届山西省吕梁市高三上学期第一次阶段性测试化学试题文档格式.docx
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5．下列实验能达到实验目的的是（）
图1图2图3图4
A．用图1装置将硫酸铜溶液直接蒸干得到胆矾B．图2装置可用于收集氨气并进行尾气吸收
C．用图3装置电解精炼铝D．图4装置可以用于实验室制备Fe（OH）2
6．W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加。
W、Y同主族；
四种元素原子核外L电子层的电子数分别为0、4、8、8,它们的最外层电子数之和为13。
下列说法正确的是（）
A．X是氧元素B．离子半径：
r（Y+）>
r（Z-）
C．最高价氧化物的水化物的酸性：
X<
ZD．W与X形成的化合物一定为气体
7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）
A．N2
NH3
NH4Cl（aq）B．FeS2
SO2
H2SO4
C．FeO
Fe（NO3）2
Fe（OH）2D．MgCO3
MgCl2（aq）
Mg
8．通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列反应的推断或解释正确的是（）
选项
操作
可能的实验现象
解释
A
向FeCl2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液
溶液变黄
发生氧化还原反应，且氧化性：
H2O2>
Fe3+
B
将CO2通入Ba（NO3）2溶液中
有白色沉淀生成
CO2与Ba（NO3）2反应生成BaCO3
C
某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液
溶液中一定含有SO42-
D
向淀粉-KI溶液中通入少量Cl2
溶液变蓝
Cl2与淀粉发生显色反应
9．下列离子方程式书写正确的是（）
A．氨水中通入过量SO2：
2NH3·
H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
B．FeI2溶液中通入少量Cl2：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1-
C．用石墨作电极电解MgCl2溶液：
2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
D．向淀粉碘化钾溶液中加稀硫酸,在空气中放置后溶液变蓝：
4H++4I-+O2=2I2+2H2O
10．已知下列热化学方程式：
①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.0kJ·
mol-1
②2CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ·
③4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=-1640.0kJ·
则2Fe（s）+3CO（g）=Fe2O3（s）+3C（s）的反应热△H为（）
A．-499.0kJ·
mol-1B．+301.5kJ·
mol-1C．+663.5kJ·
mol-1D．-257.0kJ·
11．锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在,我国锑的蕴藏量为世界第一，从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：
①2Sb2S3+3O2+6Fe
Sb4O6+6FeS；
②Sb4O6+6C
4Sb+6CO↑，关于反应①、②的说法正确的是（）
A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6
B．反应①中每生成3molFeS时，共转移6mol电子
C．反应①中FeS既是氧化产物又是还原产物
D．每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶3
12．H2O2分解速率受多种因素影响。
实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。
A．图甲表明,其他条件相同时，H2O2浓度越小,其分解速率越快
B．图乙表明,其他条件相同时，溶液PH越小，H2O2分解速率越快
C．图丙表明,少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快
D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大
13．已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下：
①2NO（g）
N2O2（g）（快）△H1<
0平衡常数K1
②N2O2（g）+O2（g）
2NO2（g）（慢）△H2<
0平衡常数K2
A．2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）的△H=-（△H1+△H2）
B．2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）的平衡常数K=A
C．反应②的速率大小决定2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）的反应速率
D．反应过程中的能量变化可用图a表示
14．右图甲是一种利用微生物将废水中的尿素【CO（NH2）2】的化学能直接转化为电能，并生成对环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是（）
A．铜电极应与X相连接
B．H+透过质子交换膜由右向左移动
C．当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16g
D．M电极反应式：
