高考化学复习氮及其化合物专题导练带答案Word文件下载.docx
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②2NO+O2―③O+O2―O3。
下列对该反应过程及产物叙述正确的是（）。
A.NO2起催化剂作用
B.NO起催化剂作用
C.NO2只起氧化剂作用
D.O3与O2互为同分异构体
解析反应过程①+②得O2―2O，③O+O2―O3，NO2起催化剂作用，反应过程中NO2既作氧化剂又作还原剂，A项正确，B、C项错误;
O3与O2的相对分子质量不相同，不互为同分异构体，互为同素异形体，D项错误。
答案A
3.铵盐是一类重要的氮的化合物，设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）。
A.1molNH含有的电子数为11NA
B.NH中N元素的化合价为-3，在氧化还原反应中常作氧化剂
C.0.1L3molL-1的NH4NO3溶液中氮原子数等于0.6NA
D.硫酸铵中既含有离子键，又含有共价键，而氯化铵中只含有离子键
解析1个NH中含有10个电子，A错;
NH中N元素的化合价为-3价，化合价最低在氧化还原反应中常作还原剂;
B错误;
0.1L3molL-1的NH4NO3溶液中的氮原子数为0.6NA;
C正确;
铵根离子中，氮与氢原子之间为共价键，D错。
答案C
4.有a、b、c、d、e五种气体，现进行下列实验：
（1）a和b混合气体变红棕色
（2）c和d混合产生白烟（3）c和e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体（4）b和e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊则a、b、c、d、e依次可能是（）
A.O2、NO、HCl、NH3、CO2
B.O2、NO、NH3、HCl、SO3
C.NO、O2、NH3、HCl、SO2
D.HCl、CO2、NH3、H2S、CH4
解析由a和b混合，气体变成红棕色，可知a和b分别为NO和O2中的一种;
b通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则b为氧气，a为NO;
c和d混合产生白烟，则c和d分别为NH3和HCl中的一种;
c通入少量溴水中溴水变成无色透明的液体，则c为NH3，d为HCl;
e通入少量溴水中，溴水变成无色透明的液体，e通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则e可能为SO2。
答案C
5.已知HNO2在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液pH的关系如下表。
pH范围7产物NONO、N2O、N2中的一种下列有关说法错误的是（）。
A.碱性条件下，NaNO2与NaClO反应的离子方程式为NO+ClO-===NO+Cl-
B.向冷的NaNO2溶液中通入CO2可得到HNO2
C.向冷的NaNO2溶液中加入稀硫酸可得到HNO2
D.向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色
解析由表中数据知，碱性条件下，HNO2可被氧化为NO，而ClO-有强氧化性，A对;
HNO2的酸性比碳酸强但比硫酸弱，故CO2不能与亚硝酸盐作用而硫酸能，B错、C对;
酸性条件下，NaNO2有氧化性，而I-具有强还原性，NO能将I-氧化成I2，D对。
答案B
6.如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12molL-1的硝酸并加热，待反应结束时，下列微粒在体系中一定大量存在的是（）。
①NO②Fe3+③H+④NO
⑤NO2
A.①B.①⑤
C.②④⑤D.①②③⑤
解析Fe与浓HNO3反应时，开始生成的还原产物是NO2，并且若铁少量时，还原产物只有NO2;
当铁过量时，氧化产物是Fe2+，当HNO3过量时，氧化产物是Fe3+。
因产物有硝酸盐，故溶液中一定还有NO。
.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）
A.60mLB.45mL
C.30mLD.15mL
解析由题意可知：
HNO3，由此分析可得：
Cu失去的电子数与O2得到的电子数相等，即n（Cu）=2n（O2）=2=0.15mol。
根据质量守恒及NaOH和Cu（NO3）2的反应可得关系式：
n（NaOH）=2n[Cu（NO3）2]=2n（Cu）=0.3mol，则V（NaOH）==0.06L=60mL。
答案A
二、非选择题
.X、Y、Z、W均为气体单质，A、B、C均为无色气体化合物，D、E均为白色固体，F在通常情况下为无色无味的液体，它们有如下的转化关系：
