名师整理化学九年级下册《第十章 101常见的酸和碱》优秀教案Word格式文档下载.docx

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一、导入新课

2014年9月,哈尔滨市呼兰区一名两岁半女婴在家中误将火碱当成冰糖服下,食管和胃幽门部分组织被烧伤。

火碱的化学名称是氢氧化钠。

这体现火碱的什么性质？

火碱还有什么性质呢？

二、新课学习

1.氢氧化钠[NaOH]

视频：

氢氧化钠的一些性质

用镊子夹取几小块氢氧化钠进行实验（切勿用手拿）。

现象

分析

白色块状固体

表面潮湿

氢氧化钠吸收空气中的水分

试管外壁温度较高

溶解时放热

氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。

因此，可用作某些气体的干燥剂

氢氧化钠的腐蚀性

NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。

如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?

[用较多水冲洗，再涂上硼酸]

注意：

在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。

实验时最好戴防护眼镜。

氢氧化钠是种重要的化工原料，广泛应用于制取肥皂，以及石油、毛绒、纺织和印染等工业

氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中含有氢氧化钠，去污时就是利用这一反应原理。

2.氢氧化钙Ca（OH）2

氢氧化钙溶于水中

我们在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。

在蒸发皿中放一小块生石灰,加少量水,观察现象。

[生石灰接触水放出大量的热,使水沸腾]

原来，生石灰与水反应得到氢氧化钙

CaO+H2O=Ca（OH）2

取氢氧化钙，放入烧杯中，加入水，搅拌，观察溶解情况

实验内容

现象与结论

氢氧化钙在水中的溶解情况

微溶于水，放热

氢氧化钙也是一种常见的碱，俗称熟石灰或消石灰。

氢氧化钙是白色粉末状物质，微溶于水，它的溶解度随温度升高而减小。

当石灰水存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。

想一下，

1.冬天园林工人为什么用石灰浆将树干底部刷白?

[Ca（OH）2可以和硫黄粉末混合来保护树木。

]

2.为什么用石灰砂浆砌砖抹墙很牢固,用石灰浆抹墙后墙变得又硬又白?

用化学方程式表示为什么用石灰砂浆砌砖。

[Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O]

氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途，建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁，在树木上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵。

农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液作为农药使用，熟石灰还可用来改良本性土壤。

等等。

常用的碱还有：

氢氧化钾[KOH]、氨水[NH3·

H2O]等。

氢氧化钾是强碱，又称苛性钾，为白色片状固体。

氨水为液体，易挥发出氨气。

可作为化肥使用

碱的化学性质

⒈碱溶液能与指示剂反应：

回忆碱与白指示剂的作用现象

加紫色石蕊试液

加无色酚酞试液

氢氧化钠溶液

变蓝色

变红色

氢氧化钙溶液

[紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红]

2.碱与非金属氧化物作用

在检验二氧化碳时石灰水与二氧化碳反应生成沉淀。

Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O

氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还会发生下列反应:

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似,试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式。

[2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O]

拓展学习：

、

氢氧化钠与二氧化碳的反应，看不出明显的现象，我们怎样才能证明二者确实发生的反应呢？

我们可以仿二氧化碳溶于水的实验进行验证，在塑料瓶中将满二氧化碳，注入氢氧化钠溶液，盖上盖，振荡。

观察现象。

你想到的方法是什么？

[取一铝罐（或矿泉水瓶），让它充满二氧化碳，再加入氢氧化钠溶液，将铝罐（或矿泉水瓶）封口并摇晃后，铝罐（或矿泉水瓶）逐渐凹缩或变瘪。

碱与非金属氧化物的反应中，还有两个比较重要的

Ca（OH）2+SO2＝CaSO3↓+H2O

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

碱能与非金属氧化物反应，氢氧化钠、氢氧化钙固体或溶液都能吸收空气中的CO2而变质，所以都必须密封保存。

这里，非金属氧化物与碱的反应，生成物有何规律？

[金属氧化物与碱的反应，都生成水，另一种产物的化学式特点是都由金属元素与原子团组成。

CO2→CO3原子团、SO2→SO3原子团、SO3→SO4原子团]

综上，我们可以总结出碱的相似的化学性质：

（1）碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。

（2）碱能与某些非金属氧化物反应,生成水。

1.检验CO2气体常用澄清的石灰水，能否用NaOH溶液？

为什么？

[不能，因为NaOH和CO2反应无明显现象]

2.实验室的氢氧化钠如果暴露在空气中会发生哪些变化？

在此过程中的质量如何变化？

应如何保存？

[潮解，吸收水分；

和CO2反应变质；

增大；

必须密封保存]

通过前面的学习，我们知道，酸有一些相似的化学性质，碱有一些相似的化学性质。

这是为什么呢？

溶液的导电性

试验物质的导电性。

物质

盐酸

硫酸

蒸馏水

乙醇

导电性

√

×

酸溶液、碱溶液为什么能导电？

而蒸馏水、乙醇为什么不导电？

[这说明，在盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中存在带电的粒子]

HCl＝H++Cl-

H2SO4=2H++SO42-

NaOH＝Na++OH-

Ca（OH）2=Ca2++2OH-

为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水后却能导电了呢？

[干燥的氯化钠晶体中没有能够自由移动的粒子]

氯化钠溶于水后，产生了自由移动的Na+和Cl-

在氯化钠溶液中接通直流电源后，Na+向阴极移动，Cl-向阳极移动，带电粒子的定向移动就形成了电流，因此氯化钠的水溶液能够导电。

酸溶液为什么具有一些相似的化学性质?

碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质?

[溶液导电是由于溶液中有自由移动的离子。

不同的酸溶液中都含有相同的氢离子，所以酸溶液有一些相似的化学性质。

不同的碱溶液中都含有相同的氢氧根离子，所以碱溶液有一些相似的化学性质。

盐酸、硫酸、硝酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子,即在不同的酸溶液中都含有相同的H+,所以酸有一些相似的性质。

我们把在水溶液中能电离出唯一的阳离子（H+）的化合物叫做酸。

氢氧化钠、氢氧化钙这些碱,在水溶液中都能解离出金属离子和OH-,即在不同的碱溶液中都含有相同的OH-,所以碱具有一些相似的性质。

我们把在水溶液中能电离出唯一的阴离子（OH-）的化合物叫做碱。

酸、碱的概念：

（1）酸:

在水溶液中能电离出唯一的阳离子（H+）的化合物。

（2）碱:

在水溶液中能电离出唯一的阴离子（OH-）的化合物。

在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。

为什么生石灰能做干燥剂？

如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。

这是为什么？

试写出有关反应的化学方程式。

[因为生石灰能与水发生化合反应生成氢氧化钙，氢氧化钙又能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水。

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

自制叶脉书签]

课堂练习：

1.氢氧化钙的俗称是（A）

A.消石灰B.苛性钠C.石灰石D.生石灰

2.研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下,其中现象不合理的是（C）

A.将氢氧化钠固体放在表面皿上,放置一会儿固体受潮,逐渐溶解

B.向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液溶液变红

C.向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸有氯化钠生成

D.向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液产生蓝色沉淀

3.物质X可发生下列所示的两个反应,则X可能是（A）

①X+碱→盐+水

②X+金属氧化物→盐+水

A.HClB.COC.NaOHD.CaO

4.酸具有酸的通性的原因是（A）

A.酸都能电离出H+

B.酸都含有酸根

C.酸中都含有氢元素

D.酸中都含有氧元素

课堂小结：

Ca（OH）2（熟石灰、消石灰）

NaOH（烧碱、火碱、苛性钠）

物理性质

Ca（OH）2是白色粉末状固体

（1）NaOH是白色固体

（2）易溶解于水,且放出大量热

（3）NaOH易潮解,所以应该密封保存

化学性质

（1）与酸碱指示剂反应:

碱的溶液都可使石蕊变蓝色,使无色酚酞变红色

（2）与非金属氧化物反应:

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

CO2+2NaOH=Na2SO4+H2O

SO3+2NaOH=Na2CO3+H2O（空气中就含有CO2,再次说明NaOH应该密封保存）

（3）都有腐蚀性,使用时,应该注意安全

用途

建筑业,制波尔多液等

广泛应用于生产肥皂以及石油、纸张、纺织、印染等工业,厨房清洁剂

【板书设计】

常见的碱

1.氢氧化钠的物理性质和用途

2.氢氧化钙的物理性质和用途

3.化学性质:

（1）碱能与酸碱指示剂作用。

（2）碱能与非金属氧化物作用生成盐和水。

酸:

碱:

溶液导电是由于溶液中有自由移动的离子。

【作业布置】

1.P59练习与应用1、2、3、4、5

2.课外实验：

尝试制作叶脉书签

【教学反思】

从总体上看，本节课基本达到了新课程标准要求的预期目标，即：

充分利用学校的各种资源，挖掘教材，发展教材，创造性地使用好新教材，重视对学生科学探究能力的培养。

从学生熟悉的社会生活现象入手，引入对有关碱的性质的学习，再用碱的有关性质来解释有关日常现象，使本节课体现出从“生活——化学——生活”的鲜明主线。

同时，本节课的亮点之一，就是通过对CO2和NaOH能否反应的实验探究，不但加深了学生对有关知识的巩固和应用，同时也使学生的创新精神和实践能力得到进一步的提高。

整堂课的课堂气氛是非常热烈的，学生的积极性高，思维活跃，设计出很多精彩的方案。

这也使我深深感到，在今后的教学中，要非常重视学生思维的激发点和创新精神和实践能力的培养，要充分考虑如何引导学生展开充分的思维来获取知识；

如何暴露学生在学习过程中的疑难，并引导他们分析，解决问题；

如何寻找思维的闪光点，并及时赞扬鼓励，进一步激发他们的创造性，真正扮演好“老师是导演， 

学生是演员”的角色，使学生想学、会学、乐学。