最新高回归课本化学易错点分类判断题文档格式.docx
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29.共价键可以存在于离子晶体，也可以存在于分子晶体及原子晶体
30.某晶体溶于水导电，熔融不导电，则一定是分子晶体
31.某晶体不溶于水，熔融导电，则一定是离子晶体
32.H2O的熔沸点比H2S的高是因为H2O内的共价键比H2S内的共价键牢固
33.液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定
34.乙醇和水分子间可以形成氢键，所以乙醇极易溶于水
35.Ar的熔沸点比Ne的高是因为Ar的相对分子质量比Ne的相对分子质量大
36.含有离子键的化合物必定是离子化合物,含有共价键的化合物必定是共价化合物
37.ＮａＣｌ和ＳｉＣ晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同
38.分子晶体内分子的化学键越强，其熔、沸点就越高
39.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
40.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
41.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
42.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
43.24Ｍｇ32Ｓ晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1
44.Ｈ2Ｓ和ＳｉＦ4分子中各原子最外层都满足8电子结构
45.完全由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物
46.甲烷、二氧化碳都是非极性分子，因此它们分子的空间结构相同
47.某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，不能由此确定该元素的相对原子质量
48.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
49.金刚石的硬度大于硅，其熔沸点也高于硅
50.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高，Li、Na、K、Rb、Cs熔点依次降低
51.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
52.将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
（三）物质的量
53.11.2LN2含有的分子数为0.5NA
54.常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数为NA
55.NA个SO3分子在标准状况下的体积约为22.4L
56.标准状况下，1升水所含分子数为1/22.4NA
57.在标准状况下,0.5NA个氯气分子所占体积是11.2升，
58.在常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA
59.标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA,22.4L己烷所含碳原子数为6NA
60.20℃、1.01×
105Pa时，4.6gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA,42克乙烯和丙烯的混合气体中含碳原子为3NA
61.20℃、1.01×
105Pa时，28gCO和C2H4的混合物含有的分子数为NA,
62.常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.02×
1023个氧原子
63.标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NA
64.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
65.标准状况下，以任意比例混合的甲烷和氮气混合气22.4L，所含的分子数为NA
66.1mol某气体的体积为22.4L，该气体的状况一定是标准状况
67.常温常压下，48g臭氧含有的氧原子数为3NA
68.1molNO2和氮气的混合气体中含氮原子数为2NA
69.1L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
70.35.5g超氧化钾（KO2）所含的阴离子中电子数为8NA
71.1.8g重水（D2O）中含NA个中子
72.lmol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等
73.由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为NA
74.53g碳酸钠中含NA个CO32－
75.17g羟基中所含电子数为10NA
76.常温常压下，1mol碳烯（:
CH2）所含的电子数为8NA
77.标准状况下，密度为dg/L的某气体纯净物一个分子的质量为22.4d/NAg
78.常温常压下，10g重水（D2O）与2.3g钠反应生成气体的分子数为0.25NA
79.将1molNO2气体在降温后颜色变浅，但其所含的分子数仍然为NA
80.标准状况下22.4LNO2和11.2LO2混合，气体的分子总数约1.5NA
81.1molCH3+中含有电子数为10NA，1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为NA
82.1molCH4含共用电子对数为3.01×
1024
83.0.1mol/L稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NA
84.2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA
85.0.1L3mol·
L-1的Al2（SO4）3溶液中含有的Al3+数目为0.6NA,0.1L3mol·
L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA
86.1L1mol/LNa2CO3溶液中CO32-的数目为NA,
87.1L0.3mol/L的硫酸钾溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9N
