10套打包成都美视国际学校中考第一次模拟考试化学试题含答案Word格式文档下载.docx

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8﹣9

10﹣l1

A．AB．BC．CD．D

9．（2分）下列有关燃烧的说法正确的是（　　）

A．只要温度达到可燃物的着火点，可燃物就能燃烧

B．空气中混有可燃性气体，遇明火可能发生爆炸

C．物质发生爆炸都是化学变化

D．任何燃料完全燃烧时，一定会生成二氧化碳

10．（2分）如图所示是某反应前后的微观示意图，则该反应（　　）

A．是化合反应

B．A、B、C与D的分子个数比为1：

1：

2

C．反应前后的分子种类不变

D．该反应的化学方程式为CH4+2O2

CO2+2H2O

二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分．每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意，只有一个选项符合题意的多选不得分：

有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分）

11．（2分）下列说法正确的是（　　）

A．所有含碳元素的化合物都是有机物

B．农药施用后，不会在农作物或农产品留有残余

C．人体中含量最多的金属元素是钙

D．草木灰的主要成分是K2CO3，K2CO3属于复合肥

12．（2分）下列实验方法不正确的是（　　）

A．用二氧化锰区分水和浓度为5%的过氧化氢溶液

B．用燃着的木条区分氮气和二氧化碳气体

C．用点燃的方法除去二氧化碳气体中混入的少量一氧化碳

D．用适量的铁粉除去氯化亚铁溶液中混有的少量氯化铜

13．（2分）下列四个实验的两种设计方案，其中方案1合理，方案2不合理的是（　　）

实验目的

方案

操作

A

探究稀硫酸与NaOH溶液

恰好完全反应

1

滴加Ba（NO3）2溶液

2

滴加无色酚酞溶液

B

除去CaO中的CaCO3

高温煅烧

加入足量的水，过滤

C

检验氢氧化钠溶液是否变质

加入足量的稀盐酸，观察是否产生气泡

滴加石蕊溶液，观察颜色

D

检验纯碱中是否含有氯化钠

取少量溶于水，滴加AgNO3溶液

取少量溶于水，滴加酚酞溶液

14．（2分）下列说法正确的是（　　）

A．3g碳在100g氧气中充分燃烧生成103g二氧化碳

B．100mL98%的浓硫酸用100mL水稀释，可得到溶质质量分数为49%的硫酸

C．用含杂质（杂质不与酸反应，也不溶于水）的铁10g和50g稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4g，则含杂质的铁中铁的质量分数为54%

