福建省福州市八县一中学年高二上学期期中考试化学Word版含答案Word格式.docx
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A．一段时间后，铜棒上有红色物质析出
B．正极反应为Zn－2e－===Zn2＋
C．电子从负极流向正极，再经盐桥流回负极
D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液
6、在一密封容器中进行下列反应:
2SO2+O2
2SO3可逆的已知反应过程中某一时刻的浓度分别为SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·
L－1、0.1mol·
L－1、0.2mol·
L－1，当反应平衡时,可能存在的数据是（ ）
A．SO2为0.4mol·
L－1,O2为0.2mol·
L－1
B．SO2为0.25mol·
L－1,
C．SO2和SO3均为0.15mol·
D．SO3为0.4mol·
7、设C（s）+CO2（g）
2CO（g）ΔH>
0，反应速率V1；
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）ΔH<
0，反应速率V2。
对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为（）
A.同时增大B.同时减小
C.V1增大，V2减小D.V1减小，V2增大
8、反应①1000K时，A（g）
B（g）+C（g）；
②500K时，D（g）
E（g）+F（g），它们的
反应速率的关系是（ ）
A.①=②B.①＜②
C.①＞②D.无法确定
9、交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤灯塔竣工发光仪式，宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用。
灯塔可用镁海水电池提供能源，其装置如图所示。
下列有关海水电池的说法正确的是（ ）
A．X可为铁、铜、石墨等电极
B．每转移2mol电子，2molH＋由交换膜左侧向右侧迁移
C．正极的电极反应式为H2O2＋2e－＋2H＋===2H2O
D．该电池能将化学能全部转化成电能
10、已知丙烷的燃烧热ΔH＝－2215kJ·
若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为（ ）
A．55kJB．220kJ
C．550kJD．1108kJ
11、X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；
把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出。
其活泼顺序是（ ）
A．X＞Y＞ZB．Z＞Y＞X
C．X＞Z＞YD．Y＞X＞Z
12、一种微生物燃料电池的结构示意图如图所示，关于该电池的叙述正确的是（ ）
A．电池工作时，电子由a流向b
B．微生物所在电极区放电时发生还原反应
C．放电过程中，H＋从正极区移向负极区
D．正极反应式为MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2O
13、如图，设计电解饱和食盐水的装置，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是（ ）
A．铜电极附近观察到黄绿色气体
B．石墨电极附近溶液先变红
C．溶液中的Na＋向石墨电极移动
D．铜电极上发生还原反应
14、研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。
下列有关说法错误的是（ ）
A．d为石墨，铁片腐蚀加快
B．d为石墨，石墨上电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．d为锌块，铁片不易被腐蚀
D．d为锌块，铁片上电极反应为2H＋＋2e－===H2↑
15、已知25℃、101kPa时：
下列说法正确的是（
）
A.O3比O2稳定，由O2转化为O3是吸热反应
B.O2比O3稳定，由O2转化为O3是放热反应
C.等质量的O2比O3能量高，由O2转化为O3是放热反应
D．等质量的O2比O3能量低，由O2转化为O3是吸热反应
16、对下列各溶液进行电解，通电一段时间后，溶液颜色不会发生显著改变的是（ ）
A．以铜为电极，电解1mol·
L－1H2SO4溶液
B．以石墨为电极，电解1mol·
L－1KBr溶液（阴阳两极之间用阳离子交换膜隔开）
C．以石墨为电极，电解含酚酞的饱和食盐水
D．以铜为电极，电解CuSO4溶液
17、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
S（s）+2KNO3（s）+3C（s）===K2S（s）+N2（g）+3CO2（g） ΔH=
x
kJ·
mol－1
已知碳的燃烧热ΔH1=
a
S（s）+2K（s）===K2S（s） ΔH2=
b
mol‾1
2K（s）+N2（g）+3O2（g）===2KNO3（s） ΔH3=
c
mol‾1
则x为（）
A.3a+b－c B.c+3a－b
C.a+b－c D.c+a－b
18、将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I（s）