请回答下列问题：
（1）Y分子的电子式为________，F中的化学键类型为________。
（2）C的化学式为________。
（3）B在F中的反应可以表示为__________________________________________________。
（4）写出反应①的化学方程式：
__________________________________________________
__________________________________________________。
解析：
F为无色无味液体，应是H2O。
根据反应①并结合题给信息，可以推断其为NH4Cl和Ca（OH）2的反应;
根据反应②并结合框图转化关系，可以推出其为NH3和O2的反应。
由此可以推出：
X为O2，Y为N2，Z为H2，W为Cl2，A为NO，B为NH3，C为HCl，D为NH4Cl，E为Ca（OH）2。
答案：
（1）极性共价键
（2）HCl
（3）NH3+H2ONH3H2ONH+OH-
（4）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O
.硝酸是极其重要的化工原料，工业上将产生的NO2在密闭容器中用水多次反复循环吸收制备硝酸。
（1）工业上用水吸收NO2生产HNO3，生成的气体经多次氧化、吸收的循环操作充分转化为硝酸（假定上述过程无其他损失）。
试写出上述反应的化学方程式：
____________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（2）为了证明NO也可以与氧气和水共同反应生成HNO3，某学生设计了如图所示装置（有关夹持装置已略去）。
①检查装置气密性良好后，为观察到NO气体生成，打开K1，关闭K2，应从U形管的长管口注入稀硝酸至______后，迅速关闭K1，观察到U形管内的现象是_____________________________________________________________________。
②装置Ⅲ中发生反应的化学方程式为____________________________________。
③蘸NaOH溶液的棉花团的作用是______________________________________。
④打开K2，至装置Ⅱ中长玻璃管中的气体呈无色后，打开K3，反应一段时间后，长玻璃管中并未充满液体。
设计简单方法检验长玻璃管中的气体是否含NO__________________________________________________________________。
解析解答本题要注意以下两点：
（1）根据实验目的和所放置的试剂确定各装置的作用。
（2）三个开关K1、K2、K3的开与关都对实验起着重要作用。
答案
（1）4NO2+O2+2H2O===4HNO3（或分成两个方程式写）
（2）①U形管右侧胶塞下沿U形管左端液面高于右端，铜丝慢慢溶解，产生无色气体，溶液逐渐变蓝（至少答三点）
②2H2O22H2O+O2
③吸收氮的氧化物防止污染环境
④再打开K3，若观察到长玻璃管中气体迅速变为红棕色，则证明余气含NO，若无颜色变化，则证明不含NO（其他合理答案也可）
10.某同学设计如图所示装置用粗铁粒与某浓度稀硝酸反应制取NO气体。
（1）当打开开关a，关闭开关b时，A中干燥管中观察到的实验现象是________________，烧杯B中盛的是________溶液。
当________时关闭开关a，打开开关b，此时C中用排水法收集NO气体。
当C中收集满气体后，关闭开关b，装置A中观察到的现象是______________________________________________________________。
（2）将amolFe与含bmolHNO3的稀溶液充分反应后，若硝酸的还原产物只有NO。
试讨论分析烧杯A中最终溶液中的主要阳离子组成及其物质的量，将结果填入下表未完成的空格中。
取值范围最终溶液中的主要阳离子及其物质的量=amolFe3+大于小于=amolFe2+解析
（1）A装置利用启普发生器原理，Fe与稀硝酸反应生成无色的NO气体，当遇干燥管中的O2时，则转变成红棕色的NO2气体，NO2用碱液吸收。
当气体再变成无色时，说明装置中的O2已完全反应，则可用排水法收集NO。
当关闭b时，A装置中继续产生NO，则会将干燥管中的HNO3压入烧杯内，从而与Fe脱离，反应停止。
（2）铁与HNO3反应，可能生成Fe2+，也可能生成Fe3+，或二者的混合物。
当铁过量时，反应化学方程式为3Fe+8H++2NO===3Fe2++2NO当HNO3过量时，反应化学方程式为Fe+4H++NO===Fe3++NO+2H2O。
