山东省滕州市实验中学届高三模拟考试化学试题word版 含答案Word文件下载.docx

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C．用图c所示装置分离有机层与水层，水层从分液漏斗下口放出

D．用图d所示装置测量氨气的体积

9．下现有下列短周期元素性质的数据：

元素编号

元素性质

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半径

0．74

1．60

1．52

1．10

0．99

1．86

0．75

0．82

最高或最低化合价

＋2

＋1

＋5

＋7

＋3

－2

－3

－1

下列说法正确的是

A．原子序数④元素小于⑦元素

B．②、③处于同一周期

C．上述八种元素最高价氧化物对应的水化物，⑤号酸性最强

D．⑧号元素原子结构示意图为：

10．下列说法正确的是

A．HClO和NaClO都是弱电解质

B．胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能

C．1molH2SO4与1molBa（OH）2反应放出的热量叫做中和热

D．HCl和NaCl溶于水破坏的化学键完全相同

11．某有机物M的结构简式如下，下列关于该有机物的说法正确的是

A．M的相对分子质量是178

B．M有机物中含有2种官能团

C．M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H9O5Na

D．

与M互为同分异构体

12．下列说法正确的是

A．将Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干可得到原溶质

B．因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能发生

C．在新制氯水中各微粒浓度的关系为：

2c（Cl2）=c（ClO‾）+c（Cl‾）+c（HClO）

D．用1L0．2mol·

L－1NaOH溶液分别吸收0．1molSO2、0．1molCO2，所得的两种溶液中酸根离子浓度大小关系是：

c

（SO32－）＞c（CO32－）＞c（HCO3－）＞c（HSO3－）

13．往1．0mol·

L－1KI溶液中加入固体I2，发生反应：

I2（aq）+I－（aq）

I3－（aq）△H；

I－的物质的量浓度c（I－）随温度T的变化曲线如图所示。

已知反应第一次达到平衡时用时10s，则下列说法正确的是

A．该反应的△H＞0

B．a、c两点对应的I－反应速率相等

C．b点时0~10sI－的平均反应速率为0．04mol·

L－1·

s－1

D．d点时该反应在对应温度下处于平衡状态

第Ⅱ卷（必做157分+选做36分，共193分）

1．第Ⅱ卷共19道题。

其中21～31题为必做部分，32～39题为选做部分。

2．第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0．5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。

3．选做部分考生必须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物题作答。

答题前，请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。

【必做部分】

29．（18分）运用化学反应原理分析解答以下问题。

（1）弱酸在水溶液中存在电离平衡，部分0．1mol·

L－1弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

电离平衡常数（25℃）

HClO

K=2．98×

10－8

H2CO3

K1=4．3×

10－7

K2=5．6×

10－11

H2SO3

K1=1．54×

10－2

K2=1．02×

①当弱酸的浓度一定时，升高温度，K值______（填“变大”、“变小”或“不变”）。

②下列离子方程式和有关说法错误的是

a．少量的CO2通入次氯酸钠溶液中：

2ClO－+H2O+CO2=2HClO+CO32－

b．少量的SO2通入碳酸钠溶液中：

SO2＋H2O＋2CO32－=2HCO3－＋SO32－

c．相同温度时，等pH三种盐溶液的物质的量浓度关系：

c（Na2CO3）＜c（NaClO）＜c（Na2SO3）

d．相同温度时，等物质的量浓度三种弱酸与足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的体积为：

V（H2CO3）＞V（H2SO3）＞V（HClO）

③亚硒酸（H2Se

O3）也是一种二元弱酸，有较强的氧化性。

往亚硒酸溶液中不断通入SO2会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式：

，该反应的氧化产物是。

（2）工业废

水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理后方可排放。

①在废水中存在平衡：

2CrO42－（黄色）+2H+

Cr2O72－（橙色）+H2O

若改变条件使上述平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是

a．平衡常数K值可以不改变

b．达到新平衡CrO42－的消耗速率等于Cr2O72－的消耗速率

c．再达平衡前正反应速率一定大于逆反应速率

d．平衡移动后达到新平衡溶液pH一定增大

②Cr2O72－和CrO42－最终生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉

淀溶解平衡：

Cr（OH）3（s）

Cr3+（aq）+3OH‾（aq）

常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）•c3（OH－）=10－32，当c（Cr3+）降至10－3mol·

