高二同步滚动练习828.docx
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高二同步滚动练习828
高二滚动练习1（8.27）
1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）。
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是释放能量的反应
C．干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应
D．同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同
2．（2013·安庆模拟）根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是（ ）。
碳酸钙的热分解示意
图
A．CO2（g）和CaO（s）的总能量大于CaCO3（s）的总能量
B．该反应的焓变大于零
C．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量
D．由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应
3．已知化学反应A2（g）＋B2（g）2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（ ）。
A．每生成2分子AB吸收（a－b）kJ热量
B．该反应热ΔH＝＋（a－b）kJ·mol－1
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．断裂1molA—A键和1molB—B键，放出akJ能量
4．如图所示，下列说法不正确的是（ ）。
A．反应过程
（1）的热化学方程式为A2（g）＋B2（g）===C（g） ΔH1＝－Q1kJ·mol－1
B．反应过程
（2）的热化学方程式为C（g）===A2（g）＋B2（g） ΔH2＝＋Q2kJ·mol－1
C．Q1与Q2的关系：
Q1＞Q2
D．ΔH2＞ΔH1
5．化学反应的本质是旧化学健的断裂和新化学键的形成。
已知某些化学键的键能数据如下：
化学键
H—H
Cl—Cl
H—Cl
键能/（kJ·mol－1）
436
243
431
则下列热化学方程式不正确的是（ ）。
A.
H2（g）＋
Cl2（g）===HCl（g）
ΔH＝－91.5kJ·mol－1
B．H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g） ΔH＝－183kJ·mol－1
C.
H2（g）＋
Cl2（g）===HCl（g
ΔH＝＋91.5kJ·mol－1
D．2HCl（g）===H2（g）＋Cl2（g） ΔH＝＋183kJ·mol－1
6．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋3H2（g）
ΔH1＝＋49.0kJ·m
ol－1
②CH3OH（g）＋
O2（g）===CO2（g）＋2H2（g）
ΔH2＝－192.9
kJ·mol－1
根据上述反应，下列说法正确的是（ ）。
A．反应①中的能量变化如图所示
B．CH3OH转变成H2的过程不一定要吸收能量
C．1molCH3OH充分燃烧放出的热量为192.9kJ
D．可推知2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）
ΔH＝－483.8kJ·mol－1
7．化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如下图所示，则下列说法中正确的是（ ）。
A．该反应是放热反应
B．断裂1molA—A键和1molB—B键时能放出xkJ的能量
C．断裂2molA—B键时需要吸收ykJ的能量
D．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量
8．已知反应：
①101kPa时，2C（s）＋O2（g）===2CO（g）
ΔH＝－221kJ·mol－1
②稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）
ΔH＝－57.3kJ·mol－1。
下列结论正确的是（ ）。
A．碳的燃烧热大于110.5kJ·mol－1
B．反应①的反应热为221kJ·mol－1
C．98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水的中和热为
－57.3kJ·mol－1
D．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量
9．下列热化学方程式中，ΔH的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是（ ）。
A．C（s）＋
O2（g）===CO（g）
ΔH＝－110.5kJ·mol－1
B．CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）
ΔH＝－802.3kJ·mol
－1[来源:
Zxxk.Com]
C．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）
ΔH＝－571.6kJ·mol－1
D．CO（g）＋
O2（g）===CO2（g）
ΔH＝－283kJ·mol－1
10．（2014·佛山质检）下列叙述正确的是（ ）。
A．同温同压下，4Al（s）＋3O2（g）===2Al2O3（s）在常温和点燃条件下的ΔH不同
B．在某反应中，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应放热，ΔH>0
C．已知
C（s）＋
O2（g）===
CO2（g）
ΔH＝－196.8kJ·mol－1，则碳的燃烧热是ΔH＝－196.8kJ·mol－1
D．已知NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l） ΔH＝－57.4kJ·mol－1，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的能量
11．下列有关电池的说法不正确的是
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电
能
D．锌锰干电池中，锌电极是负极
12．（2012·全国，11）①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。
①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。
据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（ ）。
A．①③②④B．①③④②
C．③④②①D．③①②④
13．某潜航器使用新型镁过氧化氢燃料电池系统，其工作原理如图所示。
以下说法中错误的是（ ）。
A．当电路中有2mol电子转移时，镁电极的质量减轻24g
B．电池工作时，正极上有H2生成
C．工作过程中溶液的pH会增大
D．电池正极的反应式为H2O2＋2e－＋2H＋===2H2O
