第一章 第二节《元素周期律》检测题Word下载.docx

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下列说法正确的是

A．离子半径：

W−<

Z2−B．还原性：

Z2−＜W−

C．酸性：

H3YO4>

HXO3D．氢化物的稳定性：

YH3>

H2Z

8．下列化合物中，阴离子半径和阳离子半径之比最大的是

A．LiI　　　B．NaBr　　　C．KCl　　　D．CsF

9．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是

A．X可能是第二周期非金属元素

B．X可能是第三周期金属元素

C．Y可能与X同主族

D．Y一定是金属元素

10．下列事实不能用元素周期律解释的是

A．碱性：

CsOH＞KOHB．氢化物稳定性：

H2O＞H2S

C．金属性：

Na＞MgD．热稳定性：

Na2CO3＞NaHCO3

11．我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷（Rb）原子钟，每3000万年误差仅1秒。

Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列关于37Rb的说法正确的是

37

A．元素的金属性：

K＞Rb

B．中子数为50的Rb的核素：

50Rb

C．与同周期元素53I的原子半径比：

Rb＞I

D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：

KOH＞RbOH

12．1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。

A．元素甲位于现行元素周期表第四周期第ⅢA族

B．原子半径比较：

甲＞乙＞Si

C．元素乙的简单气态氢化物的稳定性强于CH4

D．推测乙可以用作半导体材料

13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。

A．原子半径：

r（W）>

r（Z）>

r（Y）>

r（X）

B．由X、Y组成的化合物是离子化合物

C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

14．下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。

下列说法错误的是

W<

B．常温常压下，Y单质为固态

C．气态氢化物热稳定性：

Z<

D．X的最高价氧化物的水化物是强碱

15．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。

中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。

铟与铷（37Rb）同周期。

A．In是第五周期第ⅢA族元素

B．11549In的中子数与电子数的差值为17

C．原子半径：

In>

Al

D．碱性：

In（OH）3>

RbOH

16．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是

元素编号

L

M

Q

R

T

原子半径/nm

0.160

0.143

0.089

0.102

0.074

主要化合价

＋2

＋3

＋6、－2

－2

A.L2＋与R2－的核外电子数相等

B．M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应

C．氢化物的稳定性为H2T＜H2R

D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L

17．X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物对应的水化物能反应生成一种离子化合物；

Z、W、M是第三周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属元素，且原子半径Z＞W＞M。

下列叙述正确的是

A．X、M两元素氢化物的稳定性：

X＜M

B．X、Y、M的单质的氧化性：

X＞Y＞M

C．Z、W单质均易与冷水反应

D．Z、W、M的单质均能与NaOH溶液反应制取氢气

18．X、Y、Z和R分别代表四种元素。

若aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四种离子的核外电子排布相同，且m>

n，则下列关系正确的是

A．a－c＝m－nB．b－d＝m＋n

C．a>

b>

d>

cD．a<

b<

c<

d

19.元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。

下列推测不正确的是

A．同周期元素中X的金属性最强

B．原子半径X>

Y，离子半径X＋>

Z2－

C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高

D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

20.锗（32Ge）与钾（19K）同周期。

A．锗位于第4周期第ⅤA族B．7032Ge的中子数与电子数的差值为38

C．锗是一种半导体材料D．碱性：

Ge（OH）4＞KOH

第二部分非选择题（共40分）

二、填空题（本小题包括7小题，共40分）

21．已知某粒子的结构示意图为。

试回答：

（1）当x－y＝10时，该粒子为________（填“原子”“阳离子”或“阴离子”）。

（2）当y＝8时，粒子可能为__________、__________、________、________、________（填粒子符号）。

22．四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

请回答：

（1）元素Z位于元素周期表中第______周期第______族。

（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_____________________（写化学式）。

（3）X和W的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是________（写化学式）。

（4）Y的最高价氧化物的化学式为________。

23．图表法是常用的科学研究方法，下表列出了同周期的五种短周期元素的部分性质（“电负性”是元素对应原子吸引电子能力的标度）。

A

B

C

D

E

电负性

3.0

2.5

x

1.5

0.9

原子半径（单位nm）

0.099

0.110

0.186

－1，＋7

－2，＋6

－3，＋5

＋1

请回答下列问题：

（1）写出E元素的离子结构示意图：

_______________。

（2）x的值应为________（填字母）。

A．3.6B．3.1C．2.1D．1.4

（3）分析表中数据，简述同周期元素（除稀有气体元素）电负性大小与原子半径的关系：

__________。

（4）A、B、C三种元素形成的氢化物中，其稳定性由强到弱的顺序是_____（用化学式表示）。

（5）A、D最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：

__________。

（6）D、E最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：

________。

24．依据下表选择有关序号，并用相应的元素符号或化学式填空。

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

一

H

二

①

②

③

④

三

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

⑪

⑫

四

⑬

⑭

……　……

（1）这些元素中，______是最活泼的金属元素；

________是最活泼的非金属元素；

________是最不活泼的元素。

（2）短周期元素最高价氧化物对应的水化物中，________酸性最强；

________碱性最强；

________呈两性。

（3）⑥和⑭的金属性较强的是________；

其最高价氧化物的水化物的碱性强弱顺序是________。

（4）第三周期的元素中，______原子半径最大；

________原子得、失电子的能力都很弱。

（5）在所形成的气态氢化物中，最稳定的是__________；

最不稳定的是________。

（6）①元素能形成多种同素异形体，举出两种单质的例子________、________。

（7）②元素与氢元素可形成多种10电子微粒，列举两例________、________。

（8）氢元素与②、③三种元素既可形成共价化合物，又可形成离子化合物，各列举两个例子，共价化合物______、________；

离子化合物________、________。

25．R、W、X、Y、M是原子序数依次增大的五种主族元素。

R最常见同位素的原子核中不含中子。

W与X可形成两种稳定的化合物:

WX和WX2。

工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX2排入大气，在一定程度导致地球表面平均温度升高。

Y与X是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻。

（1）W的原子结构示意图是。

（2）R2X、R2Y中，稳定性较高的是（填化学式），请从原子结构的角度解释其原因:

。

（3）Se与Y是同一主族的元素，且在元素周期表中与Y相邻。

①根据元素周期律，下列推断正确的是（填字母序号）

A．Se的最高正化合价为＋7价

B．H2Se的还原性比H2Y强

C．H2SeO3的酸性比H2YO4强

D．SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应

②室温下向SeO2固体表面吹入NH3，可得到两种单质和H2O，该反应的化学方程式为。

（4）科研人员从矿石中分离出一种氧化物，化学式可表示为M2O3。

为确定M元素的种类，进行了一系列实验，结果如下：

①M的相对原子质量介于K和Rb（铷）之间；

②0.01molM2O3在碱性溶液中与Zn充分反应可得到M的简单氢化物，反应完全时，被M2O3氧化的Zn为0.06mol。

综合以上信息推断，M可能位于元素周期表第族。

26．A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层的2倍，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。

（1）A在元素周期表中的位置是。

（2）下列事实能用元素周期律解释的是（填字母序号）。

a．D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg（OH）2

b．E的气态氢化物的稳定性小于HF

c．WE3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板

（3）E的单质可以从NaBr溶液中置换出Br2单质，从原子结构的角度解释其原因是。

（4）工业上用电解法制备D的单质，反应的化学方程式为。

（5）W的单质可用于处理酸性废水中的NO3-，使其转换为NH4+，同时生成有磁性的W的氧化物X，再进行后续处理。

①上述反应的离子方程式为。

②D的单质与X在高温下反应的化学方程式为。

27．某同学设计如图装置，探究非金属性质变化规律。

（1）已知硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，呈白色。

现有硝酸、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂并用图中装置证明N、C、Si的非金属性强弱顺序。

①A中试剂为________，B中试剂为______________。

②C中反应的离子方程式为____________。

③该实验方案中明显不合理之处是____________。

（2）已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用上图装置证明氯气的氧化性强于碘单质的氧化性。

①A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中试剂为____________。

②B中反应的化学方程式为__________，C中反应的离子方程式为_____________。

③该实验装置有明显不足，改进的方法是________________________________________。

（3）如果C中装氢硫酸（H2S溶液），A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾粉末，反应开始后观察到的现象是C中产生淡黄色沉淀，C中反应的化学方程式为__________，该实验________（填“能”或“不能”）证明氯的非金属性比硫的强。

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

二、填空题（共40分）

21．

（1）原子　

（2）Ar　Cl－　S2－　K＋　Ca2＋（合理即可）

22．

（1）三　ⅤA　

（2）NH3　（3）H2SO4　（4）N2O5

23．

（1）　

（2）C

（3）同周期元素的原子半径越小，电负性越大

（4）HCl>

H2S>

PH3

（5）Al（OH）3＋3HClO4===Al（ClO4）3＋3H2O

（6）Al（OH）3＋OH－===AlO

＋2H2O

24．

（1）K　F　Ar

（2）HClO4　NaOH　Al（OH）3

（3）Ca　Ca（OH）2＞Mg（OH）2

（4）Na　Ar

（5）HF　SiH4

（6）金刚石　石墨

（7）NH3　NH

（8）HNO3　NH3·

H2O　NH4NO3　NH4NO2

25．

（1）

（2）H2O；

O与S为同主族元素，O的电子层数小于S，O的原子半径小于S，O的原子核对核外电子吸引能力大于S原子，O的非金属性强于S，故H2O的稳定性大于H2S。

（3）①BD

②3SeO2+4NH3==3Se+2N2+6H2O

（4）VA

26．

（1）第二周期，第IVA族

（2）ab

电解

冰晶石

（3）Cl（可用E代替）和Br同主族，最外层均为7个电子，电子层数、原子半径Br大于Cl，核对最外层电子的引力Br小于Cl，原子得电子能力Br小于Cl，元素的非金属性Br弱于Cl，单质的氧化性Br2弱于Cl2。

（4）2Al2O3（熔融）

4Al+3O2↑

高温

（5）①3Fe+NO3-+2H++H2O

Fe3O4+NH4+

②8Al+3Fe3O4

4Al2O3+9Fe

27．

（1）①硝酸　碳酸钙

②SiO

＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO

③因硝酸易挥发，B中产生的二氧化碳气体中可能含有硝酸，不能确定是否是二氧化碳与硅酸钠溶液反应产生沉淀

（2）①KI淀粉溶液（或KI溶液）

②2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O　Cl2＋2I－===2Cl－＋I2

③在装置C后连接一个盛有NaOH溶液的尾气处理装置

（3）H2S＋Cl2===S↓＋2HCl　能