备战中考化学易错题专题训练流程图练习题附详细答案文档格式.docx

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（1）反应前将镁矿石粉碎的目的是________________

（2）写出步骤①中碳酸镁与硫酸发生反应的化学方程________________

（3）沉淀A的成分是SiO2和部分硫酸钙，过滤1后得到的滤液中的溶质除了MgSO4还有____________。

（4）步骤⑥中的操作a名称是____________。

【答案】增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应进行得更充分MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑CaSO4降温结晶

（1）因为自然界中开采出来的镁矿石是块状的，如果不将其粉碎，稀硫酸只能和块状镁矿石的表面接触，接触面积较小，反应速率较慢。

因此反应前将镁矿石粉碎的目的是：

增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应进行得更充分；

（2）步骤①中碳酸镁与硫酸反应产生硫酸钠、水和二氧化碳，其化学方程式是：

：

MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑

（3）沉淀A的成分是SiO2和部分硫酸钙，过滤1后得到的滤液中的溶质除了MgSO4还有硫酸钙（CaSO4）。

因为硫酸钙微溶于水，大部分变为沉淀，但有少部分溶解在水中。

（4）从题中提供的溶解度曲线可知，硫酸镁的溶解度受温度影响加大，故步骤⑥中将溶液浓缩蒸发，然后降温结晶，就会有七水硫酸镁晶体析出。

因此操作a的名称是：

降温结晶。

3．侯德榜制碱法的原理是:

向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳,即有晶体析出,经过滤、洗涤、焙烧得纯碱.此过程可以表示为:

①

（此反应是放热反应）②煅烧碳酸氢钠后,得到纯碱。

侯氏制碱法生产流程示意图：

[查阅资料]I.氨化的饱和食盐水;

即是指向饱和食盐水中通入氨气;

Ⅱ.NaHCO3低温时溶解度很小;

III在通常状况下,NH3极易溶于水,CO2能溶于水。

（1）请你填写出括号中物质的化学式_____________。

（2）用化学方程式表达煅烧炉中发生的反应___________。

（3）向饱和的食盐水中,先通入氨气再通人二氧化碳的目的是____________。

（4）向母液中通入氨气的原因是___________；

把母液冷却至10°

C以下的目的是________。

（5）侯氏制碱法的生产流程中,可以循环利用的物质是____________。

【答案】NH4Cl

增大碳酸氢钠的产率（或得到更多的碳酸氢钠）增大溶液中NH4+的浓度得到更多的氯化铵晶体（或析出更多的氯化铵晶体）CO2

（1）由化学方程式可知，反应前出现了1个钠原子、1个氯原子、1个氮原子、1个碳原子、5个氢原子和3个氧原子，反应后出现了1个钠原子、1个氢原子、1个碳原子和3个氢原子，根据质量守恒定律可知，尚缺的1个氯原子、1个氮原子和4个氢原子存在于括号中，所以其中的物质的化学式为NH4Cl，故填NH4Cl。

（2）由图可知，煅烧炉中发生的反应是碳酸氢钠在高温的条件下反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：

2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑。

（3）氨气极易溶于水，而二氧化碳能溶于水，向饱和的食盐水中，先通入氨气再通入二氧化碳能够使更多的二氧化碳参加反应，得到更多的碳酸氢钠，故填增大碳酸氢钠的产率（或得到更多的碳酸氢钠）。

（4）氨气与水反应生成氨水，氨水在溶液中发生解离产生NH4+，即向母液中通入氨气可以增大溶液中NH4+的浓度，故填：

增大溶液中NH4+的浓度；

氯化铵的溶解度随温度升高而减小，且氯化铵的溶解度受温度影响比碳酸氢钠大，所以把母液冷却至10°

C以下可以析出更多的氯化铵晶体，故填：

得到更多的氯化铵晶体（或析出更多的氯化铵晶体）。

（5）由流程图可知，生产开始时有二氧化碳参加反应，生产的末端有二氧化碳生成，生成的二氧化碳又可以继续参加反应，所以该生产流程中可以循环利用的物质是二氧化碳，故填CO2。