H2NCONH2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+
15．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
X
Y
Z
M
R
Q
原子半径/nm
0.186
0.074
0.099
0.143
主要化合价
-4,+4
-2
-1，+7
+3
其它
阳离子核外
无电子
无机非金属材料的主角
焰色反应呈黄色
A．X与M形成的化合物中含有离子键
B．Z、M、Q三种元素的简单离子的半径：
M>
Z>
C．Y与R形成的化合物中R是正价，说明Y的非金属性比R强
D．在元素周期表中，Q位于金属与非金属的交界处,可以作半导体材料
16．某溶液中Cl-、Br-、I-三者个数之比是1∶2∶3，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变为3∶2∶1,则反应的Cl2与原溶液中I-的个数之比是（）
A．1∶2B．1∶3C．1∶4D．1∶6
17．某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：
A．原溶液中一定只存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-四种离子
B．气体A的化学式是CO2，其电子式为O:
:
C:
O
C．原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+
D．生成沉淀B的离子方程式为：
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
18．根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（）
已知：
MgCl2·
6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等。
A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质
B．在过程③中将MgCl2·
6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2molBr-
需消耗2.24LCl2
D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题
19．—定温度下，将2molSO2和1molO2充入10L恒容密闭容器中，发生反应2SO2（g）
+O2（g）2SO3（g）△H=-196kJ•mol-1。
5min时达到平衡，测得反应放热166.6kJ。
下列说法错误的是
（）
A．0～5min内，用O2表示的平均反应速率v（O2）=0.017mol·
L-1·
min-1
B．当
的值不变时，该反应达到平衡状态
C．若增大O2的浓度，SO2的转化率增大
D．条件不变，起始向容器中充入4molSO2和2molO2，平衡时放热小于333.2kJ
20．将13.6gCu和Cu2O组成的混合物加入250ml一定浓度的稀硝酸中，固体完全溶解生成Cu（NO3）2和NO。
向所得溶液中加入1.0L0.5mol•L-1的NaOH溶液，生成沉淀的质量为19.6g，此时溶液呈中性，且金属离子沉淀完全。
下列说法正确的是
A．原固体混合物中，Cu和Cu2O的物质的量之比为1∶1
B．原稀硝酸的浓度为1.3mol·
L-1
C．产生的NO的体积为2.24L
D．反应后剩余硝酸的物质的量为0.1mol
第Ⅱ卷（非选择题共40分）
二、非选择题（本大题包含4个小题，共40分）
21．（10分）铝元素含量居金属首位,主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。
铝的单质及其化合物在生产、生活、科研等领城应用广泛。
Ⅰ、工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下：
（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。
①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：
□Fe2++□ClO-+□
═□Fe（OH）3↓+□Cl-+□
②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：
（2分）
③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为
（选填代号）
A．氢氧化钠溶液
B．硫酸溶液
C．氨水
D．二氧化碳
④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：
边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、
（填操作名称）、过滤、洗涤。
（1分）
Ⅱ、明矾（KAl（SO4）2·
12H2O）在日常生活、生产中也占有一席之地。
（1）明矾曾经是净水明星，用离子方程式表示其净水原理
。
（2分）
（2）明矾净水时，若不慎过量会有一定程度的副作用。
将含有明矾的水溶液中加入Ba（OH）2溶液至铝离子恰好完全沉淀，并且过滤，就可以避免，请用离子反方程式描述其过程
22．（共12分）
氨是一种重要的化工原料。
Ⅰ、某学习小组同学设计了下图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），进行氨气实验室制备且探究
氨气的还原性及产物的检验。
实验现象为：
黑色CuO变为红色；
干燥管中无水CuSO4粉末变为蓝色；
同时生成一种无色无味无污染的气体。
（1）请写出大试管中反应的化学方程式
（2）请写出氨气与CuO反应的化学方程式
（3）该装置存在明显缺陷，请指出存在的问题
。
Ⅱ、哈伯因为将氮气和氢气在一定条件下合成氨气的成果面获得1918年诺贝尔化学奖。
现将1molN2和3molH2充入一恒容的密闭容器中，使其在一定条件下达到平衡N2+3H2
2NH3，下列哪些状态一定是达到平衡的状态?