D．MgO与CuO的混合物与98g10%的稀硫酸恰好完全反应，则原混合物中氧元素的质量是1.6g

15．（2分）如图图象能正确反映对应变化关系的是（　　）

A在一定质量的硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾固体

B向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH＝3的稀盐酸

C常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀盐酸反应

D加热一定质量的高锰酸钾

三、填空题（本大题共3小题，共20分）

16．（6分）请从①氦气②碳酸氢钠③氮气④二氧化碳⑤金刚石⑥活性炭，六种物质中选择正确的物质用序号填空

（1）天然存在的最硬的物质是　　。

（2）可以吸附甲醛等有害气体的是　　。

（3）空气中含量最大的气体是　　。

（4）可以充飞艇的是　　。

（5）导致地球温室效应的主要气体是　　。

（6）可以治疗胃酸的是　　。

17．（7分）化学源于生活，服务于生活。

研究“水”可从多角度展开。

（1）水的电解

①宏观现象：

按如图所示装置，通电一段时间后，试管A、B中产生气体的体积比约为　　，常在水中加入氢氧化钠的作用是　　。

微观分析；

该反应中发生分解的微粒名称是　　，没有发生变化的粒子符号是　　。

（2）水的性质

将黄豆大小的金属钾放入盛有水的烧杯中，生成氢气和氢氧化钾，写出该反应的化学方程式　　。

（3）下列与水有关的实验中，实验和对应的解析都正确的是　　。

实验操作

解析

将燃烧的硫放盛有入留有少量水的氧气的集气瓶中

水可以吸收生成的二氧化硫，防止有毒气体

外逸污染空气

粗盐的提纯用到水溶解粗盐再过滤

根据物质在水中的溶解性的不同，把混合物进行分离除杂

用水灭火

水能吸收环境的热量，从而降低环境温度到

可燃物着火点以下

用氯化钠溶液进行导电性试验，观察小灯泡是否变亮

小灯泡变亮说明氯化钠溶液中存在自由移

动的离子

18．（7分）化学是从分子、原子的角度研究物质，请根据如图所示的原子结构示意图如图1

回答以下问题：

（1）属于金属元素的原子有　　（写元素名称）。

（2）如图中X的值为　　；

其中具有相对稳定结构原子的元素是　　（填元素符号）。

（3）质子数为12与质子数为17的元素的原子，组成化合物的化学式为　　，构成此物质的阴离子的符号为　　。

（4）碳元素是形成化合物种类最多的元素，它在元素周期表中的信息如图2所示，其相对原子质量为　　，其元素为+2价的氧化物的化学式为　　。

四、简答题（本大题共3小题，共20分）

19．（6分）写出下列反应的化学方程式：

（1）硫在空气中燃烧　　。

（2）铁和硫酸铜溶液反应　　。

（3）氢氧化钙与盐酸反应　　。

20．（8分）A、B、C、D为初中化学常见的四种物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“一”表示相连的两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）

（1）A、B、C、D中均含有一种相同的元素，常温下，A为无色液体，C为黑色固体，D是有毒物质，则A为　　，C与D发生的化学反应方程式为　　。

（2）若A、B、C、D为四种不同类别的化合物，C在生活中可用来除油污，且C的固体可作某些气体的干燥剂，D胃酸的主要成分，则A为　　，写出B→C反应的化学方程式：

　　；

A→B的反应方程式　　。

21．（6分）溶液对人类的生产生活有重要的作用。

（1）以下几种物质溶于水能形成无色溶液的是　　。

A．高锰酸钾B．食盐C．酒精D．面粉

（2）a、b两物质的溶解度曲线如图甲所示，请根据图示回答：

①30℃时，a的溶解度是　　g；

②a的溶解度大于b的溶解度的温度范围　　℃；

③20℃时，在100g水中加入30ga物质，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数是　　；

④将20℃等质量的a、b两物质的饱和溶液同时升温到30℃，所得a溶液中溶质的质量分数　　b溶液中溶质的质量分数（填“大于”或“等于”或“小于”）；

⑤现有两试管，分别盛有等质量的20℃的a、b两物质的饱和溶液，试管底部有等质量的a、b剩余，将两试管放入盛有20℃水的烧杯中，然后向烧杯的水中加入氢氧化钠固体（如图乙）。

则对相关变化判断正确的是　　（不考虑溶剂的蒸发，析出的固体不含水）

A．a溶液中溶质质量分数小于b溶液中溶质质量分数

B．a溶液中溶质质量增多，b溶液中溶质质量减少

C．试管底部a固体的质量小于b固体的质量

D：

a溶液中溶剂质量小于b溶液虫溶剂质量

五、实验题（本大题共3小题，共20分）

22．（8分）根据下列实验装置图，回答问题。

（1）写出图中仪器a的名称：

　　。

（2）实验室用加高锰酸钾固体制取氧气的化学方程式为　　。

（3）实验室制取并收集二氧化碳选用的装置是　　（填序号），该反应生成的气体中常混有少量水蒸气，可通过盛有　　的F装置除去水蒸气，混合气体应从F装置的　　（填“①”或“②”）口通入。

（4）甲烷是一种无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水，实验室常用加热纯碱和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合固体）混合物的方法制取甲烷，应选择的发生装置是　　，收集装置是　　。

