.Sb.N2c.Nad.Mge.Al
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉
淀，则B的化学式为;C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的
文字和离子方程式表示），检验此C溶液中金属元素
价态的操作方法是。
（3）若A、B、C为含有金属元素的化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B,
则B的化学式可能为,X的化学式可能为（写出不同类物质）
或，反应①的离子方程式为
或。
22•某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备CI2的过程中有水蒸气和HCI挥发出来,
同时验证氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略）。
ABCDEFG
（1）有
0.2moIHCI的浓盐酸与足量的Mn02反应制C12，制得的C12体积（标准状况下）总是
小于1.12L的原因是
⑵①装置B中盛放的试剂名称为，作用是
2装置D和E中出现的不同现象说明的问题是。
3装置F的作用是。
4写出装置G中发生反应的离子方程式
⑶乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgN03溶液中的气体只有一种。
为
了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgN03溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两
个装置之间再加一个装置，你认为该装置应加在与之问（填装置字母序号）,
装置中应放入填写试剂或用品名称）
23.用下图装置进行SO2转化为SO3的转化率测定实验：
2SO2+O22SO3△H=—
196.6kJ/mol
（1）要顺利进行实验，上图1、n、川处各应连接1个合适的装置，请从下列A~E中
选择适宜的装置，将其序号填入空格。
i、n、出
（2）实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程）
（3）实验时，浓硫酸能顺利滴入烧瓶中，甲装置所起作用的原理是：
（4）从乙处均匀通入02，为使S02有较高的转化率，实验时滴入浓硫酸与加热催化剂
的先后顺序是。
（5）实验中当C「2O3表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防温度过高，这
样做的原因是若用大火加热有C「2O3处的
反应管时，S02的转化率会（填升高、降低或不变）
（6）实验时若用25.2g的Na2SO3,加入的浓硫酸是足量的，反应结束时继续通入02
一段时间，称得n处装置的质量增加11.3g,则本实验中S02的转化率为。
（保
留3位有效数字）
24.取A、B两份物质的量浓度相等的Na0H溶液.体积均为50ml.分别向其入一定量的C02后，再分别稀释为100mL.
⑴在Na0H溶液入一定量的C02后.溶液中溶质的组成可能是：
1②，③④.
⑵在稀释后的溶液中分别逐滴加0.1mol/L的盐酸，产生的C02的体积（标准状况）
与所加盐酸的体积关系如图所示：
1分别加人足量的盐酸后的溶液中的溶质是.原Na0H溶液的物质的量浓
度为
2A曲线表明.原溶液通入C02后•所得溶质与HCI反应产生C02的最大体积是
mL（标准状况）.
3B曲线表明，原溶液通入C02后•所得溶质的化学式为
其物质的量之比为.
【练习43】向某Na0H溶液入C02气体后得溶液M,因C02通入量的不同溶液M的组成
也不同。
若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（C02）与加入盐酸的体积V（HCI）的关
系有下列图示四种情况（不计CO2的溶解），则下列对应图形的判断正确的是
程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金。
化铜。
*1E*—^+1F铁紅
工业廈水
②
订生帀］
A
1…丄
—金
F面的好空白
（1）图中标号处需加入的相应物质分别是①、②、
③、④、⑤；
（2）写出①处发生反应的离子方程式；
写出③处发生反应的化学方程式；
（3）铁红的化学式为;分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：
铁红；氧化铜
26.下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。
已知：
A、C、D是常
（1）写出化学式A，D，F，G属于晶体；
（2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象；
（3）D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反
应的离子方程式和③的化学方程式、
（4）工业上电解B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
27•在一定条件下（不需添加别的反应物），经不同的化学反应，可实现如下图的各种变化，其中，反应③、④、⑤属氧化还原反应，而反应①、②属非氧化还原反应。
X、F和Y为单质，
且F是空气的主要成分之一，其余为化合物，据此请填空：
（1）物质A是，F是，X是，Y是。
（2）写出反应②的化学反应方程式：
。
（3）写出反应④的化学反应方程式，并注明反应条件：
。
28•铝土矿（主要成分为AI2O3、SiO2、Fe2O3）是提取氧化铝的原料。
提取氧化铝的工艺流程如下：
时，生成的沉淀恰好溶解。
①加入50.0mL盐酸溶液发生的离子反应的先后顺序依次为：
。
②请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图。
参考答案
1.B
2.C3.AD
4.AC
5.A
6.A7.C
8.BC
9.B
10.C
11.
（1）de
（2）
FeCl3；2Fe3++Fe-
-3Fe2+
，防止
Fe2+被氧化
用试管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，无颜色变化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈红色，
♦♦♦♦♦♦♦♦♦♦♦♦♦♦♦证明原溶液中有F0存在。
（3）AI（OH）3；NaOH（或KOH）；HCl（或其他强酸）
AI3++3OH——AI（OH）3J;AIO2—+H++H2O—AI（OH）3J
12.
（1）1:
Bn：
A川：
E
（2）检查装置的气密性
（3）保持分液漏斗压强与烧瓶压强相等
（4）先加热催化剂，然后缓慢滴加浓硫酸
（5）温度过高不利于SO3的生成，且影响催化剂的活性。
降低
（6）70.5%
13.CD
14.
（1）N2、CI2、NH3、离子晶体；
（2）取少量D的溶液加人试管中，用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液，加热用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色
（3）2OH一+Cl2=CIO一+C「+H2O8NH3+3CI2====N2+6NH4CI
（4）
15.
⑴NaOH、Na[AI（OH）4]（或NaAIO2）、Na2SiO3
⑵CO2+2OH_==C032一+2H2O
CO2+2[AI（OH）4「==2AI（OH）3J+COT+H2O
⑶b>a>c
⑷AI（OH）3+OH=[AI（OH）4]或AI（OH）3+OH=AIO2+2H2O
⑸①H++OH—==H2O[AI（OH）4「+H+==AI（OH）3J+H2OAI（OH）3+3H+==AI
+3H2O
②图像如下所表示。
盘MS柑妝的俸枳（ihL）
生威拆越地员的量助1人盐6^就隔瞬关系国
（1）滤液甲的主要成分是（写化学式）
（2）写出反应II的离子方程式：
（3）结合反应II，判断下列微粒结合质子（H+）的能力，由强到弱的顺序是
（填字母序号）
a.AIO2—或［AI（OH）4「b.OH—c.SiO32—
（4）取滤液甲少许，加入过量盐酸，过滤；再用惰性电极电解其滤液，两极均有气体产
生，且全部逸出，在阴极区还有沉淀生成，最后沉淀消失。
沉淀消失的原因可用离子方程式
表示为：
（5）取（4）电解以后的溶液10.0mL,经分析，该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质，向其中逐滴加入0.100mol?
L_12345盐酸溶液，当加入50.0mL盐酸溶液
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