15、向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时,都会引起(A)
A.溶液的pH增大B.CH3COOH的电离程度增大
C.溶液的导电能力减小D.溶液的c(OH-)减小
16、对于某酸性溶液(可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+),分别进行如下实验:
1加热时放出的气体可使品红溶液褪色;
2加入碱溶液使溶液呈碱性,再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝;
3加入氯水时,溶液略呈黄色,再加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
对于下列物质不能确定其在原溶液中是否存在的是(B)
A.Br-B.SO42-C.H2SO3D.NH4+
17、维生素B2也称“核黄素”,其结构如下图。
维生素B2的磷酸盐衍生物是某些氧化还原酶的辅基,为生长必需物质,缺少维生素B2会引起口角炎、皮肤和眼部疾病。
下列有关维生素B2的说法中正确的是(C)
A.核黄素晶体属于离子晶体
B.核黄素能发生银镜反应
C.核黄素能被酸性高锰酸钾溶液氧化
D.核黄素能与氯化铁溶液作用呈紫色
18、近年来,加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3),碘酸钾在工业上可用电解法制取。
以石墨和不锈钢为电极,以KI溶液为电解液,在一定条件下电解,反应方程式为:
KI+3H2O
KIO3+3H2↑。
下列有关说法正确的是(BD)
A.电解时,石墨作阴极,不锈钢作阳极
B.电解时,阳极反应是:
I――6e-+3H2O=IO3-+6H+
C.溶液调节至强酸性,对生产有利
D.电解前后溶液的pH几乎不变
第Ⅱ卷(78分)
三、(本题包括2小题,共16分)
19、(5分)现用已知物质的量的浓度为amol/L的标准盐酸去测定VmL的NaOH溶液的物质的量的浓度,请填写下列空白:
(1)酸式滴定管用蒸馏水洗净后,还应该进行的操作是__________________________.
(2)下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数:
V1mL
V2mL
滴定前滴定后
c(NaOH)=_________________________。
(3)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡,滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失,则测定的NaOH物质的量的浓度会偏_____。
20、(11分)下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图,请回答下列问题:
铜片
止水夹
注射器
IⅡ
(1)铜与稀硝酸反应的离子方程式____________________________________________________。
(2)I实验装置中能否证明铜与稀硝酸反应生成的是NO气体__________(填“能”或“不能”),简述理由___________________________________________________________。
(3)若用Ⅱ实验装置进行实验,以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO,则:
检查气密性的操作是_____________________________________________________________________________;在烧杯中加入一定体积的稀硝酸,打开止水夹,用注射器慢慢抽取干燥管内的空气,稀硝酸沿着干燥管慢慢上升,直到充满整个干燥管,停止抽拉注射器,关闭止水夹,观察干燥管内的现象_________________________________________________________________________________________________。
反应停止后,打开止水夹,用注射器抽取干燥管内的气体(事先已将注射器内原有的空气推出),关闭止水夹后取下注射器,并抽取一定量的空气,观察到的现象是____________________________。
(4)上述实验完成后,将注射器内的气体通入到NaOH溶液中,其目的是______________________。
四、(本题包括2小题,共20分)
21、(8分)在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即变蓝,有关反应的离子方程式是_________________________;在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液,蓝色逐渐消失,,有关反应的离子方程式是_____________________________________________。
从以上事实可知,ClO-、I2、SO42-的氧化性由弱到强的顺序是_____________________________。
22、(12分)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是:
H2B=H++HB-HB-
H++B2-
回答下列问题:
(1)Na2B溶液显___________(填“酸性”,“中性”,或“碱性”)。
理由是(用离子方程式表示)
(2)在0.1mol/L的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是_________。
A.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol·L-1
B..c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)
D.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)
(3)已知0.1mol/LNaHB溶液的pH=2,则0.1mol/LH2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是0.11mol/L(填“<”,“>”,或“=”),理由是:
。
(4)0.1mol/LNaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是________________________________。
五、(本题包括2小题,共26分)
23、(10分)烃A1、A2互为同分异构体,它们各加1molH2都可得到烃B。
A1、A2各加1molHCl都得到C1。
而B在光照下与氯反应,只得到两种一氯代烃C1和C2。
B中碳的质量分数为83.7%。
则A1、A2、B和C1、C2的结构简式分别是
A1_________________,A2_________________,
B__________________,C1___________________,C2________________。
24、(16分)2004年是俄国化学家马尔柯夫尼柯夫(V.V.Markovnikov,1838-1904)逝世100周年。
马尔柯夫尼柯夫因为提出碳碳双键的加成规则而闻名于世,该规则是指不对称的烯烃与HX或HCN加成时,氢总是加到含氢较多的双键碳原子上。
H2O
一定条件
已知:
CH3CH2CNCH3CH2COOH
以下是某有机物F的合成路线,请填写下列空白。
H2O
HCl
反应③
反应②
反应①
CH3CH=CH2AB
H2O
HCN
F
-CH=CH2CD
(1)写出下列物质的结构简式A___________________,C___________。
(2)反应①的反应类型是____________,反应②的反应类型是_____________。
(3)写出③的化学方程式_____________________________________________。
(4)写出与D互为同分异构体、结构中含有苯环且苯环上含有一个甲基(苯环上的取代基处于对位)的酯类的结构简式:
六、(本题包括2小题,共16分)
25、NaHCO3和KHCO3的混合物6.2g与100mL盐酸恰好完全反应,得到标准状况下CO2的体积为1.568L。
求
(1)混合物中NaHCO3的质量是多少?
