江西崇义高三下学期第一次理科综合能力测试化学试题word含答案Word下载.docx

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C．图Ⅲ可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3

D．图Ⅳ表示将SO2气体通入溴水中，所得溶液的pH变化

5、根据反应:

①Fe+Cu2+═Fe2++Cu②Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+

③2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣④HClO+H++Cl﹣═Cl2+H2O

可以判断出各微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是（　　）

A．HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+

B．Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+

C．Cl2＞Fe3+＞HClO＞Cu2+＞Fe2+

D．HClO＞Cl2＞Cu2+＞Fe3+＞Fe2+．

6、在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：

H2（g）＋I2（g）

2HI（g）。

已知起始时加入1molH2和2molI2（g），当达到平衡时H2的体积分数为φ。

下列四种情况分别投入上述容器，且始终保持原温度，平衡时H2的体积分数也为φ的是（）

A．2molH2（g）和1molI2（g）B．3molHI（g）

C．2molH2（g）和2molI2（g）D．1molI2（g）和2molHI（g）

7、将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH=14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如下图所示，则下列选项正确的是（　　）

A．图中m值为1.56g

B．标准状况下产生氢气896mL

C．图中V2为60mL

D．原合金质量为0.92g

8、下列说法中正确的是（　　）

A．在25℃纯水中，c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7mol/L，呈中性

B．溶液中，若c（H+）＞10﹣7mol/L，则c（H+）＞c（OH﹣），呈酸性

C．c（H+）越大，则pH越大，溶液的碱性越强

D．pH为0的溶液，其中只有H+而无OH﹣

第Ⅱ卷

（非选择题，共4小题，共52分）

9、

（1）KClO3与浓盐酸发生反应：

KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O，

该反应中被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为　　．

转移1mol电子时，产生标准状况下的Cl2　L．

（2）与Cl2相比较，ClO2处理水时被还原成Cl﹣，不生成有机氯代物等有害物质．工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2反应：

NaClO2+HCl→ClO2↑+NaCl+H2O

写出配平的化学方程式　　．

生成0.2molClO2转移电子的物质的量为　　mol．

（3）取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为　　．如果向FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2，该反应的离子方程式为　　．

10、X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素．已知：

X和Y同主族，Y和W的氢化物具有相同的电子数．在中学范围内X的单质只有氧化性，且是空气的主要成份之一．

（1）写出实验室制取W2反应的离子方程式　　．

（2）某小组设计如图所示的装置，分别研究YX2和W2的性质．

①分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同　　（填“相同”或“不相同”）；

若装置D中装的是铜粉，当通入足量W2时观察到的现象为　　；

若装置D中装的是五氧化二钒（催化剂），当通入足量YX2时，打开K通入适量X2，化学反应方程式为　　．

②若装置B中装有5.0mL1.0×

10﹣3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5.0×

10﹣5mol电子，该反应的化学方程式为　　．

（3）某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，再向该试管中加入过量的下列溶液也无沉淀生成的是　　（填字母）．

A．氨水B．稀盐酸C．稀硝酸D．氯化钙E．双氧水F．硝酸银．

11、锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl2·

6H2O）是实验窒重要的分析试剂，工业上常用天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生成流程如下：

已知：

①经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl﹣外，还含有少量Ba2+杂质；

②SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×

10﹣7、1.1×

10﹣10；

③SrCl2·

6H2O的摩尔质量为：

267g/mol．

（1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是.

（2）隔绝空气高温焙烧，若0.5molSrSO4中只有S被还原，转移了4mol电子．写出该反应的化学方程式

（3）为了得到较纯的六水氯化锶晶体，过滤2后还需进行的两步操作是

（4）加入硫酸的目的是；

为了提高原料的利用率，滤液中Sr2+的浓度应不高于mol/L（注：

此时滤液中Ba2+浓度为1×

10﹣5mol/L）．

（5）产品纯度检测：

称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO31.100×

10﹣2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl﹣外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl﹣完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出．①滴定反应达到终点的现象是；

