届高三高考化学一轮复习小题狂练《水溶液中的离子平衡》含答案及详细解析Word格式文档下载.docx

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则下列描述正确的是（　　）

A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（OH－）＞c（H＋）

D．加入适量氨水，c（CH3COO－）一定大于c（Na＋）、c（NH

）之和

6.某二元酸（H2A）在水中的电离方程式为H2A

H++HA-,HA-

H++A2-（Ka2=1.0×

10-2）,下列说法正确的是（　）

A．在0.1mol·

L-1的H2A溶液中,c（H+）>

0.12mol·

L-1

B．在0.1mol·

L-1的Na2A溶液中,c（A2-）+c（HA-）+c（Na+）=0.2mol·

C．分别将同浓度（0.1mol·

L-1）的NaHA和Na2A溶液等体积混合,其pH一定小于7

D．0.1mol·

L-1的NaHA溶液中离子浓度为:

c（Na+）>

c（H+）>

c（HA-）>

c（A2-）>

c（OH-）

7.相同温度、相同浓度下的六种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别为

A．NH4Cl　（NH4）2SO4　CH3COONa

B．（NH4）2SO4　NH4Cl　CH3COONa

C．（NH4）2SO4　NH4Cl　NaOH

D．CH3COOH　NH4Cl　（NH4）2SO4

8.已知：

pOH＝－lgc（OH－），在常温下溶液中的pH＋pOH＝14，又已知正常人（人的体温高于室温）的血液pH＝7.3，则正常人血液的pOH是（）

A．大于6.7　　　　　　

B．小于6.7

C．等于6.7

D．无法判断

9.25℃时，水的电离达到平衡：

H2O

H＋＋OH－　ΔH＞0，下列叙述正确的是（　　）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，KW不变

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低

D．将水加热，KW增大，pH不变

10.电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小。

室温下,用0.100mol·

L-1NH3·

H2O溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol·

L-1盐酸和CH3COOH溶液的混合溶液,所得曲线如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．①点溶液中c（H+）为0.200mol·

B．溶液温度高低为①>

③>

②

C．③点溶液中有c（Cl-）>

c（CH3COO-）

D．③点后因离子数目减少使溶液电导率略降低

11.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．0.1mol·

L－1某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：

c（Na＋）＝2c（A2－）＋c（HA－）＋c（H2A）

B．25℃，pH＝12的氨水和pH＝2的盐酸等体积混合：

c（Cl－）＞c（NH

）＞c（H＋）＞c（OH－）

C．将pH＝5的醋酸溶液稀释后，恢复至原温度，pH和KW均增大

D．向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：

c（Na＋）＝c（SO

）＞c（NH

12.在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

又知t℃时AgCl的Ksp＝4×

10－10，下列说法不正确的是（　　）

A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×

10－13

B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点

C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

D．在t℃时，AgCl（s）＋Br－（aq）AgBr（s）＋Cl－（aq）的平衡常数K≈816

13.常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。

有关微粒的物质的量变化如图（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－，横坐标表示加入NaOH的体积）。

根据图示判断，下列说法正确的是（）

A．当V（NaOH）=40mL时，c（Na+）+c（H+）=2c（A2－）+c（OH－）

B．当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：

c（HA－）>

c（A2－）>

c（OH－）

C．滴加过程中当溶液呈中性时，V（NaOH）<

20mL

D．HA－的电离程度小于水解程度

14.下表是不同温度下水的离子积常数（KW）,下列有关叙述正确的是（　）

A．若25<

t1<

t2,则a<

1×

10-14

B．t2℃时,将一定物质的量浓度的盐酸与氢氧化钠溶液中和后,所得混合溶液pH=7,溶液呈中性

C．25℃时,某Na2SO4溶液中c（S

）=5×

10-4mol·

L-1,取该溶液1mL加水稀释至10mL,则稀释后溶液中c（Na+）∶c（OH-）=1000∶1

D．t2℃时,将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合,所得混合溶液的pH=2,则V1∶V2=11∶9（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和）