NH3（g）+HI（g）；
②2HI（g）
H2（g）+I2（g）达到平衡时，
c（H2）=0.5mol•L-1，c（HI）=4mol•L-1，则此温度下反应①的平衡常数为（ ）
A.9 B.16
C.20 D.25
19、可以充分说明反应
在恒温恒容下已达到平衡的是（）
A．反应容器内的压强不随时间改变
B．反应容器内P、Q、R、S四者共存
C．P的生成速率和S的生成速率相等
D．反应容器内的气体的密度不随时间变化
20、在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：
，达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol·
，下列判断正确的是（）
A．x=1
B的转化率为20%
C．平衡时A的浓度为1.50mol·
D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%
21、在同温同压下，下列各组热化学方程式中ΔH1>
ΔH2的是（
）
A.2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）;
ΔH1
2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）;
ΔH2
B.S（g）+O2（g）＝2SO2（g）;
ΔH1
S（s）+O2（g）＝2SO2（g）;
ΔH2
C.C（s）+
O2（g）＝CO（g）;
C（s）+O2（g）＝CO2（g）;
D.H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）;
H2（g）+
Cl2（g）＝HCl（g）;
22、当用惰性电极电解含等物质的量的Na+,Ba2+、Cl-、Ag+、SO42-、NO3-的溶液时,其氧化产物与还原产物的质量比是（）
A.71:
216B.216:
71
C.8:
1D.1:
8
23、在C（s）＋CO2（g）
2CO（g）的反应中，现采取下列措施，其中能够使反应速率增大的措施是（ ）
①缩小体积，增大压强
②增加碳的量
③通入CO2
④恒容下充入N2
⑤恒压下充入N2
A．①④B．②③⑤
C．①③D．①②④
24、对于可逆反应A（g）＋3B（s）
2C（g）＋2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（ ）
A．v（A）＝0.5mol·
L－1·
min－1
B．v（B）＝1.2mol·
s－1
C．v（D）＝0.4mol·
min－1
D．v（C）＝0.1mol·
25、用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示（气体体积均在相同状况下测定）。
欲使溶液恢复到起始状态，向溶液中加入（ ）
A．0.1molCuOB．0.1molCuCO3
C．0.075molCu（OH）2D．0.05molCu2（OH）2CO3
二、填空题（共50分）
26、（共12分）在如图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。
（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的中和热ΔH （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（4）实验用50mL0.50mol·
L－1盐酸与50mL0.55mol·
L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，若改用60mL0.50mol·
L－1盐酸与60mL0.55mol·
L－1NaOH溶液进行反应，两个实验相比，所放出的热量__________（填“相等”或“不相等”），所求中和热__________（填“相等”或“不相等”）
（5）现取50mL0.50mol·
L－1NaOH溶液和30mL0.50mol·
L－1硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
①请填写下表中的空白：
温度
次数
起始温度t1/℃
终止温
度t2/℃
温度差
平均值
（t2－t1）/℃
H2SO4
NaOH
1
26.2
26.0
26.1
30.1
℃
2
27.0
27.4
27.2
33.3
3
25.9
29.8
4
26.4
26.3
30.4
②近似认为0.50mol·
L－1NaOH溶液和0.50mol·
L－1硫酸溶液的密度都是1.0g·
mL－1，中和后生成溶液的比热容c＝4.18J·
g－1·
℃－1。
则生成1molH2O（l）时的反应热
ΔH＝（取小数点后一位）。
27、（共10分）
（1）室温下，2g苯（C6H6）完全燃烧生成液态水和CO2，放出83.6kJ的热量，写出1molC6H6完全燃烧的热化学方程式：
_________________________________。
（2）已知：
Fe2O3（s）＋
C（s）===
CO2（g）＋2Fe（s）ΔH＝＋akJ·
C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH＝－bkJ·
则2Fe（s）＋
O2（g）===Fe2O3（s）的ΔH＝ 。