23．（8分）实验是进行科学研究的重要方式。

（1）除去粗盐中难溶性杂质实验中，主要有四步实验，如图

步骤Ⅲ，给蒸发皿加热时　　（选填“需要“或“不需要”）垫上石棉网；

步骤Ⅳ是　　。

（2）除去粗盐中难溶性杂质的四步实验中，步骤中有　　次（填数值）用到了玻璃棒。

（3）该小组下列操作，影响第Ⅳ步结果的是　　

A未充分溶解就过滤B．蒸发时水分未完全干C．蒸发时盐粒溅出蒸发皿

（4）实验室配制一定量10%的氯化钠溶液（已知水的密度为1g/cm3）。

①用8.0g氯化钠固体配制10%的氯化钠溶液，需要水　　mL。

②在溶液配制过程中，用量筒量取水时，视线　　。

③将配好的溶液倒入洁净的　　中（填容器名称），盖好塞子贴上标签。

④下列操作会导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏低的是　　。

A．氯化钠固体中含有杂质

B．烧杯洗净后未干燥直接用于配制溶液

C．用量筒量取水时采用俯视方法读数

24．（4分）中国的制造业正在史无前例地快速发展着，合金就是其中重要的材料。

（1）黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%，CuO5%，其余为杂质（杂质不溶于水，不参与反应）。

处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如图所示，操作中加热蒸发后冷却至原温度：

①溶液A中所含溶质为　　（填写化学式）；

②下列说法错误的是　　。

A．溶液A的质量小于溶液B

B．溶液C中溶质的质量分数小于溶液B

C．溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4

（2）锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2g，将反应后的溶液蒸发水分后得到固体混合物（不含结晶水）的质量为　　g。

六、计算题（本大题共2小题，共10分）

25．（4分）工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉，在高温下通入空气进行一系列反应把铁还原出来。