15.常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。

下列叙述错误的是（　　）

A．Ka2（H2X）的数量级为10－6

B．曲线N表示pH与lg

的变化关系

C．NaHX溶液中c（H＋）>

D．当混合溶液呈中性时，c（Na＋）>

c（HX－）>

c（X2－）>

c（OH－）＝c（H＋）

16.有①氨水　②NH4Cl溶液　③Na2CO3溶液　④NaHCO3溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol·

L-1,下列说法正确的是（　）

A．4种溶液pH的大小顺序:

①>

④>

B．溶液①、②等体积混合后pH>

7,则c（N

）<

c（NH3·

H2O）

C．向溶液①、②中分别加入25mL0.1mol·

L-1盐酸后,溶液中c（N

）:

D．向溶液③、④中分别加入12.5mL0.1mol·

L-1NaOH溶液后,两溶液中的离子种类相同

17.下列说法正确的是（　　）

A．电离常数受溶液浓度的影响

B．电离常数可以表示弱电解质的相对强弱

C．电离常数大的酸溶液中的c（H＋）一定比电离常数小的酸溶液中的c（H＋）大

D．H2CO3的电离常数表达式：

Ka＝

18.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

下列判断不正确的是（）

A．实验①反应后的溶液中：

B．实验①反应后的溶液中：

C．实验②反应后的溶液中：

D．实验②反应后的溶液中：

19.常温下，下列有关醋酸的叙述中不正确的是（　　）

A．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：

c（Na＋）<

B．浓度均为0.1mol·

L－1的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合后：

c（CH3COO－）－c（CH3COOH）＝2[c（H＋）－c（OH－）]

C．将pH＝a的醋酸稀释为pH＝a＋1的过程中，

不断减小

D．等体积pH＝a的醋酸与pH＝b的NaOH溶液恰好中和时，a＋b＝14

20.常温下，0.1mol·

L－1某一元酸（HA）溶液中

＝1.0×

10－8，下列叙述中正确的是（　　）

A．该一元酸溶液的pH＝1

B．该溶液中由水电离出的H＋浓度为c（H＋）＝1.0×

10－11mol·

L－1

C．该溶液中水的离子积常数为1.0×

10－22

D．用pH＝11的NaOH溶液V1L与V2L0.1mol·

L－1该一元酸（HA）溶液混合，若混合溶液的pH＝7，则V1<

V2

21.已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol·

L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（　　）

A．c（OH－）>

c（HA）>

c（HB）>

c（H＋）

B．c（OH－）>

c（A－）>

c（B－）>

C．c（OH－）>

D．c（OH－）>

22.已知0.1mol·

L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：

CH3COOH

CH3COO－＋H＋，要使溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）值增大，可以采取的措施是（　　）