88.0.5molAl2（SO4）2完全水解转化为Al（OH）3胶体后能生成NA个胶体微粒
89.1L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA
90.100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4NA
91.在含NA个醋酸根的醋酸溶液中，H+数目略大于NA
92.1molCO2中含有C=O键数为2NA
93.常温常压下，62g白磷分子中的共价键数为3NA
94.标准状况下，11.2L氯仿中含有的C－Cl键的数目为1.5NA
95.0.1molSiO2含硅氧键数目为0.4NA
96.标准状况下，1.12L2-丁烯含共用电子对数为0.6NA
97.1molCH2=CHCOOH中含有双键数目为NA
98.标况下，2.24L氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
99.7.8g过氧化钠溶于水，转移电子数为0.2NA
100.在2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4====2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O反应中
1mol氧化剂得到的电子数为12NA
101.0.01mol铝与足量的氢氧化钠溶液或稀盐酸反应转移的电子数都是0.03NA
102.5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个，5.6g铁与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA
103.用磁铁矿炼铁的反应中,1molFe3O4被CO还原成Fe,转移电子9NA
104.电解硫酸铜溶液，若电解后产生标准状况下O25.6L，则转移的电子数目为2NA
105.工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1mol电子时阳极上溶解的铜原子数为0.5NA
106.1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子
107.常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2，发生转移的电子数为2NA
108.与S反应时，0.1molCu失去电子数为0.1NA
109.常温，1molNaHCO3投入足量稀盐酸中，待反应结束后，可逸出NA个CO2分子
解题技巧
解答NA问题的试题时，审题要仔细，要注意所给的条件，求什么粒子数。
审题时要特别注意下列一些细微的知识点：
①状况条件：
要用到22.4L·
mol－1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念;
当给一定质量或物质的量的物质所含的粒子数和温度压强无关；
使用气体体积一定注明状况，否则体积值毫无意义。
②物质状态：
考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、CHCl3、乙醇，苯，已烷、庚烷、辛烷等。
③物质结构：
考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等，臭氧（O3）、白磷（P4）。
胶体粒子（许多分子集合体或单个大分子）及晶体结构：
P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
④一些物质结构中化学键的数目。
常见的有：
金刚石、石墨、晶体硅、二氧化硅、甲烷、白磷、二氧化碳等。
这些物质所含化学键的物质的量如下：
1mol金刚石中含2molC—C共价键，1mol石墨中含1.5molC—C共价键，1mol晶体硅中含2molSi—Si共价键，1molSiO2中含4molSi—O共价键，1molCH4中含4molC—H共价键，1mol白磷中含6molP—P共价键，1molCO2中含2molC=O双键。
⑤较复杂的氧化还原反应中，求算转移的电子数。
如：
Na2O2+H2O→，Cl2+NaOH→，NO2+H2O→，电解Cu（NO3）2溶液等。
⑥特别物质的摩尔质量。
D2O、T2O、18O2、14CO2等。
⑦某些离子或原子团在水中能发生水解反应，离子数目要改变。
如1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含CO32-数小于0.1NA。
⑧“不定体系”，如“NO和O2的混合气”、“NO2气体有时应考虑2NO2（g）
N2O4（g）”等。
110.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
111.将1L1.00mol·
L-1的纯碱溶液逐滴加入到1L1.25mol·
L-1的盐酸中,再做相反操作:
将1L1.25mol·
L-1的盐酸逐滴加入到1L1.00mol·
L-1的纯碱溶液中,先后两次操作在同温同压下产生气体的体积比是1:
1
112.在物质的量浓度为18mol·
L-1，质量分数为w、密度为ρ（g·
cm-3）的浓硫酸中加入一定量的水，稀释成质量分数为w/2的硫酸，则其物质的量浓度将小于9mol/L
113.在水中加入Al2（SO4）3固体，金属钠，KOH，都可使水的电离平衡向右移动
114.称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解可得到约2mol/L的NaOH溶液
（四）电解质溶液
115.强电解质在水溶液中的导电能力一定强，弱电解质在水溶液中的导电能力一定弱
116.溶液的导电能力与电解质的强弱没有必然联系，只与自由移动离子浓度大小有关
117.氨水能导电，因为氨是弱电解质，
118.SO3溶于水导电能力很强，SO3是强电解质
119.氯水能导电，但Cl2是非电解质
120.PH等于7的溶液一定是中性溶液，
121.当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数
122.取pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合后，所得溶液的pH=3.5
123.溶液中c（H+）越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强
124.物质的量浓度均为0.01mol·
L-1的HA和MOH溶液，pH分别为3和12，将两溶液等体积混合后，所得溶液的pH≤7
125.常温下pH=10的KOH溶液20ml，加入pH=4的某一元酸HA溶液至PH刚好等于7（假设溶液混合过程中体积不变），则对反应后溶液的V总≤40ml
