福建省龙岩市届一模Word文件下载.docx

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D．四种元素形成的简单离子中，X的半径最小

9．脱落酸有催熟作用，其结构简式如图所示。

下列关于脱落酸的说法错误的是

A．分子式为C15H20O4

B．一定条件下可以发生酯化、加聚、氧化反应玻璃态碳

C．所有碳原子不可能共平面

D．1mol的脱落酸能与2mol的NaHCO3发生反应

10．我国学者成功发现了新一类水分解产氢催化剂：

通过调控三氧化钨（WO3）局部

原子结构，制备出深蓝色钨氧化物（WO2.9），该种钨的氧化物能高效而快速地催化水

分解产生H2。

下列有关说法正确的是

A．WO3和WO2.9是同分异构体

B．由WO3制备WO2.9的过程发生了氧化还原反应

C．18gH2O在WO2.9的高效催化下产生H2体积为22.4L

D．利用这种新型催化剂分解水的同时可放出热量

11．某兴趣小组采用右图实验装置及相应操作制取纯碱。

实验时，广口瓶中反应的化学

方程式为：

NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。

下列分析正确的是

A．导气管乙应该通入氨气

B．导气管甲应先于乙通入气体

C．干燥管中应盛装碱石灰

D．广口瓶最好置于热水浴中

12．高能锂离子电池总反应式为2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·

SO（CH3）2为电解质，用该电

池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。

A．LiPF6·

SO（CH3）2可用Li2SO4水溶液代替

B．当转移1mole－时，b室离子数增加NA个

C．该电池充电时阳极反应式为Fe+Li2S－2e－=FeS+2Li+

D．若去除右图阴离子膜，则电解反应总方程式发生改变

13．已知：

pKa=－lgKa。

25℃时，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。

常温下，用0.1mol·

L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·

L－1H2A溶液的滴定曲线如图所示。

下列说法不正确的是

A．a点溶液中：

c（HA－）=c（H2A）

B．b点溶液中：

A2－水解平衡常数Kh1=10－6.81

C．c点溶液中：

V0=30

D．a、b、c、d四点中，d点溶液中水的电离程度最大

26．（15分）

实验室研究不同价态元素的转化，对于物质的制备和应用至关重要。

（1）实验室可以用如右图所示装置研究S（+6）→S（+4）。

①装置C的作用是___________；

②B、D盛放的试剂分别应为___________、___________（填字母标号）

a．BaCl2溶液b．KI淀粉溶液

c．FeSO4溶液d．NaOH溶液

e．品红

③实验结束后，发现A中溶液几乎为无色，且试管中有较多的白色固体。

试管中溶液显无色，体现了浓硫酸的___________性质；

④实验结束后，若要证明A中白色固体为CuSO4，需要采取的操作是___________。

（2）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是用途广泛的化工产品。

某同学欲探究其能否用做脱氯剂（除去游离氯），设计如右图所示的实验。

已知：

S2O32－+2H+=S↓+SO2↑+H2O

①烧瓶中发生反应的化学方程式为___________；

②若要判断Na2S2O3能否做脱氯剂，该同学还需要进行的实验是___________；

③I2标准溶液是测定硫代硫酸钠纯度的重要试剂，其浓度可以通过基准物质As2O3来标定：

称取agAs2O3置于锥形瓶中，加人适量NaOH恰好将As2O3转化成Na3AsO3，加入淀粉溶液做指示剂，再用I2溶液进行滴定，消耗I2标准溶液体积为vmL。

i．滴定反应（产物之一是AsO43－）的离子方程式为

______________________；

ii．I2标准溶液的物质的量浓度为___________。

（用含a、v的代数式表示）

27．（14分）

工业锅炉内壁的水垢，不仅浪费燃料，而且容易引发安全隐患。

某碳素钢锅炉水垢（主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg（OH）2、Fe2O3、SiO2等）碱煮法清除的流程如下：