A．加少量烧碱

B．降低温度

C．加少量冰醋酸

D．加水

23.在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是（　　）

A．熔融状态下的NaHSO4电离：

NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO

B．H2CO3的电离：

H2CO3

2H＋＋CO

C．Fe（OH）3的电离：

Fe（OH）3

Fe3＋＋3OH－

D．水溶液中的NaHSO4电离：

NaHSO4===Na＋＋HSO

24.已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp＝5.6×

10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.0，则下列说法不正确的是（　　）

A．所得溶液中的c（H＋）＝1.0×

10－13mol·

B．加入Na2CO3固体，可能生成沉淀

C．所加的烧碱溶液的pH＝13.0

D．所得溶液中的c（Mg2＋）＝5.6×

10－10mol·

25.根据水溶液中存在的平衡关系，判断下列说法正确的是（　　）

A．往水中滴加少量稀硫酸，能促进水电离

B．室温下，稀释0.1mol•L﹣1的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低

C．往AgCl悬浊液中加入0.1mol•L﹣1Na2S溶液，有黑色沉淀产生

D．浓度均为0.1mol•L﹣1的溶液，pH由大到小排列顺序为：

NaOH＞Na2CO3＞NaHSO4＞（NH4）2SO4

26.下列说法正确的是（）

A．NaHCO3溶液加水稀释，c（Na+）/c（HCO3－）的比值保持增大

B．1mol·

L－1的NH4Cl溶液中含有NH4+的数目一定小于NA

C．用石墨电极电解FeCl3溶液，阴极反应：

2Fe3+＋6H2O＋6e－＝2Fe（OH）3↓＋3H2↑

D．将带有相反电荷的胶体混合，一定会出现胶体聚沉现象

27.下列说法不正确的是（）

A．常温下，体积相等、pH都为3的盐酸和醋酸，中和氢氧化钠的能力，盐酸小于醋酸

B．在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应生成Z，平衡后测得X、Y的转化率与起始两物质的物质的量之比的关系如图1所示，则该反应的方程式可以表示为：

X+3Y≒nZ

C．某同学在实验室进行了如图2所示的实验，则Y中反应的离子方程式为：

3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe（OH）3（胶体）+3CO2+3Ca2+

D．在25℃时，将amol／L的氨水与0．01mol／L的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），用含a的代数式表示完全反应时一水合氨的电离常数：

28.有关①100mL0.1mol/LNaHCO3②100mL0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是（）

A．溶液中水电离出的H＋个数：

②>

①

B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：

C．①溶液中：

c（CO32－）>

c（H2CO3）

D．②溶液中：

c（HCO3－）>

29.已知溶液中存在平衡：

Ca（OH）2（s）

Ca2＋（aq）＋2OH－（aq）　ΔH<

0，下列有关该平衡体系的说法正确的是（　　）

①升高温度，平衡逆向移动

②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度

③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液

④恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

⑤给溶液加热，溶液的pH升高

⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加

⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变

A．①⑥

B．①⑥⑦

C．②③④⑥

D．①②⑥⑦

30.将pH＝1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）

A．9

B．10

C．11

D．12

答案解析

1.【答案】C

【解析】根据电荷守恒:

c（Cl-）+c（OH-）=c（NH

）+c（H+）知A错误;

MgCO3与Na2CO3的混合溶液中c（Mg2+）与c（CO

）不相等,故B错误;

用惰性电极电解Na2SO4溶液,实质是电解水,阳、阴两极产物分别是氧气、氢气,物质的量之比为1∶2,故D错误。

2.【答案】C

【解析】CH3COOH与CH3COONa混合溶液呈酸性，说明c（H＋）>

c（OH－），根据电荷守恒，c（CH3COO－）>

c（Na＋），A项错误；

在滴有酚酞溶液的氨水里加入盐酸至溶液恰好无色，此时溶液的pH>

7，B项错误；

NaOH溶液（强碱）与盐酸（强酸）反应后，溶液恰好呈中性，说明n（NaOH）＝n（HCl），即n（H＋）＝n（OH－），C项正确；

醋酸是弱酸，将pH＝3的醋酸溶液稀释10倍后溶液的pH<

4，D项错误。

3.【答案】A

【解析】25℃时，pH=0的H2SO4溶液中由水电离出的c（H+）=10-14mol·

L-1；

0.05mol·

L-1的Ba（OH）2溶液中c（OH-）=0.05mol·

L-1×

2=0.1mol·

L-1，根据KW=c（H+）·

c（OH-）=1.0×

10-14，则由水电离出的c（H+）=10-13mol·

pH=10的Na2S溶液中由水电离出的c（H+）=10-4mol·

pH=5的NH4NO3溶液中由水电离出的c（H+）=10-5mol·

L-1，故等体积上述溶液中发生电离的水的物质的量之比为10-14∶10-13∶10-4∶10-5=1∶10∶1010∶109，A正确。

4.【答案】B

【解析】醋酸的电离方程式为CH3COOH

CH3COO-+H+。

A项,加水稀释10倍,平衡右移,稀释后c（H+）大于原先的

pH<

a+1;