②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00mL，则产品中SrCl2·

6H2O的质量百分含量为（保留4位有效数字）．

12、已知：

①一种钯催化的交叉偶联反应可以表示为：

②

如图是利用钯催化的交叉偶联反应，以烃A与苯为原料合成某个复杂分子L（相对质量不超过200）的过程，其中F在浓硫酸作用下可以发生两种不同的反应分别形成H和G．

（1）写出反应的反应类型：

④⑥

（2）根据要求完成下列两个空格：

用系统命名法给物质A命名：

；

写出物质L的结构简式：

．

（3）写出下列反应的化学方程式：

C→D：

F→G：

（4）H有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有种．

i．能发生水解反应ii．分子中只含有两个甲基iii．不含环状结构．

参考答案及评分标准

1.【答案】C

【解析】A．由结构简式可知酪氨酸的分子式为C9H11O3N，故A正确；

B．对羟苯丙酮酸中含酮基、酚﹣OH、﹣COOH，为三种含氧官能团，故B正确；

C．对羟苯丙酮酸与尿黑酸中均含酚﹣OH，加溴水均生成白色沉淀，则不能用溴水鉴别，故C错误；

D．尿黑酸中含酚﹣OH、﹣COOH，均与碱反应，则1mol尿黑酸最多可与含3molNaOH的溶液反应，故D正确；

故选C．

2.【答案】C

【解析】解：

①20克重水为1摩尔，含有10摩尔电子，正确；

②4克甲烷为0.25摩尔，含有1摩尔碳氢键，正确；

③溶液的体积变为10倍，质量比10小，所以质量分数不是9.8%，错误；

④在标准状况下四氯化碳不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，错误；

⑤醋酸钠溶液中的氢氧根离子都是水电离的，所以正确；

⑥1摩尔过氧化钠和水反应转移1摩尔电子，错误。

故总共有3个正确，选C。

3.【答案】A

A．因同一主族，从上到下，元素原子的半径逐渐增大，所以半径：

Cl＞F，又因同一周期，从左至右，元素原子的半径逐渐减小，所以半径：

Na＞Mg＞Al＞Cl；

则半径：

Na＞Mg＞Al＞F，故A错误；

B．因元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，非金属性：

Cl＞S＞P，所以稳定性：

HCl＞H2S＞PH3，故B正确；

C．非金属性S＞P＞C，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越

强，则酸性强弱：

H2CO3＜H3PO4＜H2SO4，故C正确；

D．同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，其对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性增强，则碱性强弱：

CsOH＞KOH＞NaOH，故D正确．

故选A．

4.【答案】C

A．Cu和浓H2SO4反应需要加热，则图中装置不能制取少量的SO2气体，故A错误；

B．盐酸易挥发，可知盐酸酸性大于碳酸、盐酸酸性大于硅酸，不能确定碳酸、硅酸的酸性，且不能利用无氧酸与含氧酸的酸性比较非金属性，应利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，若将盐酸改为HClO4可完成实验，故B错误；

C．CO2、Cl2可利用向上排空气法收集，从长导管进气；

H2、NH3可利用向下排空气法收集，从短导管进气，故C正确；

D．溴水溶液显酸性，pH不会大于7，将SO2气体通入溴水中生成硫酸和HBr，酸性增强，pH减小，故D错误；

5.【答案】A

①Fe+Cu2+=Fe2++Cu中铜离子是氧化剂，亚铁离子是氧化产物，所以氧化性Cu2+＞Fe2+；

②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+中铁离子是氧化剂，铜离子是氧化产物，所以氧化性Fe3+＞Cu2+；

③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣中氯气是氧化剂，铁离子是氧化产物，所以氧化性Cl2＞Fe3+；

④HClO+H++Cl﹣=H2O+Cl2中次氯酸是氧化剂，氯气是氧化产物，所以氧化性HClO＞Cl2，

所以氧化性由强到弱的顺序正确的是HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，

6.【答案】D

等温等容条件下，对于反应前后气体物质的量不变的反应，经过等价转化只要最初加入的物质的量之比与原平衡相等，就会建立等效平衡，平衡时各物质的体积分数相同。

题干起始n（H2）:

n（I2）=1:

2。

A、起始n（H2）:

n（I2）=2:

1，不能建立等效平衡，错误；

B、加3molHI（g）相当于起始加入1.5molH2（g）和1.5molI2（g），n（H2）:

C、起始n（H2）:

D、起始加入1molI2（g）和2molHI（g）相当于起始加入1molH2和2molI2（g），n（H2）:

2，能建立等效平衡，正确。

7.【答案】A

由图象可知，向合金溶解后的溶液中加盐酸，先发生反应NaOH+HCl═NaCl+H2O，后发生反应NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓，最后发生Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，合金溶解后剩余的氢氧化钠的物质的量为：

0.02L×

1mol/L=0.02mol，

由NaOH+HCl═NaCl+H2O，

0.02mol0.02mol

则V1为：

=0.02L=20mL，

生成沉淀时消耗的盐酸为40mL﹣20mL=20mL，其物质的量为由：

由NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓，

0.02mol0.02mol0.02mol

A．由上述计算可知，生成沉淀为0.02mol，其质量为：

0.02mol×

78g/mol=1.56g，故A正确；

B．由2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，生成氢气的物质的量为：

0.02mol+0.03mol=0.05mol，标况下的体积为：

0.05mol×

22.4L/mol=1.12L，故B错误；

C．由Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O可知，溶解沉淀需要0.06molHCl，其体积为60mL，则V2为：

