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随着我们化学知识的丰富、接触的化学实验越来越多，在新接触的化学实验中还会出现一些我们需要注意的实验安全问题。
〖课后作业〗阅读教材第一节内容，思考过滤实验、蒸发实验、蒸馏实验和萃取实验时的安全注意事项。
补充习题
1．下列实验操作中，正确的是（）
A．为了使过滤速率加快，可用玻棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动
B．用酒精灯给试管加热时，要将被加热的试管放在酒精灯火焰的外焰上
C．为加速固体物质的溶解可采用粉碎、振荡、搅拌、加热等方法
D．为增大气体物质的溶解度，常采取搅拌、加热等措施
教案编号：
3
第一章从实验学化学（2课时）
【知识目标】通过粗盐的提纯这一涉及基本操作比较多的典型实验，复习实验原理和步骤，使学生掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作。
【能力目标】掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作
【道德情感目标】通过组织学生完成药品回收、仪器清洗和实验室整理等工作让学生养成良好的实验习惯，通过分组实验培养学生的合作精神，让学生明白细节决定成败的道理，体验成功的乐趣。
【重点】过滤和蒸发的操作
【难点】过滤和蒸发的操作
投影仪，漏斗、铁架台、滤纸、烧杯、玻璃棒
通过亲自实验和教师指导，让学生掌握做好实验的方法
〖引入新课〗阐述物质的分离和提纯是重要的化学实验基本操作，本节内容要求我们掌握四个基本操作，我们先来学习两个。
〖教师讲解〗前面一节课已经就实验安全问题进行了讨论，大家在课前也已经对实验进行了充分的预习，下面就动手吧！
〖学生活动〗动手完成课本上安排的实验1-1，过程中教师巡回指导并及时给予指导和纠正，直到实验完毕。
〖提问并讨论〗实验过程中你遇到了哪些问题？
你是如何设法解决的？
你觉得为了保证实验的成功除了要注意安全问题以外，还要注意那些细节问题？
⑴过滤时的“一贴二低三靠”；
⑵如果想要得到的是固体物质，则还需要洗涤操作（本实验不需要）；
⑶蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，当溶液中出现较多量固体时即停止加热，靠余热蒸发剩余的水分，或用小火烘干；
⑷搅拌时不能太剧烈，要始终用坩埚钳夹住蒸发皿，要防止固体小颗粒飞溅引起烫伤。
〖小结〗就教师巡视过程中发现问题，给予评价和小结。
〖提问并讨论〗通过以上实验得到的食盐是纯净的吗？
如何判断？
〖学生活动〗完成实验1-2，阅读教材第6页“资料卡片”，交流初中学过哪些物质检验的方法。
⑴H2的检验、⑵O2的检验、⑶CO2的检验、⑷CO32－的检验、⑸Cu2＋的检验、⑹酸和碱的检验等。
〖思考与交流〗如要除去其中的杂质SO42－、Mg2＋、Ca2＋，结合教材第7页的“资料卡片”上的溶解性表，应选用哪些试剂？
1．确定试剂：
SO42－选用BaCl2（为什么不用硝酸钡？
）除去，Mg2＋选用NaOH（为什么不用氢氧化钾？
）除去，Ca2＋选用Na2CO3除去。
2．排定顺序：
为了全部除去杂质离子，所加试剂必须过量（适量是难以控制的），这就带来了过量试剂如何除去的问题。
过量的Ba2＋应用CO32－除去，过量的CO32－和OH－应用H＋（盐酸）除去。
所以Na2CO3必须在BaCl2后面加入，盐酸在最后加入，加入NaOH的顺序就有3种可能了。
（过量的盐酸怎么办？
）
〖小结〗粗盐提纯时，除了要除去不溶杂质外还要除去易溶杂质；
除去易溶杂质时，除要考虑加入的试剂外，还需要考虑试剂的用量和加入的先后顺序以及过量试剂的处理等问题。
〖思考与交流〗1．过滤和蒸发都适用于固体和液体混合物的分离，他们适用的对象一样吗？
过滤适用于固体不溶于液体，若固体易溶于液体则要用蒸发的方法进行分离。
2．若有两种固体，要使它们分离开来，可以采用什么办法？
若两种固体一种易溶于水、另一种不溶于水（如CaCO3和NaCl的混合物），则可用溶解、过滤（洗涤）、蒸发的方法；
若两种固体都不溶于水，但一种溶于酸（或其他液体）、另一种溶不于酸（或其他液体）（如BaSO4和BaCO3的混合物），则可采用加酸溶解、过滤（洗涤）、加Na2CO3沉淀、过滤（洗涤）的方法；
……
〖布置作业〗书写实验报告。
1．某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物，拟用右图所示操作进行过滤，错误的操作有（）
A．4处 B．3处 C．2处 D．1处
2．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是（）
A．加入过量的碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量的碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