4．氧化锌是一种常用的化学添加剂，广泛应用于药膏、阻燃剂等产品的生产中。

由锌灰（主要成分是Zn）生产活性ZnO的部分生产流程如下：

（1）酸浸槽中，Zn与稀硫酸反应的化学方程式为_____。

（2）混合溶液A中一定含有的溶质是_____。

（3）固体B的成分可能是_____。

【答案】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ZnSO4、H2SO4Na2CO3

（1）酸浸槽中，Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的方程式为：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。

故填：

（2）酸浸槽中，加入了过量的稀硫酸，所以出来的混合液A中除了锌与稀硫酸反应的生成物硫酸锌外，还未反应剩余的稀硫酸。

ZnSO4、H2SO4。

（3）反应槽中，硫酸锌溶液与固体B发生反应生成了硫酸钠和碱式碳酸锌固体，根据反应前后元素守恒，固体B的成分可能是碳酸钠。

Na2CO3。

本题关键要利用题目给出的信息，结合质量守恒定律和物质的性质解答。

5．四氧化三铁可用于医疗器械、电子等工业。

某实验兴趣小组从工厂采集废液（含FeSO4和少量ZnSO4、MgSO4），进行四氧化三铁的制备实验。

（阅读资料）

（1）25℃时，氢氧化物沉淀的pH范围如表

Zn（OH）2

Fe（OH）2

Mg（OH）2

开始沉淀的pH

5.7

7.6

10.4

沉淀完全的pH

8.0

9.6

12.4

（2）25℃时，Zn（OH）2可溶于pH＞10.5的碱溶液。

（3）制备Fe3O4的实验流程如下：

（回答问题）

（1）往废液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀的化学方程式为______________（写一个即可）。

（2）操作a的名称为___。

该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、__________等。

玻璃棒在此操作中的主要作用是___。

（3）溶液1所含溶质有_______（至少写两种）；

溶液3所含溶质的主要成分为___。

【答案】2NaOH+ZnSO4═Zn（OH）2↓+Na2SO或2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4过滤漏斗引流硫酸镁、硫酸钠、氢氧化钠（两种即可）硫酸亚铁

（1）加入氢氧化钠溶液后，调节PH至9.6，可以判断能形成得到氢氧化锌和氢氧化亚铁沉淀，,反应的化学方程式为：

2NaOH+ZnSO4═Zn（OH）2↓+Na2SO4或2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4；

（2）经过操作a后得到了固体和溶液，所以可以判断操作a的名称为过滤，过滤需要漏斗，玻璃棒在该过程中的作用为引流；

（3）加入氢氧化钠后，硫酸锌和氢氧化钠反应生成了硫酸钠，氢氧化镁只有在pH值等于10.4时，才会沉淀，所以溶液中还含有硫酸镁，向固体1中加入氢氧化钠溶液，根据题给信息可以知道25℃时，Zn（OH）2可溶于pH＞10.5的碱溶液，所以氢氧化锌要溶解，剩余的固体2为氢氧化亚铁，所以加入稀硫酸后溶液3的溶质为硫酸亚铁；

故答案为：

（1）2NaOH+ZnSO4═Zn（OH）2↓+Na2SO或2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4；

