0809学年上海模拟元素周期律习题Word文档下载推荐.docx
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HYO4>
HZO4
C.气态氢化物的稳定住HX<
HY<
D.原子半径X<
Y<
Z
6、短周期元素A、B、C的原子序数依次递增,它们的原子最外层电子数之和为10,A与C同主族,B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数,则下列叙述正确的是()
A.原子半径:
A<B<C
B.A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性
C.三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到
D.A的最高价氧化物比C最高价氧化物熔点低
7、下列变化规律中正确的是()
A.金属Na、Mg、A1溶沸点由高到低B.HC1、HBr、HI的还原性由弱到强
C.H+、Li+、H的半径由小到大
D.同浓度的甲酸钠、乙酸钠、碳酸钠溶液的碱性由强到弱
8、下列叙述中正确的是()
A.同主族元素单质的熔沸点自上而下逐渐增大
B.第三周期主族元素的原子半径随核电荷数递增而增大
C.碱金属单质自上而下与水反应的剧烈程度减弱
D.氧族元素的气态氢化物自上而下热稳定性减弱
9、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为13。
X与Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是()
A、X的氢化物溶于水显酸性B、Y的氧化物是离子化合物
C、Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
D、X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
10、已知短周期元素的离子,aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是
A.原子半径A>B>D>CB.原子序数a>b>d>c
C.离子半径C>D>B>AD.单质的还原性A>B>D>C
11、X、Y两种非金属元素,非金属性X比Y强,下列对X、Y的描述中正确的是()
A.X原子的电子层数一定比Y原子的电子层数少
B.Y的单质能将X从其形成的盐溶液中置换出来
C.X的单质比Y的单质更容易与氢气反应
D.X氢化物水溶液的酸性一定比Y氢化物水溶液的酸性强
答案:
1-5:
DDBA(BD)6-10(BD)(BC)DB(BC)11:
C
各区23题专攻
1、(8分)四种短周期元素的性质或结构信息如下表。
请根据信息回答下列问题。
元素
A
B
D
性质
结构
信息
地壳中含量最多的金属元素;
其氧化物具有两性。
原子核外有5种不同能量的电子,其中有2个未成对电子;
一种单质相对分子质量为256,能溶于CS2。
原子半径是短周期主族元素中最大的。
原子次外层电子数是最外层电子数的2倍;
单质为空间网状晶体,具有很高的熔、沸点。
(1)B元素在周期表中的位置,写出A原子的电子排布式;
(2)B与C形成的化合物溶于水后,溶液的pH7(填“大于”、“等于”或“小于”),其理
由是(用离子方程式表示)。
(3)D元素最高价氧化物晶体的硬度(填“大”或“小”),其理由是
。
(4)A、C两元素金属性较强的是(写元素符号),写出证明这一结论的一个实验事实。
1:
⑴第三周期ⅥA1s22s22p63s23p1(2分)⑵大于S2—+H2O
HS—+OH—(2分)
⑶大SiO2是原子晶体(2分)⑷Na钠与水在常温下能够发生剧烈反应,而铝与热水才
能反应或氢氧化钠的碱性比氢氧化铝强(合理即给分)(2分)
2、四种短周期元素的性质或结构信息如下表,请根据信息回答下列问题。
性质或结构信息
单质常温下为固体,难溶于水易溶于CS2。
能形成2种二元含氧酸。
原子的M层有1个未成对的p电子。
核外p电子总数大于7。
单质曾被称为“银色的金子”。
与锂形成的合金常用于航天飞行器。
单质能溶于强酸和强碱。
原子核外电子层上s电子总数比p电子总数少2个。
单质和氧化物均为空间网状晶体,具有很高的熔、沸点。
(1)A原子的最外层电子排布式,D原子共有种不同运动状态的电子。
(2)写出C单质与强碱反应的离子方程式。
B与C形成的化合物溶于水后,溶液的pH7(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(3)A、B两元素的氢化物分子中键能较小的是;
分子较稳定的是。
(填分子式)
(4)E、D同主族,位于短周期。
它们的最高价氧化物中熔点较低的是(填化学式),其理由是。
2、⑴3s23p4,14。
(1分×
2)⑵2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑,小于。
2)
⑶H2S,HCl(1分×
2)⑷CO2,CO2属于分子晶体,SiO2属于原子晶体。
3、已知X、Y、Z、T四种元素中,只有T不是短周期元素,与它们有关的部分信息如下表:
编号
元素性质或原子结构
X
其氧化物是汽车尾气的主要有害成分之一,也是空气质量预报的指标之一;
该元素在三聚氰胺中含量较高。
Y
在地壳中的含量居于第三位,单质由电解法制取,其化学性质活泼,但在空气中能稳定存在;
其离子半径在同周期中金属离子中最小。
原子核外有五种不同能量的电子,且最外层有2个未成对电子
T
其合金在生产和生活中用量最大,原子核外有4个电子层,在化学反应中可以失去最外层的2个电子和次外层的一个电子。
(1)Y元素在周期表中的位置为__________________________,写出X原子核外电子排布的轨道表示式:
__________________________________。
(2)冶炼T元素单质的主要反应中,还原剂是_______________,T元素的单质冶炼方法与Y元素的单质冶炼方法不同,其原因是_______________________________。
(3)对Z元素的单质或化合物描述一定正确的是________________。
a.单质不溶于任何溶剂b.其最高价氧化物的水化物为弱酸
c.其最高价氧化物的晶体为分子晶体d.气态氢化物不稳定
(4)上述四种元素中,其最高价氧化物的水化物呈两性的物质是_________(填化学式),试用方程式表示其两性的原因________________________________________________。
3.