(2)盐酸的物质的量的浓度是多少?
高温
26、(10分)已知可逆反应CO+H2O(g)
CO2+H2,达到平衡时,K=
,K是常数,只与温度有关,与浓度无关。
(1)830K时,若起始时:
c(CO)=2mol/L,c(H2O)=3mol/L,平衡时CO的转化率为
60%,水蒸气的转化率为____________;K值为____________。
(2)830K时,若只将c(H2O)的起始浓度改为6mol/L,则水蒸气的转化率为___________。
(3)若830K时,起始浓度c(CO)=amol/L,c(H2O)=bmol/L,H2的平衡浓度
c(H2)=cmol/L,
①a、b、c之间的关系式是__________________________;
②当a=b时,a=_______c.。
北京市东城区2004~2005学年度第一学期期末教学目标检测
高三化学参考答案及评分标准
一、选择题(每小题4分,共36分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
C
D
C
D
B
D
C
B
C
二、选择题(每小题4分,共36分)
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
C
AD
B
BD
C
A
B
C
BD
三、(本题包括2小题,共16分)
19、(5分)
(1)(1分)用已知物质的量的浓度的标准盐酸润洗2到3次
(2)(2分)
mol/L
(3)(2分)高;
20、(11分)
(1)(2分)3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O
(2)(2分)不能,因为圆底烧瓶中有空气,空气中的氧气会与NO反应生成NO2,出现红棕色。
(3)(5分)关闭止水夹,将干燥管放入带有水的烧杯中,若干燥管内的液面比烧杯中的液面低,且过一段时间后干燥管内的液面不下降,则表明该装置的气密性良好;铜片溶解,且表面有无色气泡产生,溶液变成蓝色,液面下降;有红棕色气体产生。
(4)(2分)防止污染环境。
四、(本题包括2小题,共20分,每空2分)
21、(8分)ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O;
,SO32-+I2+H2O=SO42-+2H++2I-,SO32-、I2、ClO-
22、(12分)
(1)碱性B2-+H2O
HB-+OH-
(2)CD
(3)小于,H2B第一步电离产生的H+,抑制了HB-的电离
(4)c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(B2-)>c(OH-)
五、(本题包括2小题,共26分,每空2分)
23、(10分,每空2分)
A1:
(CH3)2C=C(CH3)2A2:
(CH3)2CHC=CH2(A1和A2可以互换)
│
CH3
B:
(CH3)2CHCH(CH3)2
C1:
(CH3)2CHC(CH3)2C2:
(CH3)2CHCHCH2Cl
││
ClCH3
24、(16分,每空2分)
(1)CH3CH-CH2,-CH-CH3
ClCN
(2)加成反应,水解反应CH3CH3CH3
(3)CH3CH-CH3+-CH-COOH-CH-COO-CH-CH3
OH
(4)
六、(本题包括2小题,共16分)
25、(6分)
(1)解:
NaHCO3~HCl~CO2
111
n(NaHCO3)n(HCl)n(CO2)
KHCO3~HCl~CO2
111
n(KHCO3)n(HCl)n(CO2)
84g/mol*n(NaHCO3)+100g/mol*n(KHCO3)=6.2g………………………(1分)
n(NaHCO3)+n(KHCO3)=1.568L/22.4L/mol……………………………………..(1分)
n(NaHCO3)=0.05moln(KHCO3)=0.02mol………………………………(2分)
m(NaHCO3)=84g/mol×0.05mol=4.2g………………………………………………..(1分)
c(HCl)=n(HCl)/V(HCl)=0.07mol/0.1L=0.7mol/L………………………………………..(1分)
26、(10分,每空2分)
(1)CO+H2O(g)
CO2+H2
起始浓度(单位均为mol/L)2300
转化浓度1.21.21.21.2
平衡浓度0.81.81.21.2
K=
=1
(H2O)=
=40%
(2)设CO的转化浓度为xCO+H2O(g)
CO2+H2
起始浓度(单位均为mol/L)2600
转化浓度xxxx
平衡浓度2-x6-xxx
K=
=1,x=1.5mol/L
(H2O)=
25%
(3)CO+H2O(g)
CO2+H2
起始浓度(单位均为mol/L)ab00
转化浓度cccc
平衡浓度a-cb-ccc
=1
a=b,则a=2c