届湖南长沙一中高二上第一次月考开学考试化学卷含答案及解析.docx

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届湖南长沙一中高二上第一次月考开学考试化学卷含答案及解析

2019届湖南长沙一中高二上第一次月考（开学考试）化学卷【含答案及解析】

姓名___________班级____________分数__________

题号

一

二

三

总分

得分

一、选择题

1.下列广告用语在科学上没有错误的是（）

A．这种饮料中不含任何化学物质

B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子

C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素

D．没有水就没有生命

2.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）

A．NaCl（aq）

NaHCO3（s）

Na2CO3（s）

B．CuCl2

Cu（OH）2

Cu

C．Al

NaAlO2（aq）

NaAlO2（s）

D．MgO（s）

Mg（NO3）2（aq）

Mg（s）

3.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键.已知1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。

则发生反应S（s）+3F2（g）═SF6（g），生成1molSF6时能量变化为（）

A、释放1220KJB、吸收1780KJC、吸收1220KJD、释放1780KJ

4.0.5mol某羧酸与足量乙醇发生酯化反应，生成酯的质量比原羧酸的质量增加了28g，则原羧酸可能是

A．甲酸B．乙二酸C．丙酸D．丁酸

5.下列反应的离子方程式正确的是（_________）

A．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO

B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O

C．用氨水吸收少量二氧化硫OH﹣+SO2═HSO3﹣

D．硝酸铁溶液加入过量氨水3NH3•H2O+Fe3+═Fe（OH）3↓+3NH4+

6.某甲酸溶液中可能存在着甲醛，下列操作能正确说明的是

A.加入新制Cu（OH）2加热，有红色沉淀生成，证明一定存在甲醛

B.能发生银镜反应，证明含甲醛

C.试液与足量NaOH溶液混合其蒸馏产物可发生银镜反应，则有甲醛

D.先将试液充分进行酯化反应收集生成物进行银镜反应，有银镜产生，则含甲醛

7.某有机物的结构简式为

，则此有机物可发生反应的类型有

①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤氧化反应⑥加聚反应

A．①②③⑤⑥B．②③④⑤⑥C．①②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥

8.化学与生活密切相关。

下列说法正确的是（）

A．福尔马林可作食品的保鲜剂________

B．乙烯可作水果的催熟剂

C．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体

D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

9.某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如下：

该同学得出的结论正确的是

A．根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素

B．根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO2

C．根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4

D．根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO和Fe2O3

10.向碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到钠盐Na2H3IO6．下列有关该反应的说法中错误的是（_________）

A．在该反应中碘酸钠作还原剂

B．碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的氧化性

C．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：

1

D．反应中生成1molNa2H3IO6转移2mol电子

11.下列说法正确的是（________）

A．往某溶液中加入稀NaOH溶液，无刺激性气味的气体产生，说明该溶液一定不含NH4+

B．用加热的方法可以除去混在NaCl固体中的NH4Cl，说明NH4Cl会升华

C．SO2气体和Cl2均能使品红溶液褪色，说明两者均有强氧化性

D．浓硫酸可用来干燥H2、Cl2、SO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性

12.p

13.序号甲乙丙①CO2SO2澄清石灰水②HClCO2Ba（OH）2③CO2SO2Ba（NO3）2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2

A．①②③④B．①②③④⑤C．②③④D．①③④

二、填空题

14.X、Y、Z是中学化学中常见的单质或化合物，且X、Y、Z均含有同一种元素，它们能实现如图所示的转化关系（其他物质省略）：

（1）若X是一种生活中使用量最大的金属单质，写出Z与Cu反应的离子方程式_____________。

（2）若X是一种非金属单质，常温下为固体；Y是一种能使品红溶液褪色且加热后又能恢复原来颜色的化合物。

写出Z和Cu反应的化学方程式_________________________________。

15.工业上用接触法制取硫酸过程中，硫铁矿在沸腾炉中燃烧的化学方程式是__________，该反应中氧化剂是________，还原剂是________，被氧化的元素是________，被还原的元素是________。

16.碳酸：

H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11、草酸：

H2C2O4，K1=5.9×10-2，K2=6.4×10-5

0.1mol/LNa2CO3溶液的pH________0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH；（选填“大于”“小于”或“等于”）

等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是________；若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是________（选填编号）；

a．[H+]＞[HC2O4-]＞[HCO3-]＞[CO32-]

b．[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]

c．[H+]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]

d．[H2CO3]＞[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[CO32-]

三、实验题

17.乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验可用a装置来制备。

完成下列填空：

（1）实验时，通常加入过量的乙醇，原因是______________。

加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是_______________；浓硫酸用量又不能过多，原因是____________。

（2）饱和Na2CO3溶液的作用是_______________。

（3）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，_________、________，然后分液。

（4）若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有__________、__________。

由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是________，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是_______________。

18.回归、改进、拓展教材实验，是高考化学实验考查的常见形式。

I．甲组同学在进行《必修二》实验2-5“Fe3+离子在H2O2溶液分解实验中的催化作用”时，进行了以下探究。

基于目前学过的元素周期表的相关知识，该小组推测了同为第四周期第VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化机理。

【查阅资料】：

钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。

其中CoxNi（1-x）Fe2O4（其中Co、Ni均为+2价）也可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。

（1）写出H2O2溶液在Fe3+催化下分解的化学方程式__________________________________。

（2）①该催化剂中铁元素的化合价为________________________。

②下图表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi（1-x）Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。

由图中信息可知：

______________________________法制取得到的催化剂活性更高，由此推测Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是______________________________。

II．乙组同学在进行《选修四》实验2-2“草酸溶液浓度对酸性高锰酸钾溶液褪色时间的影响”时，发现溶液褪色总是先慢后快，该小组设计了如下过程探究其原因：

【查阅资料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为（流程中“III”等为Mn的价态）：

【提出假设】假设1：

该反应为放热反应

假设2：

反应生成的Mn2+对该反应有催化作用

假设3：

K+对该反应有催化作用

【设计、完成实验】

（3）称取____________________g草酸晶体（H2C2O4·2H2O），配制500mL0.10mol/LH2C2O4溶液。

在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和______________________________________

（4）完成探究，记录数据

19.实验

编号烧杯中所加试剂及用量（mL）控制条件溶液褪色时间（s）[K]0.10mol/L

H2C2O4溶液等浓度

KMnO4溶液H2O0.50mol/L

稀硫酸13020302018230203020水浴控制温度65℃15330203020加入少量MnSO4固体3.643020x20加入5mL0.10mol/LK2SO4溶液18

20.工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：

（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的___________吸收．

a．浓H2SO4b．稀HNO3c．NaOH溶液d．氨水

（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在___________（填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是________________________

（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为_____________________________________．

（4）取一定量的泡铜，加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好完全溶解，同时放出2240mLNO气体（标准状况），另取等量的泡铜，用足量的H2还原，得到的铜的质量为_________g．

参考答案及解析

第1题【答案】

第2题【答案】

第3题【答案】

第4题【答案】

第5题【答案】

第6题【答案】

第7题【答案】

第8题【答案】

第9题【答案】

第10题【答案】

第11题【答案】

第12题【答案】

第13题【答案】

第14题【答案】

第15题【答案】

第16题【答案】

第17题【答案】

第18题【答案】