3．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：
①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。
正确的操作顺序是（）
A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③
4．欲使CuSO4·
5H2O、NH4Cl和SiO2的混合物分离开来，其必要的实验操作为（）
A．升华 溶解 过滤 结晶 B．溶解 过滤 蒸发 结晶
C．加热 溶解 蒸发 过滤 D．溶解 过滤 蒸馏 蒸发
5．除去KCl溶液中的SO42－离子，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）：
___________
_____________________。
6．从草木灰中提取碳酸钾等盐类，方法如下：
⑴除去草木灰中的不溶杂质
请简要写出操作步骤：
_____________________________________________________。
⑵提取钾盐
过滤后的溶液在蒸发皿里加热以得到钾盐晶体，将溶液蒸发时一般有以下操作过程：
①固定铁圈位置 ②放置酒精灯③放上蒸发皿 ④加热搅拌⑤停止加热，余热蒸干。
其正确操作顺序为_______________________________________。
⑶检验钾盐中的碳酸根
检验钾盐中的碳酸根所需的试剂有____________________________________。
⑷问题讨论
①从草木灰中提取钾盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在三种情况下使用玻璃棒的目的：
溶解时：
________________________________________________________。
过滤时：
蒸发时：
②通过实验⑶能否确认草木灰中含有碳酸钾？
为什么？
五、教学后记：
第一章从实验学化学（3课时）
【能力目标】掌握蒸馏、萃取操作的基础知识和基本技能。
【重点】蒸馏和萃取的操作
【难点】蒸馏和萃取的操作
〖引入新课〗上一节课我们学习了物质分离和提纯的两个基本操作，本节课再来学习另外两个。
〖介绍〗简要介绍下面的两个实验要用到三个新的仪器——蒸馏烧瓶、冷凝管和分液漏斗——的构造和功能。
〖学生活动〗动手完成课本上安排的实验1-3，过程中教师巡回指导并及时给予指导和纠正，直到实验完毕。
⑴蒸馏装置的安装：
由下到上、从左到右，安装时要小心，防止损坏仪器和戳伤身体；
⑵纯液体加热要加碎瓷片（或沸石），不妨做个对照实验（一个加碎瓷片一个不加）；
⑶温度计水银球的位置：
蒸馏烧瓶支管口附近，因为它测定的是蒸汽温度；
⑷冷凝水的流向：
与蒸汽流向相反，使得热交换充分；
⑸利用蒸馏法对混合物进行分离时的适用对象：
两种沸点相差较大（一般是能够互溶）的液体。
〖过渡〗两种液体组成的混合物的分离除了可以根据沸点的不同用蒸馏的方法分离外，还可以根据溶解性的不同加以分离。
〖学生活动〗动手完成课本上安排的实验1-4，过程中教师巡回指导直到实验完毕。
⑴加入萃取剂之后、振荡之前一般都记得塞好分液漏斗玻璃塞，但是分液前容易忘记；
⑵下层液体从分液漏斗下面流出来，上层液体应从分液漏斗口部倒出来；
⑶利用萃取法对混合物进行分离时的适用对象：
两液体互溶（或一种固体溶于另一液体中），但溶质在萃取剂中溶解度更大。
〖问题与讨论〗1．刚才的实验中得到了碘的四氯化碳溶液，能不能说碘和水已经彻底分离？
若想得到固体碘，可采用什么办法？
蒸发（蒸馏）
2．什么样的物质适合做萃取剂
更加能够溶解溶质且与原溶剂互不相溶的物质适合做萃取剂。
（演示实验：
酒精不能从点水中萃取出碘）
3．学生探究：
同样多的萃取剂是一次使用效果好还是分多次使用效果好？
〖讲解〗蒸馏和萃取都可以对两种液体组成的混合物加以分离，但适用的对象不同，我们要根据物质的性质合理选择和利用分离方法。
物质的检验也要根据物质的性质来选择不同的试剂和方法，这个我们将在后来的学习过程中逐步遇到。
教学后记：
第二节化学计量在实验中的应用（第1课时）
【知识目标】
1、知道“物质的量”是描述微观粒子集体的物理量，摩尔是物质的量的基本单位
2、知道摩尔质量的概念和不同粒子的摩尔质量的计算方法
【能力目标】
1、学会有关物质的量的简单计算，理解物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算
2、通过学习，了解概念的形成过程及形成条件
【道德情感目标】在化学概念的学习过程中，体验类比、迁移的学习方法，培养思维能力以及研究问题的能力
【重点】物质的量的概念及其与摩尔质量、质量等之间的关系
【难点】物质的量、摩尔质量、质量等之间的关系
讨论法、归纳法
〖引入〗思考并讨论：