20℃时几种难溶物的溶度积常数如下表（单位省略）：

回答下列问题：

（1）“碱煮”环节，加入Na3PO4的主要目的是将CaSO4转化为Ca3（PO4）2，请写出该离子方程式______________________。

（2）“浸泡”过程中，稀盐酸会溶解Fe2O3。

溶解后的Fe2O3会加速锅炉腐蚀，故需“还原”处理。

①锅炉被加速腐蚀的原因是______________________；

②浸泡液还原”处理时，Sn2+转化为Sn4+，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________________。

（3）“钝化”处理的目的是在锅炉表面形成Fe3O4保护膜，同时生成可直接参与大气循环的气体。

①反应的离子方程式为_________________________________；

②为检验锅炉“钝化”处理后是否形成致密的保护膜，可往锅炉内壁刷上硫酸铜溶液。

若观察到______________________（填现象），则保护膜致密性欠佳。

（4）柠檬酸（用H3R表示）可用作清除锅炉水垢的酸洗剂，溶液中H3R、H2R－、HR2－、R3－的含量与pH的关系如图所示。

由此可推知，0.1mol·

L－1Na2HR溶液中各种阴离子浓度由大到小的排列顺序为______________________。

（5）用右图装置对锅炉用水（含Ca2+、Mg2+、HCO3－）进行预处理，可有效防止水垢形成。

电解时，Ca2+形成沉淀的电极反应式为______________________。

28．（14分）

氮氧化物是环境污染物，研究氮氧化物转化有重要的意义。

回答下列问题

（1）催化转化器可使汽车尾气反应而转化：

2NO（g）+2CO（g）

N2（g）+2CO2（g）△H

N2（g）+O2（g）==2NO（g）△H1=akJ·

mol－1

2C（s）+O2（g）==2CO（g）△H2=bkJ·

C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3=ckJ·

△H=___________kJ·

mol－1（用含a、b、c的代数式表示）

（2）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中发生尾气转化反应，容器中NO物质的量随时间变化如图所示。