(1)(2分)第三周期IIIA族
(2)(2分)CO金属阳离子氧化性强弱不同
(3)(1分)d(4)(3分)Al(OH)3AlO2-+H++H2O
Al(OH)3
Al3++3OH-
4、四种短周期元素的性质或结构信息如下表。
原子核外s电子总数等于p电子总数;
人体内含量最多的元素,且其单质是常见的助燃剂。
单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对,常温下单质气体性质稳定,但其原子较活泼
单质质软、银白色固体、导电性强。
单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。
第三周期元素的简单离子中半径最小
(1)写出元素T的离子结构示意图;
写出元素X的气态氢化物的电子式;
写出Z元素原子的核外电子排布式:
;
元素Y的原子核外共有______种形状不同的电子云。
(2)Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式
(3)元素T与氟元素相比,非金属性较强的是(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是
a.常温下氟气的颜色比T单质的颜色深b.氟气与T的氢化物剧烈反应,产生T的单质
c.氟与T形成的化合物中T元素呈正价态
d.比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
4:
(1)1S22S22P63S23P1;
2种(各1分,共4分)
(2)2Al+2OH—+2H2O→2AlO2—+3H2↑(1分)(3)F(1分)b、c(2分)
5、下表是元素周期表的前三周期,用相应的化学用语回答下列问题:
a
b
c
d
e
f
g
(1)第三周期8种元素按单质熔点(℃)大小顺序的示意图(上左图),其中序列“2”代表__________(填元素符号);
序列“8”代表__________(填名称),其原子的电子排布式为。
(2)b、c、d、e、f的氢化物沸点直角坐标图(上右图),序列“1”的氢化物的电子式为:
____________。
(3)a、d两元素可以形成一种含5原子的10电子微粒,该微粒含有的化学键是,该微粒在水溶液中呈酸性的原因是(用离子方程式表示)。
(4)元素f与元素g相比,非金属性较强的是(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是。
a、常温下g单质的颜色比f单质的颜色深
b、f的单质通入g的钠盐水溶液不能置换出单质g
c、f与g形成的化合物中g元素呈正价态
5、
(1)Cl硅1s22s22p63s23p2
(2)
(3)共价键NH4++H2O
NH3•H2O+H+(4)Fc(每空1分)
6、现有部分短周期主族元素的有关信息,如下表:
元素编号
核外有5种不同能量的电子,其中有2个未成对电子
最高化合价为+7价
短周期主族元素原子中半径最大
地壳中含量最多的金属
⑴.T的一种单质相对分子质量为256,能溶于CS2,该单质的分子式为____________(用元素符号表示);
指出T单质的一种用途_____________________________。
⑵.Z的单质常用来从一些金属氧化物中冶炼难熔的金属,其原因是
下列酸中不能溶解Z单质的是。
a.浓硝酸b.热浓硫酸c.浓盐酸d.稀硝酸
⑶.可用于扑灭Y单质燃烧引起的火灾的物质是___________。
a.二氧化碳b.水c.沙土d.干粉(主要成分为NaHCO3)
⑷.元素X元素T相比,非金属性较强的是__________(用元素符号表示)。
下列表述中能证明这一事实的是____________。
a.在溶液中T的单质能置换出X的单质
b.X的气态氢化物比T的气态氢化物更稳定
c.T的无氧酸钠盐溶液pH>7,而X的+7价含氧酸钠盐溶液pH=7
⑸.四种元素的最高价氧化物中Z的最高价氧化物的化学特性是____________________。
6:
⑴.S81’;
制硫酸(或制农药、火药、药皂等)1’
⑵.Al单质具有较强的还原性,铝热反应会放出大量的热量1’;
a1’
⑶.c⑷.Clb⑸.呈两性
7、元素A—D是元素周期表中短周期的四种元素,请根据表中信息回答下列问题。
单质制成的高压灯,发出的黄光透雾力强、射程远。
工业上通过分离液态空气获得其单质。
原子的最外层未达到稳定结构。
单质常温、常压下是气体,原子的L层有一个未成对的p电子。