40mL+60mL=100mL，故C错误；

D．由钠元素及铝元素守恒可知，合金的质量为：

0.04mol×

23g/mol+0.02mol×

27g/mol=1.46g，故D错误；

8.【答案】A

【解析】A．只要溶液中存在c（H+）=c（OH﹣），则该溶液就一定呈中性，所以在25℃纯水中，c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7mol/L，则溶液一定呈中性，故A正确；

B．c（H+）＞10﹣7mol/L的溶液不一定存在c（H+）＞c（OH﹣），如100℃纯水中c（H+）=10﹣6mol/L＞10﹣7mol/L，但溶液呈中性，故B错误；

C．c（H+）越大，则pH越小，溶液酸性越强，c（H+）越小，则pH越大，溶液的碱性越强，故C错误；

D．pH=0的溶液呈强酸性溶液，溶液中氢离子浓度是1mol/L，任何水溶液中都含有氢离子和氢氧根离子，故D错误；

9.【答案】

（1）5：

1；

13.44；

（2）5NaClO2+4HCl=4ClO2↑+5NaCl+2H2O；

0.2；

（3）6：

3：

2；

2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣．

（1）根据化合价不交叉的原则，在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，KClO3中+5价的氯元素降为0价，该氯原子为被还原的氯原子，HCl中氯元素升为0价，该氯原子为被氧化的氯原子，氯化钾中的氯元素来自盐酸，则被氧化发生氧化反应的Cl为5，

所以KClO3是氧化剂、部分HCl是还原剂，氧化剂被还原、还原剂被氧化，被氧化和被还原的元素都是Cl元素，其质量之比等于其物质的量之比=5：

反应中转移5mol电子生成3mol氯气，则转移1mol电子时，产生标准状况下的Cl2为0.6mol，其体积为13.44L；

故答案为：

5：

（2）ClO2处理水时，发生反应，NaClO2→ClO2，+3价的氯元素化合价升高到+4价，NaClO2→NaCl，+3价的氯元素的化合价降低到﹣1价，由得失电子守恒可知，方程式为5NaClO2+4HCl=4ClO2↑+5NaCl+2H2O；

生成4molClO2，转移电子4mol，生成0.2molClO2转移电子的物质的量为0.2mol；

5NaClO2+4HCl=4ClO2↑+5NaCl+2H2O；

（3）因KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气均发生氧化还原反应，且反应恰好完全时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2失去的电子数相等，

设KI、Na2SO3、FeBr2的物质的量分别为x、y、z，由失去的电子数相等可知，

x×

（1﹣0）=y×

（6﹣4）=z×

（3﹣2）+z×

2×

（1﹣0），解得x：

y：

z=6：

向FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2，先与亚铁离子反应，再与溴离子反应，其反应方程式为：

2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣；

6：

10.【答案】

（1）MnO2+4H++2Cl﹣

Mn2++Cl2↑+2H2O；

（2）①相同；

产生棕黄色的烟；

2SO2+O2

2SO3；

②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；

（3）BD．

X、Y和W为原子序数依次增大的短周期元素，中学范围内X的单质只有氧化性，且是空气的主要成份之一，则X为O元素；

X和Y同主族，则Y为S元素；

Y和W的氢化物具有相同的电子数，氢化物电子数为18，结合原子序数可知W为Cl元素，

（1）实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应准备氯气，反应生成氯化锰、氯气与水，反应离子方程式为：

MnO2+4H++2Cl﹣

Mn2++Cl2↑+2H2O，

（2）①二氧化硫与品红化合物无色物质，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，将品红氧化为无色物质，二氧化硫与氯气都可以是品红溶液褪色，在装置A中观察到的现象是相同；

氯气与铜反应产生棕黄色的烟；

二氧化硫在五氧化二钒作催化剂、加热条件下与氧气反应生成三氧化硫，反应方程式为：

2SO3

相同；

10﹣3mol/L的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，转移的电子为5.0×

10﹣5mol，令碘元素在氧化产物中的化合价为a，则根据电子转移守恒有5.0×

10﹣3L×

1.0×

10﹣3mol/L×

a=5.0×

10﹣5mol，解得a=+5，所以碘单质被氧化为HIO3，则该反应的化学方程式为5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，