计算：

（1）Fe2O3的相对分子质量是　　；

（2）1000t含氧化铁80%的赤铁矿中，其氧化铁的质量是　　t；

（3）上述赤铁矿理论上可炼得含铁96%的生铁　　t。

26．（6分）“侯氏制碱法”制得的纯碱中含有少量氯化钠。

取NaCl和Na2CO3的固体混合物25克溶于适量的蒸馏水中，滴入稀盐酸至恰好完全反应，得到10%的NaCl溶液272克。

（化学方程式为：

Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑）

求：

（1）反应后所得溶液中溶质的质量。

（2）原固体混合物中NaCl的质量分数。

参考答案与试题解析

1．【解答】解：

A、镁带燃烧过程中有新物质氧化镁生成，属于化学变化。

B、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化。

C、粉笔折断过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

D、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

故选：

A。

2．【解答】解：

A、空气中含有氧气、氮气等物质，属于混合物。

B、汽水中含有碳酸、水等物质，属于混合物。

C、液态氧中只有氧气一种物质，属于纯净物。

D、水泥砂浆中含有水泥、砂子等物质，属于混合物。

C。

3．【解答】解：

空气中各成分及体积分数为：

氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质0.03%，因此空气中含量最多的气体是氮气。

4．【解答】解：

十八街麻花中富含淀粉，淀粉属于糖类。

5．【解答】解：

雌黄中As的化合价是+3，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：

（+3）×

2+3x＝0，则x＝﹣2价。

D。

6．【解答】解：

A、给试管内液体加热时，要用酒精灯外焰加热，液体不可超过试管体积的

，先预热再集中加热，试管与桌面成约45°

角，试管夹夹持在距试管口

处，图中所示操作错误；

B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作正确；

C、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故C操作错误；

D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误。

B。

7．【解答】解：

A、在过氧化氢溶液的分解反应中，二氧化锰起催化作用，正确；

B、氧气的化学性质比较活泼，在常温下不能与所有物质发生化学反应，如常温下与碳不反应，故错误，符合题意；

C、细铁丝在氧气里燃烧时，火星四射，生成黑色固体，正确；

D、排水法可收集不易溶于水或难溶于水的气体，正确；

8．【解答】解：

A、酸奶的pH为4～5，小于7，显酸性。

B、鸡蛋清的pH为7～8，大于7，显碱性。

C、牙膏的pH为8～9，大于7，显碱性。

D、肥皂水的pH为10～11，大于7，显碱性。

根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，酸奶的pH最小，酸性最强。

9．【解答】解：

A、可燃物燃烧不但要达到着火点，还要与氧气接触，故错误；

B、空气中混有可燃性气体，遇明火可能发生爆炸，故正确；

C、爆炸可能是物理变化，如气球爆炸，故错误；

D、氢气不含碳，但能够燃烧生成水，不是二氧化碳，故错误。

10．【解答】解：

由反应前后的微观示意图可知，该反应是甲烷燃烧生成了二氧化碳和水，反应的化学方程式是：

CH4+2O2

CO2+2H2O。

A、由上述方程式可知，该反应的生成物是两种，不属于化合反应。

故A错误；

B、由上述方程式可知，A、B、C与D的分子个数比为1：

2：

2．故B错误；

C、由于化学反应前后物质的种类一定变化，故分子种类一定会改变。

故C错误；

D、该反应的化学方程式为CH4+2O2

CO2+2H2O．故D正确。

11．【解答】解：

A：

少数含碳的化合物，如一氧化碳、二氧化碳和碳酸钙等具有无机物的特点，因此把它们看做是无机物；

故错误；

B、农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移，留有残余，故错误；

C、人体中含量最多的金属元素是钙，故正确；

D、碳酸钾属于钾肥，故错误；

12．【解答】解：

A、取样品，加入二氧化锰，有气泡产生的是过氧化氢溶液，没有明显现象的是水，现象不同，可以鉴别，故A正确；

B、氮气和二氧化碳都不具有助燃性，都能使燃着的木条熄灭，现象相同，不能鉴别，故B错误；

C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误。

D、适量的铁粉能与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方法正确。

BC。

13．【解答】解：

A、硫酸能与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，硫酸钠、硫酸均能与Ba（NO3）2溶液反应，不能探究稀硫酸与NaOH溶液恰好完全反应，方案1不合理，故选项错误。

B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，方案1不合理，故选项错误。

C、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与足量的稀盐酸反应生成二氧化碳气体，可检验氢氧化钠溶液是否变质；

氢氧化钠、碳酸钠均显碱性，均能使石蕊溶液变红色，不能检验氢氧化钠溶液是否变质；

方案1合理，方案2不合理，故选项正确。

D、氯化钠、碳酸钠均能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，不能检验纯碱中是否含有氯化钠，方案1不合理，故选项错误。

14．【解答】解：

A、碳和氧气反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为：

C+O2

CO2，参加反应的碳和氧气的质量比12：

（16×

2）＝12：

32，即3g碳与8g氧气恰好完全反应，生成11g二氧化碳，故选项说法错误。

B、溶液稀释前后，溶质的质量不变，水的密度为1g/ml，100mL水的质量为100g，而浓硫酸的密度大于1g/ml，100mL浓硫酸的质量大于100g，故稀释后溶质的质量分数应大于49%，故选项说法错误。

C、设参加反应铁的质量为x

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑溶液质量增加

56256﹣2＝54

x55.4g﹣50g＝5.4g

解得：

x＝5.6g

则样品中杂质的质量分数＝

×

100%＝56%，故选项说法错误。

D、MgO与CuO与稀硫酸反应的化学方程式为：

MgO+H2SO4═MgSO4+H2O；

CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，由于MgO与CuO的混合物与98g10%的稀硫酸恰好完全反应，分析化学方程式可以知道硫酸根中氧元素没有发生改变，依然在硫酸根中，而MgO与CuO中的氧元素则转变为水中的氧元素，即混合物中氧元素的质量和水中氧元素的质量相等，由方程式可得硫酸与水及氧元素的关系式为H2SO4～H2O～O

生成水中氧元素质量是x，则

H2SO4～H2O～O

9816

98g×

10%x

x＝1.6g，故选项说法正确。

15．【解答】解：

A、在一定质量的硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾固体，人质质量增加，当达到饱和状态后溶质质量不再发生改变，则溶质质量分数先增大，后不变，但开始时质量分数不可能为0，故选项图象不能正确反映对应变化关系。

B、向氢氧化钠溶液中不断滴加稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH值的变化是从大于7逐渐的增大到小于7，故选项图象不能正确反映对应变化关系。