（3）已知下列两个热化学方程式：
H2（g）＋
O2（g）===H2O（l） ΔH＝－285.8kJ·
C3H8（g）＋5O2（g）===3CO2（g）＋4H2O（l） ΔH＝－2220.0kJ·
mol－1
①实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6264.5kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积之比为 。
②已知：
H2O（l）===H2O（g） ΔH＝＋44.0kJ·
求1mol丙烷燃烧生成CO2和气态水的ΔH＝ 。
（4）已知2N2H4（l）＋N2O4（l）===3N2（g）＋4H2O（l） ΔH＝－1225kJ·
化学键
N—H
N—N
N≡N
O—H
键能
（kJ·
mol－1）
390
190
946
460
则使1molN2O4（l）完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是________。
28、（共16分）如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，A、B为外接直流电源的两极。
将直流电源接通后，F极附近呈红色。
请回答：
（1）电源电极A名称为____________。
（2）写出C和F的电极名称,以及电极反应式
C：
F：
（3）若通过0.02mol电子时，通电后甲中溶液体积为200mL，则通电后所得的硫酸溶液的物质的量浓度为______________。
（4）若通过0.02mol电子时，丁中电解足量R（NO3）m溶液时，某一电极析出了ag金属R，则金属R的相对原子质量Mr（R）的计算公式为Mr（R）＝____________（用含a、m的代数式表示）。
（5）戊中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶体粒子带________电荷（填“正”或“负”），在电场作用下向Y极移动。
（6）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为________。
（7）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是________（填“铜件”或“银”）
29、（共12分）我国是钢铁大国，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法
反应的化学方程式为：
Fe2O3（s）＋3CO（g）
2Fe（s）＋3CO2（g）
Ⅰ.1000℃时，在一个容积为10L的恒容密闭容器中，加入Fe（s）、Fe2O3（s）、CO（g）、CO2（g）各10mol，反应经过10min后达到平衡。
（已知：
在1000℃，该反应的平衡常数等于64.0）。
则该反应的平衡常数表达式是____________，此时α（CO）＝________%。
Ⅱ.对高炉炼铁废气中的CO进行回收，使其在一定条件下和H2反应合成甲醇：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）ΔH＝－391kJ·
有关物质的浓度和反应过程中的能量变化如图
（1）“图Ⅰ”中：
A线表示________的浓度变化，0～10min，用H2浓度变化表示的平均反应速率v（H2）＝________。
（2）“图Ⅱ”中：
a＝________kJ·
（3）向恒温、恒压的密闭容器中充入1molCO（g）、2molH2（g）和1molCH3OH（g）开始反应，达到平衡时，测得混合气体的密度是起始时的1.6倍。
起始时该反应的速率v（正）________v（逆）（填“>
”“<
”或“＝”）。
一、选择题（共50分）
题号
5
6
7
9
10
答案
B
D
C
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
二．填空题（共50分）
26．（共12分）
（1）环形玻璃搅拌棒（2分）
（2）保温或隔热或减少实验过程中热量损失（2分）
（3）偏大（2分）
（4）不相等（1分） 相等（1分）
（5）①4.0（2分） ②－53.5kJ·
mol－1（2分）
27．（共10分）（单位没写，扣1分，其它错，均不得分）
（1）C6H6（l）＋
O2（g）===3H2O（l）＋6CO2（g）ΔH＝－3260.4kJ·
（2）－
b-akJ·
mol－1或－（
b+a）kJ·
（3）①1∶1（2分） ②－2044.0kJ·
mol－1或－2044kJ·
（4）1793kJ（2分）
28、（共16分）
（1）正（2分）
（2）阳极（1分）4OH--4e－===O2↑＋2H2O（或2H2O-4e－===O2↑＋4H+）（2分）
阴极（1分）2H++2e－===H2↑（或2H2O+4e－===H2↑＋4OH_）（2分）
（3）0.05mol·
L－1（2分）
（4）50ax（2分）
（5）正（1分）
（6）1∶2∶2∶2（2分）
（7）铜件（1分）
29、（共12分）
Ⅰ.K＝
（2分） 60%（2分）
Ⅱ.
（1）CO（2分） 0.15mol·
min－1（2分）
（2）810（2分）
（3）>
（2分）
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