B项,加入CH3COONa,平衡逆向移动,c（H+）降低,pH可能达到a+1;

C项,加入0.2mol·

L-1HCl,c（H+）增大,溶液pH减小;

D项,提高温度,醋酸的电离平衡正向移动,c（H+）增大,pH减小。

5.【答案】A

【解析】关键把握题给条件：

“酸性”、“只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－”四种离子。

根据“酸性”，排除B项（NaOH与CH3COOH等物质的量）、排除C项[不可能出现c（OH－）＞c（H＋）]，再据“四种离子”判定A项符合题意。

D项，先由电荷守恒得c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（Na＋）＋c（NH

）＋c（H＋），若溶液呈酸性，c（OH－）＜c（H＋），则c（CH3COO－）＞c（NH

）＋c（Na＋）；

若溶液呈中性，c（H＋）＝c（OH－），则c（CH3COO－）＝c（NH

若溶液呈碱性，c（H＋）＜c（OH－），则c（CH3COO－）＜c（NH

）＋c（Na＋），选项D也不合题意。

6.【答案】C

【解析】二元酸（H2A）在水中的电离方程式为H2A

H++A2-,第一步完全电离,第二步部分电离,因第一步电离出的H+抑制第二步电离,所以c（H+）<

0.11mol·

L-1,故A错误;

根据物料守恒可知c（A2-）+c（HA-）+c（Na+）=0.3mol·

L-1,故B错误;

0.1mol·

L-1的NaHA溶液中,HA-的电离程度约为10%,c（HA-）>

c（H+）,故D错误。

7.【答案】B

【解析】

（NH4）2SO4比NH4Cl溶液中的铵根离子浓度大，水解生成的氢离子浓度大，醋酸钠水解显碱性，且其碱性比Na2CO3要弱。

8.【答案】B

【解析】因人的体温高于室温，则正常人血液中水的离子积常数大于10－14，故pH＋pOH＜14，pOH＜14－pH＝6.7，B项正确。

9.【答案】B

【解析】H2OH＋＋OH－，对各选项的分析如下：

10.【答案】C

【解析】①点尚未开始滴定,由于CH3COOH是弱酸,存在电离平衡,此时c（H+）<

0.200mol·

L-1,A项错;

由于中和反应为放热反应,随着反应进行溶液温度升高,B项错;

③点时加入20mLNH3·

H2O溶液恰好把HCl、CH3COOH完全中和,生成等物质的量的NH4Cl与CH3COONH4,由于CH3COO-发生水解,导致c（Cl-）>

c（CH3COO-）,C项正确;

③点后,继续滴加氨水,中和反应已进行完全,溶液体积增大造成离子浓度降低,导致电导率降低,D项错。

11.【答案】D

【解析】根据物料守恒，酸式盐NaHA溶液中：

c（Na＋）＝c（A2－）＋c（HA－）＋c（H2A），故A错；

“25℃，pH＝12的氨水和pH＝2的盐酸等体积混合”时氨水过量，溶液显碱性，c（OH－）＞c（H＋），故B错；

KW只与温度有关，故C错；

“向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液”，可以认为是等物质的量（NH4）2SO4和Na2SO4的混合溶液，溶液显酸性，D正确。

12.【答案】B

【解析】根据图中c点的c（Ag＋）和c（Br－）可得该温度下AgBr的Ksp为4.9×

10－13，A正确。

在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c（Br－）增大，溶解平衡逆向移动，c（Ag＋）减小，故B错。