①T℃时，该化学反应的平衡常数K=___________。

②下列事实无法判断汽车尾气转化反应达到到化学平衡状态的是___________；

A．NO消耗速率等于N2消耗速率的2倍

B．混合气体平均相对分子质量不再变化

C．体系中NO的转化率和CO的转化率相等

D．气体的密度不再变化

③已知汽车尾气转化反应的△H<

0。

10min后，改变下列示意图横坐标对应的反应条件，纵坐标对应的量变化关系正确的是___________。

（填序号）

（3）碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：

第一步I2（g）

2I（g）（快反应）

第二步I（g）+N2O（g）→N2（g）+IO（g）（慢反应）

第三步IO（g）+N2O（g）→N2（g）+O2（g）+I（g）（快反应）

实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k·

c（N2O）·

[c（I2）0.5（k为速率常数）。

下列表述正确的是___________（填标号）。

A．N2O分解反应中，k值与是否含碘蒸气无关

B．第二步对总反应速率起决定作用

C．第二步活化能比第三步小

D．IO为反应的中间产物

（4）碱吸收、碳还原是目前工业生产中处理氮氧化物的常用方法。

①碱吸收的常见产物为NaNO2。

常温下，pH=8的NaNO2溶液中c（Na+）－c（NO2－）=___________mol·

L－1（用精确值表示）

②碳还原法是在高温条件下将NO与NO2混合气体与焦炭反应，生成CO2和N2。

已知，采用碳还原法处理某工厂氮氧化物废气时，生成的CO2与N2的物质的量之比为4︰3。

则该工厂尾气中NO和NO2的物质的量比为___________。

35．（15分）

【化学物质结构与性质】

研究含碳化合物的结构与性质，对生产、科研等具有重要意义

（1）冠醚是由多个二元醇分子之间失水形成的环状化合物。

X、Y、Z是常见的三种冠醚，其结构如图所示。

它们能与碱金属离子作用，并且随着环的大小不同而与不同金属离子作用。

①Li+与X的空腔大小相近，恰好能进入到X的环内，且Li+与氧原子的一对孤电子对作用形成稳定结构W（如图）。

a．基态锂离子核外能量最高的电子所处能层符号为___________；

b．W中Li+与孤对电子之间的作用属于___________（选填字母标号）

A．离子键B．共价键C．配位键D．氢键E．以上都不是

②冠醚Y能与K+形成稳定结构，但不能与Li+计形成稳定结构。

理由是___________。

③烯烃难溶于水，被KMnO4水溶液氧化的效果较差。

若烯烃中溶人冠醚Z，氧化效果明显提升。

i．水分子中氧的杂化轨道的空间构型是___________，H－O键键角___________（填“＞”、“＜”或“=”）109°

28′

ii．已知：

冠醚Z与KMnO4可以发生右图所示的变化。

加入冠醚Z后，烯烃的氧化效果明显提升的原因是__

_________。

（2）甲烷是重要的清洁能源，其晶体结构如图所示，晶胞参数为anm。

①常温常压下不存在甲烷晶体。

从微粒间相互作用的角度解释，其理由是________

___；

②甲烷分子的配位数为___________；

③A分子中碳原子的坐标参数为（0，0，0），则B分子的碳原子的坐标参数为___________。

④甲烷晶体的密度为___________（g·

cm－3）。

化学试题参考答案

7~13：

DDDBBCC

（1）①防倒吸（1分）②ed（2分）③吸水性（1分）④将冷却后的A中混合物慢慢加到适量水中，并搅拌（或将A中）的剩余溶液倒出后，往A中慢慢加入适量水。

（2分）

（2）①CaCl2+Ca（ClO）2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2↑+2H2O（2分）②取反应后F中溶液适量，加入足量盐酸并静置，再取上层清液加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，证明氯气可被硫代硫酸钠还原脱除（2分）③i．H2O+I2+AsO33-=2I-+AsO43-+2H+（2分）（或2OH-+I2+AsO33-=2I-+AsO43-+H2O）ii．2000a/（198v）mol/L（3分）

（1）3CaSO4+2PO43-=Ca3（PO4）2+3SO42-（2分）

（2）①Fe+2Fe3+=3Fe2+（2分）②2：

1（2分）（3）①9Fe+8NO3-+4H2O=4N2↑+3Fe3O4+8OH-（2分）②表面有红色物质出现（2分）

（4）c（HR2-）>

c（R3-）>

c（OH-）>

c（H2R-）（2分）（5）2Ca2++2HCO3-=2CaCO3↓+H2↑或2H2O+2e-=H2+2OH-，Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O（2分）

（1）2c-a-b（2分）

（2）①2.5（2分）②CD（2分）③bc（2分）（3）BD（2分）

（4）①9.9×

10-7（2分）②2：

1（2分）

（1）①a．K（1分）b．C（1分）②Li+半径比Y的空腔小很多，不易与空腔内氧原子的孤电子对作用形成稳定结构（2分）③i．正四面体（1分）小于（1分）ii．冠醚可溶于烯烃，进入冠醚章K+因静电作用将MnO4-带入烯烃中，增大烯烃与MnO4-接触机会，提升氧化效果（2分）

（2）①甲烷是分子晶体，分子之间作用力很小，熔沸点远低于常温（2分）②12（1分）③（0.5a,0.5a,a）（2分）④64×

1023/（a3•NA）（2分）

36．（15分）

【化学有机化学基础】

塑化剂（DEHP）的一种合成路线如下：

①有机物分子中，同一个碳原子上连接两个羟基时不稳定，会自动脱水。

②

请回答下列问题：

（1）DEHP分子的官能团名称___________，B的名称___________。

（2）反应I、IV的类型分别为___________、___________；

反应Ⅲ的条件___________。

（3）E的结构简式___________。

（4）反应V的化学方程式___________；

（5）符合下列条件的C的同分异构体共有___________种，写出其中一种的结构简式___________。

①遇FeCl3溶液显紫色②能发生银镜反应

③苯环上有三个取代基④能与NaHCO3反应放出CO2气体

（6）请参考上述合成路线，以苯甲醇、正丁醇为原料，无机试剂任选，写出合成G（结构式如右）的路线流程图。

合成路线流程图示例如下：

_______________________________________________________。