A．混合气体的平均相对分子质量不随时间改变而改变的状态
B．N2、H2、NH3的总物质的量不随时间改变而改变的状态
C．混合气体的密度不随时间改变而改变的状态
D．单位时间内0.1molNH3分解的同时，有0.05molN2生成的状态
Ⅲ、右图是一种电化学制备NH3的装置，图中陶瓷在高温时可以传输H+。
（1）H+经质子传输陶瓷由
流向
（选填“a”或“b”）（2分）
（2）阴极发生的电极反应为
23．（6分）已知一氧化碳与水蒸气的反应为：
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g），在427℃时的平衡常数是9.4。
回答下列问题：
（1）氢气作为燃料与汽油相比，其优点是
（答一条即可）。
（2）800℃时，在容积为2.0L的密闭容器中充入2.0mlCO（g）和3.0molH2O（g），保持温度不变，4min后
反应达到平衡，测得CO的转化率为60%。
①4min内H2的平均化学反应速率为
mol/（L·
min）。
②800℃时该反应的平衡常数值为
（2分）。
请结合题中的信息判断该反应的△H
0。
（3）一定条件下，设起始加入二氧化碳和氢气且
=Z，在恒压下．平衡时CO2的体积分数φ（CO2）与Z和T（温度）的关系如图所示，下列说法正确的是（）
A．该反应的焓变△H>
B．图中Z的大小为b>
3>
a
C．图中x点对应的平衡混合物中
=3
D．温度不变时，图中x点对应的平衡在加压后φ（CO2）减小
24．（12分）铅蓄电池有广泛的应用由方铅矿（PbS）制备铅蓄电池电极材料（PbO2）的方法如下：
查阅资料：
①PbCl2（s）+2C1-（aq）
PbCl42-（aq）△H>
0；
②Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式开始沉淀时的pH分别为1.9和7.0；
③不同温度和浓度的食盐溶液中PbC12的溶解度（g·
L-1）：
NaCl（g•L-1）
温度（℃）
20
40
60
100
180
260
300
13
3
1
9
50
8
4
5
10
21
35
17
11
12
15
30
65
95
（1）步骤Ⅰ中FeCl3溶液与PbS反应生成PbCl2和S的化学方程式为
（2分）；
加入盐酸控制pH小于1.0的原因是
（2）步骤Ⅱ中浸泡溶解时采用95℃和饱和食盐水的目的分别是
、
（3）步骤III中将滤液B蒸发浓缩后再用冰水浴的原因是
（请用平衡移动原理解释）。
（2分）
（4）步骤Ⅳ需用溶质质量分数为20%、密度为1.22g·
cm-3的硫酸溶液，现用溶质质量分数为98.3%、密度为1.84g·
cm-3的浓硫酸配制，需用到的玻璃仪器有
（填相应的字母）。
A．烧杯
B．量筒
C．容量瓶
D．锥形瓶
E．玻璃棒
F．胶头滴管
（5）用铅蓄电池为电源，采用电解法分开处理含有Cr2O72-及含有NO2-的酸性废水（最终Cr2O72-转化为Cr3+，NO2-转化为无毒物质），其装置如下图所示。
①池中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式是
②当阴极区消耗2molNO2-时，右池减少的H+的物质的量为
mol。
一、选择题：
1-5BABAB6-10CAADA11-15BDCDB16-20BCDDD
二、非选择题：
21、（10分）Ⅰ、
（1）①2Fe2++1ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+1C1-+4H+（2分）
②取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，说明滤液B中不含铁元素；
若变红，说明滤液B中含铁元素（其他合理答案均得分）（2分）
③c（1分）④冷却结晶（1分）
Ⅱ、
（1）Al3++3H2O
Al（OH）3（胶体）+3H+ （2分）
（2）2Al3+＋3SO42-＋3Ba2+＋6OH-==2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓（2分）
22、（12分）Ⅰ、
（1）2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）3CuO+2NH3
3Cu+N2+3H2O；
（3）此装置没有尾气吸收装置
Ⅱ、A、B
Ⅲ、
（1）a流向b。
（2）N2+6H++6e-=2NH3
23、（6分，不标注的空各为1分）
（1）污染小、可再生、来源广、资源丰富、燃烧热值高（其他合理答案均得分）
（2）①0.15②1（2分）。
<
（3）B
24、（12分，不标注的空各为1分）
（1）PbS+2FeCl3=PbCl2+2FeCl2+S↓（2分）抑制Fe3+的水解
（2）加快浸泡速率且增大PbCl2在氯化钠溶液中的溶解度。
氯离子浓度越大PbCl2的溶解度越大
（3）用冰水浴使反应PbCl2（s）+2Cl-（aq）
PbCl42-（aq）平衡逆向移动，使PbCl42-不断转化为PbCl2晶体而析出。
（4）ABEF（2分）
（5）①Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe2++7H2O（2分）②2
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