在a点时Q＜Ksp，故为AgBr的不饱和溶液，C正确。

选项D中K＝c（Cl－）/c（Br－）＝Ksp（AgCl）/Ksp（AgBr），代入数据得K≈816，D正确。

13.【答案】B

【解析】当V（NaOH）=40mL时，溶液恰好生成Na2A，电荷守恒：

c（Na+）+c（H+）=2c（A2－）+c（OH－）+c（HA－），A错误；

当V（NaOH）=20mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要为NaHA，由图像看出c（A2-）＞c（H2A）说明HA-电离大于水解，溶液呈酸性，则c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-），B正确；

当V（NaOH）=20mL时，溶液主要为NaHA，溶液呈酸性，若要呈中性，必须V（NaOH）>

20mL，C错误；

溶液主要为NaHA时，溶液呈酸性，HA-电离大于水解，D错误。

14.【答案】C

【解析】25<

t2,温度升高,促进水的电离,c（H+）=c（OH-）>

10-7mol·

L-1,所以a>

10-14,故A错误;

t2℃时,KW=1×

10-12,中性溶液的pH应为6,所得混合溶液pH=7,则溶液显示碱性,故B错误;

Na2SO4溶液中c（Na+）=2×

5×

L-1=1×

10-3mol·

L-1,稀释10倍后,c（Na+）=1×

L-1,此时溶液为中性,c（OH-）=1×

L-1,所以c（Na+）∶c（OH-）=10-4mol·

L-1∶10-7mol·

L-1=1000∶1,故C正确;

pH=11的苛性钠溶液,氢氧根离子浓度为0.1mol·

L-1,pH=1的稀硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol·

L-1,混合溶液的pH=2,氢离子浓度为0.01mol·

L-1,则:

=1×

10-2mol·

L-1,解得V1∶V2=9∶11,故D错误。

15.【答案】D

【解析】横坐标取0时，曲线M对应pH约为5.4，曲线N对应pH约为4.4，因为是NaOH滴定H2X溶液，所以在酸性较强的溶液中会存在c（HX－）＝c（H2X），所以曲线N表示pH与lg

的变化关系，B项正确；

＝1时，即lg

＝0，pH＝5.4，c（H＋）＝1×

10－5.4mol·

L－1，Ka2＝

≈1×

10－5.4，A正确；

NaHX溶液中，c（HX－）>

c（X2－），即

<

1，lg

0，此时溶液呈酸性，C正确；

D项，当溶液呈中性时，由曲线M可知lg

>

0，

1，即c（X2－）>

c（HX－），错误。

16.【答案】D

【解析】物质的量浓度均为0.1mol·

L-1的①氨水　②NH4Cl溶液　③Na2CO3溶液　④NaHCO3溶液,一水合氨电离生成氢氧根离子显碱性,氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性;

碳酸根离子水解显碱性,碳酸氢根离子水解显碱性;

同浓度的碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度,溶液碱性强;

所以溶液pH大小为:

②,故A错误;

溶液①一水合氨是弱碱,存在电离平衡;

②NH4Cl溶液水解显酸性,①、②等浓度等体积混合后pH>

7,说明溶液中一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度,所以c（N

H2O）,故B错误;

盐酸和一水合氨恰好反应生成氯化铵,氯化铵的浓度为0.05mol·

L-1,氯化铵溶液中加入盐酸能抑制铵根离子的水解,溶液中c（N

①<

②,故C错误;

向溶液③④中分别加入12.5mL0.1mol·

L-1NaOH溶液后,碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠溶液,两溶液中的离子种类相同,故D正确。

17.【答案】B

【解析】电离常数是温度的函数，与溶液浓度无关，所以A项错误；

电离常数可以表示弱电解质的相对强弱，故B项正确；

酸中c（H＋）既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，所以C项错误；

碳酸是分步电离的，第一步电离常数表达式为Ka1＝

，第二步电离常数表达式为Ka2＝

，故D项错误。

18.【答案】B

【解析】实验①酸碱恰好中和，反应后的溶液为KA的盐溶液，A-离子水解，故A正确；