C、等质量锌和铁分别和足量稀盐酸反应，若消耗盐酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因稀盐酸过量，铁消耗稀盐酸多，生成氢气多，拐点高些，故选项图象不能正确反映对应变化关系。

D、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，加热时一定温度高锰酸钾分解，反应过程中，氧气逸出，剩余固体的质量减少，锰元素的质量分数增大，至完全反应不再发生改变，故选项图象能正确反映对应变化关系。

16．【解答】解：

（1）天然存在的最硬的物质是金刚石；

（2）活性炭具有吸附性，能吸附甲醛等有害气体；

（3）空气中含量最大的气体是氮气，占空气总体积的78%；

（4）氦气的密度比空气小，而且化学性质不活泼，可以充飞艇；

（5）导致地球温室效应的主要气体是二氧化碳；

（6）碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应，可以治疗胃酸过多。

答案为：

（1）⑤；

（2）⑥；

（3）③；

（4）①；

（5）④；

（6）②。

17．【解答】解：

（1）①A连接电源的负极，B连接电源的正极，所以A中产生的氢气，B中产生的是氧气，氢气与氧气的体积比为2：

1；

纯水导电性较差，为增强水的导电性，常在水中加入氢氧化钠；

故填：

增强水的导电性；

②由化学变化的实质可知，该反应中水分子分成氢原子、氧原子，然后每两个氢原子构成一个氢分子，每两个氧原子构成一个氧分子，该反应中发生分解的微粒是水分子，没有发生变化的粒子是氢原子和氧原子；

水分子；

H、O；

（2）金属钾放入盛有水的烧杯中，生成氢气和氢氧化钾，故填：

2K+2H2O＝2KOH+H2↑；

（3）A．将燃烧的硫放盛有入留有少量水的氧气的集气瓶中，水可以吸收生成的二氧化硫，防止有毒气体外逸污染空气，正确；

B．粗盐的提纯用到水溶解粗盐再过滤，根据物质在水中的溶解性的不同，把混合物进行分离除杂，正确；

C．水能吸收环境的热量，从而降低环境温度到可燃物着火点以下，所以可用水灭火，正确；

D．氯化钠溶液能够导电，说明氯化钠溶液中存在自由移动的离子，正确。

ABCD。

18．【解答】解：

（1）属于金属元素的原子是镁元素。

镁元素。

（2）如图中X的值为：

2+8＝10；

其中具有相对稳定结构原子的元素是Ne，这是因为它的最外层电子数是8。

10；

Ne。

（3）质子数为12（镁元素）与质子数为17（氯元素）的元素的原子，组成的化合物是氯化镁，氯化镁中镁元素化合价是+2，氯元素化合价是﹣1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯化镁可以表示为MgCl2，构成此物质的阴离子是带1个单位负电荷的氯离子，可以表示为Cl﹣。

MgCl2；

Cl﹣。

（4）碳元素是形成化合物种类最多的元素，它在元素周期表中的信息如图2所示，其相对原子质量为12.01，其元素为+2价的氧化物的化学式为CO。

12.01；

CO。

19．【解答】解：

（1）硫与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫；

S+O2

SO2；

（2）铁的活动性大于铜，所以铁与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁；

Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；

（3）氢氧化钙与盐酸发生中和反应生成氯化钙和水；

Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O。

20．【解答】解：

（1）A、B、C、D为初中化学常见的四种物质，A、B、C、D中均含有一种相同的元素，常温下，A为无色液体，C为黑色固体，D是有毒物体，A和B会相互转化，B会生成C，所以A是水，B是氧气，C是氧化铜，D是一氧化碳，经过验证，推导正确，所以A是水，C与D发生的反应是一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为CO+CuO

Cu+CO2；

（2）若A、B、C、D为四种不同类别的化合物，C在生活中可用来除油污，且C的固体可作某些气体的干燥剂，则C为氢氧化钠，A为二氧化碳，B为碳酸钠，D为酸，故B→C这一反应的化学方程式：

Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，A→B的反应方程式2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；

故答案