14．将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（ ）。
A．Cu电极上发生还原反应
B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动
C．片刻后甲池中c（SO
）增大
D．片刻后可观察到滤纸b点变红色
二、常考易错再排查
1．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH＝2×（－57.3）kJ·mol－1（ ）
2．CO（g）的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则反应2CO2（g）===2CO（g）＋O2（g）的反应热ΔH＝2×283.0kJ·mol－（ ）
3．1mol甲烷燃烧生成气态水和CO2所放出的热量是甲烷的燃烧热（ ）
4．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变（ ）
5．同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同（ ）
6．某反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，则正反应活化能不小于100kJ·mol－1（ ）
7．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH＝－38.6kJ·mol－1（ ）
8．焓是与内能有关的物理量，符号为H。
某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物和反应物的焓值差即焓变决定。
（ ）
9．焓变不等于反应热，化学变化中存在焓变，有些物理变化中也存在焓变。
在恒压条件下进行的反应的焓变等于反应热，用ΔH表示，单位常用kJ·mol－1。
（ ）
10．当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要放出能量，而形成生成物中的化学键要吸收能量。
（ ）
11．常见的放热反应有：
所有的燃烧反应、大多数化合反应、中和反应、活泼金属与酸或水的置换反应、缓慢氧化、铝热反应等。
（ ）
12．常见的吸热反应有：
大多数的分解反应、水煤气的生成反应、灼热的碳与二氧化碳反应、Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl晶体的反应等。
（ ）
13．放热反应一定不需要加热，吸热反应一定需要加热。
（ ）
14．25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ·mol－1（ ）
15．描述燃烧热时，产物应为稳定的氧化物：
如C→CO2（g）、H→H2O（l）、S→SO2（g）。
（ ）
16．中和热是指稀溶液中强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量，可表示为H＋（aq）＋OH－
（aq）===H2O（l） ΔH＝－57.3kJ·mol－1。
（ ）
17．不管化学反应是一步完成，还是分几步完成，其反应热是相同的，即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，这就是盖斯定律。
（ ）
18．根据电流方向或电子流向可判断原电池正负极；外电路中，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极
三、重要反应再书写
（一）热化学方程式
1．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，常温下，0.5molCH4完全燃烧生成CO2（g）和液态水时，放出44
5kJ热量，则热化学方程式为
2．已知H2S完全燃烧生成SO2（g）和H2O（l），H2S的燃烧热为akJ·mol－1，写出H2S燃烧的热化学方程式________________________________________
3．已知H—H键能436kJ·mol－1，H—N键能391kJ·mol－1，NN键能945.6kJ·mol－1，试写出N2和H2反应生成NH3的热化学方程式_____________________
4．已知
N2（g）＋
H2（g）===N（g）＋3H（g）
ΔH1＝＋akJ·mol－1
N（g）＋3H（
g）===NH3（g） ΔH2＝－bkJ·mol－1
NH3（g）===NH3（l） ΔH3＝－ckJ·mol－1
写出N2（g）和H2（g）反应生成液氨的热化学方程式___________________________
（二）电池电极反应式和总反应方程式
1．铝—镍电池（负极—Al，正极—Ni，电解液—NaCl溶液、O2）
负极：
_______________________________
总反应式：
4Al＋3O2＋6H2O===4Al（OH）3。
2．镁—铝电池（负极—Al，正极—Mg，电解液—KOH溶液）
负极：
_____________________________________
正极：
_________________________________________
总反应离子方程式：
_________________________________________
3．锂电池（负极—Li，正极—石墨，电解液—LiAlCl4—SOCl2）
已知电池总反应式：
4Li＋2SOCl2===
SO2↑＋4LiCl＋S。
试写出正、负极反应式：
负极：
___________________________________
正极：
_________________________________________
4．铁—镍电池（负极—Fe，正极—NiO2，电解液—KOH溶液
已知Fe＋NiO2＋2H2O
Fe（OH）2＋Ni（OH）2，则：
负极：
_______________________________________
正极：
_______________________________________
5．高铁电池（负极—Zn，正极—石墨，电解质为浸湿的固态碱性物质）
已知：
3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH，则：
负极：
_____________________________________________
正极：
_______________________________________________
6．乙烷燃料电池（铂为两极、正极通入O2和CO2、负极通入甲烷、电解液有三种）
（1）电解质是熔融碳酸盐（K2CO3或Na2CO3）
正极：
____________________负极：
______________________________
总反应方程式：
______________________________________________
（2）酸性电解质
（电解液为H2SO4溶液）
正极：
____________________负极：
______________________________
总反应方程式：
