云南大理州宾川第四高级中学1213学年高一月考化学.docx
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云南大理州宾川第四高级中学1213学年高一月考化学
宾川县第四高级中学2012-2013学年高一6月月考
化学试题
考生注意：
1、考试时间90分钟，总分100分。
2、所有试题必须在答题卡上作答否则无效。
3、交卷时只交答题卡，请认真填写相关信息。
第
卷（选择题共48分）
一、单项选择题（本题包括24个小题，每小题2分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意，请将答案填写在答题卡的相应位置）
1．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。
下列关于“Na2CO3”的分类不正确的是（）
A．电解质B．碳酸盐C．钠盐D．碱
2．下列溶液中，Na＋物质的量浓度最大的是（）
A．1mL0.5mol·L-1的NaNO3溶液B．100mL0.01mol·L-1的NaCl溶液
C．10mL0.1mol·L-1的NaOH溶液D．100mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液
3．苹果汁是人们喜爱的饮料。
由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。
若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。
这说明维生素C具有（）
A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性
4．已知氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，且下列反应均可发生：
（1）H2S+I2=2H++2I—+S
（2）H2SO3+2H2S=3S+3H2O（3）2I—+Br2=2Br—+I2
（4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI。
则Br—、I—、H2S和H2SO3还原性由强到弱的顺序是（）
A．H2S>H2SO3>I—>Br—B．Br—>I—>H2SO3>H2S
C．H2SO3>H2S>Br—>I—D．I—>Br—>H2S>H2SO3
5．NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管，足量浓H2SO4的洗气瓶，最后得到的气体是（）
A.NH3B.O2C.H2OD.CO2
6．下列离子方程式中正确的是（ ）
A.稀硫酸滴在铜片上：
Cu＋2H＋＝ Cu2＋ ＋H2↑
B.硫酸钠与氯化钡溶液混和：
SO42－＋ Ba2＋＝BaSO4↓
C.硝酸滴在石灰石上：
CaCO3＋2H＋＝Ca2＋ ＋H2CO3
D.氧化铜与硫酸混和：
Cu2＋＋SO42－＝CuSO4
7．己知NH3极易溶于水而难溶于有机溶剂四氯化碳。
下列装置不适宜做NH3尾气吸收的是（）
8．下列各组离子能够大量共存且溶液呈无色的是（）
A．H+、Ag+、Cl－、SO
B．Mg2+、Al3+、OH－、SO
C．K+、Na+、Cl－、CO
D．NH
、MnO4－、Na+、NO
9．有关化学用语正确的是（）
A、乙烯的最简式C2H4B、乙醇的结构简式C2H6O
C、四氯化碳的电子式CCl4D、乙酸乙酯的分子式C4H8O2
10．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）
A．2NaCl（熔融）
2Na＋Cl2↑B．MgO＋H2
Mg＋H2O
C．Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2D．2HgO
2Hg＋O2↑
11．下列说法不正确的是（）
A、16O、18O互为同位素B、分子式符合通式CnH2n+2且n值不同的两种烃互为同系物
C、金刚石和石墨互为同素异形体D、互为同分异构体
12．关于元素周期表的说法正确的是（）
A．元素周期表有8个主族B．元素周期表有7个周期
C．短周期是指第一、二周期D．IA族的元素全部是金属元素
13．下列属于吸热反应的是（）
A．酸碱中和B．氢气燃烧
C．浓硫酸的稀释D．Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl（固体）混合
14．下列混合物中，不能用分液漏斗分离的是（）
A．乙醇和水B．苯和水C．溴苯和水D．四氯化碳和水
15．美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118，质量数为293的新元素，则该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（）
A．47B．57C．61D．175
16．下列物质中，只含有非极性共价键的是（）
A．H2O2B．I2C．CaCl2D．NaOH
17．在下列影响化学反应速率的因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（）
①升高温度②加入正催化剂③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末
A、①②③B、①②④C、①②③④D、①③④
18．下列装置能够组成原电池是（）
19．实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体，当振荡混合物时，有气泡产生，主要原因可能是（）
A、有部分H2SO4，被蒸馏出来了B、有部分未反应的乙醇被蒸馏出来了
C、有部分未反应的乙酸被蒸馏出来了D、有部分乙酸乙酯与碳酸钠反应了
20．在2L密闭容器中，一定条件下发生反应A+3B2C，在10秒内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，则用A浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为（）
A．0.04mol/（L·s）B．0.02mol/（L·s）C．0.4mol/（L·s）D．0.2mol/（L·s）
21．关于基本营养物质的说法正确的是（）
A．所有蛋白质均可通过颜色反应来鉴别B．葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物
C．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的
D．油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸
22．在500℃和催化剂存在的条件下，在固定容积的容器中发生如下反应
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反应放热）。
下列有关说法正确的是（）
A．若降低温度，可以加快反应速率B．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3
C．使用催化剂是为了加快反应速率D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等
23．下列递变规律正确的是（）
A．P、S、Cl最高正价依次降低B．钠、镁、铝的还原性依次减弱
C．HCl、HBr、HI的稳定性依次增D．HClO、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强
24．山梨酸是一种常见的食物添加剂，它是一种无色针状晶体或白色粉末，它的结构简式为
CH3—CH=CH—CH=CH—COOH。
下列关于山梨酸的叙述不正确的是（）
A．山梨酸易溶于乙醇B．山梨酸能与氢气发生加成反应
C．山梨酸能和乙醇反应生成酯D．1mol山梨酸能和金属钠反应生成1mol氢气
第Ⅱ卷非选择题（共52分）
二、填空题（本题包括4个小题,共39分）
25．（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。
漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，反应的化学方程式为。
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）。
（3）漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO2，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式为：
。
（4）反应
（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）。
26．（11分）室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下列框图进行反应。
又知E溶液是无色溶液。
请回答：
请回答：
（1）（写化学式）A是，B是，C是。
（2）反应①的化学方程式。
（3）反应③的化学方程式。
（4）反应④的离子方程式。
（5）反应⑤的化学方程式。
27．（12分）根据元素周期表1—20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
（1）属于金属元素的有种，金属性最强的元素单质与氧气反应生成的化合物有，（填两种化合物的化学式）。
（2）属于稀有气体的是，，（填写元素符号，下同）。
（3）形成化合物种类最多的两种元素是，；两者形成的最简单的有机物的电子式。
（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）。
（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性大于（填化学式）。
28．（10分）A是一种重要的化工原料，它的产量可以衡量一个国家石油化工水平的高低。
A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）。
（1）工业上，由石油获得石蜡油的方法是，由石蜡油获得A是变化；
（2）写出A→B的反应方程式：
，该反应的类型是；
写出反应B＋C→D的化学方程式；
（3）使1molA与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是mol
（4）实验室制备D的实验装置图如右图所示：
收集产物的试管中盛放的液体为；该溶液的作用有。
（写一条）
三、实验题（13分）
29．下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。
试回答：
⑴①中发生反应的化学方程式为。
⑵②中的实验现象为，此实验说明SO2是氧化物。
⑶③的品红溶液，证明SO2有。
⑷④中的实验现象为，此实验说明SO2有性。
⑸⑤中的实验现象为，此实验说明SO2有性。
⑹⑥的作用是，反应方程式是。
高一6月月考答案
25．
（1）2Cl2+2Ca（OH）2==Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O（2分）
（2）Ca（ClO）2（1分）
（3）Ca（ClO）2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO（2分）
（4）
（1）（1分）
29、
（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
（2）试液变为红色；酸性
（3）褪色；漂白性
（4）产生淡黄色沉淀；氧化
（5）褪色；还原
（6）吸收尾气；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
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