126.为了配制NH4＋的浓度与Cl—的浓度比为1:
1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的氨水
127.既能促进CH3COOH的电离，又能够增大稀CH3COOH溶液的pH的措施是加入NaOH固体
128.证明醋酸是弱酸的事实是
①0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9
②在相同条件下，醋酸溶液的导电性比HCl溶液弱
③0.1mol/L醋酸的pH>
④等物质的量浓度的盐酸和醋酸与同样的锌粒反应盐酸放氢快
⑤pH值为3的醋酸溶液稀释100倍pH小于5
⑥醋酸与等体积、等浓度NaOH溶液反应pH>
7
129.c（H+）相同的三种酸a为盐酸、b为硫酸、c为醋酸溶液，中和同体积同物质的量浓度NaOH所需的三种酸的体积由大到小顺序为：
c>
a>
b
130.某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH值为11，则该温度下将pH=12的NaOH溶液VaL和pH=2硫酸VbL混合，则Va：
Vb=1：
1
131.常温下，PH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者相等
132.物质的量浓度相同的三种正盐NaA、NaB、NaC溶液的PH值依次为8、9、10则这三种盐相对应的酸的酸性由强到弱的顺序HC、HB、HA
133.室温下等体积的pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钡溶液的溶液，混合后pH=7
134.常温下，0.1mol/L的①（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、③（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c（NH4+）由大到小的排列顺序为：
②①③
135.除去MgCl2溶液中混有的少量的FeCl3常用加热的方法促进Fe3+的水解形成Fe（OH）3沉淀除去
136.CaCl2溶液中混有少量的FeCl3可加入少量的CaO、CaCO3除去
137.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；
先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。
138.Na2CO3固体和Na2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32-）之比都为2：
139.常温下醋酸分子不可能存在于pH>
7的碱性溶液中
140.0.1mol/L的氯化铵溶液与0.05mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液中离子浓度c（Cl）>
c（NH4+）>
c（Na+）>
c（OH-）
141.0.1mol/L碳酸钠溶液中离子浓度关系：
c（Na+）+c（H+）==c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH）
142.pH值一定大于7由水电离产生的c（H+）=1×
10-9mol/L溶液
143.由水电离产生的c（H+）=1×
10-4mol/L溶液中，HCO3-一定不大量存在，AlO-2可能大量存在
144.室温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×
10-10mol/L溶液，则此溶液pH值为10或4
145.用水稀释O.1mol·
L-1氨水时，溶液中随着水量的增加c（OH-）/c（NH3·
H20）而减小
146.等体积、等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液中，阴离子总数相等
147.利用电泳和丁达尔效应可以区分溶液和胶体
148.向氢氧化铁胶体中滴入稀盐酸至过量，可以观察到先产生红褐色沉淀，后又溶解
149.中和滴定时需用待测液润洗滴定管和锥形瓶
150.滴定过程中眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色变化
151.用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液用酚酞作指示剂，当溶液无色变为浅红色，半分钟不恢复说明达到滴定终点
152.读取滴定管液面所在刻度，滴前平视，滴后俯视，测定结果偏高
153.碱式滴定管量取一定体积待测液取前有气泡，取后无气泡，测定结果偏小
154.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失测定结果偏高
155.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2－3次，测定结果偏低
156.标准NaOH溶液滴定盐酸用酚酞作指示剂，所配NaOH溶液空气中部分变质，测定结果偏小
（五）化学平衡
157.增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大
158.使用催化剂，能增大单位体积活化分子数，所以反应速率增大
159.对于任何反应，增大压强都可加快反应速率
160.升高温度，只能增大吸热反应的反应速率
161.把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：
2HI（g）
H2（g）+I2（g），在可逆反应逐渐建立平衡状态的过程中，则HI的生成速率小于其分解速率
162.升高温度，吸热反应速率增大，放热反应速率减小。
163.可逆反应，保持温度和体积不变加入稀有气体，正、逆反应速率不变
164.平衡向正反应方向移动反应物的浓度一定减小
165.反应4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H20（g）在2L的密闭容器中进行，反应的平均速率v（NH3）=4/5v（O2）
166.根据勒沙特列原理加入催化剂能加快SO2转化为SO3的速率
167.锌和稀硫酸反应制取H2要想使速率减慢可以加水稀释酸或者加醋酸钠固体或者降温
168.在密闭容器中，反应aM（g）
bN（g）达到平衡后，将容器容积扩大一倍达到新平衡时，N的浓度是原来的x%。
则当x≠50时，说明气体平均相对分子质量减小
（六）电化学
169.有A、B金属和稀硫酸构成的原电池，A极上有气泡放出，判断A的金属性大于B
170.原电池负极一定发生氧化反应