1、如何通过实验方法粗略测知一张白纸的厚度？
其中哪种方法在现有实验条件下最具有可操作性？
（以化学教材的纸为例，请学生认真测量）
2、已知有一大叠厚度均匀的这样的纸，如何快速粗略地知道其中的张数？
3、如何通过实验方法粗略测知一个原子或分子的质量？
现有一杯水，如何知晓其中含多少水分子？
〖讲解〗显然，我们能够很快想到可以用一定数目的粒子集体将宏观与微观联系起来，为此，国际科学界引进了“物质的量”这样一个物理量（n），其单位为摩尔（mol），简称为摩。
〖阅读〗P12资料卡片
〖过渡〗那么到底用多少粒子做为一个集体最为合适呢？
〖活动〗参照P11表格中的数据，学生进行猜想。
〖设问〗科学家选择了6.02×
1023这样的近似数据，用此数据的优点是什么呢？
大量实验证明，约6.02×
1023个粒子的质量都是以克为单位，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
所以我们就把含有约6.02×
1023个粒子集体计量为1mol，也就是说1mol任何粒子所含粒子数约为6.02×
1023个，这里的粒子集体可以是原子、分子、离子或原子团，也可以是电子、质子、中子等，但不可以是宏观物体。
〖举例〗1molFe、1molO2、1molNa+、1molSO42—、2molH2O
指出注意事项：
使用摩尔作为单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类要用化学式表示。
〖讲解〗阿伏加德罗是意大利物理学家，他对6.02×
1023这个数据的得出，有着很大的贡献，故用其名字来表示该常数，以示纪念，即将6.02×
1023mol-1叫做阿伏加德罗常数，用NA表示。
〖归纳〗归纳得出公式：
粒子数N=n•NA
〖练习〗5molH2SO4中含有的分子个数是多少？
原子总数是多少？
氧原子个数是多少？
〖设问〗1mol任何粒子所含粒子数为6.02×
1023个，而1mol任何粒子或物质的质量都是以克为单位，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
化学上把单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M，常用单位为g/mol。
举例说明。
〖归纳〗举例、归纳，得出公式：
m=n•M
〖练习〗做P13“学与问”
〖小结〗小结所讲内容，解决〖引入〗中的第3个问题
〖活动〗学生在小组内互相提问，强化几个关系式的应用，教师巡视、指导、答疑。
第二节化学计量在实验中的应用（第2课时）
1、进一步巩固物质的量的概念及其与质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系
2、知道气体摩尔体积的概念，学会有关气体摩尔体积的简单计算
【能力目标】初步学会分析处理数据、推理演绎、归纳总结的科学学习方法
【道德情感目标】
1、体验发现问题、分析问题、解决问题的探究性学习过程
2、通过理解并运用概念，培养严谨的科学态度，激发严谨务实、循序渐进、探索真理的科学态度，培养科学归纳的思维能力、空间想像能力和运用事物规律分析解决问题的。
【重点】气体摩尔体积的概念及其简单计算
【难点】气体摩尔体积的计算
讨论法、归纳法、总结法
〖引入〗通过学习我们已经知道，1mol任何粒子的集合体所含的粒子数目都相同，1mol粒子的质量往往不同。
那么1mol物质的体积是否相同呢？
下面通过计算来证明。
〖投影〗
物质
物质的量
mol
质量
g
密度
g·
cm－3
体积
cm3
Fe（固）
1
7.8
Al（固）
2.7
Pb（固）
11.3
N2（固）
1.026
H2（固）
0.0808
O2（固）
1.426
F2（固）
1.3
Cl2（固）
1.9
Ne（固）
1.31
Ar（固）
1.65
N2（液）
0.805
H2（液）
0.0708
O2（液）
1.14
F2（液）
1.11
Cl2（液）
1.557
Ne（液）
1.204
Ar（液）
1.402
H2O（液）
1.0
H2SO4（液）
1.83
温度0°
C、压强101kPa
L－1
L
N2（气）
1.2505
H2（气）
0.0899
O2（气）
1.429
F2（气）
1.695
Cl2（气）
3.17
Ne（气）
0.900
Ar（气）
1.7839
CH4（气）
0.714
NH3（气）
1.315
SO2（气）
2.860
CO2（气）
1.977
空气（气）
1.29
〖活动〗学生对数据进行分组计算，然后进行归纳处理。
〖小结〗数据处理的方法：
先将数据有序排列，再将数据进行对比异同，观察规律。
〖讨论〗组织学生分组汇报讨论结果，从中提炼并总结出决定影响物质体积大小的微观因素及主要因素。
（此时教师可以通过模型或形象的比喻进行引导）
〖结论〗在温度和压强一定时，物质的体积主要由物质所含粒子的数目、粒子的大小和粒子之间的距离决定。
当粒子数相同，粒子间距离很小时，决定物质体积大小的主要因素是构成物质的粒子大小；