（2）过滤；

漏斗；

引流；

（3）硫酸镁、硫酸钠、氢氧化钠（两种即可）；

硫酸亚铁。

6．某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，设计提纯的流程图如下：

请认真分析流程中各步骤的信息作答：

（1）溶剂X是水，写出加入过量KOH溶液反应的化学方程式_____；

（2）加入过量Y溶液发生反应的化学方程式为_________；

（3）每一步试剂加入的量是“过量”，原因是_____，过量盐酸会不会影响KCl的纯度，写出结论并分析原因______。

【答案】

使杂质氯化镁和氯化钙充分反应被除去不会影响KCl的纯度，原因是在蒸发时，盐酸中的氯化氢会逸出

（1）加水溶解后，溶液中含有的溶质是氯化钾、氯化钙和氯化镁，加入过量KOH溶液，氯化镁会与其充分反应生成沉淀氢氧化镁和氯化钾，所以反应的化学方程式为：

。

（2）加入过量Y溶液的目的是除去氯化钙杂质，碳酸钾溶液能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，将钙离子转化为沉淀，发生反应的化学方程式为：

（3）加入的水过量是为了充分溶解，而加入的氢氧化钾和碳酸钾溶液过量是为了将杂质氯化镁和氯化钙充分反应转化为沉淀除去；

加入过量盐酸是为了将过量的氢氧化钾和碳酸钾溶液转化为氯化钾。

最后过量的盐酸在蒸发过程中，溶质氯化氢会变为气体挥发出去，不会影响KCl的纯度。

不会影响KCl的纯度，原因是在蒸发时，盐酸中的氯化氢会逸出

本题将粗盐的进一步提纯变换类型为提纯氯化钾，实质是一样的过程。

7．某同学在实验室以石灰石（杂质不反应也不溶于水）为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠。

（1）操作a的名称是_____。

（2）该流程中有两个反应，产物中均出现碳酸钙，这两个反应的化学方程式分别为：

_____、_____。

（3）为了验证加入Na2CO3溶液后，溶液A中的溶质是否反应完全，可取过滤3的滤液加入_____（填字母）进行检验。

A碳酸钠溶液B铁粉C无色酚酞D足量盐酸

（4）工业上高温煅烧石灰石生产生石灰，若要生产含氧化钙5.6t的生石灰，需要含碳酸钙80%的石灰石的质量是多少？

_____（根据化学方程式计算，写出计算过程）

【答案】蒸发

A12.5t

（1）氢氧化钠溶液经过操作a变为氢氧化钠固体，故操作a的名称是：

蒸发；

（2）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：

；

氢氧化钙也能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：

（3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故溶液A中的溶质为氢氧化钙，加入碳酸钠，

，过滤，除去碳酸钙，如果氢氧化钙未完全反应，则滤液中含有氢氧化钙、氢氧化钠，如果氢氧化钙和碳酸钠恰好完全反应，则滤液中含有氢氧化钠，如碳酸钠过量，则滤液中含有氢氧化钠、碳酸钠。

A、向滤液中加入碳酸钠溶液，如果氢氧化钙未完全反应，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，有白色沉淀产生，如果氢氧化钙已经完全反应，则无白色沉淀产生，符合题意；

B、向滤液中加入铁粉，铁与氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠都不能反应，无法验证溶液A中的溶质是否反应完全，不符合题意；

C、向滤液中加入无色酚酞，碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙都显碱性，都能使无色酚酞试液变红，无法验证溶液A中的溶质是否反应完全，不符合题意；

D、向滤液中加入足量盐酸，盐酸能与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，无明显现象，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无明显现象，盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有气泡产生，故如无明显现象，可能是氢氧化钙未完全反应，也可能是氢氧化钙和碳酸钠恰好完全反应，如果产生气泡，则说明碳酸钠过量，氢氧化钙已经完全反应，故足量盐酸只能验证碳酸钠是否过量，氢氧化钙恰好完全反应时，无法验证，不符合题意。

故选A；

（4）解：

设需要含碳酸钙80%的石灰石的质量是x

x=12.5t

答：

需要含碳酸钙80%的石灰石的质量是12.5t。

8．人类的生产生活离不开金属．

（1）金属铁、铝常用来制作炊具，主要是利用其_______________性．

（2）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁．赤铁矿（主要成分为Fe2O3）和一氧化碳炼铁的化学方程式为______________________________________．

