工业分析复习题6Word文档下载推荐.docx

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10.分解试样常用的方法大致可分为哪两类?

什么情况下采用熔融法?

11.酸溶法常用的溶剂有哪些?

第三章沉淀分离

1.进行氢氧化物沉淀分离时，为什么不能完全根据氢氧化物的Ksp来控制和选择溶液的PH值？

2.为什么难溶化合物的悬浊液可用以控制溶液的PH值？

试以CdCO3的悬浊液为例说明之。

3.阐述沉淀剂分类。

4.什么是分析功能团？

第四章溶剂萃取

1.说明分配系数、分配比和分离因数三者的物理意义。

2.在溶液萃取分离中萃取剂起什么作用？

3.惰性溶剂和活性溶剂有何不同？

分别举例说明。

4.什么是协萃体系？

为什么协同效应会显著的提高萃取效率？

举例说明之。

5.什么是珜离子和珜盐？

举例说明其在溶剂萃取中所起的作用。

6.什么是盐析剂？

为什么盐析作用可以提高萃取效率？

7.18℃时，I2在CS2和水中的分配系数为420。

（1）如果100mL水溶液中含有I20.018g,以100mLCS2萃取之，将有多少克I2留在水溶液中？

（2）如果改用两份50mL的CS2萃取，留在水中的I2将是多少？

第五章色层分析法

1.层析用硅胶，有硅胶G、硅胶H、硅胶GF254、硅胶HF366等等不同标号，这些分别表示什么？

应用这些硅胶时应分别注意些什么？

2.硅胶薄层为什么即可以进行吸附层析，有可以进行分配层析？

分别说明他们的作用机理？

3.对于无色试样，应怎样把个组分的斑点显现出来？

第六章离子交换分离法

1.离子交换树脂怎样分类？

试对各类离子交换树脂分别举一例说明之。

2.什么是离子交换树脂的交联度？

它对树脂的性能又如何影响？

交联度如何表示？

3.怎样选择树脂？

如果要在盐酸溶液中分离Fe3+、Al3+，应选择什么树脂？

分离后Fe3+，Al3+应该出现在哪里？

4.怎样处理树脂？

怎样装柱？

分别应注意些什么？

如果试样中含有CO32-，用H-型阳离子交换树脂进行分离有无问题？

如有问题，该如何办？

6.如何利用离子交换树脂进行去离子水的制备、如何测定试样中总盐量、如何分离干扰组分、如何富集痕量组分？

第八章硅酸盐分析

1.欲测定水泥熟料、生料、铁矿石、石灰石、粘土、石膏、矿渣等样品中的SiO2、Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、K2O、Na2O。

请根据所学知识，画出其系统分析流程简图。

2.硅砂、砂岩是生产玻璃的主要原料，其主要成分是SiO2，杂质为Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、K2O、Na2O。

请设计其系统分析方法（可以流程简图表示）。

3.用重铬酸钾法测定褐铁矿样品时，若用K2Cr2O7对铁的滴定度为0.01676g/mL的K2Cr2O7标准滴定溶液，为使Fe2O3的质量分数正好是滴定管读数的5倍，需称取试样多少克?

4.称取硅酸盐试样0.1000g，经熔融分解，沉淀出K2SiF6，然后经过滤洗净，水解产生的HF用0.1124mol/LNaOH标准滴定溶液滴定，以酚酞为指示剂，耗去标准滴定滴定溶液28.54mL。

计算试样中SiO2的质量分数。

第九章煤的工业分析

1.煤的分析有哪几类分析方法？

煤的工业分析一般测定那些项目？

2.煤中的水分以什么形态存在？

应任何测定？

3.称取空气干燥基煤试祥1.2000g，测定挥发份时失去质量0.1420g，测定灰份时残渣的质量0.1125g，如已知空气干燥基水分为4％，求煤样的挥发份、灰份和固定碳的百分含量？

4.称取空气干燥基煤试样1.000g，测定挥发份时，失去质量为0.2824g，已知此空气干燥基煤试样中的水分为2.50%，灰分为9.00％，收到基水分为8.10%，分别求收到基、空气干燥基、干基和干燥无灰基的挥发份及固定碳含量。

5.什么是艾士卡试剂？

在煤中硫的测定中，各组分的作用如何?

7.现有一煤样，在Φ<

13mm测定水分2%，Φ<

3mm测水分18%，风干煤直接破碎至Φ<

0.2mm测水分25%，灰分产率15%，挥发分产率25%，求Vy、Ay、CyGD、Ag、Vg、CGDg、Vr、CGDr。

第十章水质分析

１.水质分析的特点是什么？

污水取样应注意哪些问题？

怎样才能取得具有代表性的试样？

2.溶解氧与化学耗氧量的测定原理是什么？

测定中干扰元素有哪些，如何消除？

并需注意哪些问题才能得到可靠的结果？

4.取100mL水样，以铬黑T为指示剂，三乙醇胺掩蔽铁、铝的干扰，在pH10的缓冲溶液中用EDTA滴定钙、镁。

已知CEDTA=0.01000mol/L，消耗3.00mL，计算水的硬度。

（1）以德国度表示；

（2）以[1/2CaO]mmol/L表示。

（M：

CaO，56.08）

第十一章合成氨生产过程分析

2.CO2、O2、CnHm、CO常用什么吸收剂？

吸收剂的性能如何？

如气体试样中含有这四种成份，吸收的顺序如何？

为什么？

3.含有CO2、O2及CO的混合气体75mL，依次用KOH溶液、焦性没食子酸的碱性溶液、氯化亚铜的氨性溶液吸收后，气体体积依次减少至70mL、63mL和60mL，求各成份在原气体中的体积分数。