______________________________________________
（3）碱性电解质（铂为两极、电解液为KOH溶液）
正极：
____________________负极：
______________________________
总反应方程式：
______________________________________________
四、综合试题
1．第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。
汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。
（1）混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷C8H18计）和氧气充分反应，生成1mol水蒸气放热569.1kJ。
则该反应的热化学方程式为___________________。
（2）混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液。
镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式为H2＋2NiOOH
2Ni（OH）2。
根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”），该电极的电极反应式为_________________。
2．（17分）（2014·汕头期末）某实验小组用0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·
L－1硫酸进行中和热的测定。
Ⅰ.配制0.50mol·L－1NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体________g
（2）从图1中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）________。
图1
Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如图2所示。
图2
（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ·mol－1）：
_____________。
（2）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸进行实验，实验数据如下表。
①请填写下表中的空白：
温度
实验次数
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
温度差平均值（t2－t1）/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1
2
27.0
27.4
27.2
33.3
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4
②用上述实验数值计算结果为__________kJ·mol－1，与57.3kJ·mol－1有偏
差，产生偏差的原因可能是________（填字母）。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
高二滚动练习1（8.27）
一．选择
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
二、判断
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
三、重要反应再书写
（一）热化学方程式
1．________________________________________________________
2．________________________________________________________
3．________________________________________________________
4．________________________________________________________
（二）电池电极反应式和总反应方程式
1.负极：
_______________________________
2.负极：
_____________________________________
正极：
_________________________________________
总反应离子方程式：
_________________________________________
3.负极：
___________________________________
正极：
_________________________________________
4.负极：
___________________________________
正极：
_________________________________________
5.负极：
___________________________________
正极：
_________________________________________
6.
（1）正极：
____________________
负极：
______________________________
总反应方程式：
______________________________________________
（2）正极：
____________________
负极：
______________________________
总反应方程式：
______________________________________________
（3）正极：
____________________
负极：
______________________________
总反应方程式：
______________________________________________
四、综合试题
1.
（1）________________________________________________________
（1）____________________________________________________
2.Ⅰ
（1）____________
（2）____________
Ⅱ
（1）_______________________________________________
（2）①_______________
②_________________________________
1.
（1）C8H18（l）＋
O2（g）===8CO2（g）＋9H2O（g） ΔH＝－5121.9kJ·mol－1
（2）增大 NiOOH＋H2O＋e－===Ni（OH）2＋OH－
2. Ⅰ.
（1）5.0
（2）abe
Ⅱ.
（1）
H2SO4（aq）＋N
aOH（aq）===
Na2SO4（aq）＋H2O（l） ΔH＝－57.3kJ·mol－1
（2）①4.0 ②acd
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