全国高考化学考前复习大串讲专题14 走进高考Word格式文档下载.docx
《全国高考化学考前复习大串讲专题14 走进高考Word格式文档下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《全国高考化学考前复习大串讲专题14 走进高考Word格式文档下载.docx（28页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水
D.
CCl4萃取碘水中的I2
先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层
【答案】D
4.【2015北京理综化学】某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：
饱和NaClO溶液的pH约为11）（）
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：
Cl2+2OH－===Cl－+ClO－+H2O
B．该消毒液的pH约为12：
ClO－+H2O
HClO+OH－
C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：
2H＋+Cl－+ClO－=Cl2↑+H2O
D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：
CH3COOH+ClO－=HClO+CH3COO—
【答案】B
5．【2015安徽理综化学】下列有关说法正确的是（）
A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
B．Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象
C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥
D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
【答案】C
【解析】A、Na2CO3固体受热不易分解，故A错误；
B、Fe（OH）3胶体是红褐色，故B错误；
C、以上三种气体都不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，故C正确；
D、SiO2和氢氟酸反应，没有生成盐和水，不是两性氧化物，故D错误；
此题选C。
【考点定位】本题考查几种常见无机化合物的性质，包括盐、氧化物和氢氧化物的性质，还涉及到胶体的性质。
【名师点评】解决本题需要具备的知识基础是掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较，关键是化学性质中热稳定性的比较；
氢氧化铁胶体的性质中除了需要重点掌握其具有丁达尔现象，同时不能忽略它的颜色等性质。
在氧化物性质中考查了两性氧化物的概念，同时要注意二氧化硅作为酸性氧化物不能说明的一个性质，它可以与氢氟酸反应。
6．【2015重庆理综化学】下列说法正确的是（）
A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强
B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强
C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应
D．SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4
【答案】B
7．【2016届北京朝阳一模】某厂用Na除掉苯中的水分。
某次生产误将甲苯当做苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的Na。
下列处理方法更合理、更安全的是（）
A．打开反应釜，将Na暴露在空气中与氧气反应
B．向反应釜通入Cl2，Na在Cl2中燃烧生成NaCl
C．向反应釜加大量H2O，通过化学反应“除掉”金属钠
D．向反应釜滴加C2H5OH，并设置放气管，排出氢气和热量
【解析】A.钠暴露在空气中会与空气中的水和氧气反应，但钠与水反应放出大量热，当达到物质的着火点时，甲苯燃烧，引发火灾，因此该处理方法不当，错误。
B选项钠在氯气中燃烧会放出大量的热，当达到甲苯的着火点时，甲苯燃烧，引发火灾，因此该处理方法不当，错误。
C钠与水反应放出大量的热，会导致甲苯燃烧，引发火灾，错误。
D.钠与苯酚反应，反应速度相对缓慢，更安全、更合理，正确。
【考点定位】考查实验室安全及钠的相关化学知识。
8.【2016届苏州一模】利用铝热反应可以焊接钢轨。
下列说法正确的是（）
A．铝、氧化铝中铝元素微粒的半径r（Al3+）＜r（Al）
B．工业上可用铝热反应的方法提取镁
C．在铝热反应中化学能全部转化为光能
D．在铝热反应中铁的还原性大于铝的还原性
【解析】A．铝离子含有2个电子层，铝原子含有3个电子层，则微粒的半径大小为：
r（Al3+）＜r（Al），故A正确；
B．由于铝的还原性小于镁，无法通过铝热反应提取镁，工业上通常采用电解熔融氯化镁的方法获得镁，故B错误；
C．在铝热反应中，化学能除了转化成光能，还转化为热能等能量，故C错误；
D．铝热反应中，被置换出的金属的还原性必须小于Al的，如铁的还原性小于铝的还原性，故D错误；
故选A。
【考点定位】考查铝热反应原理及其应用
9.【2016届枣庄一模】下列说法正确的是（）
A．若铁制品表面的铜镀层有破损，则会加快铁制品的腐蚀
B．向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-
C．将Na、Fe、Cu分别在Cl2中燃烧，可得到NaCl、FeCl2、CuCl2
D．将钠投入NH4Cl溶液中，只能生成一种气体
【解析】A、铁比铜活泼，若铁制品表面的铜镀层有破损，铁作负极，会加快铁制品的腐蚀，故A正确；
B、碘离子是无色的，向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在碘分子，故B错误；
C、Fe在Cl2中燃烧，只能生成FeCl3，故C错误；
D、将钠投入NH4Cl溶液中，加热，会放出氢气和氨气，故D错误；
【考点定位】考查了金属的腐蚀与防护、萃取原理，金属的化学性质等相关知识。
10.【2016届北京东城一模】下列叙述正确的是（）
A．NaOH可用于治疗胃酸过多
B．CaO可防止月饼等食品氧化变质