4.24mLCH4在过量的氧气中燃烧，体积的缩减是多少？

生成的CO2是多少？

如另有一含CH4的气体在氧气中燃烧后体积缩减8.0mL，求CH4的原始体积。

5.含有CO2、CH4、CO、H2、O2、N2等成份的混合气体，取混合气体试样90mL，用吸收法吸收CO2、O2、CO后体积依次减少至82.0mL，76mL、64mL。

为了测定其中CH4、H2的含量，取18mL吸收剩余气体，加入过量的空气，进行燃烧，体积缩减9mL，生成CO23mL，求气体中各成份的体积分数。

6.煤气的分析结果如下：

取试样100.0mL，用KOH溶液吸收后体积为98.6mL；

用饱和溴水吸收后体积为94.2mL；

用焦性没食子酸的碱溶液吸收后体积是93.7mL；

用亚铜氨溶液吸收后体积是85.2mL；

自剩余气体中取出10.3mL，加入空气87.7mL，燃烧后测得体积是80.18mL，用KOH吸收后的体积是74.9mL，求煤气中各成份的体积分数。

7.测定NOx及SO2的原理是什么？

干扰元素有哪些？

应如何消除？

第十二章钢铁分析

4.燃烧-碘酸钾容量法测定硫的原理加何?

5.测定硫的装置如何?

各部件分别起什么作用?

为什么氧气必须经过洗涤和干燥?

6.简述光度法测定钢中磷的原理。

如何消除钢中硅、砷对杂多酸法测定磷的干扰?

7.试述H2C2O4-（NH4）2Fe（SO4）2硅钼蓝光度法测定钢中硅的原理。

磷、砷对硅钼蓝法测定硅是如何干扰的?

应如何消除?

8.称取含硫为0.051%的标准钢样0.5000g,于管式炉中将硫燃烧为SO2，SO2被含有淀粉的水吸收，以标准碘溶液滴定时，消耗11.60mL到达终点,计算该碘溶液对硫的滴定度。

若称取某含硫钢样0.5000g，以相同测定方法进行分析，消耗上述碘溶液7.00mL，计算该试样中硫的含量。

9.称取铁矿试样0.5000g，溶解后将全部铁还原为亚铁，用0.01500mol·

L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至化学计量点时，消耗33.45mL，求试样中的铁以Fe、Fe2O3和Fe3O4表示时,质量分数各为多少?

[Ar（Fe）=55.85；

Mr（Fe2O3）=159.70；

Mr（Fe3O4）=231.5]

第十三章硫酸生产过程分析

1.简述测定硫铁矿中有效硫含量，总硫含量的方法原理。

写出相应的化学方程式。

2.简述测定生产气中二氧化硫含量、三氧化硫含量的方法原理，写出相应的化学方程式。

3.某含SO2的水溶液以KMnO4滴定至终点时消耗20.00mL，滴定反应中所产生的酸需用0.1000mol·

L-1NaOH溶液20.00mL才能完全中和；

若取20.00mL上述KMnO4溶液，在H2SO4介质中以0.2000mol·

L-1Fe2+溶液滴定至终点时，消耗Fe2+溶液体积为多少?

[提示：

反应为：

2MnO4-+5H2SO3=2Mn2++4H++5SO42-+3H2O所以MnO4-~2H+~2OH-；

又n（Fe2+）=5n（MnO4-）]

4.含S有机试样0.471g，在氧气中燃烧，使S氧化为SO2，用预先中和过的H2O2将SO2吸收，全部转化为H2SO4,以0.108mol·

L-1KOH标准溶液滴定至化学计量点，消耗28.2mL，求试样中S的含量。

[Mr（S）=32.07]

5.含有SO3的发烟硫酸试样1.400g，溶于水，用0.8050mol/LNaOH溶液滴定时消耗36.10mL。

求试样中SO3和H2SO4的质量分数（假设试样中不含其他杂质，M：

SO380，H2SO498）。

第十六章工业污染监测

1.气体采样方法选择的依据是什么？

采样方法主要有哪几种？

2.工业污水如何布置采样点？

水样保存有哪几种方法？

水样的分离富集主要有哪几种方法？

3.什么是化学耗氧量？

测定化学耗氧量的方法有哪些？

适用的条件是什么？

4.举3－4例说明水样预处理方法。

5.自溶解氧瓶中吸取已将溶解氧固定的水样100.00mL，用0.01000mol/L的Na2S2O3溶液滴定至淡黄色，加入淀粉指示剂继续用同浓度的Na2S2O3溶液滴定至蓝色消失，共消耗11.60mL，求该水样中溶解氧的含量（O2，mg/L），并写出测定溶解氧的反应方程式。

考试时间：

17周周三3-4,

1-207（化学091）；

208（化学092）；

307（化学093）；

308（化学094）；

301（工分101）

考试题型：

一、填空题（共40分，包括名词解释，32学时同学做1-12题；

48学时同学做：

1-10以及13-14题）

二、简述及实验设计题（共48分，32学时同学请做1-5题；

48学时同学请做1-4及6题）

三、计算题（共12分，32学时同学请做1-2题；

48学时同学请做2-3题）