粒子间距离很大时，决定物质体积大小的主要因素是粒子之间的距离。
〖小结〗物质在固态或液态时，粒子间的平均距离比气态小得多，决定固体、液体的体积的主要因素是粒子的大小，由于粒子的大小是不同的，所以，1mol不同的固态或液态物质的体积是不相同的。
而气体物质分子之间的距离很大，故气体物质的体积主要决定于粒子间的距离。
决定粒子间距离的主要因素是温度和压强（有何影响？
），不同气体在相同的温度和压强下，分子之间的距离可以看作是相同的，所以，粒子数相同的气体在相同条件下有着近似相同的体积。
反之，在相同温度和压强下，相同体积的任何气体应含有相同数目的粒子，这就是著名的阿伏加德罗定律。
〖讲解〗气体的体积受温度、压强的影响很大，因此，说到气体的体积时，必须指明外界条件，否则就没有意义。
如果将单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积，用Vm表示，单位为L/mol，那么在一定温度和压强下，Vm是个常数，如果条件变化了，则Vm亦随之改变。
如在0℃、101kPa时，Vm=22.4L/mol；
在25℃、101kPa时，Vm=24.8L/mol。
气体体积V=n•Vm
〖小结〗指导学生构建知识网络——小结物质的量、质量、粒子数、气体体积之间的相互关系，用实物投影仪展现学生小结出的不同知识网络，组织学生相互评价，在讨论和交流中再次展现和发展学生的思维。
第二节化学计量在实验中的应用（第3课时）
【知识目标】理解物质的量浓度的基本涵义，掌握物质的量浓度的简单计算和溶液稀释时有关的计算
1、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，初步学会容量瓶的使用方法和技能。
2、初步学会对比分析的学习方法
【道德情感目标】1、通过溶液配制实验，体验化学实验的严谨性，学会反思、评价实验情况，提高实验探究和自主学习化学的能力，在合作与交流中培养合作精神，提高实践能力
2、通过概念的学习和溶液的配制，培养理论联系实际的学习自然科学的思想。
从概念的应用中，培养逻辑思维和抽象概括的能力。
3、培养学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。
在实验探究中体验探究的乐趣，培养学生基本的科学素养。
4、通过实验的教学培养仔细观察实验现象，发现问题的本质以及独立探讨解决问题的方法。
【重点】物质的量浓度的概念，一定物质的量浓度溶液的配制方法
【难点】一定物质的量浓度溶液的配制方法
投影仪、容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、烧杯
分析法、实验法
〖引入〗浓度一般是指溶质与溶液之间的量的关系。
初中学过的溶质的质量分数是通过溶质与溶液的质量关系来表示溶液的组成。
〖问题〗如何配制100g20%的？
如何从该溶液中取出含0.1molNaCl的溶液？
〖讲解〗显然过程较为繁琐，由此可见溶质的质量分数在实际使用时有很多不便之处。
对于溶液，量取体积要比称量质量更易操作。
能不能通过量取一定体积的溶液就知道其中含有多少摩尔溶质呢？
为此我们要引入一个新的表示溶液浓度的物理量。
〖问题〗根据溶质与溶液的相关物理量，你认为还用哪些溶液浓度来表示？
〖讨论〗学生小组讨论交流，并与溶质的质量分数进行对比
〖讲解〗为了达到上述取液目的，我们只要知道一定体积的溶液里含有多少摩溶质即可，这在化学上叫做物质的量浓度
〖阅读〗P14物质的量浓度的概念及其表示方法、单位，强调是溶液的体积而非溶剂的体积。
〖练习〗
1mol/LNaOH溶液的含义是什么？
将0.5molNaOH配成2L溶液，该溶液的物质的量浓度是多少？
100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物质的量是多少？
从该溶液中倾倒出20mL，此20mLNaOH溶液的物质的量浓度还是1mol/L吗？
将10gNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的物质的量浓度是1mol/L吗？
〖过渡〗物质的量浓度的溶液是生产上和科学实验上常用的一种表示溶液组成的重要方法。
因此，我们要学会配制一定物质的量浓度的溶液。
〖讲解〗由于有些实验对溶液的浓度要求非常高，所以下面我们不仅要掌握配制方法、步骤，还要研究怎样配制浓度精确的溶液。
实际上误差大致分为两种：
一种是仪器本身的不精确造成的，称为系统误差；
另一种是在实验过程中由于操作方法不当而引起的，称为偶然误差，我们在实验过程中要从这两个方面来减小误差。
下面我们以“用NaCl固体和蒸馏水为原料配制100mL1.00mol/LNaCl溶液”为例进行研究。
〖活动〗分小组设计实验方案（要设计出实验步骤和每步所需实验仪器），全班交流，
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