=时，刚好生成amolFe3+，HNO3没有剩余;
时，则HNO3过量，仍为amolFe3+，根据化学反应方程式，不难得出剩余的HNO3为（b-4a）mol。
当=时，刚好生成amolFe2+，HNO3没有剩余。
当时，铁过量，以HNO3计算，bmolHNO3生成Fe2+为mol。
当时，可以分段计算，即先按反应化学方程式Fe+4H++NO===Fe3++NO+2H2O中HNO3完全反应来计算，然后过量的铁按Fe+2Fe3+===3Fe2+计算即可。
答案
（1）气体由无色逐渐变成红棕色NaOH气体又变无色烧杯中液面上升，干燥管中液面下降，固体与溶液脱离
（2）
取值范围最终溶液中的主要阳离子及其物质的量amolFe3+，（b-4a）molH+=amolFe3+大于小于molFe3+，molFe2+=amolFe2+molFe2+11.某化学活动小组想通过如图所示装置（夹持装置已略去）进行实验，探究Na2O2与NO反应的产物。
实验前，他们查阅有关资料得到如下信息：
①2NaNO32NaNO2+O2
②NaNO2为白色粉末状固体，既有氧化性又有还原性;
③NaNO2溶液显弱碱性（原因：
强碱弱酸盐的水解）。
实验开始时，先在A装置中加入适量的碳酸钙和足量稀硝酸，待不再有气体产生时，将铜丝插入稀硝酸中。
（1）A装置中放入碳酸钙的目的是______________________________________________________________。
（2）装置B、C中的试剂分别是：
B________、C________，E的作用是______________________________________________________________。
（3）如何检验反应中是否有氧气生成?
_______________________________________________________________
______________________________________________________________。
（4）假如Na2O2已反应完全，为确定D中固体产物的成分，甲同学将固体溶于水后，经测定发现溶液显强碱性，再向溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去。
由此现象推断固体产物中可能含有的物质是________（填化学式）。
（5）乙同学取适量固体于试管中密闭加热，发现白色固体部分变为淡黄色。
此现象说明固体中还可能含有的成分是________（填化学式）。
根据以上推测，请写出Na2O2与NO反应的化学方程式________________________________________________________________
_______________________________________________________________。
解析本题探究NO与过氧化钠的反应，实验设计必须考虑如下因素：
①产生NO时，要除尽装置中的空气;
②装置必须干燥，防止水与过氧化钠反应;
③排尽装置中的二氧化碳，防止二氧化碳与过氧化钠反应;
④采取措施，防止空气进入装置。
新信息挖掘：
反应①暗示如果产物中有硝酸钠，受热会产生氧气;
信息②暗示若D中固体呈黄色，一定有硝酸钠、亚硝酸钠以外的物质生成;
亚硝酸钠具有还原性，加入强氧化剂如酸性高锰酸钾溶液，会发生反应，高锰酸钾溶液由红色变成无色。
信息③暗示亚硝酸钠溶液呈弱碱性，若产物溶于水呈强碱性，说明有强碱生成。
若显中性，说明没有亚硝酸钠生成。
由以上分析，若Na2O2已反应完全，D中固体产物溶于水，溶液显强碱性说明含有Na2O，向溶液中加入酸性MnO4溶液，紫色褪去，说明存在还原性物质，即可能有NaNO2，D中白色固体产物密闭加热部分变为淡黄色，说明其中还有NaNO3,2NaNO32NaNO2+O2、生成的O2再次把Na2O氧化为Na2O2而显淡黄色，由此可知Na2O2与NO反应的产物有NaNO3、NaNO2和Na2O，其反应的化学方程式为：
2Na2O2+2NO===NaNO3+NaNO2+Na2O
答案
（1）使碳酸钙与稀硝酸反应生成CO2，排除装置中的空气
（2）NaOH溶液浓硫酸防止空气中的CO2、水蒸气进入装置D中，干扰产物的判断（3）将带火星的木条放在E装置的气体出口处，观察木条是否复燃，若复燃，则说明有氧气生成;
若不复燃，说明无氧气产生
（4）Na2O、NaNO2
（5）NaNO32Na2O2+2NO===NaNO3+NaNO2+Na2O
高考化学复习氮及其化合物专题导练及答案的所有内容就是这些，希望对考生复习化学有帮助。
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