5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；

（3）氨水溶液呈碱性，当加入氨水时，产生BaSO3白色沉淀；

当加入HNO3或双氧水时，使溶液中H2SO3氧化成H2SO4，产生BaSO4白色沉淀；

而硝酸银溶液与氯化钡溶液生成AgCl白色沉淀，故再加入盐酸、氯化钙溶液始终没有沉淀生成，

BD．

11.【答案】

（1）增加反应物的接触面积，提高反应速率，提高原料的转化率；

（2）SrSO4+4C

SrS+4CO↑；

（3）洗涤、干燥；

（4）除去溶液中Ba2+杂质；

0.03；

（5）①溶液由无色变为血红色，且30s不褪色；

②93.45%．

（1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是为了增加反应物的接触面积，提高化学反应速率，从而提高原料的转化率，

增加反应物的接触面积，提高反应速率，提高原料的转化率；

（2）在焙烧的过程中若只有0.5molSrSO4中只有S被还原，转移了4mol电子，则1mol的S转移8mol的电子，由于在反应前元素的化合价为+6价，所以反应后元素的化合价为﹣2价，因此碳与天青石在高温下发生反应的化学方程式为：

SrSO4+4C

SrS+4CO↑，

（3）然后向得到的含有SrS固体中加入HCl发生反应：

SrS+2HCl=SrCl2+H2S↑，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶，然后从溶液中将晶体过滤出来，洗涤除去表面的杂质离子并进行干燥即获得SrCl2·

6H2O，

洗涤、干燥；

（4）在用HCl溶解SrS后的溶液中加入硫酸的目的是除去溶液中Ba2+杂质；

由于在Ba2+浓度为1×

10﹣5mol/L，BaSO4的溶度积常数为1.1×

10﹣10，所以c（SO42﹣）=

mol/L=1.1×

10﹣5mol/L，而SrSO4的溶度积常数为3.3×

10﹣7，所以c（Sr2+）=

mol/L=3.0×

10﹣2=0.03mol/L，

除去溶液中Ba2+杂质；

（5）①若NH4SCN不再剩余的Ag+结合形成AgSCN白色沉淀，溶液中就会含有SCN﹣，就会与Fe3+产生络合物是溶液变为红色，因此滴定达到终点时溶液由无色变为血红色，且30s不褪色，

溶液由无色变为血红色，且30s不褪色；

②n（NH4SCN）=0.2000mol/L×

0.02L=4.0×

10﹣3mol，Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，所以溶液中剩余的Ag+的物质的量为：

n（Ag+）=4.0×

10﹣3mol，则与Cl﹣反应的Ag+的物质的量为：

n（Ag+）=1.100×

10﹣2mol﹣4.0×

10﹣3mol=7.0×

10﹣3mol，

1.000g产品中SrCl2·

6H2O的物质的量为：

n（SrCl2·

6H2O）=×

n（Ag+）=3.5×

6H2O的质量为：

m（SrCl2·

6H2O）=3.5×

10﹣3mol×

267g/mol=0.9345g，

所以产品纯度为：

×

100%=93.45%，

93.45%．

12.【答案】

（1）消去反应；

还原反应；

（2）3﹣甲基﹣1﹣丁烯；

；

（3）

（4）6．

根据K的结构为邻位，则溴苯发生消化反应生成I为

，I在铁、氯化氢条件下发生还原反应生成J为

，J与H发生脱水生成K，则根据K的结构可推知H为

，因为F在浓硫酸作用下可以发生两种不同的反应分别形成H和G，又由H的相对分子质量为100，F为118，G为200，则F在浓硫酸作用下发生消去反应生成H，2分子F在浓硫酸作用下脱去2分子水发生分子间酯化反应生成G，则F为

，G为

烃A与氯气发生加成反应生成B，根据B的相对分子质量141，则烃A的相对分子质量70，分子式为C5H10，B含有2个氯原子，又B，由相对分子质量得出B在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成C，则C中含有2个羟基，又C催化氧化生成D，D与新制的氢氧化铜反应生成E，E又反应生成F，根据F的结构简式，则C为

，D为

，E为

，B为

，A为

（1）根据以上分析，反应④为F在浓硫酸作用下发生消去反应生成H，反应⑥为I在铁、氯化氢条件下发生还原反应生成J，

消去反应；

（2）根据以上分析，A为

，名称为3﹣甲基﹣1﹣丁烯；

根据流程K发生信息反应生成L，则L为

，

3﹣甲基﹣1﹣丁烯；

（3）根据以上分析，C到D的反应为：

F→G为：

（4）H为

，有多种同分异构体i．能发生水解反应，说明含有酯基；

ii．分子中只含有两个甲基iii．不含环状结构，所以符合条件的结构简式为：

CH3COOCH2CH=CH2、CH3COOCH=CHCH3、HCOOC（CH3）CHCH3、CH3COOC=（CH3）CH2、CH3CH=CHCOOCH3、CH2=C（CH3）COOCH3，共有6种，

6．