+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。
(1)上表中与A属于同一周期的元素是(写元素符号)________;
写出D离子的电子排____________。
(2)D和C形成的化合物属于____________晶体。
写出C单质与水反应的化学方程式__________________________________________________。
(3)对元素B的单质或化合物描述正确的是______
a.B元素的最高正价为+6b.常温、常压下单质难溶于水
c.单质分子中含有18个电子d.在一定条件下镁条能与单质B反应
(4)A和D两元素金属性较强的是(写元素符号)________。
写出能证明该结论的一个实验事实_____________________________________________________________________________。
8、有A、B、C、D、E五种短周期元素,其元素特征信息如下表:
元素特征信息
其单质是密度最小的物质
阴离子带两个单位负电荷,单质是空气的主要成分之一
其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构,且与B可以形成两种离子化合物
其氢氧化物和氧化物都有两性,与C同周期
E
与C同周期,原子半径在该周期中最小
(1)写出C元素的名称:
__________,E元素原子的核外电子排布式_______________。
(2)写出A、B、C形成的化合物的电子式________________。
(3)B、C、D的离子半径由大到小的顺序是(用化学式表示)_____________________。
(4)①E单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式为
_______________________________________________________________。
②D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的化学方程式为
③B、C元素形成的化合物与A2B反应两个化学方程式分别为
__________________________________、______________________________________。
8:
(1)C:
钠E:
1s22s22p63s23p5。
(2)Na+[OH]—(3)O2-﹥Na+﹥Al3+
(4)①Cl2+2OH-→Cl-+ClO-+H2O②2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑
③2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑Na2O+H2O→2NaOH
9、归纳整理是科学学习的重要方法之一。
在学习了氧族元素的各种性质后,可归纳整理出如下表所示的表格(部分)。
性质\元素
8O
16S
34Se
52Te
单质熔点(℃)
-218.4
113
450
单质沸点(℃)
-183
444.6
685
1390
主要化合价
-2
-2,+4,+6
原子半径
逐渐增大
单质与H2反应情况
点燃时易化合
加热化合
加热难化合
不能直接化合
请根据上表回答下列问题:
(1)硒的熔点范围可能是
(2)碲的化合价可能有
(3)硫、硒,碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是(填化学式)。
(4)氢硒酸有较强的_________(填“氧化性”或“还原性”),因此放在空气中长期保存易变质,其可能发生的化学方程式为_________________________________。
(5)工业上Al2Te3可用来制备H2Te,完成下列化学方程式:
____A12Te3+()A1(OH)3↓+H2Te↑
(6)右图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图,其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质,△E为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化(反应的热效应)。
则:
b代表,d代表(均写单质名称)。
9.