C．氢弹中用到的2H、3H互为同位素
D．向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
【考点定位】考查了化学物质在生产、生活中的应用的相关知识。
11．【2017年浙江省高三“超级全能生”3月联考】下列说法不正确的是
A.Si、Se、Ge都是重要的半导体材料
B.FeCl3溶液可用于制作印刷电路板
C.溴元素又名海洋元素，可用于生产杀虫剂、熏蒸剂等
D.硫酸铜溶液常用作游泳池及饮用水的消毒剂
12．【2017年浙江省高三“超级全能生”3月联考（选考科目）】下列有关说法不正确的是
A.HC1溶于水后生成水合氢离子和水合氯离子
B.焰色反应可以检测溶液中的钠离子、钾离子等，属于物理实验
C.金属镁能在氮气、氧气、二氧化碳中燃烧
D.SO2能漂白品红溶液、红色石蕊试液、紫色高锰酸钾溶液等
【解析】A、溶质在水中溶解后，形成水合分子或离子，因此A正确。
B、焰色反应是某些金属元素在火焰上灼烧时产生特殊的颜色，这一性质属于物质的物理性质；
钠元素的焰色反应呈现黄色，钾元素的焰色反应呈现紫色（透过蓝色钴玻璃观察），所以焰色反应能够检验钠离子、钾离子，B正确。
C、三种气体均能够与Mg发生反应：
3Mg+N2
Mg3N2，Mg+O2
2MgO，2Mg+CO2
2MgO+C，C正确。
D、SO2不能够漂白酸碱指示剂；
使KMnO4褪色是发生氧化还原反应，表现SO2还原性，不是SO2漂白性，D错误。
正确答案D。
【名师点评】：
SO2的漂白性是SO2与有机色素结合生成不稳定的无色物质，这种无色物质在加热时易分解，所以加热后被SO2漂白的物质能够恢复原来的颜色。
SO2遇常见的无机氧化剂如KMnO4、Br2等使他们褪色的过程不属于漂白。
13.【2017年江西省赣州市高三第一次摸底考】下列所示装置正确且能完成相关实验的是（）
A.用甲所示装置制取并观察Fe（OH）2
B.用乙所示装置制取少量Cl2
C.用丙所示装置制取O2
D.用丁所示装置比较N、C、Si的非金属性强弱
14．【北京市石景山区2017届高三3月统一练习】某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：
下列说法正确的是
A.①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2
B.②中溶液存在：
c（Cu2+）+c（H+）＝c（NO3－）+c（OH－）
C.由上述实验得出结论：
常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应
D.③中反应的化学方程式：
3Cu＋Cu（NO3）2＋4H2SO4===4CuSO4＋2NO↑＋4H2O
【解析】A、①中发生3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，生成硝酸铜溶液为蓝色，试管口NO被氧化
15．【江苏省南通市2017届高三高考全真模拟
（一）】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.碱石灰具有吸水性，可用于干燥氯气
B.甲醛能使蛋白质变性，可以用于食品防腐剂
C.炭具有强还原性，常用于冶炼钠、钾等金属
D.碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂
【解析】A.碱石灰具有吸水性，是碱性干燥剂，不能用于干燥氯气，A错误；
B.甲醛能使蛋白质变性，但甲醛有毒，不能用于食品防腐剂，B错误；
C.钠、钾等金属是活泼的金属，通过电解法冶炼，C错误；
D.碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂，D正确，答案选D。
16．【2016届湖南省长沙市麓山国际实验学校高三2月模拟理科综合】
过碳酸钠（
）在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为：
。
过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质，在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。
下列有关说法错误的是
A.实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度
B.过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂
C.过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处
D.过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体
【解析】A．在50℃时分解为碳酸钠和过氧化氢，则制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度，不能使反应温度过高，故A正确；
B．碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质，其中碳酸钠水解呈碱性，过氧化氢具有强氧化性，可用于漂洗剂和消毒杀菌剂，故B正确；
C．过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处，可防止温度过高而分解，故C正确；
D．过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，其中碳酸钠与酸反应生成二氧化碳气体，过氧化氢与高锰酸钾发生氧化还原反应生成氧气，则生成两种气体，故D错误．故选D．
本题知识点是钠的化合物，主要考查了碳酸盐及过氧化氢的性质，侧重于学生的分析能力和自学能力的考查，为高频考点，由题给信息可知过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质，则应具有碱性、强氧化性，可用于杀菌消毒，在50℃时分解为碳酸钠和过氧化氢，则应密封保存，结合碳酸钠和过氧化氢的性质解答该题。
17.【2017届辽宁省鞍山市第一中学高三3月月考理科综合】．甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，它们之间具有如图所示转化关系（反应条件及部分产物己略去）。
下列有关物质的推断不正确的是
A.若甲为Al（OH）3，则戊可能为NaOHB.若甲为Na2CO3，则丁可能为CO2