（3）我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人．工业上常用稀盐酸除去铁锈，该反应的化学方程式为___________________________________________．

（4）从含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属，实验过程如下．

请回答：

写出步骤①中发生反应的化学方程式__________________________________________；

固体D的化学式为_____；

以上物质A～G中，含有锌元素的是_______（填字母序号）

【答案】导热

6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OZn+FeSO4=Fe+ZnSO4Zn+CuSO4=ZnSO4+CuFe；

ABCEG

（1）作炊具，主要是利用金属的导热性．

（2）用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）和一氧化碳炼铁的反应物是一氧化碳和氧化铁，写在等号的左边，生成物铁和二氧化碳写在等号的右边，根据得失氧进行配平，反应条件是高温写在等号的上边，所以化学方程式为：

．

（3）盐酸除铁锈的反应物是盐酸和氧化铁写在等号的左边，生成物氯化铁和水写在等号的右边，用观察法配平即可，所以方程式是：

6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O．（4）根过量A是加入的锌，锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，所以方程式是：

Zn+FeSO4═Fe+ZnSO4；

锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，所以方程式是：

Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu；

由于锌与硫酸亚铁反应生成铁盒硫酸锌，锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，且加入的锌是过量的，所以固体B中含有锌、铁、铜；

溶液C是硫酸锌溶液；

固体B用磁铁把铁吸引出来，所以固体D是铁；

固体E中含有锌和铜，由于锌能与硫酸反应，铜与硫酸不反应，所以加入的溶液F是稀硫酸，溶液G是硫酸锌溶液；

所以含有锌元素的有ABCEG．

考点：

金属的物理性质及用途；

金属活动性顺序及其应用；

一氧化碳还原氧化铁；

酸的化学性质．

9．空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程。

请按要求回答相关问题：

（1）X是空气中含量最多的气体，其分子式为_____。

（2）图中分离空气的过程属于_____变化（填“物理”或“化学”）。

（3）空气中含有的少量稀有气体的化学性质_____（填“活泼”或“稳定”）。

（4）①天然气的主要成分是CH4，点燃CH4之前应_____。

8gCH4完全燃烧消耗32gO2，生成agCO2和18gH2O，则a=_____。

②由CH4在该流程中的作用表明：

化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有_____变化（填“能量”或“原子个数”）。

（5）写出NH3合成尿素的化学反应方程式_____。

【答案】N2物理稳定验纯22能量

（1）空气中含量最多的气体是氮气（体积分数78%），化学式（分子式）为N2。

N2。

（2）将空气分离为氮气和氧气，利用的是它们的沸点不同，将它们分离，没有新物质生成，发生物理变化。

物理。

（3）空气中含有的少量稀有气体的化学性质非常稳定，一般情况下很难与其它物质反应，因为构成它们的原子最外层电子都是处于相对稳定状态。

稳定。

（4）①天然气的主要成分是CH4，可燃性气体点燃之前都要进行验纯。

天然气燃烧的化学方程式为：

，所以

，a=22。

验纯；

22。

它燃烧产物CO2参与合成尿素的反应，同时放出的热量提供给氨气的合成过程。

即化学反应中发生物质变化的同时也会伴随能量变化。

能量。

（5）由流程图可知，合成尿素需要氨气和二氧化碳参与反应，生成尿素和水。

故反应的方程式为：

本题关键要仔细观察流程图的各个细节。

10．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾获世博会金奖。

有关反应的原理为：

（1）某碱厂生产纯碱的工艺流程可简单表示如下，下列有关叙述正确的是___________。

A．先通入氨气使溶液呈碱性可促进对

的吸收

B．过滤后获得的滤液中溶质只有

C．在过滤后的滤液中通入氨气可提高析出铵盐的纯度

D．.上述流程中可以循环利用的物质只有水和二氧化碳

（2）某校学生设计了如图

（2）所示装置，模拟“侯氏制碱法”，获得碳酸氢钠晶体，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且两者均已达到饱和。