(1)(113,450)
(2)-2,+4,+6(3)H2Te、H2Se、H2S(1分)
(4)还原性,(1分)2H2Se+O2
2Se+2H2O(1分)
(5)_1_A12Te3+(6H2O)→2A1(OH)3↓+3H2Te↑(1分)
(6)硫,碲(每空各1分)
10、下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表一种元素。
h
i
回答下列问题:
(1)以上指定元素形成的单质中,熔点最低的是________(填化学式);
(2)由a、c、d三种元素形成的化合物中,能促进水电离的是________(填其中一种物质的化学式),能抑制水电离的是_________(填其中一种物质的化学式)。
(3)e元素位于周期表中第____周期____族;
b、c、d、e、h元素的氢化物中,热稳定性最大的是_____(填氢化物的化学式)。
(4)f、g元素的单质共5.0g在100mL水中完全反应,生成的溶液中只含有一种溶质分步写出发生反应的化学方程式:
①②
所得溶液的物质的量浓度最大值为。
(液体的体积变化忽略不计)
10、
(1)H2(1分)
(2)NH4NO3(1分)、HNO3(1分)(3)二、VIIA(1分)HF(1分)
(4)2Na+2H2O→2NaOH+H2↑(1分)2NaOH+2Al+2H2O→2NaAlO2+3H2↑(1分)1mol/L(1分)
11、五种元短周期元素有关数据如表。
其中的X是表示元素原子在分子内吸收电子能力的大小,X越大,原子吸引电子的能力越强,其最大值为4.0,最小值是0.7。
试回答下列问题:
3.5
3.0
X3
1.5
+7
+6
+3
+2
(1)X3的值应该为()
A.3.6B.3.1C.2.5D.1.4
(2)E元素在元素周期表中的位置是,B元素单质的电子式为。
(3)A元素的原子中有个未成对电子。
A、B、C元素形成的单质中,结构微粒间作用力最强的是(写物质名称)。
(4)用一个化学反应可以证明B和C非金属性的强弱,写出该反应的化学方程式:
用一个化学反应也可以证明D元素和与D元素同周期且原子半径最大的元素(非零族)的金属性的强弱,写出该反应的离子方程式:
。
11.
(1)C
(2)第二周期IIA族:
C1:
(3)2,硫(4)H2S+C12→2HC1+SA1(OH)3+OH—→A1O2—+2H2O
12、四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。
信息①原子半径大小:
A>
B>
C>
信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质:
甲:
是地球上最常见的物质之一,是包括人类在内所有生命生存的重要资源,也是生物体最重要的组成部分。
乙:
无色,无味而易燃,是21世纪的主要能源。
丙:
有强氧化性,可以用于消毒杀菌。
请根据上述信息回答下列问题。
(1)甲、乙、丙中含有共同元素是(填名称)。
(2)B元素在周期表中的位置,写出A原子的电子排布式。
(3)上述元素的原子M层有一个未成对P电子数的是(填元素符号)。
(4)B形成的单质晶体可能为。
A.离子晶体B.分子晶体C.原子晶体D.金属晶体
(5)A、B、C分别和D形成的化合物a、b、c。
这些化合物分子的沸为的高低顺序可能为。
A.a>
b>
cB.b>
c>
aC.a>
bD.c>
b<
12.
(1)氢(1分)
(2)第二周期、ⅣA(1分)1s22s22p63s23p5(各1分)
(3)Cl(1分)(4)B、C(2分)(5)B、D(2分)
13、A~D是原子序数在20以内的元素,其性质或结构信息如下表:
其单质是一种本身有毒又可用来消毒的有色气体
该元素在人体中累积超过一定量会造成老年痴呆症
原子核外p电子数比s电子数少1
带二个单位负电荷的阴离子其核外电子层结构与Ar原子相同
请根据表中的信息回答下列问题:
(1)A元素在元素周期表中的位置是___________________________________,B原子核外电子排布式为_________________________________。
(2)B和D形成的化合物只能用干法制取,其化学方程式是_________________________。
(3)C的单质特别稳定,原因在于________________________________________________;
在C的氢化物的水溶液中存在平衡:
______________________________________________。
(4)D的最高价氧化物对应水化物的浓溶液所具有的特性有:
_______________________、_______________________、_______________________。
13.
(1)第三周期、ⅦA族1s22s22p63s23p1
(2)2Al+3S
Al2S3
(3)氮气分子中氮氮键为氮氮叁键,键长短,键能大,难以打断。
NH3+H2O
NH3·
H2O
NH4++OH-(4)吸水性、脱水性、强氧化性
14、(8分)现有W、X、Y、Z四种元素,其结构与性质的描述如下表:
元素结构及性质信息
W
短周期元素,室温下其单质为黄绿色气体,其最高价氧化物的水化物为最强的含氧酸。
该元素的最低价为-1价。
短周期元素,单质在常温、常压下为固体,其氧化物为常见大气污染物之一。
其原子的M层有2个未成对的p电子。
生活、生产上用途较广的金属元素,其常见化合价为+2、+3价。
其高价氧化物为棕红色,常用作颜料。
短周期元素,原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。
(1)写出W原子的最外层电子的轨道表示式;
元素X的原子核外有________