C.若甲为N2，则丁可能为O2D.若甲为Fe，则戊可能为盐酸
18．【湖北省六校联合体2017届高三4月联考】下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
A.a图，滴加乙醇，试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生取代反应生成乙酸
B.b图，左边试管中产生气泡迅速，说明二氧化锰的催化效果比氯化铁好
C.c图，根据试管中收集到无色气体，能验证铜与稀硝酸的反应产物是NO
D.d图，试管中先有白色沉淀，后有黑色沉淀生成，能确定Ksp（AgCl）>
Ksp（Ag2S）
19．【北京市门头沟区2017届高三3月综合练习
（一）理综】
依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是
A.X是N2O5
B.可用排空气法收集NO气体
C.工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸
D.由NH3→N2，从原理上看，NH3可与NO2反应实现
【解析】A．N2O5是硝酸的酸酐，溶解于生成HNO3，故A正确；
B．NO遇空气中的氧气氧化为NO2，不可用排空气法收集NO气体，故B错误；
C．工业上氨催化氧化制硝酸，涉及原料为NH3、空气、水，故C正确；
D．由NH3→N2是氧化过程，可添加氧化剂NO2，达到实验目的，故D正确，答案为B。
20．【四川省宜宾市高2014级高三第二次诊断】用下列装置进行的实验，能达到相应实验目的的是
A.用装置①配制一定浓度的硫酸溶液
B.用装置②分离溶解在CCl4中的I2
C.用装置③制备和收集少量NH3
D.用装置④验证FeCl3对H2O2分解有催化作用
【解析】A、不能用容量瓶稀释浓硫酸，故A错误；
B、分离溶解在CCl4中的I2要用蒸馏的方法，故B错误；
C、实验室用加热固体的方法制NH3，故C正确；
D、对比实验要控制其它变量相同，图中加了FeCl3溶液，就不能再加热，故D错误；
故选C。
21．【四川省宜宾市高2014级高三第二次诊断】化学与生活、生产、环境密切相关。
下列说法不正确的是
A.工厂排放CO2会导致酸雨的形成
B.使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀
C.“山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关
D.《黄白第十六》中有“曾青涂铁，铁赤如铜”，这与化学变化有关
22．【2017届吉林长春外国语学校高三上期末】“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是
A．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3
B．Al（OH）3、Cu（OH）2受热易分解，则Fe（OH）3受热也易分解
C．Na可与冷水反应产生氢气，K也可与冷水反应生成氢气
D．CO2可以使澄清的石灰水变浑浊，SO2也可以使澄清的石灰水变浑浊
【考点】：
考查元素及其化合物的性质与应用
23．【2017届河北省定州中学高三高补班12月月考】下列除杂方法错误的是
物质
杂质
试剂
主要操作
A
Cu
Fe
盐酸
过滤
B
AlCl3
NaAlO2
—
C
FeCl2溶液
FeCl3
D
NaHCO3溶液
Na2CO3
CO2
【解析】
试题分析：
A、铜和盐酸不反应，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可以除去铜中的铁，A正确；
B、偏铝酸钠和盐酸反应生成氯化铝和氯化钠，引入新杂质，B错误；
C、氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，可以除去氯化亚铁中的氯化铁，C正确；
D、碳酸钠溶液吸收CO2生成碳酸氢钠，可以除去碳酸氢钠中的碳酸钠，D正确，答案选B。
【考点定位】考查物质的分离与提纯
【名师点评】分离和提纯一般应遵循“四原则”和“三必须”：
（1）“四原则”：
一、不增（提纯过程中不增加新的杂质）；
二、不减（不减少被提纯的物质）；
三、易分离（被提纯物质与杂质容易分离）；
四、易复原（被提纯物质转化后要易复原）。
（2）“三必须”：
一、除杂试剂必须过量；
二、过量试剂必须除尽（因为过量试剂带入新的杂质）；
三、选最佳除杂途径；
四、除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序。
24、【2016浙江】
（15分）无水MgBr2可用作催化剂。
实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1，主要步骤如下：
图1图2
步骤1三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；
装置B中加入15mL液溴。
步骤2缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。
步骤3反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。
步骤4室温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品。
已知：
①Mg和Br2反应剧烈放热；
MgBr2具有强吸水性。
②MgBr2+3C2H5OC2H5
MgBr2·
3C2H5OC2H5
请回答：
（1）仪器A的名称是____________。
实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是___________。
（2）如将装置B改为装置C（图2），可能会导致的后果是___________。
（3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是___________。
（4）有关步骤4的说法，正确的是___________。
A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B．洗涤晶体可选用0℃的苯
C．加热至160℃的主要目的是除去苯D．该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴
（5）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y4-）标准溶液滴定，反应的离子方程式：
Mg2++Y4-====MgY2-
①滴定前润洗滴定管的操作方法是__________。
②测定时，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500mol·
L-1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是________________________（以质量分数表示）。
【答案】
（1）干燥管防止镁屑与氧气反应，生成的MgO阻碍Mg与Br2的反应
（2）会将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患
（3）镁屑
（4）BD
（5）①从滴定管上口加入少量待装液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部放出，重复2~3次
②97.5%
【考点定位】制备实验方案的设计，混合物的计算，物质的分离和提纯的综合应用。
【名师点评】实验题一定要分析实验目的和实验的关键问题，识别实验仪器和使用方法，掌握物质分离的方法和操作注意问题。
在洗涤的过程中要注意滴定管要用待装溶液润洗，但锥形瓶不能润洗。
注意读数要保留两位小数。
25、【2015浙江】Ⅰ．（6分）请回答：
（1）H2O2的电子式___________。
（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由________________。
（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_____________。
（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
（）MnO4－＋（）C2O42－+______＝（）Mn2+＋（）CO2↑＋________
Ⅱ．（12分）化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。
一定条件下金属钠和H2反应生成甲。
甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。
将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L（已折算成标准状况）的H2。
请推测并回答：
（1）甲的化学式__________。
（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式__________。
（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式__________。
（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3），脱锈过程发生反应的化学方程式。
（5）某同学认为：
用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；
取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。
判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由___________。
【答案】Ⅰ．
（1）
（2）2Mg＋CO2
2MgO＋C
（3）AgCl+Br－==AgBr+Cl－（4）2MnO4－+5C2O42－+16H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O
Ⅱ．
（1）NaH
（2）4NaH+AlCl3==NaAlH4+3NaCl
（3）NaAlH4+2H2O==NaAlO2+4H2↑（4）3NaH+Fe2O3==2Fe+3NaOH
（5）制备过程不合理，因为盐酸易挥发，H2中混有HCl，导致产物中有NaCl
验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生H2；
没有考虑混入的NaCl
26.【2016新课标Ⅲ卷】
（14分）
以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。
从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。
废钒催化剂的主要成分为：
V2O5
V2O4
K2SO4
SiO2
Fe2O3
Al2O3
质量分数/%
2.2~2.9
2.8~3.1
22~28
60~65
1~2
<
1
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：
回答下列问题：
（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为___________，同时V2O4转成VO2+。
“废渣1”的主要成分是__________________。
（2）“氧化”中欲使3mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为______mol。
（3）“中和”作用之一是使钒以V4O124−形式存在于溶液中。
“废渣2”中含有_______。
（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：
4ROH+V4O124−
R4V4O12+4OH−（ROH为强碱性阴离子交换树脂）。
为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”）。
（5）“流出液”中阳离子最多的是________。
（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。
（1）V2O5＋2H＋=2VO2＋＋H2O；
SiO2；
（2）0.5；
（3）Fe（OH）3、Al（OH）3；
（4）碱；
（5）K＋；
（6）2NH4VO3
V2O5＋H2O＋2NH3↑。
【考点定位】考查物质制备工艺流程图分析
【名师点评】本题是工艺流程问题，涉及氧化还原反应方程式的书写、步骤的分析、氧化还原反应的计算、元素及其化合物的性质等知识，旨在发挥理论对实践的指导作用，将其应用于实践来解决实际问题，达到学以致用的目的。
本
升级会员 