L－1，溶液的pH调至4时，________（填“有”或“没有”）沉淀产生。

（3）已知：

①CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）

②2CH3OH（g）

CH3OCH3（g）+H2O（g）

③CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）

某温度下三个反应的平衡常数的值依次为a1、a2、a3，则该温度下反应3CO（g）+3H2（g）

CH3OCH3（g）+CO2（g）的化学平衡常数K=L4·

mol－4（用含a1、a2、a3的代数式表示）。

向某固定体积的密闭容器中加入3molCO和3molH2，充分反应后恢复至原来温度，测定容器的压强为反应前的2/3，则CO的转化率____________。

30．（16分）可以利用氧化锌粗品（含有Fe2O3、FeO、CuO）为原料制备纯净的氧化锌，其化学工艺流程如下：

按要求回答下列问题：

（1）加双氧水主要作用是氧化溶液中的Fe2+，该反应的离子方程式为___________。

（2）调节pH主要是使溶液中的Fe3+生成沉淀而被除去，溶液pH对除Fe效率影响

如图所示。

则除Fe3+时应控制溶液的pH为（填序号）。

a．3．5~4．0b．2．5~3．5

c．1．5~2．5d．0．5~1．5

（3）固体b为_________

（填化学式），固体c为碱式碳酸锌，锻烧固体c的化学方程

式为__________。

（4）工业上也可以将氧化锌粗品采用碱溶的方法，将氧化锌转化为Na2[Zn（OH）4]溶液，然后电解该溶液制取锌，以石

墨为电极电解时，阴极的电极反应式为___________，当生成1mol锌时，阳极上生成气体在标准状况下的体积为__________L。

“纸质电池”的纸片内充入的是水和氧化锌组成的电解液，纸的一边镀锌另一边镀二氧化锰，电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH），该电池的负极反应式为_________。