①C装置中稀硫酸的作用是吸收从B装置中的试管内逸出的氨气减少污染，使用球形干燥管的目的是__________。

②B装置中使用冰水有利于碳酸氢钠析出，是因为__________。

③该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在A与B装置之间连接一个盛有饱和

溶液的洗气瓶，其作用是________。

（3）某同学为了测定该碱厂生产的纯碱是否属于优等品（国家规定：

优等品中碳酸钠的纯度即质量分数不低于99.2%），设计了如下两种实验方案：

①方案一：

用沉淀法测定纯碱样品纯度称取样品10.65g，加水完全溶解向其中加入足量的氯化钡溶液（杂质不与氯化钡反应），充分反应后，过滤、洗涤，干燥得固体19.70g。

沉淀试剂用

代替

，可减小测定误差，原因是_____.测得纯碱样品纯度为_______；

结论是__________。

②方案二:

用如图所示的装置，通过准确测量排出水的体积,也可计算样品的纯度。

实验后同学们发现所测的碳酸钠的纯度偏低，造成此结果的原因可能是_____________（装置的气密性良好）

【答案】AC防止倒吸温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小除去

中混有的

气体等质量的碳酸钠与氯化钡反应产生的沉淀质量大，称量时的（相对）误差小（其他相近表述也可）99.5%属于优等品

溶于水（或

与水反应）、导管中有水残留，使得排出水的体积偏小

（1）第一步反应中氨气在水中的溶解度比

大很多，先通氨气使溶液呈碱性可以吸收更多的

从滤液中分离出

，通入

使溶液呈碱性可促使溶解度较小的

转化为溶解度较大的

而不析出；

（2）第二步反应是利用30°

时

溶解度较小而析出，滤液中还存在未完全反应的原料

（3）再利用的物质是能作为起始原料，在反应过程中又生成了或未完全反应的物质。

（1）某碱厂生产纯碱的工艺流程叙述正确的是AC。

A、先通入氨气使溶液呈碱性可促进对

的吸收，选项A正确；

B、过滤后获得的滤液中溶质不是只有

，选项B错误；

C、在过滤后的滤液中通入氨气可提高析出铵盐的纯度，选项C正确；

D、上述流程中可以循环利用的物质只有水和二氧化碳，选项D错误。

（2）

①C装置中稀硫酸的作用是吸收从B装置中的试管内逸出的氨气减少污染，使用球形干燥管的目的是防止倒吸。

②B装置中使用冰水降低温度，是因为温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小。

③在A与B装置之间连接一个盛有饱和

溶液的洗气瓶，氯化氢和碳酸氢钠反应，二氧化碳不和碳酸氢钠反应，其作用是除去

气体。

（3）

用沉淀法测定纯碱样品纯度。

称取样品10.65g，加水完全溶解向其中加入足量的氯化钡溶液（杂质不与氯化钡反应），充分反应后，过滤、洗涤，干燥得固体19.70g。

，可减小测定误差，原因是：

等质量的碳酸钠与氯化钡反应产生的沉淀质量大，称量时的（相对）误差小；

测得纯碱样品纯度为99.5%；

结论是属于优等品。

设纯碱样品的纯度为x。

，x

99.5%，

②所测的碳酸钠的纯度偏低，造成此结果的原因可能有：

与水反应）或者导管中有水残留，使得排出水的体积偏小。

11．粗盐中含有少量不溶性杂质（泥沙），还含有少量可溶性杂质（Na2SO4、CaCl2、MgCl2）。

现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如下图所示：

（1）操作a的名称是__________，该操作需要用到的玻璃仪器主要有：

烧杯、_________、玻璃棒；

（2）写出I中发生反应的化学方程式_____________________；

（3）加入过量Na2CO3的作用是_________________________。

【答案】过滤，漏斗；

BaCl2+Na2SO4=BaSO4