171.用甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，该电池反应的离子方程式是2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O。
随着电池反应的进行负极区域c（OH-）逐渐减小
172.电解NaCl溶液、电解MgCl2溶液总反应方程式相同
173.将浓度均为2mol/L的AgNO3与Cu（NO3）2溶液个0.5L混合，以铜为电极进行电解，一段时间后阴极上有1.6g铜析出，则直流电源已输出1.05mol电子，溶液中c（Cu2+）为1.5mol/L
174.电解滴有酚酞的饱和食盐水，阴极区域溶液颜色变红
175.精炼铜工业中粗铜做阴极，电解质溶液浓度基本不变，需要定期除去杂质离子
176.金属氧化物都是碱性氧化物,非金属氧化物都是酸性氧化物
（七）方程式
177.同温同压下向密闭容器通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放热Q1kJ则该反应的反应热△H=-Q1kJ/mol
178.稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热可表示为：
H2SO4（aq）+2NaOH（aq）==Na2SO4（aq）+2H2O（l）；
△H=-114.6kJ/mol
179.H2（g）+1/2O2（g）==H2O（g）；
△H=-241.8kJ/mol由此判断H2燃烧热为241.8kJ/mol
180.同温同压下，1mol固态S完全燃烧生成SO2放出的热量比1mol气态S完全燃烧放热多
181.Cl2通过FeBr2溶液中按l：
2物质的量的比反应：
Cl2+2Fe2+=2C1-+2Fe3+
182.过量小苏打溶液与澄清石灰水混合：
Ca2++2HCO-+20H-=CaCO3↓+2H2O十CO32-
183.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：
HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
184.向漂白粉溶液中通入适量的SO2气体：
Ca2++2ClO-十S02+H20=CaSO3↓+2HClO
185.Fe3O4溶于氢碘酸溶液中：
Fe3O4+8H++2I-=3Fe2++I2+4H2O
186.向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至沉淀刚好完全：
Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O
187.硫酸铝溶液和小苏打溶液反应：
Al3＋＋3HCO3－＝3CO2↑＋Al（OH）3↓
188.钠和冷水反应：
Na＋2H2O＝Na＋＋H2↑＋2OH－
189.氯化铁溶液中通入硫化氢气体：
2Fe3＋＋S2－＝2Fe2＋＋S↓
190.次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳：
Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO
191.氯化亚铁溶液中加入硝酸：
3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑
192.实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：
MnO2＋2H+＋2Cl－Cl2↑＋Mn2+＋H2O
193.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：
Ba2++SO42_=BaSO4↓
194.石灰石溶于醋酸：
CaCO3＋2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
195.氯气与水反应：
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
196.将0.2mol/L的NH4Al（SO4）2溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合：
2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓
197.Na2CO3在溶液中水解的方程式为：
CO32-+2H2O
H2CO3+2OH-
AlCl3在溶液中电离的方程式Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+
198.磷酸电离方程式可只表示第一步电离为H3PO4
H2PO4-+H+
II实验操作或实验事实
（八）无机化合物及化学实验
199.实验室中氯水、AgNO3溶液、银氨溶液、新制的Cu（OH）2浊液、Na2CO3溶液必须现用现配。
200.氯碱工厂发生氯气泄露，紧急救援措施是：
疏导群众逆风向高地转移并用浸碳酸钠溶液的毛巾捂口鼻，向氯气弥散区域的空气中喷石灰水。
201.用pH试纸测得氯水的pH为2
202.工业上将Cl2通入澄清的石灰水制取漂白粉
203.Cl2混有HCl最好用饱和食盐水洗气
204.除去NaBr中少量的NaI，可加适量的溴水充分振荡后，过滤除去碘。
205.碘与淀粉的蓝色混合液，通入SO2足量蓝色褪去。
206.可以用乙醇或苯或CCl4或己烷做为萃取剂将溴水中的溴萃取出来
207.氯气和SO2分别通入石蕊试液中，现象都是试液先变红后褪色，若将二者等物质的量混合后通入则试液只变红
208.HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱，水溶液酸性依次增强，且均为强酸
209.AgCl、AgBr、AgI颜色依次加深，光敏性递增，可用作人工降雨的是AgI。
210.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
211.向包有过氧化钠粉末的棉花中滴水，棉花剧烈燃烧说明过氧化钠与水反应是放热反应且有助燃物O2生成。
212.Na，Na2O,Na2O2,NaOH在空气中露置最终都得到Na2CO3
213.检验Na2CO3和NaHCO3先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打；
214.检验碳酸钠溶液中是否混有氢氧化钠：
可向其中滴入酚酞试液，若溶液变红，则说明有氢氧化钠
215.某溶液做焰色反应使火焰呈黄色说明溶液中一定含有Na+,一定不含K+
216.Li、Na、K在空气中易被氧化，均可保存在煤油中。
217.FeS，CuS,FeCl2，H2Te，
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