31．（19分）氯化亚砜（SOCl2）为无色或浅黄色发烟液体，易挥发，遇水分解，其制取过程的相关反应如下：

S（s）+Cl2（g）

SCl2（l）（Ⅰ）

SCl2（l）+S

O3（l）===SOCl2（l）+SO2（g）（Ⅱ）

已知二氯化硫（SCl2）熔点-78°

C，沸点59°

C，下图是实验室由氯气与硫合成二氯化硫的装置。

（1）仪器组装完成后，首先进行的一步操作是；

反应前要先排尽系统中空气，此做法目的是。

（2）装置B盛放的药品是，装置D中玻璃仪器的名称是，向其中放入一定量的硫粉，加热使之融化，轻轻摇动使硫附着在容器的内壁，形成一薄层膜，这样做的优点是。

（3）实验时，为防止E中液体挥发，可采取的措施是______。

装置F（盛放碱石灰）有两个作用：

一是吸收多余的氯气，另一个是。

（4）工业上以硫黄、液氯和液体三氧化硫为原料，能生产高纯度（99%以上）氯化亚砜，为使三种原料恰好完全反应，三者的物质的量比为______；

氯化亚砜遇水易分解，请设计简单的实验来验证氯化亚砜与水完全反应的产物，简要说明实验操作、现象和结论_________。

已知：

SOCl2+4NaOH=Na2SO3+2NaCl+2H2O

供选择的试剂：

稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液、品红溶液

【选做部分】

32．（12分）

【化学—化学与技术】

工业上一种制备氯化铁及高铁酸钾的工艺流程如下：

（1）吸收塔中的吸收剂X是；

从副产物FeCl3溶液中获得FeCl3·

6H2O的操作是、加热浓缩、再冷却结晶。

（2）用FeCl3溶液（副产物）腐蚀印刷线路板所得的废液中含FeCl3、FeCl2和CuCl2，用化学方法可以回收废液中铜；

合并过滤后的剩余液体可以作

为上述工艺流程中的吸收剂X。

则在此过程中，先后加入的物质分别是。

（3）碱性条件下反应①的离子方程式为____________________________________。

（4）过程②将混合溶液搅拌半小时，静置

，抽滤获得粗产品。

该反应的化学方程式为

2KOH＋Na2FeO4＝K2FeO4＋2NaOH，请根据复分解反应原理分析反应发生的原因：

。

K2FeO4 

在水溶液中易发生反应：

4FeO42－+10H2O

4Fe（OH）3+8OH－+3O2↑，在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 

（填序号）。

a．H2O 

b．稀KOH溶液、异丙醇

c．NH4Cl溶液、异丙醇d．Fe（NO3）3溶液、异丙醇

33．（12分）

【化学－物质结构与性质】

下图a～f分别表示由H、C、N、Na、Si、Cu元素组成的单质，其中c、d均为热和电的良导体。

单质分别对应的熔点如图所示：

（1）从电负性角度分析，C、Si和N元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为；

（2）图中d单质对应元素原子的电子排布式。

用价层电子对互斥理论推断，单质a、b、f对应的元素以原子个数比1:

1:

1形成的分子中化学键的键角为。

（3）a与b的元素形成的10电子中性分子X，X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量，生成的含d元素离子的化学式为。

（4）上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸分子的结构模型（原子共平面）如图：

则可判断该元素原子（中心原子）的杂化方式是。

氮化硅是一种高温陶瓷材料，硬度大、熔点高、化学性质稳定，

其基本结构单元如图，则其化学式为_______。

34．（12分）

【化学—有机化学基础】

PPMB（

）是一种重要的化工原料，在药物、新材料等方面有重要的应用，合成该有机物的一种路线如下：

（1）试剂X为____________________；

E中含氧官能团名称为__________。

（2）遇氯化铁溶液显紫色且苯环上有两个取代基的D的同分异构体有________种。

（3）E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为___________。

（4）PPMB与足量氢氧化钠的水溶液共热的化学方程式为__________________。

理综化学部分参考答案

7．C8

．B9．B10．A11．C12．D13．D

29．（18分，除标明分值外，其余每空均为2分）

（1

）①变大②ad

③H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+2H2SO4H2SO4

（2）①ac②没有

（3）a12·

a2·

a3（3分）50%（3分）

30．（16分，除标明分值外，其余每空均为2分）

（1）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

（2）c

（3）Cu、Zn，Zn2（OH）2CO3

2ZnO+H2O+CO2↑

（4）[Zn（OH）4]2－＋2e－=Zn＋4OH－（3分），11．2；

Zn+H2O-2e－=ZnO＋2H+（3分）

31．（19分，除标明分值外，其余每空均为2分。

）

（1）检查装置气密性

防止加热硫粉时，空气中的氧气与硫粉反应

（2）饱和食盐水；

蒸馏烧瓶增大反应物接触面积（使反应更加充分）

（3）将锥形瓶放入冰水中冷却（冷水浴或冰水浴）；

防止空气中水蒸气进入

（4）1:

1；

分别取两份水解后的溶液于试管中，向其中一支试管中加入品红溶液，品红褪色，说明有二氧化硫生成；

向另一支试管中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明有HCl生成。

（3分，操作1分，每检出1种水解产物得1分。

以上仅为参考答案，只要设计合理均给分。

32．【化学—化学与技术】（12分，每空2分）

（1）FeCl2（氯化亚铁）溶液；

加入少量盐酸（或通入HCl）

（2）Fe（铁屑）、HCl（盐酸）

（3）2Fe3+＋3ClO－＋10OH－＝2FeO42－+3Cl－＋5H2O

（4）K2FeO4溶解度小，析出晶体，促进反应进行；

b

33．【化学－物质结构与性质】（12分，每空2分）

（1）N＞C＞Si

（2）1s22s22p63s23p63d104s1180°

（3）[Cu（NH3）4]2+（4）sp2Si3N4

34．【化学－有机化学基础】（12分，除标明分值外，其余每空均为2分。

（1）氢氧化钠醇溶液；

羟基、羧基。

（2）3

（3）

（3分）

（4）